高中化學(xué) 原電池的工作原理課件 蘇教版選修4

專題專題1 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化第二單元第二單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第一課時(shí)第一課時(shí)一位年輕的一位年輕的化學(xué)家化學(xué)家來(lái)看望格林太太，并為格林來(lái)看望格林太太，并為格林太太揭開(kāi)了病因：太太揭開(kāi)了病因： 由于由于金金和和鐵鐵（鋼的主要成分）是活動(dòng)性不（鋼的主要成分）是活動(dòng)性不同的兩種金屬，唾液中含有同的兩種金屬，唾液中含有電解質(zhì)電解質(zhì)，故構(gòu)成，故構(gòu)成原電池，產(chǎn)生微小的原電池，產(chǎn)生微小的電流電流，使得格林太太頭，使得格林太太頭痛。痛。必須必須換掉換掉其中一顆假牙。其中一顆假牙。處方：處方：病因：病因：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1. 稀硫酸稀硫酸銅銅鋅鋅觀察到什么現(xiàn)象觀察到什么現(xiàn)象?稀硫酸稀硫酸銅銅鋅鋅實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2觀察到什么現(xiàn)象？觀察到什么現(xiàn)象？與實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)1有什么區(qū)別？有什么區(qū)別？1.電流計(jì)的指針發(fā)生如何變化電流計(jì)的指針發(fā)生如何變化?稀硫酸稀硫酸銅銅鋅鋅G實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3.2.銅片上為什么有氣泡產(chǎn)生銅片上為什么有氣泡產(chǎn)生?3.鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化?溶液中的溶液中的c(H+)如何變化如何變化?4.寫(xiě)出鋅片上和銅片上變化的離子方程式。寫(xiě)出鋅片上和銅片上變化的離子方程式。稀硫酸ZnCu現(xiàn)象現(xiàn)象(1)電流表指針有偏轉(zhuǎn)(2)銅片上有氣泡產(chǎn)生(3)鋅片不斷溶解，c(H+)不斷減小稀硫酸ZnCuZn2+e-e-H+H+-+Zn2e-=Zn2+總反應(yīng)：總反應(yīng)：2H+2e-=H2Zn+2H+=Zn2+H2（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）鋅片：鋅片：銅片：銅片： 設(shè)疑設(shè)疑請(qǐng)根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)猜想請(qǐng)根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)猜想ZN與與CUSO4溶液的溶液的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明以證明Zn+ Cu2+ Zn2+ + CuZnCu CuSO4 設(shè)疑設(shè)疑除了可以將該反應(yīng)放出的能量轉(zhuǎn)化除了可以將該反應(yīng)放出的能量轉(zhuǎn)化為為熱能熱能之外，還能通過(guò)該反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化之外，還能通過(guò)該反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為什么能量？為什么能量？ZnCu CuSO4電池反應(yīng)：電池反應(yīng)：Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+（總反應(yīng)）（總反應(yīng)）Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu1.電路：電路：外電路外電路內(nèi)電路內(nèi)電路電子電子流向：由流向：由失失電子的一極向電子的一極向得得電子的一極電子的一極電流電流方向：與方向：與電子電子流向流向相反相反陰離子陰離子流向與流向與電子電子流向流向一致一致陽(yáng)離子陽(yáng)離子流向與流向與電流電流一致一致2.電極：電極：負(fù)極負(fù)極：電子電子流出流出的一極的一極正極正極：電子電子流入流入的一極的一極3.電極反應(yīng)式：電極反應(yīng)式：負(fù)極（負(fù)極（氧化氧化反應(yīng)）反應(yīng)）： Zn2e-Zn2+正極（正極（還原還原反應(yīng)）反應(yīng)）： 4.總反應(yīng)式（總反應(yīng)式（氧化還原氧化還原反應(yīng)）反應(yīng)）：Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu二、二、形成原電池的一般條件形成原電池的一般條件前提條件：有前提條件：有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)自發(fā)的氧化還原反應(yīng) （1 1）有兩種）有兩種活潑性不同活潑性不同的導(dǎo)電材料的導(dǎo)電材料 ( (不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體）不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體）作電極作電極（2 2）兩個(gè)電極必須插入）兩個(gè)電極必須插入電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液中中（3 3）兩極相連形成）兩極相連形成閉合回路閉合回路 （用導(dǎo)線連接或電（用導(dǎo)線連接或電極直接接觸）極直接接觸）原電池的正負(fù)極的判斷方法原電池的正負(fù)極的判斷方法 微觀判斷微觀判斷（根據(jù)電子流動(dòng)（根據(jù)電子流動(dòng)方向方向）電子流電子流出出的極的極電子流電子流入入的極的極負(fù)極負(fù)極正極正極 較較活潑活潑的電極材料的電極材料較較不活潑不活潑的電極材料的電極材料 質(zhì)量增加質(zhì)量增加的電極的電極工作后工作后 質(zhì)量減少質(zhì)量減少的電極的電極負(fù)極負(fù)極正極正極正極正極負(fù)極負(fù)極工作后，有工作后，有氣泡冒出氣泡冒出的電極為正極的電極為正極發(fā)生發(fā)生氧化氧化反應(yīng)的極反應(yīng)的極發(fā)生發(fā)生還原還原反應(yīng)的極反應(yīng)的極宏觀判斷宏觀判斷：根據(jù)電極材料根據(jù)電極材料根據(jù)原電池電極根據(jù)原電池電極 