山西省大同一中高考化學一輪復習 夯實基礎 專題二十四《難溶電解質的溶解平衡》課件

難溶電解質的溶解平衡1了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。2了解難溶電解質的沉淀轉化的本質。 回歸教材 一、沉淀溶解平衡1定義飽和溶液沉淀溶解沉淀生成在_下，當難溶強電解質溶于水形成_時，_速率和_速率相等的狀態(tài)，叫做沉淀溶解平衡。(1)難溶電解質的溶解度雖然很小，但不可能為零(完全不溶解)，溶液中的離子結合成難溶電解質時，也不可能完全進行到時，沉淀已經完全。1105勒夏特列(2)沉淀溶解平衡是化學平衡的一種，沉淀溶解平衡移動分析時也同樣遵循_原理。一定溫度底。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于_molL12溶度積(Ksp)冪的乘積(1)定義：在一定溫度下，難溶電解質的飽和溶液中，離子濃度_，叫溶度積。(2)表達式：對于沉淀溶解平衡：MmNn(s)mMn(aq)nNm(aq)，Ksp_。(3)意義：對于相同類型的物質，Ksp 的大小反映了難溶電解質在溶液中溶解能力的大小，也反映了該物質在溶液中沉淀的難易。溶度積大的難溶電解質的溶解度不一定大，只有相同類型的難溶電解質才有可比性。cm(Mn)cn(Nm)(4) 影響因素：在一定的溫度下，Ksp 是一個常數(shù)，只受_影響，不受溶液中物質濃度的影響。溫度(5)溶度積規(guī)則：通過比較溶度積與濃度商的相對大小，可以判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解：當_，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡；當_，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；當_，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質，難溶電解質溶解直至溶液飽和。QcKspQcKspQcKsp(AgI)BAgI 沉淀中滴入稀 KCl 溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明AgCl 比 AgI 更難溶C相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 molL1鹽酸、0.1 molL1氯化鎂溶液、0.1D25 AgCl 在同濃度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同molL1硝酸銀溶液中，Ag濃度：答案：A 解析：反應總是向著生成更難溶的物質的方向進行，由于AgI的溶度積比AgCl小，所以優(yōu)先生成AgI，A正確；相同條件下，AgI比AgCl更難溶，產生沉淀的原因是c(Cl)遠遠大于c(I)，B錯誤；AgCl是難溶電解質，溶液中c(Ag)很小，所以中Ag濃度最大，而和中氯離子對AgCl的溶解平衡起抑制作用，且Cl濃度越大，抑制作用越強，所以正確順序為，C錯誤；同濃度的CaCl2溶液的c(Cl)是NaCl溶液的兩倍，它們對AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，D錯誤。2(2014 年廣東汕頭一模)常溫下，Ksp(CaSO4)9106，常溫下 CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖。下列說法正確的是()。A在任何溶液中，c(Ca2)、c(SO4)均相等Bd 點溶液通過蒸發(fā)可以變到 c 點Ca 點對應的 Ksp 等于 c 點對應的Ksp2答案：C3有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是()。A. AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B. AgCl 難溶于水，溶液中沒有 Ag和ClC. 升高溫度，AgCl 沉淀的溶解度增大D. 向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固體，AgCl 沉淀的溶解度降低解析：溶解平衡的實質是v(沉淀)v(溶解)0，A 正確；AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)是動態(tài)平衡，B錯誤；溶解過程吸熱，C 正確；加入NaCl固體，c(Cl)增大，AgCl溶解平衡左移，D 正確。答案：B. . .下圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是(4(2012 年山東高考)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液 pH，金屬陽離子濃度的辯護如)。AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量 NH4Cl 固體可使溶液由 a 點變到 b 點與 c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2 分別在 b、c 兩點代表的溶液中達到飽和. . Cc、d兩點代表的溶液中c(H)c2(OH)，F(xiàn)e3、Cu2相等(b、c點)時，F(xiàn)e3對應的pH小，c(H)較大，則c(OH)較小，且Ksp 的公式中c(OH)為三次方，又知Ksp僅與溫度有關，則KspFe(OH)3AgClAgBrAgIAg2S，A 正確；加入 Na2S，破壞AgCl 的溶解平衡，AgCl可轉化為更難溶的黑色Ag2S 沉淀，B 正確；外界條件改變，溶解平衡可發(fā)生移動，C 正確。