高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第九章熱點(diǎn)專題整合課件 新課標(biāo)（廣東專用）

熱點(diǎn)專題整合熱點(diǎn)專題整合 “三池三池”比較與判斷比較與判斷原電池原電池電解池電解池電鍍池電鍍池定義定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍某些金屬表面鍍上一層其他金屬上一層其他金屬的裝置的裝置裝置裝置舉例舉例形成形成條件條件活動(dòng)性不同的兩電活動(dòng)性不同的兩電極極(連接連接)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液(電極插電極插入其中，并與電極發(fā)入其中，并與電極發(fā)生自發(fā)反應(yīng)生自發(fā)反應(yīng))形成閉合電路形成閉合電路兩電極接直流兩電極接直流電源電源兩電極插入電兩電極插入電解質(zhì)溶液解質(zhì)溶液形成閉合電路形成閉合電路鍍層金屬接電鍍層金屬接電源正極，待鍍金源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極屬接電源負(fù)極電鍍液必須含電鍍液必須含有鍍層金屬的離有鍍層金屬的離子子(電鍍過程濃度電鍍過程濃度不變不變)電極電極名稱名稱負(fù)極：較活潑金屬等負(fù)極：較活潑金屬等正極：較不活潑金屬正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬或能導(dǎo)電的非金屬)陽極：與電源正陽極：與電源正極相連的極極相連的極陰極：與電源負(fù)陰極：與電源負(fù)極相連的極極相連的極名稱同電解池，名稱同電解池，但有限制條件但有限制條件陽極：必須是鍍陽極：必須是鍍層金屬層金屬陰極：鍍件陰極：鍍件電極電極反應(yīng)反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)，負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子金屬失電子正極：還原反應(yīng)，正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得溶液中的陽離子得電子電子陽極：氧化反應(yīng)，陽極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失溶液中的陰離子失電子，或電極金屬電子，或電極金屬失電子失電子陰極：還原反應(yīng)，陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得溶液中的陽離子得電子電子陽極：金屬電極陽極：金屬電極失電子失電子陰極：電鍍液中陰極：電鍍液中的陽離子得電子的陽離子得電子電子電子流向流向同電解池同電解池(2012云浮質(zhì)檢云浮質(zhì)檢)如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 molL1食鹽水中。

下列說法正確的是食鹽水中下列說法正確的是()A若電鍵若電鍵K與與N連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕B若電鍵若電鍵K與與N連接，正極反應(yīng)式是連接，正極反應(yīng)式是4OH4e=2H2OO2C若電鍵若電鍵K與與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍連接，將石墨棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅銅D若電鍵若電鍵K與與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，氣體時(shí)，生成了生成了1 mol NaOH【精講精析【精講精析】若電鍵若電鍵K與與N連接，形成原電池，鐵是負(fù)極，連接，形成原電池，鐵是負(fù)極，被氧化腐蝕，被氧化腐蝕，A錯(cuò)；錯(cuò)；B項(xiàng)，正極得到電子，錯(cuò)誤；若電鍵項(xiàng)，正極得到電子，錯(cuò)誤；若電鍵K與與M連接，形成電解池，石墨換成銅，銅為陽極，但不能實(shí)現(xiàn)在連接，形成電解池，石墨換成銅，銅為陽極，但不能實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液不是可溶性銅鹽溶液，鐵上鍍銅，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液不是可溶性銅鹽溶液，C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D項(xiàng)，實(shí)質(zhì)是電解食鹽水，可以直接根據(jù)總反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算項(xiàng)，實(shí)質(zhì)是電解食鹽水，可以直接根據(jù)總反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算答案【答案】D(1)分別用電解池、電鍍池、電池完成下列三空分別用電解池、電鍍池、電池完成下列三空是是_，是是_，是是_。

2)在在裝置中裝置中Cu極為極為_極；當(dāng)銅片質(zhì)量變化極；當(dāng)銅片質(zhì)量變化12.8 g時(shí)，時(shí)，a極上消耗的極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_有如圖所示的裝置：有如圖所示的裝置：(3)裝置裝置中電解中電解NaCl溶液時(shí)，兩極共收集到溶液時(shí)，兩極共收集到0.448 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況下下)氣體，假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為氣體，假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為200 mL，則電解后溶液，則電解后溶液中中NaOH的濃度為的濃度為_精講精析【精講精析】(2)由圖可知左端裝置為氫氧燃料電池，發(fā)生由圖可知左端裝置為氫氧燃料電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，產(chǎn)生電能電解右端裝置，即右端裝置為電解池，原電池反應(yīng)，產(chǎn)生電能電解右端裝置，即右端裝置為電解池，原電池中通入原電池中通入O2的一極為正極，故與之相連的的一極為正極，故與之相連的Cu極為電解池極為電解池的陽極a 極反應(yīng)為：極反應(yīng)為：O24e2H2O=4OH，Cu極反應(yīng)極反應(yīng)為：為：Cu2e=Cu2，所以由轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等可得關(guān)系式：，所以由轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等可得關(guān)系式：O24e2Cu，由此可求得，由此可求得V(O2)0.1 mol22.4 Lmol12.24 L。

答案【答案】(1)電池電解池電鍍池電池電解池電鍍池(2)陽陽2.24 L(3)0.1 mol/L1下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C在冶金工業(yè)上，常用電解法制取鈉、鎂、鋁等金屬在冶金工業(yè)上，常用電解法制取鈉、鎂、鋁等金屬D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極【解析【解析】電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，不可用鐵作陽極，電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，不可用鐵作陽極，否則發(fā)生反應(yīng)：否則發(fā)生反應(yīng)：Fe2e=Fe2，使制取的鋁中混有鐵使制取的鋁中混有鐵答案【答案】A2(2012華南師大中山附中質(zhì)檢華南師大中山附中質(zhì)檢)下列圖示中關(guān)于銅電極的連接下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是錯(cuò)誤的是()【解析【解析】鍍件上鍍銅時(shí)，銅應(yīng)做陽極，與電源正極相連，鍍鍍件上鍍銅時(shí)，銅應(yīng)做陽極，與電源正極相連，鍍件做陰極，與電源負(fù)極相連件做陰極，與電源負(fù)極相連答案【答案】C 。