2015-2016學(xué)年《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》導(dǎo)學(xué)案

第2課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.了解離子反應(yīng)的概念及其發(fā)生的條件。2.初步建立起用微粒觀(電離的觀點)認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式及所發(fā)生的反應(yīng)。3.掌握復(fù)分解反應(yīng)型離子方程式的書寫方法;能判斷哪些物質(zhì)應(yīng)拆成離子形式,哪些物質(zhì)應(yīng)寫成化學(xué)式。一、離子反應(yīng)1.概念:電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是SO42-和Ba2+之間的反應(yīng)。2.離子方程式(1)定義:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫作離子方程式。(2)書寫步驟(以Na2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)為例):寫化學(xué)方程式:BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl; 拆為離子形式:Ba2+2Cl-+2Na+SO42-BaSO4+2Na+2Cl-;刪去不參加反應(yīng)的離子:Ba2+SO42-BaSO4; 檢查方程式:檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。(3)意義表示出了反應(yīng)的實質(zhì)。如2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,可以表示為H+OH-H2O,說明SO42-和Na+沒發(fā)生反應(yīng)。 表示所有同一類型的反應(yīng)。如:H+OH-H2O可以表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、生成氣體、生成水。1.思考并討論CO32-與H+、Ca2+、Na+、K+、OH-、NO3-中哪些離子能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?2.Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)的離子方程式可以寫為H+OH-H2O嗎?3.NH4Cl(固體)和Ca(OH)2固體之間的反應(yīng)能否改寫為離子方程式?4.如何利用離子反應(yīng)檢驗離子?探究1:離子方程式的書寫及正誤判斷下列離子方程式書寫不正確的是()。鋁溶于稀硫酸中:Al+2H+Al3+H2將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3+3H2用食醋除去熱水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+CO2+H2O氯化鈣與碳酸氫鉀溶液反應(yīng):Ca2+CO32-CaCO3A.B.C.D.全部1.正確書寫離子方程式的基本步驟和注意事項有哪些?2.請判斷向硫酸銅溶液中滴加Ba(OH)2溶液的離子方程式Ba2+SO42-BaSO4是否正確,若不正確,請說明原因,并寫出正確的離子方程式。下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()。A.Cu2+2OH-Cu(OH)2CuCO3+2NaOHCu(OH)2+Na2CO3B.CO32-+2H+CO2+H2OBaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2OC.Zn+2H+H2+Zn2+Zn+2CH3COOHH2+Zn(CH3COO)2D.H+OH-H2O2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O探究2:離子共存某無色溶液既可能具有強酸性又可能具有強堿性,在該溶液中一定能大量共存的離子是()。A.H+Na+MnO4-SO42-B.Na+CO32-Al3+Cl-C.K+Na+Cl-SO42-D.K+Cl-Ba2+HCO3-1.本探究中如果去掉題干中“無色”這一限制條件,A項中各組離子一定能大量共存嗎?2.如果去掉題干中所有限制條件,A、C、D三項中離子能大量共存嗎?下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是()。A.Na+、H+、SO42-、OH-B.K+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.K+、Cu2+、Cl-、SO42-1.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()。A.氫氣還原氧化銅B.酸堿中和反應(yīng)C.分解氯酸鉀制氧氣D.膽礬(CuSO4·5H2O)失去結(jié)晶水2.下列各組物質(zhì)相互混合后,不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()。A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2溶液和鹽酸3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()。A.KCl溶液與Na2CO3溶液反應(yīng):2K+CO32-K2CO3B.氧化鎂與鹽酸反應(yīng):MgO+2H+Mg2+H2OC.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+H2O+CO2D.碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng):Na2CO3+Ca2+CaCO3+2Na+4.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種陽離子。(1)不做任何實驗就可以判斷原溶液中肯定不存在的離子是。 (2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子是。 (4)原溶液中可能大量存在的陰離子是(填字母)。 A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-參考答案知識體系梳理離子之間SO42-Ba2+離子符號BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClBa2+SO42-BaSO4H+OH-H2O強酸強堿生成沉淀生成氣體生成水基礎(chǔ)學(xué)習(xí)交流1.CO32-與H+和Ca2+可發(fā)生化學(xué)反應(yīng),與前者反應(yīng)有氣體產(chǎn)生,后者有沉淀生成。2.不可以。二者除了OH-與H+反應(yīng)生成H2O外,還有Ba2+和SO42-反應(yīng)生成BaSO4,故正確的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O。3.不能,雖然二者的反應(yīng)屬于離子之間的交換反應(yīng),但它們無論反應(yīng)物還是生成物均沒有電離出自由移動的離子,不能改寫成離子方程式。4.根據(jù)離子反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀、溶液的顏色、氣體等特征進(jìn)行檢驗。重點難點探究探究1:互動探究D【解析】中電荷不守恒;中不符合客觀事實,反應(yīng)后只能產(chǎn)生Fe2+和H2;中水垢的主要成分為CaCO3,是難溶物,不能拆成離子;中HCO3-不能拆開。探究拓展1.(1)寫:正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)拆:把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子的形式。(3)刪:刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。(4)查:檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。2.不正確;因為Cu2+與OH-也參加了反應(yīng);正確的離子方程式為Cu2+SO42-+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4探究體驗D【解析】CuCO3和NaOH不能發(fā)生離子反應(yīng),A項錯誤;BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O的離子方程式為BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H2O,B項錯誤;Zn+2CH3COOHH2+Zn(CH3COO)2的離子方程式為Zn+2CH3COOHH2+Zn2+2CH3COO-。探究2:互動探究C【解析】A項,MnO4-是紫紅色;B項,酸性時CO32-+2H+CO2+H2O,堿性時Al3+不能大量存在;D項,酸性時HCO3-+H+CO2+H2O。探究拓展1.不一定。如果溶液呈強堿性,則H+不能大量存在。2.能。因為這些離子之間相互不能反應(yīng)。探究體驗D【解析】A項中H+、OH-不能大量共存;B項中Ca2+、CO32-不能大量共存;C項中H+、CO32-不能大量共存?；A(chǔ)智能檢測1.B【解析】電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上都是離子反應(yīng),固體反應(yīng)不是離子反應(yīng)。2.A【解析】B項中CO32-和H+發(fā)生離子反應(yīng);C項中Fe3+和OH-發(fā)生離子反應(yīng);D項中OH-和H+發(fā)生離子反應(yīng)。3.B【解析】KCl與Na2CO3不反應(yīng),A項錯誤;HCO3-不能拆開寫,C項錯誤;Na2CO3只有CO32-參與反應(yīng),D項錯誤。全新視角拓展4.(1)Cu2+(2)Ag+;Ag+ +Cl-AgCl(3)Mg2+(4)B