答案：D重點二沉淀反應的應用1沉淀的生成在難溶電解質溶液中，當 QcKsp 時，就會生成難溶電解質的沉淀。據此加入沉淀劑而析出沉淀，是工業(yè)生產、環(huán)保工程和科學研究中除雜或提純物質的重要方法之一。沉淀生成的常用方法：(1)調pH：如用Cu(OH)2除去含Cu2的溶液中的Fe3。(2)加沉淀劑：如沉淀Cu2、Hg2等，以Na2S、H2S作沉淀劑。(3)同離子效應法：向飽和食鹽水中通入 HCl 氣體，析出食鹽晶體，提純食鹽。(4)分步沉淀法：當一種試劑能沉淀溶液中的幾種離子生成沉淀時，所需試劑的離子濃度越小的越先沉淀，如果生成各種沉淀所需試劑的離子濃度相差較大，就能分步沉淀，從而達到分離離子的目的。如用 AgNO3 溶液分離 Cl和 I。2沉淀的溶解當 QcKsp 時，就會使沉淀溶解。加入水、酸、堿、鹽或氧化劑、還原劑等與溶解平衡中的相應離子反應，降低離子濃度，使平衡向溶解方向移動，從而使沉淀溶解。常用的方法有：(1)酸堿溶解法：加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應離子反應，降低離子濃度，使平衡向溶解的方向移動，如 CaCO3 可溶于鹽酸。(2)鹽溶解法：加入鹽溶液，與沉淀溶解平衡體系中某種離子反應生成弱電解質，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液。(3)配位溶解法：加入適當?shù)呐浜蟿c沉淀溶解平衡體系中的某種離子生成穩(wěn)定的配合物，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如 AgCl 溶于氨水。(4)氧化還原法：通過發(fā)生氧化還原反應使平衡體系中的離子濃度降低，從而使沉淀溶解，如 Ag2S 溶于硝酸。備等。如AgNO3AgCl(白色沉淀)AgBr(淡黃色沉淀)(黃色沉淀)Ag2S(黑色沉淀)；在工業(yè)廢水處理過3沉淀的轉化由一種沉淀轉化為另一種沉淀的過程稱為沉淀的轉化。沉淀的轉化是一種難溶電解質轉化成另一種難溶電解質的過程，沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動。若難溶電解質類型相同，則 Ksp 較大的沉淀易于轉化為 Ksp 較小的沉淀。用此原理可以解釋自然界的某些現(xiàn)象及在工業(yè)上進行廢水處理、物質的制NaCl NaBrNaI Na2S程中，用 FeS 等難溶物作沉淀劑除去廢水中的重金屬離子?！纠?】下列說法正確的是()。BKsp 小的物質的溶解能力一定比 Ksp 大的物質的小C為減少洗滌過程中固體的損失，最好選用稀硫酸代替H2O 來洗滌 BaSO4 沉淀D洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好解析：生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2和SO4，因為有BaSO4 的沉淀溶解平衡存在，A 錯誤；同類型物質的Ksp數(shù)值越小，溶解能力越小，不同類型的物質則不能直接比較，B 錯誤；從減少BaSO4 沉淀損失的角度而言，用稀硫酸洗滌效果好，因為稀硫酸可以抑制BaSO4 的溶解，C 正確；洗滌沉淀一般23 次即可，次數(shù)過多會使沉淀溶解而減少，D 正確。答案：C2中學化學的四大平衡歸納中學化學教材中，有一個平衡理論體系，包括溶解平衡、化學平衡、電離平衡、水解平衡。化學平衡是這一平衡理論體系的核心。系統(tǒng)掌握反應速率與化學平衡的概念、理論及應用對于深入認識其他平衡，重要的酸、堿、鹽的性質和用途，化工生產中適宜條件的選擇等，具有承上啟下的作用；對于深入掌握元素化合物的知識，具有理論指導意義。平衡理論體系向來是歷年高考的熱點、難點。平衡類型化學平衡電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡研究對象可逆反應弱電解質能夠水解的鹽類難溶電解質舉例 工業(yè)合成氨醋酸溶液、氨水等碳酸鈉、氯化鐵、醋酸銨等溶液中的氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鐵等1不同點。(1)研究對象不同。平衡類型產生原因化學平衡可逆反應中，正反應和逆反應同時進行，只是在達到平衡前，正反應速率大于逆反應速率，當這個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等時，反應物與生成物濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是化學反應所能達到的限度(同條件下，反應物的轉化率最大)電離平衡弱電解質在溶液中不能完全電離，電離的同時，溶液中的離子又可以結合為弱電解質的分子水解平衡某些鹽類溶解于水后，其電離出的陰、陽離子與水電離出的H、OH結合，對水的電離平衡造成了影響，即促進了水的電離平衡，使水的電離平衡向正反應方向移動，導致溶液中的氫離子濃度、氫氧根離子濃度發(fā)生變化沉淀溶解平衡難溶電解質在水溶液中并不是完全不溶，其溶解產生的離子脫離難溶物進入溶液，溶液中的離子又會結合成難溶電解質(2)產生原因不同。(3)描述方法不同。