高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 元素與物質(zhì)世界 基礎(chǔ)課時5 鐵及其重要化合物課件 魯科版

基礎(chǔ)課時基礎(chǔ)課時5鐵及其重要化合物鐵及其重要化合物最新考綱最新考綱1.了解鐵的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解鐵的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解鐵的重要化合物的主要性了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。質(zhì)及其應(yīng)用?？键c一鐵及其重要化合物的性質(zhì)考點一鐵及其重要化合物的性質(zhì)1.鐵的性質(zhì)鐵的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)知識梳理知識梳理固考基固考基顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延展性展性特性特性地殼含量地殼含量_固體固體被磁鐵吸引被磁鐵吸引占第占第_位位銀白色銀白色良好良好四四(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鐵單質(zhì)性質(zhì)活潑，有較強的還原性，主要化合價為鐵單質(zhì)性質(zhì)活潑，有較強的還原性，主要化合價為2價和價和3價。價。與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：a.與與O2的反應(yīng)：的反應(yīng)：常溫：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為常溫：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為_。點燃：點燃：_。Fe2O3b.與與Cl2的反應(yīng)：的反應(yīng)：_。c.與與S的反應(yīng)：的反應(yīng)：_。與水的反應(yīng)：常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反與水的反應(yīng)：常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)：應(yīng)：3Fe4H2O(g) Fe3O44H2。與酸的反應(yīng)：與酸的反應(yīng)：a.與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式：與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式：_。b.與氧化性酸反應(yīng)：遇冷的濃硫酸或濃硝酸與氧化性酸反應(yīng)：遇冷的濃硫酸或濃硝酸_，與稀硝酸或，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，但無在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，但無H2產(chǎn)生。產(chǎn)生。Fe2H=Fe2H2鈍化鈍化與某些鹽溶液的反應(yīng)：與某些鹽溶液的反應(yīng)：a.與與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：溶液反應(yīng)的離子方程式：_。b.與與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：溶液反應(yīng)的離子方程式：_。提醒：提醒：鐵分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得的產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)鐵分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得的產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)不同，不同，F(xiàn)e與與Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeCl3，而，而Fe與鹽酸反應(yīng)生成與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2。鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3，而鐵在純，而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4。鐵與硫蒸氣反應(yīng)生成的是鐵與硫蒸氣反應(yīng)生成的是FeS而不是而不是Fe2S3；鐵與碘蒸氣反應(yīng)生；鐵與碘蒸氣反應(yīng)生成的是成的是FeI2而不是而不是FeI3。FeCu2=Fe2CuFe2Fe3=3Fe22.鐵的化合物鐵的化合物(1)鐵的氧化物鐵的氧化物物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)式化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱俗稱 色態(tài)色態(tài)黑色粉末黑色粉末 _粉末粉末黑色晶體黑色晶體鐵的價態(tài)鐵的價態(tài)_價價_價價2價，價，3價價鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵紅棕色紅棕色23化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)FeO、Fe2O3、Fe3O4分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_，_，_。(2)鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物物理性質(zhì)物理性質(zhì)FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=2Fe3Fe24H2O化學(xué)式化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色、態(tài)色、態(tài)_固體固體_固體固體溶解性溶解性難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水白色白色紅褐色紅褐色化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)a.