（深圳版）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第9講 化學(xué)計(jì)算 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算課件

第第9 9講講化學(xué)計(jì)算：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)計(jì)算：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算考考 綱綱 要要 求求 1.根據(jù)化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式熟練計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熟練計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量（不中物質(zhì)的質(zhì)量（不進(jìn)行過量判斷）進(jìn)行過量判斷）2.熟練計(jì)算含雜質(zhì)熟練計(jì)算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）不參加反應(yīng)） 。 年份年份 題型題型 分值分值 難易度難易度 2013 計(jì)算題計(jì)算題 6 中等中等 2014 計(jì)算題計(jì)算題6 中等中等 2015 計(jì)算題計(jì)算題5 中等中等 考點(diǎn)考點(diǎn)1 根據(jù)化學(xué)方程式熟練計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式熟練計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量 1.1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟根據(jù)題意設(shè)根據(jù)題意設(shè)根據(jù)題意寫出正確的根據(jù)題意寫出正確的根據(jù)題意找出根據(jù)題意找出列出正確的列出正確的 并求出并求出寫出簡明的寫出簡明的未知量未知量化學(xué)方程式化學(xué)方程式已知量和未知量已知量和未知量比例式比例式結(jié)果結(jié)果答案答案考點(diǎn)考點(diǎn)1 根據(jù)化學(xué)方程式熟練計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式熟練計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量 例題例題1 1 將將8.18.1氧化鋅固體放入氧化鋅固體放入100g100g稀硫酸中，恰好完全反稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：應(yīng)。試計(jì)算：（1 1）可生成硫酸鋅多少克？）可生成硫酸鋅多少克？（2 2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？易錯(cuò)提醒：化學(xué)方程式的計(jì)算一定要正確書寫出化學(xué)方程易錯(cuò)提醒：化學(xué)方程式的計(jì)算一定要正確書寫出化學(xué)方程式，特別是化學(xué)方程式的配平。式，特別是化學(xué)方程式的配平。 考點(diǎn)考點(diǎn)1 根據(jù)化學(xué)方程式熟練計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式熟練計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量 及時(shí)反饋及時(shí)反饋1 1：1.（2015重慶）取氯酸鉀和二氧化錳的混合物重慶）取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為體質(zhì)量為16 .4g ，將剩余固體加入一定量的水中，充分，將剩余固體加入一定量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液是攪拌后過濾，濾液是10的氯化鉀溶液（假設(shè)溶液無損的氯化鉀溶液（假設(shè)溶液無損失）。計(jì)算：失）。計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量。）生成氧氣的質(zhì)量。（2）二氧化錳的質(zhì)量。）二氧化錳的質(zhì)量。（3）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量考點(diǎn)考點(diǎn)1 根據(jù)化學(xué)方程式熟練計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式熟練計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量 2.2.（20152015襄陽）某純堿樣品中含有少量襄陽）某純堿樣品中含有少量NaClNaCl，小麗同學(xué)，小麗同學(xué)取該樣品取該樣品23g23g全部溶解于全部溶解于150g150g水中，再逐滴加入水中，再逐滴加入160g160g稀稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。（提示：相關(guān)反應(yīng)為所示。（提示：相關(guān)反應(yīng)為NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2）計(jì)算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)：計(jì)算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)：（1 1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是 克克（2 2）此時(shí)所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出必要的）此時(shí)所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出必要的計(jì)算過程，結(jié)果保留到計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%0.1%）。）?？键c(diǎn)考點(diǎn)2 熟練計(jì)算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜熟練計(jì)算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）質(zhì)不參加反應(yīng)） 1.1.化學(xué)方程式中有關(guān)溶液計(jì)算一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)：溶化學(xué)方程式中有關(guān)溶液計(jì)算一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)：溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)質(zhì)量= =溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量2.2.當(dāng)題目當(dāng)中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，要帶入化學(xué)方程式計(jì)算一當(dāng)題目當(dāng)中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，要帶入化學(xué)方程式計(jì)算一定要換算成質(zhì)量：定要換算成質(zhì)量：m=m=3.3.