平衡類型化學平衡電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡可逆反應化學反應中的可逆反應弱電解質電離的可逆性鹽類水解的可逆性難溶電解質溶解的可逆性相同點這些平衡背后的變化都具有可逆性2.相同點。(1)所有的平衡都建立在可逆“反應”的基礎上，也就是說上述四種平衡都對應著一種可逆變化，如下表：(2)都可以用勒夏特列原理來解釋：可以應用勒夏特列原理解釋電離平衡、鹽類的水解平衡、沉淀溶解平衡中條件的改變對平衡移動方向的影響。其答題模板是“列平衡，說移動，得結論”。們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法是還原沉淀法。該法的工藝流程如下：色)H2O。(1)若平衡體系的 pH2，則溶液顯_色。(2)能說明第步反應達平衡狀態(tài)的是_。答案：(1)橙(2)c (3)6 (4)5考點一難溶電解質的溶解平衡答案：C2 把 Ca(OH)2 放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列說法正確的是()。A恒溫下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 增大B給溶液加熱，溶液的 pH 增大C向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固體質量增加D向溶液中加入少量 NaOH 固體，Ca(OH)2 固體質量不變答案：C解析：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)所表示的是Ca(OH)2的溶解平衡而非電離平衡，Ca(OH)2是強電解質，不存在電離平衡，向平衡體系中加入CaO，CaO與H2O反應使c(Ca2)和c(OH)都增大，平衡向左移動，由于溫度不變，Ksp不變，所以當c(Ca2)和c(OH)減小至與原平衡相等時達到新的平衡，c(Ca2)、c(OH)未變，pH不變但n(Ca2)、n(OH)減小了，Ca(OH)2的量增大了，A錯；給溶液加熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，所以會有少量Ca(OH)2析出，c(OH)減小，pH減小，B錯；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2轉化為CaCO3，固體質量增加，C對；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固體質量增加，D錯。A混合后，溶液中肯定有沉淀生成B沉淀生成后溶液中 Ag的濃度為 105 molL1C沉淀生成后溶液的 pH2D混合后，升高溫度，溶液中 Ag的濃度增大. . .3向50 mL 0.018 molL1AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 molL1鹽酸。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp11010，混合后溶液的體積變化忽略不計。下列說法不正確的是()。答案：B考點二溶解平衡的應用4已知常溫下：Ksp(AgCl)1.81010 ，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，下列敘述正確的是 ()。AAgCl 在飽和 NaCl 溶液中的 Ksp 比在純水中的 Ksp 小B向 AgCl 的懸濁液中加入 NaBr 溶液，白色沉淀轉化為淺黃色，說明 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)C將 0.001 molL1 的 AgNO3 溶液滴入 0.001 molL1 的KCl 和 0.001 molL1 的 K2CrO4 溶液中先產生 Ag2CrO4 沉淀D向 AgCl 的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明 AgCl的溶解平衡向右移動答案：D5自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4 溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的 ZnS 或 PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是()。ACuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性CCuSO4 與 ZnS 反應的離子方程式是 Cu2S2=CuSD整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應解析：由溶解度小的難溶物生成溶解度更小的難溶物，所以 CuS 的溶解度小于PbS 的溶解度，A 錯誤；銅藍(CuS)中的硫為2 價，處于硫的最低價，故銅藍肯定有還原性，B 錯誤；CuSO4 與 ZnS 反應，ZnS 是難溶的，寫離子方程式時不能拆寫，C 錯誤；原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4 溶液，這過程發(fā)生氧化還原反應，CuSO4 溶液遇到難溶的ZnS 或PbS慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS)，這是復分解反應，D 正確。答案：D