發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)根據(jù)電極增重還是減重根據(jù)電極增重還是減重根據(jù)電極有氣泡冒出：根據(jù)電極有氣泡冒出：負(fù)極負(fù)極正極正極三、三、原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)1 1、確定原電池正負(fù)極，以及兩極上發(fā)生反應(yīng)的、確定原電池正負(fù)極，以及兩極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，物質(zhì)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)2 2、重視重視介質(zhì)是否參加反應(yīng)，介質(zhì)是否參加反應(yīng)，注意注意兩極得失電子兩極得失電子總數(shù)相等總數(shù)相等3 3、將兩極電極反應(yīng)式、將兩極電極反應(yīng)式相加相加即得原電池的即得原電池的總反應(yīng)總反應(yīng)式式 鹽橋：在鹽橋：在U型管型管中裝滿用中裝滿用飽和飽和KCl溶液溶液的的瓊脂。瓊脂。思考：思考：1、鹽橋的作用、鹽橋的作用是什么？是什么？（1）使整個(gè)裝置構(gòu)成）使整個(gè)裝置構(gòu)成通路通路， 代替兩溶液直接接觸代替兩溶液直接接觸。 （2）平衡電荷平衡電荷思考：思考：2、 此電池的優(yōu)點(diǎn)？此電池的優(yōu)點(diǎn)？此電池的優(yōu)點(diǎn)此電池的優(yōu)點(diǎn):能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。知識(shí)回顧知識(shí)回顧C(jī)uCCuZn鹽橋1. 將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中液中,下列各敘述正確性的是下列各敘述正確性的是 ( )A. 鋅片做負(fù)極，鋅發(fā)生還原反應(yīng)鋅片做負(fù)極，鋅發(fā)生還原反應(yīng)B. 銅片做正極，銅得電子銅片做正極，銅得電子C. 溶液中的溶液中的PH值增大值增大D. 鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出，說(shuō)明鋅片鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出，說(shuō)明鋅片不純不純C D練習(xí)練習(xí)練練習(xí)習(xí)2.判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式寫(xiě)出電極反應(yīng)式.()()()2H+2e-H2負(fù)極：負(fù)極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：正極正極：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H2()()負(fù)極負(fù)極：正極正極：總反應(yīng)總反應(yīng)：正極：正極：負(fù)極負(fù)極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：Zn2e- Zn2+2H+2e- H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e - Fe2+Cu2+2e- CuFe+Cu2+Fe2+CuFe+CuSO4Cu+FeSO4 ()()負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：Zn2e-Zn2+Cu2+2e-CuZn+Cu2+Zn2+Cu或或 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu()()負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：Fe2e- Fe2+2H+2e-H2Fe+2H+ Fe2+H2或或 Fe+H2SO4FeSO4+H2 例：例： 利用利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu設(shè)計(jì)一個(gè)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫(huà)出示意圖，寫(xiě)出電極反應(yīng)。原電池，畫(huà)出示意圖，寫(xiě)出電極反應(yīng)。負(fù)極：負(fù)極：Fe 2e- =Fe2+ 正極：正極：Cu2+ +2e- =Cu CuFeCuSO4FeSO4FeCuCuSO4設(shè)計(jì)原電池的思路設(shè)計(jì)原電池的思路：半電池：半電池：電極材料電極材料電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液根據(jù)根據(jù)電極反應(yīng)電極反應(yīng)確定確定還原劑（還原劑（電極材料）電極材料）和和氧化產(chǎn)物（氧化產(chǎn)物（電解質(zhì)溶液）電解質(zhì)溶液）為為負(fù)極負(fù)極的的半電池半電池氧化劑（氧化劑（電解質(zhì)溶液）電解質(zhì)溶液）和和還原產(chǎn)物（還原產(chǎn)物（電極材料）電極材料）為為正極正極的半電池的半電池外電路外電路用導(dǎo)線連通，可以接用電器用導(dǎo)線連通，可以接用電器內(nèi)電路內(nèi)電路 是將電極浸入電解質(zhì)溶液中，并通過(guò)是將電極浸入電解質(zhì)溶液中，并通過(guò)鹽橋鹽橋溝通內(nèi)電路溝通內(nèi)電路（或其它不活潑材料）（或其它不活潑材料）根據(jù)根據(jù)負(fù)極負(fù)極氧化、氧化、正極正極還原還原寫(xiě)出寫(xiě)出電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式前提：是氧化還原反應(yīng)前提：是氧化還原反應(yīng) 練習(xí)：練習(xí)： 利用利用2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+設(shè)計(jì)一設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫(huà)出示意圖，寫(xiě)出電極反應(yīng)。