含雜質(zhì)的物質(zhì)進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算：含雜質(zhì)的物質(zhì)進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算：參加反應(yīng)的物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)= =含雜質(zhì)物質(zhì)含雜質(zhì)物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)vv該物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)該物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn)考點(diǎn)2 熟練計(jì)算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)熟練計(jì)算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）例題例題2 2 某工廠化驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品某工廠化驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性，共消耗中的殘余硫酸至中性，共消耗5%5%的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液80g80g。這一定量石油產(chǎn)品中含這一定量石油產(chǎn)品中含H H2 2SOSO4 4的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？考點(diǎn)考點(diǎn)2 熟練計(jì)算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)熟練計(jì)算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）3.3.（20152015安徽）非物質(zhì)文化遺產(chǎn)安徽）非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫蕪湖鐵畫”（鍍金）（鍍金）含有金、鐵（同其他成分忽略不計(jì)）。某同學(xué)去一定質(zhì)含有金、鐵（同其他成分忽略不計(jì)）。某同學(xué)去一定質(zhì)量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出0.3gH0.3gH2 2, ,剩余固體質(zhì)量為剩余固體質(zhì)量為0.1g,0.1g,（1 1）求樣品中鐵的質(zhì)量。）求樣品中鐵的質(zhì)量。（2 2）求樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）求樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？键c(diǎn)考點(diǎn)2 熟練計(jì)算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)熟練計(jì)算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）4.(20144.(2014煙臺(tái)煙臺(tái)) )某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標(biāo)濃度的稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的氫氧化鈉和一瓶未標(biāo)濃度的稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的變質(zhì)情況和稀鹽酸的濃度，他們?nèi)∽冑|(zhì)情況和稀鹽酸的濃度，他們?nèi)?.3g9.3g變質(zhì)的氫氧化鈉變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加人樣品于錐形瓶中，加人50g50g水，充分溶解，再向錐形瓶水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量中滴加未知濃度的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。求：求：(1)9.3g(1)9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。 (2)(2)未知濃度的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。未知濃度的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？键c(diǎn)考點(diǎn)2 熟練計(jì)算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)熟練計(jì)算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）5.5.（20152015婁底）馬英同學(xué)取某地石灰石樣品婁底）馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g12g進(jìn)行測定進(jìn)行測定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100g100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測得生成氣體的不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：總質(zhì)量如表所示：試求：（試求：（1）m的值為的值為 g。（2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于 g。（3）反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？）反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 。（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）第第1次次 第第2次次 第第3次次 第第4次次 第第5次次 加入稀鹽酸的加入稀鹽酸的質(zhì)量質(zhì)量/g 20 20 20 20 20 生成氣體的總生成氣體的總質(zhì)量質(zhì)量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 考點(diǎn)考點(diǎn)2：熟練計(jì)算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：熟練計(jì)算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）6（2015深圳）某小組欲用深圳）某小組欲用4.9%的稀的稀H2SO4測一瓶標(biāo)測一瓶標(biāo)簽破損的簽破損的NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）從一瓶標(biāo)簽?zāi)：模囊黄繕?biāo)簽?zāi)：腘aOH溶液里取出幾滴后向溶液里取出幾滴后向（填寫溶液名稱）里滴加，呈紅色。（填寫溶液名稱）里滴加，呈紅色。（2）?。┤?0g NaOH溶液樣品，并溶液樣品，并與與4.9%的稀硫酸溶液混合。由圖的稀硫酸溶液混合。由圖可得，完全反應(yīng)時(shí)，所用稀硫酸可得，完全反應(yīng)時(shí)，所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為。（3）求）求NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。課時(shí)總結(jié)課時(shí)總結(jié)