高一化學(xué)電解質(zhì) 離子反應(yīng) 離子方程式課件

離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生了解離子反應(yīng)與離子方程式的含義使學(xué)生了解離子反應(yīng)與離子方程式的含義 2.掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件,學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)方法教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件與離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)發(fā)生的條件與離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng) 離子方程式 l、離子反應(yīng) 2、離子方程式 3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則 4、離子方程式的正誤判斷 5、離子共存問(wèn)題的判斷 L、離子反應(yīng) l、離子反應(yīng) 離子反應(yīng)常指在水溶液中離子之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。其發(fā)生的條件是： (1)生成難溶性物質(zhì)(見(jiàn)課本溶解性表)； (2)生成難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)； (3)生成氣體； (4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)、配合反應(yīng)、水解反應(yīng)等。2、離子方程式 2、離子方程式 (1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式。 (2)書(shū)寫(xiě)步驟： 寫(xiě)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式； 拆把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式； 刪將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去； 查檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。 (3)意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且還能表示同一類的反應(yīng)。3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則 3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則 (1)在反應(yīng)物或生成物中出現(xiàn)的非電解質(zhì)，難電離物質(zhì)，以及難溶物和氣體，出現(xiàn)在離子方程式中一律寫(xiě)分子式或化學(xué)式。 非電解質(zhì)：C2H5OH、NH3等 難電離物質(zhì)： 弱酸：HAc、H2CO3、H2S、HCN、HClO、H2SiO3絕大多數(shù)有機(jī)梭酸 中強(qiáng)酸：HF、H2SO3、H3PO4、HCOOH(甲酸) 弱堿：NH3H2O 中性物質(zhì)：H2O 難溶物：詳見(jiàn)溶解性表。 氣體：Cl2、CO、CO2、H2S、O2、N23、離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則 (2)固體間發(fā)生的某些反應(yīng)(不是熔融狀態(tài)下，雖然反應(yīng)是在電解質(zhì)之間進(jìn)行，但無(wú)離子方程式，如： Ca(OH)22NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O 有濃硫酸參加的某些反應(yīng)，無(wú)離子方程式 Cu十2H2SO4(濃)=CuSO4十SO2十2H2O NaCl(固)十H2SO4(濃) =NaHSO4十HCl 但濃鹽酸和濃HNO3不能如此類推，因?yàn)闈釮Cl和濃HNO3中都含有大批的水。3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則 (4)氧化物在書(shū)寫(xiě)時(shí)一律寫(xiě)化學(xué)式 SO3+2OH- = SO42-+H2O CaO + 2H+ = Ca2+H2O (5)對(duì)于微溶于水的物質(zhì)，要按實(shí)際情況，區(qū)別處理。如條件是澄清的石灰 水，則應(yīng)拆，若給的是石灰乳則不能拆。 (6)有酸式鹽參加的某些反應(yīng)。 常見(jiàn)的某些酸式鹽的酸根有HSO4-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、 HPO42-，在這些酸根中只有HSO4-一般寫(xiě)成H+和SO42-，其它弱酸(或中強(qiáng) 酸)的酸根一律不能拆。4、離子方程式的正誤判斷 4、離子方程式的正誤判斷 (1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 (2)看=、=、等是否正確。 (3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3-不能寫(xiě)成CO32-H+， HSO4-通常應(yīng)寫(xiě)成SO42-+H+，HCOO-不可寫(xiě)成COOH-等。 (4)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫(xiě) Ba2+與SO42-的離子反應(yīng)，又要寫(xiě)Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。4、離子方程式的正誤判斷 (5)看電荷是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫(xiě)成Fe2+Cl2= Fe3+2 Cl-，而應(yīng)寫(xiě)成2Fe2+Cl2=2Fe3+十2Cl-，同時(shí)兩邊各原子數(shù)也應(yīng)相等。 (6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba (OH)2溶液反應(yīng) 不能寫(xiě)成H+OH-SO42-Ba2+ =BaSO4H2O，應(yīng)寫(xiě)成 2H+2OH-+SO42-Ba2+ =BaSO4+2H2O (7)看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過(guò)量”、“少量”、“足量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方程式的影響。5、離子共存問(wèn)題的判斷 5、離子共存問(wèn)題的判斷 離子之間能否共存的問(wèn)題實(shí)際上是離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若不發(fā)生反應(yīng)即可共存，若反應(yīng)則不能共存。 0在酸性條件下 不能存在的有OH-（大量）、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、PO43-、 HPO42-、H2PO4-、F-、CN-、SiO32- 在強(qiáng)堿性條件下 不存在H+（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-5、離子共存問(wèn)題的判斷 相互反應(yīng)生成沉淀而不能共存 Ca2+CO32-、Ba2+SO42-、Ag+Cl-等 相互反應(yīng)生成氣體而不能共存 H+CO32-、NH4+OH-等 生成難電離物質(zhì)而本能共存 H+OH-、H+Ac-、H+ClO-等 因氧化還原反應(yīng)而不能共存 MnO4-+Cl-+H+、H+NO3-+S2-、S2-+SO32-+H+等