九年級化學(xué)上冊 第六單元 課題2 二氧化碳制取的研究課件1 新人教版

6二氧化碳制取的研究二氧化碳制取的研究6思考: 在我們所學(xué)的知識中在我們所學(xué)的知識中, 學(xué)過學(xué)過 哪些氣體的制取方法哪些氣體的制取方法? 氧氣氧氣 氫氣氫氣(其中課本重點介紹了其中課本重點介紹了氧氣氧氣的制取方法的制取方法) 6復(fù)習(xí)復(fù)習(xí) 氧氣的制法 兩種方法： 1.加熱高錳酸鉀 2.分解過氧化氫6661.需要研究氣體實驗室制法的化學(xué)原理需要研究氣體實驗室制法的化學(xué)原理 (反應(yīng)條件反應(yīng)條件，藥品藥品，反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式) 2. 需要研究制取這種氣體所應(yīng)采用的需要研究制取這種氣體所應(yīng)采用的實驗裝置實驗裝置3. 需要研究如何驗證制得的氣體就是所要制需要研究如何驗證制得的氣體就是所要制的的氣體氣體探究探究: 氣體實驗室制法的思路和方氣體實驗室制法的思路和方法法6實驗室制取實驗室制取CO2的原料、反應(yīng)條件及反應(yīng)原理的原料、反應(yīng)條件及反應(yīng)原理 原料原料: 稀鹽酸、大理石（或石灰石，主要成分都稀鹽酸、大理石（或石灰石，主要成分都 是碳酸鈣）是碳酸鈣） 反應(yīng)條件反應(yīng)條件: 不加熱不加熱 反應(yīng)原理：反應(yīng)原理： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+H2O 這個反應(yīng)分兩步：這個反應(yīng)分兩步： CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2CO3 （碳酸不穩(wěn)定，易分解）（碳酸不穩(wěn)定，易分解） H2CO3 = CO2 + H2O探究探究：設(shè)計實驗室制設(shè)計實驗室制CO2的的裝置裝置6氧氣的實驗室制法氧氣的實驗室制法:1.加熱高錳酸鉀 反應(yīng)條件反應(yīng)條件：加熱加熱藥品：藥品：高錳酸鉀高錳酸鉀 加熱加熱 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O22.2.分解分解過氧化氫過氧化氫反應(yīng)條件：反應(yīng)條件：不需加熱不需加熱藥品：藥品：過氧化氫溶液、二氧化錳過氧化氫溶液、二氧化錳 MnO22H2O2 = 2H2O + O2圖1圖26制取氧氣時反應(yīng)物的狀態(tài)1.高錳酸鉀: 固體2.過氧化氫: 液體 二氧化錳: 固體思考: 反應(yīng)條件、反應(yīng)物狀態(tài)與反應(yīng)裝置有何關(guān)系？6實驗室里制取氣體的實驗室里制取氣體的裝置裝置 固固+固固（一般需加熱）（一般需加熱） 反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)物狀態(tài) 固固+液液（一般不需加熱）（一般不需加熱）發(fā)生裝置發(fā)生裝置 液液+液液 反應(yīng)條件（是否需加熱、加催化劑）反應(yīng)條件（是否需加熱、加催化劑） 向上排氣法（密度比空氣大）向上排氣法（密度比空氣大） 排空氣法排空氣法收集裝置收集裝置 向下排氣法（密度比空氣?。┫蛳屡艢夥ǎ芏缺瓤諝庑。?排水法（難溶于水、不與水反應(yīng)排水法（難溶于水、不與水反應(yīng)）6小結(jié)： 1. 實驗室制取氣體時，我們必須要考慮到制取氣體的實驗室制取氣體時，我們必須要考慮到制取氣體的反應(yīng)物的反應(yīng)物的狀態(tài)狀態(tài)、反應(yīng)的條件反應(yīng)的條件以及以及該氣體的性質(zhì)該氣體的性質(zhì)。 2.制取氣體的發(fā)生裝置一般有兩種制取氣體的發(fā)生裝置一般有兩種: (1) 固固+固固 (2) 固固+液液6討論討論：請選擇實驗室制請選擇實驗室制CO2的裝置的裝置 觀察課本觀察課本111頁上方儀器圖頁上方儀器圖,選擇下列可用作實驗室選擇下列可用作實驗室制制CO2裝置圖裝置圖: （1） （2） （3） （4） （5） （6）6實驗室制實驗室制CO2的的裝置裝置裝置圖裝置圖6二氧化碳的二氧化碳的檢驗檢驗:方法:將待測氣體通入澄清石灰水中現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁6課堂討論課堂討論1： 有人設(shè)計了實驗室制有人設(shè)計了實驗室制CO2的簡易裝的簡易裝置圖（如下圖），置圖（如下圖），哪種是正確的？哪種是正確的？哪種哪種是錯誤的？是錯誤的？為什么？為什么？