穩(wěn)定性穩(wěn)定性Fe(OH)2：不穩(wěn)定，分解產(chǎn)物復(fù)雜；在空氣中易被氧化成：不穩(wěn)定，分解產(chǎn)物復(fù)雜；在空氣中易被氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，現(xiàn)象為白色固體變成，現(xiàn)象為白色固體變成_，最終變?yōu)?，最終變?yōu)開。Fe(OH)3：不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式為：不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式為_。b.堿性堿性Fe(OH)2屬于二元弱堿，屬于二元弱堿，F(xiàn)e(OH)3屬于三元弱堿，與非氧化性強屬于三元弱堿，與非氧化性強酸反應(yīng)的離子方程式分別為酸反應(yīng)的離子方程式分別為_。4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3灰綠色灰綠色紅褐色紅褐色Fe(OH)22H=Fe22H2O；Fe(OH)33H=Fe33H2O制備制備分別由可溶性的亞鐵鹽和鐵鹽與堿反應(yīng)制得，離子方程式分別分別由可溶性的亞鐵鹽和鐵鹽與堿反應(yīng)制得，離子方程式分別為為_。Fe22OH=Fe(OH)2；Fe33OH=Fe(OH)3提醒：提醒：Fe3O4的組成可理解為的組成可理解為FeOFe2O3，與非氧化性酸，與非氧化性酸(如如鹽酸、稀硫酸鹽酸、稀硫酸)反應(yīng)時生成反應(yīng)時生成Fe2和和Fe3；與氧化性酸；與氧化性酸(如如HNO3)反應(yīng)時生成反應(yīng)時生成Fe3；與還原性酸；與還原性酸(如如HI)反應(yīng)時生成反應(yīng)時生成Fe2。制取制取Fe(OH)2時，所用溶液要煮沸除氧氣，要將吸有時，所用溶液要煮沸除氧氣，要將吸有NaOH溶溶液的膠頭滴管插到液面以下，或在液面上覆蓋一層苯或煤油液的膠頭滴管插到液面以下，或在液面上覆蓋一層苯或煤油(不不能用能用CCl4)，以防止空氣與，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng)。接觸發(fā)生反應(yīng)。 1.LK必修必修1P584(2)改編改編所含鐵元素既有氧化性又有還原性的所含鐵元素既有氧化性又有還原性的是是_，只有還原性的是，只有還原性的是_。 a.Feb.Fe3O4c.FeCl2d.FeCl3e.Fe2O3 bca2.(RJ必修必修1P639改編改編)下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是()A.鐵與鹽酸反應(yīng)：鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2Cl2=Fe32ClC.氯化鐵與過量氨水反應(yīng)：氯化鐵與過量氨水反應(yīng)：Fe33OH=Fe(OH)3D.氯化鐵溶液中加入鐵粉：氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3Fe=3Fe2答案答案D3.(溯源題溯源題)(2014山東理綜，山東理綜，9改編改編)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)能放出硝酸反應(yīng)能放出NO，且放出，且放出NO量最少的是量最少的是()A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4探源：探源：本考題源于本考題源于LK必修必修1 P55“歸納整理歸納整理”及其拓展，對鐵及其拓展，對鐵及其重要化合物的性質(zhì)進行了考查。及其重要化合物的性質(zhì)進行了考查。 D題組一鐵及其化合物的性質(zhì)判斷題組一鐵及其化合物的性質(zhì)判斷1.(2015成都一診成都一診)某學(xué)生以鐵絲和某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。為原料進行下列三個實驗。下列從分類角度分析正確的是下列從分類角度分析正確的是()題組精練題組精練提考能提考能A.實驗實驗、反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B.實驗實驗、均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.實驗實驗、均為放熱反應(yīng)均為放熱反應(yīng)D.實驗實驗、所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)解析解析實驗實驗制得的是制得的是Fe(OH)3膠體，屬于混合物，且屬于吸膠體，屬于混合物，且屬于吸熱反應(yīng)，選項熱反應(yīng)，選項A、C錯誤；實驗錯誤；實驗中涉及的物質(zhì)中涉及的物質(zhì)Cl2、鐵絲均為、鐵絲均為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，選項單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，選項D錯誤。錯誤。答案答案B2.(2015鄭州質(zhì)檢鄭州質(zhì)檢)下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A.Fe與稀與稀HNO3、稀、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)酸均發(fā)生置換反應(yīng)B.足量的足量的Fe在在Cl2中燃燒生成中燃燒生成FeCl2和和FeCl3C.Fe和和Fe2O3等物質(zhì)的量混合物溶于稀鹽酸時無氣體放出等物質(zhì)的量混合物溶于稀鹽酸時無氣體放出D.在在FeCl3溶液中加入溶液中加入KHCO3溶液，會有溶液，會有CO2產(chǎn)生，但無產(chǎn)生，但無Fe(OH)3沉淀生成沉淀生成C題組題組二二鐵及其化合物的實驗探究鐵及其化合物的實驗探究3.