（全國通用）高考化學二輪復習 下篇 應試高分策略 專題2 非選擇題提分策略 第一講 化學反應原理綜合應用題課件

專題專題2非選擇題提分策略非選擇題提分策略第一講化學反應原理綜合應用題第一講化學反應原理綜合應用題專題專題2非選擇題提分策略非選擇題提分策略基本概念、基本理論綜合類試題通常以組合題的形式呈現(xiàn)，基本概念、基本理論綜合類試題通常以組合題的形式呈現(xiàn)，題目往往圍繞一個主題，由多個小題組成，各小題有一定的題目往往圍繞一個主題，由多個小題組成，各小題有一定的獨立性，分別考查不同的知識點獨立性，分別考查不同的知識點,其內(nèi)容涉及基本概念、基本其內(nèi)容涉及基本概念、基本理論、元素及其化合物等知識理論、元素及其化合物等知識,具有一定的綜合性。這類試題具有一定的綜合性。這類試題一般篇幅較長，文字較多，且題目中穿插圖形、圖表等。有一般篇幅較長，文字較多，且題目中穿插圖形、圖表等。有一定的難度，要求考生有一定的閱讀能力和分析歸納能力。一定的難度，要求考生有一定的閱讀能力和分析歸納能力。專題專題2非選擇題提分策略非選擇題提分策略范例范例C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJmol1(3分分)根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：增大增大(1分分)放放(1分分)bcd(3分分)乙醇乙醇(1分分)O22H2O4e=4OH(2分分)5.6105 molL1(2分分)審題指導審題指導 運用運用“蓋斯定律蓋斯定律”書寫，調(diào)方向，變系數(shù)，相加減，書寫，調(diào)方向，變系數(shù)，相加減，“耐耐心心”決定成敗決定成敗 明確明確“轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率”的含義，定溫度，升氫碳比，觀上表中數(shù)的含義，定溫度，升氫碳比，觀上表中數(shù)據(jù)據(jù) 明確三者的定義，理解其內(nèi)涵明確三者的定義，理解其內(nèi)涵 審審“介質(zhì)介質(zhì)”，審電極反應物質(zhì)，正確書寫電極反應式，同，審電極反應物質(zhì)，正確書寫電極反應式，同時注意題目要求時注意題目要求 清晰清晰“Ksp”的含義，認真觀察數(shù)據(jù)，仔細計算的含義，認真觀察數(shù)據(jù)，仔細計算失分點評失分點評通過批改學生的答題卡可知學生的解題思路是通過批改學生的答題卡可知學生的解題思路是正確的。但由于平時訓練不規(guī)范，對自己要求不嚴格，造成正確的。但由于平時訓練不規(guī)范，對自己要求不嚴格，造成不必要的失分，如漏寫狀態(tài)符號、單位，不按要求作答等。不必要的失分，如漏寫狀態(tài)符號、單位，不按要求作答等。對于多項選擇，要注意寧可漏選，不可錯選。對于多項選擇，要注意寧可漏選，不可錯選。 恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關(guān)系如圖和能量關(guān)系如圖1所示。所示。已知：已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1圖圖1化學平衡與能量變化的綜合考查化學平衡與能量變化的綜合考查請回答下列問題：請回答下列問題：(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：_。(2)H2_。(3)恒溫恒容時，恒溫恒容時，1 mol SO2和和2 mol O2充分反應，放出熱量充分反應，放出熱量的數(shù)值比的數(shù)值比|H2|_(填填“大大”、“小小”或或“相等相等”)。78.64 kJmol1大大(4)將將中的混合氣體通入足量的中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗溶液中消耗NaOH的的物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為_，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應，則該，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為過程的離子方程式為_。(5)恒容條件下，下列措施中能使恒容條件下，下列措施中能使2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)中中n(SO3)/n(SO2)增大的有增大的有_(填編號填編號)。A升高溫度升高溫度B充入充入He氣氣C再充入再充入1 mol SO2(g)和和1 mol O2(g)D使用催化劑使用催化劑2 molC升高溫度升高溫度t3t4K4K3K2K1大于大于逆反應逆反應x”或或“”)297.0 kJmol1。寫出寫出S(s)與與O2(g)反應生成反應生成SO3(g)的熱化學方程式：的熱化學方程式：_。(2)下圖為電化學法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬下圖為電化學法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導O2。bda0.03 molL1min1FeSCuS112C(5)步驟步驟要控制要控制pH在一定范圍。實驗室用在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液試紙測定溶液pH的方法是的方法是_。(6)已知：已知：Fe(OH)3(s) Fe3(aq)3OH(aq)H a kJmol1H2O(l) H(aq)OH(aq)Hb kJmol1請寫出請寫出Fe3發(fā)生水解反應的熱化學方程式：發(fā)生水解反應的熱化學方程式：_。若若的溶度積常數(shù)為的溶度積常數(shù)為Ksp，的離子積常數(shù)為的離子積常數(shù)為Kw，F(xiàn)e3發(fā)生水解反應的平發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)衡常數(shù)K_(用含用含Ksp、Kw的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示)。將將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙中間，待顏色變試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與標準比色卡對比，讀出化穩(wěn)定后與標準比色卡對比，讀出pH的大小的大小