高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3 鐵及其重要化合物課件

第三節(jié)鐵及其重要化合物考點一考點一 鐵及其氧化物和氫氧化物鐵及其氧化物和氫氧化物【核心知識通關(guān)【核心知識通關(guān)】1.1.鐵的原子結(jié)構(gòu)：鐵位于元素周期表中第鐵的原子結(jié)構(gòu)：鐵位于元素周期表中第_周期周期_族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，最外層有，最外層有2 2個電子，個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去在化學(xué)反應(yīng)中易失去2 2個或個或3 3個電子而表現(xiàn)為個電子而表現(xiàn)為_價或價或_價。價。4 4+2+2+3+32.2.鐵的物理性質(zhì)：鐵的物理性質(zhì)：(1)(1)共性：具有共性：具有_金屬光澤和良好的延展性，金屬光澤和良好的延展性，是電和熱的良導(dǎo)體。是電和熱的良導(dǎo)體。(2)(2)特性：能被特性：能被_吸引，純鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕能力。吸引，純鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕能力。銀白色銀白色磁鐵磁鐵3.3.鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵的化學(xué)性質(zhì)：(1)(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)。與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)。與與O O2 2的反應(yīng)。的反應(yīng)。常溫：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為常溫：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為_。點燃：點燃：_。與與ClCl2 2的反應(yīng)：的反應(yīng)：_。與與S S的反應(yīng)：的反應(yīng)：_。FeFe2 2O O3 33Fe+2O3Fe+2O2 2 Fe Fe3 3O O4 42Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3Fe+S FeSFe+S FeS點燃點燃=點燃點燃=(2)(2)與水的反應(yīng)：常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件與水的反應(yīng)：常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)：下與水蒸氣反應(yīng)：_。(3)(3)與酸的反應(yīng)。與酸的反應(yīng)。與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式：與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式：_。與氧化性酸：遇冷的濃硫酸或濃硝酸與氧化性酸：遇冷的濃硫酸或濃硝酸_，與稀硝，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)無酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)無H H2 2產(chǎn)生。產(chǎn)生。3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g) FeO(g) Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2高溫高溫=Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2鈍化鈍化(4)(4)與某些鹽溶液的反應(yīng)。與某些鹽溶液的反應(yīng)。與與CuSOCuSO4 4溶液反應(yīng)的離子方程式：溶液反應(yīng)的離子方程式：_。與與FeClFeCl3 3溶液反應(yīng)的離子方程式：溶液反應(yīng)的離子方程式：_。Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+CuFe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+(5)(5)鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物的判斷。鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物的判斷。硝酸過量時，生成硝酸過量時，生成FeFe3+3+：Fe+4HNOFe+4HNO3 3( (稀稀)=Fe(NO)=Fe(NO3 3) )3 3+NO+2H+NO+2H2 2O O，F(xiàn)eFe過量時生成過量時生成FeFe2+2+：3Fe+8HNO3Fe+8HNO3 3( (稀稀)=3Fe(NO)=3Fe(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 產(chǎn)物為產(chǎn)物為_。 產(chǎn)物為產(chǎn)物為_。 產(chǎn)物為產(chǎn)物為_。3n Fe1n HNO43n Fe3n HNO83n Fe134n HNO8Fe(NOFe(NO3 3) )3 3Fe(NOFe(NO3 3) )2 2Fe(NOFe(NO3 3) )2 2、Fe(NOFe(NO3 3) )3 3的混合物的混合物4.4.鐵的氧化物和氫氧化物：鐵的氧化物和氫氧化物：(1)(1)鐵的氧化物。鐵的氧化物。化學(xué)式化學(xué)式FeOFeOFeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4俗稱俗稱_色態(tài)色態(tài)_粉末粉末_粉末粉末_晶體晶體溶解性溶解性均難溶于水均難溶于水FeFe元素元素的價態(tài)的價態(tài)_鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵黑色黑色紅棕色紅棕色黑色黑色+2+2+3+3+2+2，+3+3化學(xué)式化學(xué)式FeOFeOFeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4與鹽酸與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)的離子離子方程式方程式_FeFe3 3O O4 4+8H+8H+ +=Fe=Fe2+2+ +2Fe2Fe3+3+4H+4H2 2O OFeO+2HFeO+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2O O(2)(2)鐵的氫氧化物。鐵的氫氧化物?