(簡答規(guī)范練簡答規(guī)范練)Fe3O4是重要的化學(xué)試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是是重要的化學(xué)試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列是制取四氧化三鐵的系列裝置，裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩(wěn)定，流裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。速可控。 請回答下列問題：請回答下列問題：(1)圖圖2中儀器中儀器a的名稱是的名稱是_。(2)根據(jù)題目要求，在圖根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇中最好選擇_(填序號填序號)作為作為A裝裝置。置。(3)對圖對圖2中裝置中裝置進行氣密性檢查的方法是進行氣密性檢查的方法是_。(4)在在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)當(dāng)產(chǎn)生的氣體與事先預(yù)熱的鐵粉接觸時，在硬質(zhì)玻璃管中將當(dāng)產(chǎn)生的氣體與事先預(yù)熱的鐵粉接觸時，在硬質(zhì)玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是觀察到的明顯現(xiàn)象是_。(6)反應(yīng)一段時間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，反應(yīng)一段時間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍色出現(xiàn)，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍色出現(xiàn)，推測固體粉末中除推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有外，一定有_。(7)若鐵粉被完全消耗，某同學(xué)為確定生成物中有若鐵粉被完全消耗，某同學(xué)為確定生成物中有2價鐵，取價鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解。少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解。寫出溶解過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫出溶解過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。寫出確定寫出確定2價鐵所用試劑名稱、操作步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)價鐵所用試劑名稱、操作步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論論_。解析解析本題考查本題考查Fe3O4的制備及其性質(zhì)檢驗等，意在考查考生分的制備及其性質(zhì)檢驗等，意在考查考生分析、設(shè)計實驗方案的能力。析、設(shè)計實驗方案的能力。(1)圖圖2中儀器中儀器a為長頸漏斗。為長頸漏斗。(2)圖圖2中三個裝置只有中三個裝置只有可以達到流速可控的目的?？梢赃_到流速可控的目的。(3)檢查裝置檢查裝置的的氣密性時需用止水夾夾住橡膠管，確保裝置中密封住一定體積氣密性時需用止水夾夾住橡膠管，確保裝置中密封住一定體積的氣體。的氣體。(4)B裝置中裝置中Na2O2與與CO2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2CO3和和O2。(5)在在硬質(zhì)玻璃管中鐵粉與硬質(zhì)玻璃管中鐵粉與O2劇烈反應(yīng)，并有火星產(chǎn)生。劇烈反應(yīng)，并有火星產(chǎn)生。(6)加入淀粉加入淀粉KI溶液沒有出現(xiàn)藍色，說明溶液中沒有溶液沒有出現(xiàn)藍色，說明溶液中沒有Fe3，即生成物中除了，即生成物中除了有有Fe3O4外，還有鐵粉剩余，外，還有鐵粉剩余，F(xiàn)e3O4溶于鹽酸生成的溶于鹽酸生成的Fe3被被Fe還還原為原為Fe2。(7)Fe3O4溶于稀硫酸生成溶于稀硫酸生成Fe3和和Fe2，其離子方，其離子方程式為程式為Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。檢驗溶液中含檢驗溶液中含有有Fe2，可用，可用K3Fe(CN)6溶液或高錳酸鉀溶液。溶液或高錳酸鉀溶液。答案答案(1)長頸漏斗長頸漏斗(2)(3)用止水夾夾緊橡膠管向分液漏用止水夾夾緊橡膠管向分液漏斗中加足量水，過一會，水不再下滴，說明裝置斗中加足量水，過一會，水不再下滴，說明裝置的氣密性良的氣密性良好好(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(5)鐵粉燃燒，有火星四射鐵粉燃燒，有火星四射(6)鐵粉鐵粉(7)Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O用小試管取少量高錳酸鉀溶液，用小試管取少量高錳酸鉀溶液，滴入幾滴題述溶液，若紫色變淺，說明有滴入幾滴題述溶液，若紫色變淺，說明有Fe2存在存在(或用小試管或用小試管取少量溶液后，向其中逐滴加入取少量溶液后，向其中逐滴加入K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍色溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，說明有沉淀，說明有Fe2)4.(1)下列各圖示中，能較長時間觀察到下列各圖示中，能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀的是白色沉淀的是_。(2)用下列方法可制得白色的用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含沉淀：用不含F(xiàn)e3的的FeSO4溶液與用不含溶液與用不含O2的蒸餾水配制的的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。溶液反應(yīng)制備。用硫酸亞鐵晶體配制上述用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入溶液時還需加入_。除去蒸餾水中溶解的除去蒸餾水中溶解的O2常采用常采用_的方法。的方法。生成白色生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣溶液。這樣操作的理由是操作的理由是_。