個(gè)原電池，畫(huà)出示意圖，寫(xiě)出電極反應(yīng)。正極：正極：2Fe32e- =2Fe2+ 負(fù)極：負(fù)極：Cu-2e- =Cu2+CuCCuSO4FeCl3CCu FeCl31.1.如圖裝置，電流表如圖裝置，電流表G G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A A極逐漸極逐漸變粗，變粗，B B極逐漸變細(xì)，極逐漸變細(xì)，C C為電解質(zhì)溶液，則為電解質(zhì)溶液，則A A、B B、C C應(yīng)是下列各組中的哪一組（應(yīng)是下列各組中的哪一組（ ） A A、A A是鋅，是鋅，B B是銅，是銅，C C為稀為稀H H2 2SOSO4 4 B B、A A是銅，是銅，B B是鋅，是鋅，C C為稀硫酸為稀硫酸 C C、A A是鐵，是鐵，B B是銀，是銀，C C為為AgNOAgNO3 3溶液溶液 D D、A A是是AgAg，B B是鐵，是鐵，C C為為AgNOAgNO3 3溶液溶液 G CABD D隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)練習(xí)練習(xí)2：根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)：根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：一個(gè)原電池： CU(S) + 2AG+(AQ) = CU2+(AQ)+ 2AG(S)裝置可采用燒杯和鹽橋，畫(huà)出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖；裝置可采用燒杯和鹽橋，畫(huà)出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖；注明原電池的正極和負(fù)極；注明原電池的正極和負(fù)極；注明外電路中電子的流向；注明外電路中電子的流向；寫(xiě)出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)。寫(xiě)出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)。負(fù)極負(fù)極： 2e- 2+正極正極C：2Ag+2e- 2AgCCu AgNO3CuSO4+e-裝置可采用燒杯和鹽橋，裝置可采用燒杯和鹽橋， 畫(huà)出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖；畫(huà)出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖；注明原電池的正極和負(fù)極；注明原電池的正極和負(fù)極；注明外電路中電子的流向；注明外電路中電子的流向；寫(xiě)出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)。寫(xiě)出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)。 Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq)+ 2Ag(s)練習(xí)練習(xí)2：根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)：根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：原電池： CU(S) + 2AG+(AQ) = CU2+(AQ)+ 2AG(S)(-)：Zn 2e- = Zn2+ (+)：2H+ +2e- = H2 電池反應(yīng)：電池反應(yīng)：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2ZnCuH2SO4ZnSO4鹽橋鹽橋+3、把右圖設(shè)計(jì)成有鹽橋的原電池裝置，并寫(xiě)出、把右圖設(shè)計(jì)成有鹽橋的原電池裝置，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式ZnCu H2SO4負(fù)極：負(fù)極： Fe 2e- = Fe2+正極：正極： 2H+ + 2e- = H2總：總：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 稀稀 硫硫 酸酸FeCu稀 硫 酸FeCuNaCl溶液溶液負(fù)極：負(fù)極： 2Fe 4e- = 2Fe2+正極：正極： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-總：總：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2 不同的介質(zhì)不同的介質(zhì) 不同的電極反應(yīng)不同的電極反應(yīng)負(fù)極：負(fù)極：2 Al+ 8OH6e- =2Al O2 +4H2O 正極：正極：6H+ + 6 e- =3 H2總：總：2Al+ 2OH +2H2O =2Al O2 + 3H2 稀 硫 酸負(fù)極：負(fù)極： Mg 2e- = Mg2+ 正極：正極： 2H+ + 2e- = H2總：總：Mg +2H+ = Mg 2+ + H2 負(fù)極：負(fù)極： Cu 2e- = Cu 2+ 正極：正極： 4H+ +2NO3 + 2 e- = 2NO2 + 2H2O總：總：Cu + 4H+ +2NO3= 2NO2 + Cu 2+ + 2H2O稀H2SO4負(fù)極：負(fù)極：2 Al 6e- =2Al 3+ 正極：正極： 6H+ + 6e- =3 H2總：總：2Al + 6H+ = 2Al 3+ + 3H2 練習(xí)：練習(xí)：1、下列關(guān)于下圖所示原電池的說(shuō)法正確的是、下列關(guān)于下圖所示原電池的說(shuō)法正確的是（ ）A 鋁片為正極鋁片為正極B 正極上有正極上有H2產(chǎn)生產(chǎn)生C Al是電池的負(fù)極，開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色是電池的負(fù)極，開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出沉淀析出D 當(dāng)轉(zhuǎn)移當(dāng)轉(zhuǎn)移0.04 mol e- 時(shí)，產(chǎn)生時(shí)，產(chǎn)生 0.01 mol O2 CuBC 練習(xí)練習(xí)2. X、Y、Z、W四種金屬片進(jìn)入稀鹽酸中四種金屬片進(jìn)入稀鹽酸中,用用導(dǎo)線連接導(dǎo)線連接,可以組成原電池可以組成原電池,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示:則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閯t四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)ZYXW5.