高中化學 第一章 物質結構 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律課件2 新人教版必修2

第一章第一章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律第第2 2課時課時電子層電子層(n)1234567字母表示字母表示 能量能量K L M N O P Q低低高高溫故知新溫故知新 1 2 氫氫 氦氦原子原子序數序數元素元素 名稱名稱 元素元素 符號符號 電子電子排布排布 化合價化合價 在下表中寫出元素周在下表中寫出元素周期表前三周期元素（期表前三周期元素（1 11818號）的符號及原子的核外號）的符號及原子的核外電子排布（用原子結構示電子排布（用原子結構示意圖表示）意圖表示）+ 1 0 HHe 3 4 5 6 7 8 9 10 鋰鋰 鈹鈹 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 原子原子序數序數元素元素 名稱名稱 元素元素 符號符號 電子電子排布排布 化合價化合價LiBe B C N O F Ne+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 二、元素周期律二、元素周期律11 12 13 14 15 16 17 18 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬 原子原子序數序數元素元素 名稱名稱 元素元素 符號符號 電子電子排布排布 化合價化合價NaMg Al Si P S Cl Ar+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7二、元素周期律二、元素周期律 隨著原子序數的遞增，原子的核外電子層排隨著原子序數的遞增，原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價呈現(xiàn)什布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？原子半徑么規(guī)律性的變化？原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？原子核外電子排布的變化原子核外電子排布的變化+642二、元素周期律二、元素周期律HLiBeBCNNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAt原子半徑變化原子半徑變化原子序數原子序數電子層電子層數數原子半徑原子半徑最外層電子數最外層電子數 最高或最低化合價的變化最高或最低化合價的變化 121 310大 小1118大 小2 18183+1+5- 4- 10+1+71 2 +1 0- 4- 10 隨著原子序數的遞增，元素原子的電隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布、化合價子層排布、化合價和半徑和半徑都呈周期性變都呈周期性變化！化！ 元素的金屬性和非金屬性是否也隨元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？原子序數的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？元素金屬性強弱判斷依據元素金屬性強弱判斷依據:1.根據金屬單質與水或酸反應置換出氫的難易根據金屬單質與水或酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫程度。置換出氫越容易越容易，則金屬性，則金屬性越強越強。2.根據金屬元素最高價氧化物對應的水化物堿根據金屬元素最高價氧化物對應的水化物堿性強弱。性強弱。堿性越強堿性越強，則金屬元素的金屬性，則金屬元素的金屬性越強越強。以第三周期元以第三周期元素為例討論素為例討論! 取一小段鎂帶，取一小段鎂帶，用砂紙磨去表用砂紙磨去表面的氧化膜面的氧化膜, ,放入試管中。放入試管中。向試管中加入向試管中加入2 mL水水, ,并滴并滴入入2 2滴酚酞溶滴酚酞溶液。液。觀察現(xiàn)觀察現(xiàn)象。象。過一會兒過一會兒加熱加熱試管至水試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。沸騰。觀察現(xiàn)象。 實驗一實驗一現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式 鎂與冷水反應緩慢，滴入鎂與冷水反應緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。加熱至沸酚酞試液粉紅色。加熱至沸騰后反應加快，產生氣泡，騰后反應加快，產生氣泡，溶液紅色溶液紅色加深加深。鎂的金屬性比鈉弱鎂的金屬性比鈉弱結論結論Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 與金屬鈉對比與金屬鈉對比 二、元素周期律二、元素周期律取一小取一小片片鋁和鋁和一小段鎂帶一小段鎂帶鎂鎂帶，用砂紙擦帶，用砂紙擦去氧化膜去氧化膜, ,分別分別放放入入兩試管，兩試管，再各加入再各加入2 mL 1 mol/L鹽酸。鹽酸。觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。實實 驗驗 二二 鎂與鋁均能與鹽酸反應產鎂與鋁均能與鹽酸反應產生氣泡。但鎂反應比鋁劇烈。生氣泡。但鎂反應比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強鎂的金屬性比鋁強Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式 結論結論二、元素周期律二、元素周期律NaMgAl單質與水（或單質與水（或酸）反應酸）反應與冷水反應與冷水反應: :與冷水反應緩慢，與冷水反應緩慢，與沸水反應迅速、與沸水反應迅速、與酸反應劇烈，與酸反應劇烈，放出氫氣。放出氫氣。與酸反應：與酸反應：最高價氧化物最高價氧化物對應水化物堿對應水化物堿性強弱性強弱 NaOH強堿強堿Mg(OH)2 中強堿中強堿 Al(OH)3兩性兩性氫氧化物氫氧化物 金屬性：金屬性：NaMgAl劇烈劇烈 迅速迅速( 但比但比鎂緩慢）鎂緩慢） 二、元素周期律二、元素周期律元素非金屬性強弱判斷依據元素非金屬性強弱判斷依據:1.根據非金屬單質與根據非金屬單質與H2化合生成氫化物的難易化合生成氫化物的難易或氫化物的穩(wěn)定性程度?；驓浠锏姆€(wěn)定性程度。越容易越容易與與H2化合，則化合，則生成的氫化物生成的氫化物越穩(wěn)定越穩(wěn)定，非金屬性，非金屬性越強越強。2.根據非金屬元素根據非金屬元素最高價最高價氧化物對應的水化物氧化物對應的水化物酸性強弱。酸性強弱。酸性越強酸性越強，則元素的非金屬性，則元素的非金屬性越強越強。 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl氫化物氫化物化學式化學式元素元素14Si15P16S17Cl化合條件化合條件穩(wěn)定性穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應高溫下少量反應磷蒸氣，困難磷蒸氣，困難加熱反應加熱反應光照或點燃化合光照或點燃化合很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定二、元素周期律二、元素周期律氧化物氧化物最高價氧化物的水化物最高價氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中強酸中強酸強強 酸酸更強酸更強酸 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl二、元素周期律二、元素周期律 根據實驗，可得出第三周期元素金屬性、根據實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律非金屬性的遞變規(guī)律: Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 對其他周期元素性質進行研究對其他周期元素性質進行研究,也可也可以得到類似的結論。以得到類似的結論。 元素的性質隨著元素的性質隨著原子序數原子序數的遞增而呈的遞增而呈周期性的變化。周期性的變化。二、元素周期律二、元素周期律1、從原子序數、從原子序數11依次增加到依次增加到17，下列所敘，下列所敘遞變關系錯誤的是（遞變關系錯誤的是（ ）A.電子層數逐漸增多電子層數逐漸增多B.原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大C.最高正價數值逐漸增大最高正價數值逐漸增大D.從硅到氯負價從從硅到氯負價從-4至至-1AB二、元素周期律二、元素周期律2、已知、已知X、Y、Z為三種原子序數相連的為三種原子序數相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：對強弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下。則下列說法正確的是（列說法正確的是（ ）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3B.非金屬活潑性：非金屬活潑性：YXZ C.原子半徑：原子半徑：XYZD.原子最外電子層上電子數的關系：原子最外電子層上電子數的關系：Y=(X+Z)/2AD3、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A. 同周期元素中，同周期元素中，VII A族元素的原子半族元素的原子半徑最大徑最大B. 現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質在常溫常壓現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質在常溫常壓下都是氣體下都是氣體C. VI A族元素的原子，其半徑越大，越族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子容易得到電子D. 所有的主族元素的簡單離子的化合價與所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數相等其族序數相等B