解析解析(1)因為因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生，即發(fā)生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要。因此要較長時間看到較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。氣。、原理相同，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并原理相同，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；處在氫氣的保護中；的原理為鐵作陽極產(chǎn)的原理為鐵作陽極產(chǎn)生生Fe2，與電解水產(chǎn)生的，與電解水產(chǎn)生的OH結(jié)合生成結(jié)合生成Fe(OH)2，且液面用汽，且液面用汽油保護，能防止空氣進入；油保護，能防止空氣進入；中液面加苯阻止了空氣進入；中液面加苯阻止了空氣進入；由于帶入空氣中的氧氣，能迅速將由于帶入空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀。長時間看到白色沉淀。(2)Fe2易水解，要加入稀硫酸防止其水解；易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2易被空氣中易被空氣中的的O2氧化，要加氧化，要加Fe粉防止粉防止Fe2被氧化。被氧化。氣體的溶解度隨溫度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的氣體的溶解度隨溫度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2較少。較少。答案答案(1)(2)稀硫酸、鐵屑稀硫酸、鐵屑煮沸煮沸避免生成避免生成的的Fe(OH)2沉淀接觸沉淀接觸O2【方法總結(jié)】【方法總結(jié)】Fe(OH)2的制備方法的制備方法方法一：有機覆蓋層法方法一：有機覆蓋層法將吸有將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油一層苯或煤油(不能用不能用CCl4)，以防止空氣與，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反接觸發(fā)生反應(yīng)，如圖應(yīng)，如圖1所示。所示。方法二：還原性氣體保護法方法二：還原性氣體保護法用用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，溶液混合，這樣可長時間觀察到白色沉淀。如圖這樣可長時間觀察到白色沉淀。如圖2所示。所示。方法三：電解法方法三：電解法用鐵作陽極，電解用鐵作陽極，電解NaCl(或或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋苯或溶液，并在液面上覆蓋苯或煤油，如圖煤油，如圖3所示。所示。圖圖3拓展：拓展：方法三中，寫出陽極反應(yīng)及陰極反應(yīng)，并推測方法三中，寫出陽極反應(yīng)及陰極反應(yīng)，并推測Fe(OH)2的生成的生成位置。位置。陽極：陽極：_；陰極：陰極：_。_。Fe2e=Fe22H2e=H2Fe(OH)2白色沉淀在燒杯中部生成白色沉淀在燒杯中部生成考點二考點二Fe2和和Fe3的性質(zhì)及其檢驗方法的性質(zhì)及其檢驗方法知識梳理知識梳理固考基固考基1.Fe2、Fe3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化(1)Fe2的氧化性和還原性的氧化性和還原性Fe2處于鐵的中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，其中以處于鐵的中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，其中以_為主，如：為主，如：Fe2遇遇Br2、Cl2、H2O2、NO (H)等均等均表現(xiàn)表現(xiàn)_。(2)Fe3的氧化性的氧化性Fe3處于鐵的高價態(tài)，只有處于鐵的高價態(tài)，只有_，如：它能，如：它能_Fe、Cu、HI、H2S等。等。還原性還原性還原性還原性氧化性氧化性氧化氧化(3)Fe2與與Fe3的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化用離子方程式表示其轉(zhuǎn)化關(guān)系：用離子方程式表示其轉(zhuǎn)化關(guān)系：_； _； _； _。2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Fe=3Fe2Cu2Fe3=Cu22Fe22.Fe2、Fe3的檢驗方法的檢驗方法(1)直接觀察顏色直接觀察顏色Fe2溶液呈溶液呈_，F(xiàn)e3溶液呈溶液呈_。(2)利用顯色反應(yīng)利用顯色反應(yīng)(形成絡(luò)離子形成絡(luò)離子) 淺綠色淺綠色棕黃色棕黃色不呈紅色不呈紅色紅色紅色呈紅色呈紅色不呈紫色不呈紫色呈紫色呈紫色(3)利用鐵的氫氧化物的顏色利用鐵的氫氧化物的顏色(4)利用利用Fe3的氧化性的氧化性(5)利用利用Fe2的還原性的還原性不變藍色不變藍色變藍色變藍色溴水褪色溴水褪色溴水不褪色溴水不褪色3.“鐵三角鐵三角”及其重要應(yīng)用及其重要應(yīng)用(1)“鐵三角鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系中的轉(zhuǎn)化關(guān)系 鐵粉鐵粉(或鐵釘、鐵屑或鐵釘、鐵屑)1.LK必修必修1P584(3)改編改編(1)為了檢驗?zāi)碁榱藱z驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入_。(2)要除去要除去FeCl3溶液中的少量溶液中的少量FeCl2，可，可_。(3)要除去要除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3，可，可_。 KSCN溶液溶液通入氯氣通入氯氣加入鐵屑加入鐵屑2.(溯源題溯源題)判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確(4)檢驗溶液中是否含有檢驗溶液中是否含有Fe2，取少量待檢驗溶液，向其中加入，取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象溶液，觀察實驗現(xiàn)象( )(2015江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，13C)探源：探源：本高考題組源于本高考題組源于LK必修必修1 P54工具欄：工具欄：“圖圖2310Fe3與與KSCN溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)”及其拓展，考查了及其拓展，考查了Fe3、Fe2的檢驗及轉(zhuǎn)的檢驗及轉(zhuǎn)化?