中考化學總復(fù)習 第19講 生活中常見的鹽課件

生活中常見的鹽 第十九講 一般由_和_組成的化合物 通 稱 為 鹽 。 根 據(jù) 陽 離 子 不 同 ， 鹽 可 分 為_、_、_等；根據(jù)陰離子不同，鹽可分為_、_、_、_。 鹽鹽 金屬離子酸根離子鈉鹽鉀鹽鎂鹽硫酸鹽硝酸鹽鹽酸鹽碳酸鹽 1幾種常見的鹽 2.粗鹽提純 氯化鈉存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中，通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以得到含較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體粗鹽。粗鹽提純步驟：_；_；_；_。 (1)蒸發(fā)：蒸發(fā)時，要用_不斷攪拌濾液，以防_，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_時，停止加熱，利用_使濾液蒸干。 (2)玻璃棒的作用溶解過濾蒸發(fā)計算產(chǎn)率玻璃棒局部過熱沸騰，液體飛濺較多固體余熱 3.常見鹽的化學性質(zhì) (1)與某些酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和酸。如碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：_； 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：_； 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：_。 (2)與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種金屬和鹽。如：2Al3ZnCl2=_。 注：在金屬活動順序表中，只有前面的金屬能把后面的金屬置換出來； 鹽必須是可溶的； K、Ca、Na三種金屬，因化學性質(zhì)太活潑，不能置換其他金屬。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO22AlCl33Zn (3)與某些堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和堿。如碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)：_。工業(yè)上用該反應(yīng)制取少量燒堿。 (4)與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另外兩種鹽，如NaClAgNO3=_。 (5)CO32和HCO3的檢驗 將少量待測樣品加入試管中，滴加_，若觀察到有_產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入_中，觀察到溶液變渾濁，則樣品中有CO32或HCO3。Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHAgClNaNO3稀鹽酸氣泡澄清石灰水1由兩種_互相_，生成另外兩種_的反應(yīng)。2反應(yīng)發(fā)生條件兩種化合物必須溶于水，_后必須有_或有_或有_生成。鹽金屬另一種鹽另一種金屬鹽酸另一種鹽另一種酸鹽堿另一種鹽另一種堿鹽鹽兩種新鹽 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 化合物交換成分化合物互換成分氣體沉淀水 【例1】(2013，蘇州)下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是( ) A在稀鹽酸中：Ba2、CO32、Zn2 B在氫氧化鈉溶液中：H、Mg2、Cl C在氯化鈉溶液中：K、Ca2、NO3 D在硫酸銨溶液中：Na、Cu2、OH 答案 解析：A中會放出CO2氣體，所以不能共存；B中氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成水不能共存，氫氧根離子與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，也不能共存；D中銅離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，氫氧根離子和硫酸銨發(fā)生反應(yīng)，所以不能共存。C 【例2】甲、乙兩化工廠分布如圖所示，箭頭代表水流方向。如果在a處取得水樣經(jīng)檢測只有少量NaOH、Na2SO4，在c處取得水樣經(jīng)檢測pH7且只含有少量NaCl。則b處水中含有的物質(zhì)應(yīng)是下列哪一組() AMgSO4、NaCl BH2SO4、Ba(NO3)2 CBaCl2、HCl DH2SO4、MgCl2 答案 解析：從a處和c處的物質(zhì)可以判斷出b處加入的物質(zhì)中要有Ba2(除掉SO42)、H(除掉OH)，則陰離子只能是Cl。C 【例3】(2014，德陽)將一定質(zhì)量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是( ) AN點時，所得溶液的pH7 BQ點時，所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2 CO至P段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為NaOHHClNaClH2O DP至Q段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O 答案C解析：Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，則首先NaOHHCl=NaClH2O，當NaOH反應(yīng)完畢后，繼續(xù)滴加的稀HCl就會與BaCO3反應(yīng)，BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2，所以圖像中OP屬稀鹽酸中和溶液中的NaOH過程，PQ屬BaCO3與稀鹽酸反應(yīng)過程，QN表示稀鹽酸過量，反應(yīng)結(jié)束，因此N點時，溶液的pH7；Q點時，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和BaCl2；P至Q段發(fā)生反應(yīng)的方程式為BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2；O至P段發(fā)生反應(yīng)的方程式為NaOHHCl=NaClH2O，故選C。 【例4】海洋中有豐富的資源，如下圖所示，利用海水可獲得許多化工產(chǎn)品。 (1)粗鹽中除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_、過量的BaCl2溶液、_。加入BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。 (2)在濾液中加鹽酸的作用是_。 (3)第步發(fā)生的基本反應(yīng)類型是_反應(yīng)。答案(1)過量的NaOH溶液過量的Na2CO3溶液BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl(2)除去多余的Na2CO3和NaOH(3)分解 1下列各組物質(zhì)中，按酸、堿、鹽順序排列的是( ) AKNO3、NaOH、HCl BCa(OH)2、HCl、NaCl CH2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 DHNO3、KOH、CuSO4 2下列各組物質(zhì)分別加入足量的水中，能得到無色透明溶液的是( ) AFeCl3、NaOH、NaCl BNa2SO4、HCl、BaCl2 CCuSO4、KCl、HCl DNa2CO3、NaCl、Na2SO4DD 3下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是( ) A碳酸鈣和稀鹽酸 B硝酸銀溶液和氯化鉀溶液 C氯化鈉溶液和硫酸鉀溶液 D氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液 解析：復(fù)分解反應(yīng)的條件是兩種化合物相互之間交換成分，生成物中至少要有水、氣體或沉淀中的一種。選項A交換成分后可以生成水和二氧化碳，可以發(fā)生反應(yīng)；選項B交換成分后生成水和二氧化碳，可以發(fā)生反應(yīng)；選項D交換成分后生成氫氧化鐵沉淀，可以發(fā)生反應(yīng)；選項C交換成分后生成氯化鉀和硫酸鈉，這兩種物質(zhì)不是水、氣體、也都溶于水，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，不能發(fā)生反應(yīng)。C 4在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是( ) ACaCl2、Na2CO3、KNO3 BNaNO3、FeCl3、HCl CNaCl、Ba(NO3)2、NaOH D(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3 5下列除去混合物中少量雜質(zhì)的方法或加入試劑合理的是_ CB 6.某化學興趣小組同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設(shè)計實驗方案如下，請參與實驗并回答問題。 (1)寫出A物質(zhì)的化學式：_，寫出A物質(zhì)的俗稱：_。Na2CO3純堿 (2)寫出反應(yīng)的化學方程式_。 (3)反應(yīng)中加入過量A物質(zhì)的目的是_；反應(yīng)中如果加入鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉純度_(填“有”或“沒有”)影響。 (4)分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果_(填“增大”“不變”或“減小”)。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2使CaCl2完全反應(yīng)沒有增大