6答案：答案：（2）裝置是正確的（裝置是正確的（1）、（）、（3）裝）裝置是錯誤的置是錯誤的（1）裝置有兩個錯誤：裝置有兩個錯誤：長頸漏斗的末長頸漏斗的末端露在液面外，氣體會從漏斗中逸出端露在液面外，氣體會從漏斗中逸出 氣體導(dǎo)管插入了液面，產(chǎn)生的氣體不氣體導(dǎo)管插入了液面，產(chǎn)生的氣體不能由導(dǎo)管導(dǎo)出能由導(dǎo)管導(dǎo)出（3）裝置有兩個錯誤：裝置有兩個錯誤：長頸漏斗的末長頸漏斗的末端露在液面外，氣體會從漏斗中逸出端露在液面外，氣體會從漏斗中逸出 氣體導(dǎo)出管伸入試管過長，不便于氣氣體導(dǎo)出管伸入試管過長，不便于氣體的導(dǎo)出體的導(dǎo)出6課堂討論課堂討論2：（1）實驗室制取實驗室制取CO2時，為什么最好選時，為什么最好選 用石灰石用石灰石（或大理石）和稀鹽酸？（或大理石）和稀鹽酸？（2）為什么不能用硫酸或硝酸代替鹽酸？為什么不能用硫酸或硝酸代替鹽酸？（3）用什么方法收集用什么方法收集CO2？6答： 所有的碳酸鹽都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。常所有的碳酸鹽都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。常見的見的Na2CO3、K2CO3與鹽酸反應(yīng)時速率太快，不易控與鹽酸反應(yīng)時速率太快，不易控制。塊狀的碳酸鎂（制。塊狀的碳酸鎂（MgCO3）跟鹽酸反應(yīng)時速率適中，）跟鹽酸反應(yīng)時速率適中，但來源不廣泛。石灰石與大理石的主要成分都是碳酸鈣，但來源不廣泛。石灰石與大理石的主要成分都是碳酸鈣，它們與鹽酸反應(yīng)時速率適中，易于控制，且來源廣泛，它們與鹽酸反應(yīng)時速率適中，易于控制，且來源廣泛，容易得到。使用時應(yīng)把大理石或石灰石砸成大小適當(dāng)?shù)娜菀椎玫健Ｊ褂脮r應(yīng)把大理石或石灰石砸成大小適當(dāng)?shù)膲K狀，以便于在氣體發(fā)生裝置中使用。塊狀，以便于在氣體發(fā)生裝置中使用。 選用藥品相互反應(yīng)制取氣體時，應(yīng)盡量避免混入選用藥品相互反應(yīng)制取氣體時，應(yīng)盡量避免混入雜質(zhì)氣體。鹽酸是揮發(fā)性酸，濃度越大時揮發(fā)性越強(qiáng)，雜質(zhì)氣體。鹽酸是揮發(fā)性酸，濃度越大時揮發(fā)性越強(qiáng)，制取二氧化碳時不用濃鹽酸而用稀鹽酸，就是為了盡量制取二氧化碳時不用濃鹽酸而用稀鹽酸，就是為了盡量減少揮發(fā)出來的氯化氫氣混入鹽酸。減少揮發(fā)出來的氯化氫氣混入鹽酸。6答： 鹽酸鹽酸與與CaCO3反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣、二氧化碳和反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣、二氧化碳和水，由于氯化鈣溶于水，保證了水，由于氯化鈣溶于水，保證了CaCO3與鹽酸的順利接觸，使與鹽酸的順利接觸，使反應(yīng)能夠持續(xù)進(jìn)行，順利地產(chǎn)生二氧化碳。反應(yīng)能夠持續(xù)進(jìn)行，順利地產(chǎn)生二氧化碳。 硫酸硫酸與碳酸鈣反應(yīng)時雖也能生成二氧化碳?xì)?，但生成物中與碳酸鈣反應(yīng)時雖也能生成二氧化碳?xì)猓晌镏杏形⑷苡谒牧蛩徕}（有微溶于水的硫酸鈣（CaSO4），它覆蓋在大理石或石灰石的），它覆蓋在大理石或石灰石的表面，把碳酸鈣包在其中，使硫酸與碳酸鈣的接觸受阻，不能表面，把碳酸鈣包在其中，使硫酸與碳酸鈣的接觸受阻，不能順利發(fā)生反應(yīng)，因而反應(yīng)速率越來越慢，甚至停止反應(yīng)。故在順利發(fā)生反應(yīng)，因而反應(yīng)速率越來越慢，甚至停止反應(yīng)。故在實驗室制取二氧化碳時不能使用硫酸。實驗室制取二氧化碳時不能使用硫酸。 硝酸硝酸是一種不穩(wěn)定的揮發(fā)性酸。當(dāng)硝酸與碳酸鈣反應(yīng)時，是一種不穩(wěn)定的揮發(fā)性酸。當(dāng)硝酸與碳酸鈣反應(yīng)時，由于放出的熱促使硝酸分解成二氧化氮?dú)?、氧氣和水，制得的由于放出的熱促使硝酸分解成二氧化氮?dú)狻⒀鯕夂退?，制得的二氧化碳中會含有這些雜質(zhì)氣體。同時，揮發(fā)出的硝酸蒸氣、二氧化碳中會含有這些雜質(zhì)氣體。同時，揮發(fā)出的硝酸蒸氣、二氧化氮?dú)舛紝χ迫⊙b置上的橡皮塞、橡皮導(dǎo)管有較強(qiáng)的腐蝕二氧化氮?dú)舛紝χ迫⊙b置上的橡皮塞、橡皮導(dǎo)管有較強(qiáng)的腐蝕作用，因此在實驗室制取二氧化碳時不用硝酸。作用，因此在實驗室制取二氧化碳時不用硝酸。6答： 由于由于CO2能溶于水且跟水發(fā)生能溶于水且跟水發(fā)生反應(yīng)，比空氣重，故不能用排水反應(yīng)，比空氣重，故不能用排水法收集，只宜用向上排空氣法收法收集，只宜用向上排空氣法收集。集。6作業(yè): 課后習(xí)題：課后習(xí)題：3、4 6在制在制CO2的實驗中的實驗中, (1).為什么不用普通漏斗？為什么不用普通漏斗？ (2).用排水法收集二氧化碳用排水法收集二氧化碳 氣體氣體可以嗎？可以嗎？ (3).收集氣體后如何驗滿？收集氣體后如何驗滿？課后討論：課后討論：