利用原電池原理設(shè)計(jì)新型化學(xué)電池；利用原電池原理設(shè)計(jì)新型化學(xué)電池；2.改變化學(xué)反應(yīng)速率，如實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與硫酸改變化學(xué)反應(yīng)速率，如實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣；反應(yīng)制取氫氣；1.進(jìn)行金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較；進(jìn)行金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較；3.電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極而受到保護(hù)。如在鐵器表面鍍鋅。而受到保護(hù)。如在鐵器表面鍍鋅。三、原電池的主要應(yīng)用：三、原電池的主要應(yīng)用：4.解釋某些化學(xué)現(xiàn)象解釋某些化學(xué)現(xiàn)象(1)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。例例1：下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是（下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是（ ）C.將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極；將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極；A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲 上有上有H2氣放出氣放出；B.在氧化在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多；D.同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)；同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)；原電池原理應(yīng)用：原電池原理應(yīng)用：C(2)比較反應(yīng)速率比較反應(yīng)速率例例2 ： 下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是粗鋅和粗鋅和 1mol/L 鹽酸；鹽酸；B.A. 純鋅和純鋅和1mol/L 硫酸；硫酸；純鋅和純鋅和18 mol/L 硫酸；硫酸；C.粗鋅和粗鋅和1mol/L 硫酸的反應(yīng)中加入幾滴硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。溶液。D.（ D ）原電池原理應(yīng)用：原電池原理應(yīng)用：(3)比較金屬腐蝕的快慢比較金屬腐蝕的快慢例例3： 下列各情況，在其中下列各情況，在其中Fe片腐蝕由片腐蝕由快快到到慢慢的順序是的順序是(5)(2)(1)(3)(4)原電池原理應(yīng)用：原電池原理應(yīng)用：例例4：下列裝置中四塊相同的下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由率由慢慢到到快快的順序是的順序是(4)(2)(1)(3)(4)判斷溶液判斷溶液pH值變化值變化例例5：在在Cu-Zn原電池中，原電池中，200mLH2SO4 溶液的濃度為溶液的濃度為0.125mol/L , 若工作一段時(shí)間后，從裝置中共收集若工作一段時(shí)間后，從裝置中共收集到到 0.168L升氣體，則流過(guò)導(dǎo)線的電子為升氣體，則流過(guò)導(dǎo)線的電子為_(kāi) mol,溶液的溶液的pH值變值變_(填填“變大變大”、“變小變小”、“不變不變”)？若？若pH為多少？為多少？（溶液體積變化忽略不計(jì)）（溶液體積變化忽略不計(jì)）變大變大0.015原電池原理應(yīng)用：原電池原理應(yīng)用：(5)原電池原理的綜合應(yīng)用原電池原理的綜合應(yīng)用例例6：市場(chǎng)上出售的：市場(chǎng)上出售的“熱敷袋熱敷袋”的主要成分為鐵屑、的主要成分為鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等。炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等。 “熱敷袋熱敷袋”啟啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時(shí)，打開(kāi)用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時(shí)，打開(kāi)塑料袋輕輕揉搓就會(huì)放出熱量。使用完后，會(huì)發(fā)塑料袋輕輕揉搓就會(huì)放出熱量。使用完后，會(huì)發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在?，F(xiàn)有大量鐵銹存在。1)“熱敷袋熱敷袋”是利用是利用 放出熱量。放出熱量。2)炭粉的主要作用是炭粉的主要作用是 。3)加入氯化鈉的主要作用是加入氯化鈉的主要作用是 。4)木屑的作用是木屑的作用是 。鐵被氧化鐵被氧化 與鐵屑、氯化鈉溶液構(gòu)成與鐵屑、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，加速鐵屑的氧化原電池，加速鐵屑的氧化 氯化鈉溶于水、形成氯化鈉溶于水、形成電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液使用使用“熱敷袋熱敷袋”時(shí)受熱均勻時(shí)受熱均勻原電池原理應(yīng)用：原電池原理應(yīng)用：