；?。題組一題組一Fe2與與Fe3的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用1.下列試劑中，不能使下列試劑中，不能使Fe2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe3的是的是()題組精練題組精練提考能提考能氯氣氯氣NaCl溶液溶液KMnO4溶液溶液稀硝酸稀硝酸鹽酸鹽酸NaNO3溶液溶液A. B. C. D.答案答案D2.(2016孝感模擬孝感模擬)在在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是()A.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，一定不含一定不含Cu2B.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，可能含可能含Cu2和和Fe3C.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3和和Fe2，一定不含，一定不含Cu2D.若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，一定不含，一定不含Cu2和和Fe3解析解析氧化性氧化性Fe3Cu2Fe2，加入鐵粉后有固體剩余，加入鐵粉后有固體剩余，F(xiàn)e3一定不存在；若剩余固體全部都是一定不存在；若剩余固體全部都是Cu，溶液中還可能有，溶液中還可能有Cu2，也可能恰好被完全置換；若剩余固體是，也可能恰好被完全置換；若剩余固體是Cu和和Fe，則溶，則溶液中不可能有液中不可能有Cu2。不論哪種情況，。不論哪種情況，F(xiàn)e3和和Fe都會轉(zhuǎn)化為都會轉(zhuǎn)化為Fe2。答案答案D3.在在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：回收的過程簡述如下：.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；.向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量，同時鼓入足量的空氣。的空氣。(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為 。(2)過程過程加入鐵屑的主要作用是加入鐵屑的主要作用是 ，分離得到的固體主要成分是分離得到的固體主要成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是從固體中分離出銅需采用的方法是 。(3)過程過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析解析FeCl3溶液蝕刻銅箔的離子方程式為溶液蝕刻銅箔的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2，得到的廢液中含有，得到的廢液中含有FeCl3、CuCl2、FeCl2。答案答案(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)反應(yīng)掉反應(yīng)掉FeCl3、CuCl2Fe、Cu加入足量稀鹽酸后過濾加入足量稀鹽酸后過濾(3)4FeCl24Ca(OH)2O22H2O=4Fe(OH)34CaCl2A.Fe3的氧化性比溴的氧化性強的氧化性比溴的氧化性強B.該晶體中一定含有該晶體中一定含有SCNC.Fe2與與SCN不能形成紅色化合物不能形成紅色化合物D.Fe2被溴氧化成被溴氧化成Fe3題組二題組二Fe2和和Fe3的檢驗方法的檢驗方法4.(2016濰坊聯(lián)考濰坊聯(lián)考)向某晶體的溶液中加入向某晶體的溶液中加入Fe2的溶液無明顯變的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是結(jié)論錯誤的是()解析解析某晶體的溶液中沒有與某晶體的溶液中沒有與Fe2發(fā)生反應(yīng)的離子，當(dāng)加入溴發(fā)生反應(yīng)的離子，當(dāng)加入溴水后，水后，F(xiàn)e2一定被氧化成一定被氧化成Fe3，此時溶液出現(xiàn)紅色，說明原晶，此時溶液出現(xiàn)紅色，說明原晶體是含有體是含有SCN的鹽，很明顯判斷出的鹽，很明顯判斷出B、C、D均正確，在均正確，在Br2與與Fe2反應(yīng)中，反應(yīng)中，F(xiàn)e3是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，Br2是氧化劑，所以是氧化劑，所以Br2的氧化的氧化性應(yīng)比性應(yīng)比Fe3氧化性強。氧化性強。答案答案A5.(2016九江市高三模擬九江市高三模擬)下列離子的檢驗方法合理的是下列離子的檢驗方法合理的是()A.向某溶液中滴入向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2B.向某溶液中通入向某溶液中通入Cl2，然后再加入，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液變紅色，說明原溶液中含有溶液中含有Fe2C.向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有有Fe3D.向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2，不含有，不含有Mg2解析解析A項，項，F(xiàn)e2遇到遇到KSCN不變色，不變色，F(xiàn)e2是否存在不確定；是否存在不確定；B項，項，F(xiàn)e3干擾干擾Fe2的檢驗，若原溶液中含有的檢驗，若原溶液中含有Fe3不含不含F(xiàn)e2，也，也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象；會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象；D項，項，Mg(OH)2為白色沉淀，易被紅褐色為白色沉淀，易被紅褐色沉淀掩蓋，不確定。沉淀掩蓋，不確定。C