《金屬的性質(zhì)》學(xué)案1(仁愛版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué))科學(xué)普及出版社(無答案)

單元2金屬的性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .了解金屬的物理性質(zhì)；2 .知道鐵、鎂、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；3 .通過不同金屬與鹽酸、稀硫酸等發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究，探究金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律；4 .對(duì)金屬能否在金屬化合物溶液中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，探究金屬的活動(dòng)性順序?！九f知回顧】1、鎂與氧氣的反應(yīng)：2、鐵與氧氣的反應(yīng)：【新知學(xué)習(xí)】一、金屬的物理性質(zhì)1 .大多數(shù)金屬具有，密度和硬度，熔、沸點(diǎn)，具有良好的性能。在室溫下除外，金屬都是固體。2 .性質(zhì)的差異決定了金屬的用途不同，鎢的，所以被用來制造燈泡中的燈絲；銀的優(yōu)良，故被廣泛用于電子制造業(yè)；金特有的黃色象征富有和高貴，大量用來作。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)（一）、金屬與氧氣的反應(yīng)復(fù)習(xí)：1、鎂與氧氣的反應(yīng)：2、鐵與氧氣的反應(yīng)：3 .銅與氧氣的反應(yīng)：結(jié)合常見金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度和劇烈程度，可以小結(jié)：1、大多數(shù)金屬都能與反應(yīng)，反應(yīng)的難易程度2、金屬的活動(dòng)性：較活潑，次之，不活潑（二）、金屬與酸的反應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)判斷Mg、Zn、Fe、Cu的活動(dòng)性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度，并記錄在下表中反應(yīng)物觀察到的現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸Mg或稀硫酸FeCu小結(jié)與交流1.能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有：不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有：根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的劇烈程度，將以上金屬按活潑性排序：2、置換反應(yīng)：由上述探究也可以得出：的金屬活動(dòng)性比強(qiáng),它能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫；的金屬活動(dòng)性比弱，它不能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。（三）、金屬與鹽溶液的反應(yīng)復(fù)習(xí)：把鐵釘放在硫酸銅溶液中，鐵釘上會(huì)有出現(xiàn)，鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，這說明鐵的活動(dòng)性比銅o反應(yīng)方程式：二設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷Al、Cu、Ag的活動(dòng)性設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式123小結(jié)與交流1 .通過上述實(shí)驗(yàn)，你得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋? .經(jīng)過了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱3 .在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越;4 .在金屬活動(dòng)性順序里，位于-的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。5 .在金屬活動(dòng)性順序里，位于金屬能把位于金屬從它們化合物的溶液里置換出來?！咀晕覚z測(cè)】1、某新型防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立刻報(bào)警。防盜玻璃”能報(bào)警，這利用了金屬的()A.延展性B.導(dǎo)電性C.彈性D.導(dǎo)熱性2 .判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。(1)銀與稀鹽酸(2)鋅與硫酸銅溶液(3)銅與硫酸鋅溶液(4)鋁與硝酸銀溶液(5)銀與氯化銅溶液(6)鎂與硫酸亞鐵溶液3 .有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y的表面有銀析出，而Z無變化。根據(jù)以上事實(shí)，判斷X、Y、Z的金屬活動(dòng)順序。3 / 3