四川省宜賓縣雙龍鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《鹽的化學(xué)性質(zhì)》課件 新人教版

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)金屬金屬+鹽鹽新鹽新鹽+新金屬新金屬位于前面位于前面位于后面位于后面鹽溶液鹽溶液無(wú)無(wú)可溶性可溶性在金屬活動(dòng)性順序表中，只有在金屬活動(dòng)性順序表中，只有 的金的金屬才能把屬才能把 的金屬?gòu)乃牡慕饘購(gòu)乃?中置中置換出來(lái)，與氫的位置換出來(lái)，與氫的位置 關(guān)；鹽必須是關(guān)；鹽必須是 鹽。鹽。不要用不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽反應(yīng)的實(shí)質(zhì)HCl+Na2CO32H+CO32-= H2O+CO2HCl+K2CO3 鹽鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸鹽鹽+堿堿新鹽新鹽+新堿新堿HCl + AgNO3、Cl-+Ag+= AgCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)KCl + AgNO3 鹽鹽+鹽鹽 新鹽新鹽+新鹽新鹽3 2 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)酸酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水酸酸+堿堿鹽鹽+水水酸酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽堿堿+鹽鹽新堿新堿+新鹽新鹽鹽鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽常見(jiàn)滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)條件的離子組合 H+ +OH- =H2O 2H+CO32- = H2O+CO2 Cl-+Ag+ = AgCl2+2-= 2+ +CO32 - = CO32+ +CO32 - = C CO3復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：離子兩兩之間有水或有氣體生成或沉淀生成。下列各組離子能共存的是（下列各組離子能共存的是（ ）A、Na+ 、NO3-、CO32-、H+B、K+、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+D、Ag+、Cl-、NO3-、K+B2、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（別的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D書(shū)寫(xiě)下列各復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能書(shū)寫(xiě)下列各復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由。反應(yīng)的說(shuō)明理由。練習(xí)練習(xí)1：氫氧化鉀溶液和硝酸溶液氫氧化鉀溶液和硝酸溶液 氯化鈉溶液和硝酸溶液氯化鈉溶液和硝酸溶液碳酸鉀溶液和硝酸溶液碳酸鉀溶液和硝酸溶液硝酸鈉溶液和稀硫酸硝酸鈉溶液和稀硫酸 硫酸銅溶液和氯化鋇溶液硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 2、KNO3+NaCl CaCO3+HCl CaCO3+BaCl2 CuSO4+FeCl3 Cu（OH）2+H2SO4這些物這些物質(zhì)間質(zhì)間能否反能否反應(yīng)應(yīng)4、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)種。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)。（1）將白色粉末溶于水得無(wú)色溶液；）將白色粉末溶于水得無(wú)色溶液；（2）在該溶液中滴加）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色溶液有白色沉淀生成；（沉淀生成；（3）過(guò)濾后，在沉淀物里）過(guò)濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無(wú)色氣體。出無(wú)色氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有有 ，肯定不含，肯定不含 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl22、不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別：、不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別：氫氧化鈉氫氧化鈉硫酸鎂硫酸鎂硝酸鋇硝酸鋇氯化鐵氯化鐵氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來(lái)的物氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確的順序是質(zhì)的正確的順序是（ ）A、 B、C、 D、B判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的寫(xiě)出化學(xué)方程式判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的寫(xiě)出化學(xué)方程式。v碳酸鋇和鹽酸碳酸鋇和鹽酸v 氫氧化鎂和硝酸鉀氫氧化鎂和硝酸鉀v 硝酸銀和氯化鈉硝酸銀和氯化鈉v 硫酸和氫氧化鉀硫酸和氫氧化鉀vBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2v vAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3vH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2Ov 碳酸鈣和硫酸鈉碳酸鈣和硫酸鈉v 氫氧化鈉和硫酸鋁氫氧化鈉和硫酸鋁v 氯化鋇和硫酸銅氯化鋇和硫酸銅v 碳酸鉀和硝酸鋇碳酸鉀和硝酸鋇v v6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3vBaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2vK2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的完成化判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的完成化學(xué)方程式。學(xué)方程式。（1）氫氧化銅和硫酸（）氫氧化銅和硫酸（2）氫氧化銅和氯化鎂）氫氧化銅和氯化鎂（3）鹽酸和碳酸鈣）鹽酸和碳酸鈣 （4）鹽酸和硫酸鈉）鹽酸和硫酸鈉（5）氯化鋇和硝酸銀（）氯化鋇和硝酸銀（6）氫氧化鈉和氯化鐵）氫氧化鈉和氯化鐵（7）硫酸和碳酸鉀）硫酸和碳酸鉀 （8）硝酸鈣和鹽酸）硝酸鈣和鹽酸（9）硫酸鈉和氯化鋇（）硫酸鈉和氯化鋇（10）硫酸銅和氫氧化鈉）硫酸銅和氫氧化鈉