廣東省高中化學第1輪總復習 第3單元第13講元素周期表和元素周期律課件 新人教版

列數(shù)12345678、9、101112131415161718主族AA AAAAA副族BBBBBBB其他族零族1元素周期表結(jié)構(gòu)(1)族與列關(guān)系(2)每周期排滿時元素種類：周期一二三四五六七八元素種類28818 18 32 32 50 2元素周期律 (1)同周期從左到右，同主族從下到上： 遞增的有：非金屬性、非金屬單質(zhì)的氧化性、非金屬氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性(F、O無正化合價)。 遞減的有：金屬性、金屬單質(zhì)的還原性、非金屬陰離子的還原性、堿的堿性。 (2)同周期從左到右，原子半徑遞減(稀有氣體除外)。同主族從上到下，原子半徑遞增。 (3)同周期從左到右，第一電離能遞增(鈹和氮、鎂和磷反常)。同主族從上到下，第一電離能遞減。 (4)同周期從左到右，同主族從下到上元素電負性遞增。原子半徑1.電子層數(shù)相同時，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小。例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)2最外層電子數(shù)相同時，隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)離子半徑1.同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大于高價陽離子。例：r(Cl)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)2電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)3帶相同電荷的離子，電子層越多，半徑越大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)；r(O2)r(S2)r(Se2)r(Te2)4帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較r(K)與r(Mg2)可選r(Na)為參照可知r(K)r(Na)r(Mg2)3簡單粒子半徑的比較方法元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu) 下列敘述中正確的是() A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B除短周期外，其他周期均有18種元素 C副族元素中沒有非金屬元素 D堿金屬元素是指A族的所有元素C 氧無6價，氟無7價，第六、七周期均多于18種元素，堿金屬不含A族的氫。C 1.A和B是短周期元素，A2與B的核外電子總數(shù)之差為8，則下列說法正確的是( ) AA和B的原子序數(shù)之差為8 BA和B原子的最外層電子數(shù)之和為8 CA和B原子的最外層電子數(shù)之差為7 DA和B原子的核外電子數(shù)總和可能為11 D 2.短周期元素X和Y，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n1)，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法一定正確的是(雙選)( ) AX和Y都是非金屬元素，其中X的最高化合價為5價 BX與Y所能形成的氧化物都是酸性氧化物 C元素X可形成化學式為KXO3的鹽 DX的氫化物極易溶于水，可以用來做噴泉實驗CD元素性質(zhì)的周期性元素性質(zhì)的周期性 下列說法正確的是() ASiH4比CH4穩(wěn)定 BO2半徑比F的小 CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強 DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱C SiH4比CH4不穩(wěn)定，O2半徑比F的大，H3PO4酸性比H3AsO4的強。 C1.下列排列順序正確的是( )熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4結(jié)合質(zhì)子能力：OHCH3COOClA BC DB 2.R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期主族元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))( ) A若R、M的最高價氧化物的水化物均為堿，則R(OH)n的堿性一定比M(OH)n1的堿性強 BHnJOm為強酸，則G是位于A族以后的活潑非金屬元素 C若T的最低化合價為3，則J的最高正化合價為6 D若M的最高正化合價為4，則五種元素都是非金屬元素A