；瘜W(xué)式化學(xué)式Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3色態(tài)色態(tài)_與鹽酸與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)_受熱分解受熱分解_ _ _白色固體白色固體紅褐色固體紅褐色固體Fe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+ +=Fe=Fe2+2+2H+2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ +=Fe=Fe3+3+3H+3H2 2O O2Fe(OH)2Fe(OH)3 3FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O=化學(xué)式化學(xué)式Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3二者的二者的關(guān)系關(guān)系在空氣中，在空氣中，F(xiàn)e(OH)Fe(OH)2 2能夠非常迅速地被氧氣能夠非常迅速地被氧氣氧化成氧化成Fe(OH)Fe(OH)3 3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成變成_色，最后變成色，最后變成_色，反應(yīng)的化色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為學(xué)方程式為_灰綠灰綠紅褐紅褐4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3【特別提醒【特別提醒】(1)Fe(1)Fe與與ClCl2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeClFeCl3 3而不是而不是FeClFeCl2 2；FeFe與與S S反應(yīng)生反應(yīng)生成成FeSFeS而不是而不是FeFe2 2S S3 3；FeFe與鹽酸反應(yīng)生成與鹽酸反應(yīng)生成FeClFeCl2 2而不是而不是FeClFeCl3 3；FeFe與與I I2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeIFeI2 2而不是而不是FeIFeI3 3。(2)(2)在解決與鐵有關(guān)的問題時，要熟記有關(guān)鐵元素的特在解決與鐵有關(guān)的問題時，要熟記有關(guān)鐵元素的特征顏色與性質(zhì)，如：征顏色與性質(zhì)，如：Fe(OH)Fe(OH)3 3為紅褐色，為紅褐色，F(xiàn)eFe2 2O O3 3為紅棕色為紅棕色等；等；FeFe3+3+與與SCNSCN- -反應(yīng)溶液顯紅色，反應(yīng)溶液顯紅色，F(xiàn)eFe2+2+與與OHOH- -反應(yīng)時沉淀反應(yīng)時沉淀顏色的特征變化等。顏色的特征變化等。(3)Fe(3)Fe3 3O O4 4的組成可用氧化物的形式表示為的組成可用氧化物的形式表示為FeOFeOFeFe2 2O O3 3，即有即有1/31/3的鐵顯的鐵顯+2+2價，價，2/32/3的鐵顯的鐵顯+3+3價。價。(4)Fe(NO(4)Fe(NO3 3) )2 2溶液酸化后，溶液酸化后，H H+ +、 具有強(qiáng)氧化性，會將具有強(qiáng)氧化性，會將FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+。3NO【方法規(guī)律【方法規(guī)律】制備制備Fe(OH)Fe(OH)2 2常用的三種方法常用的三種方法方法一：有機(jī)覆蓋層法方法一：有機(jī)覆蓋層法將吸有將吸有NaOHNaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油上覆蓋一層苯或煤油( (不能用不能用CClCCl4 4) )，以防止空氣與，以防止空氣與Fe(OH)Fe(OH)2 2接觸發(fā)生反應(yīng)，如圖接觸發(fā)生反應(yīng)，如圖1 1所示。所示。方法二：還原性氣體保護(hù)法方法二：還原性氣體保護(hù)法用用H H2 2將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOHNaOH溶液溶液混合，這樣可長時間觀察到白色沉淀，如圖混合，這樣可長時間觀察到白色沉淀，如圖2 2所示。所示。方法三：電解法方法三：電解法用鐵作陽極，電解用鐵作陽極，電解NaClNaCl( (或或NaOHNaOH) )溶液，并在液面上覆溶液，并在液面上覆蓋苯蓋苯( (或煤油或煤油) )，如圖，如圖3 3所示。所示。【高考模擬精練【高考模擬精練】1.1.下列說法中正確的是下列說法中正確的是( () )A.(2013A.(2013廣東高考廣東高考) )將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，粉末將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，粉末變紅，所以鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)變紅，所以鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)B.(2014B.(2014北京高考北京高考) )中為鐵粉與水蒸氣加熱，中為鐵粉與水蒸氣加熱，中中為肥皂水冒泡，由為肥皂水冒泡，由中現(xiàn)象能證實中現(xiàn)象能證實中發(fā)生了反應(yīng)中發(fā)生了反應(yīng)C.(2014C.(2014江蘇高考江蘇高考) )氧化鐵能與酸反應(yīng)，所以可用于氧化鐵能與酸反應(yīng)，所以可用于制作紅色顏料制作紅色顏料D.(2014D.(2014天津高考天津高考) )鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性【解析【解析】選選D D。鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成。鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成FeFe3 3O O4 4和和氫氣，氫氣，F(xiàn)eFe3 3O O4 4為黑色，故為黑色，故A A選項錯誤；即使沒有發(fā)生反選項錯誤；即使沒有發(fā)生反應(yīng)，水蒸氣也會使應(yīng)，水蒸氣也會使中的肥皂水冒泡，故中的肥皂水冒泡，故B B選項錯誤；選項錯誤；氧化鐵可用于制作紅色顏料，與其和酸反應(yīng)沒有關(guān)系，氧化鐵可用于制作紅色顏料，與其和酸反應(yīng)沒有關(guān)系，故故C C選項錯誤。選項錯誤。2.(20162.(2016成都模擬成都模擬)2015)2015年年9 9月月3 3日，在天安門廣場舉日，在天安門廣場舉行了隆重的慶?？谷諔?zhàn)爭勝利行了隆重的慶祝抗日戰(zhàn)爭勝利7070周年閱兵儀式，展現(xiàn)周年閱兵儀式，展現(xiàn)了我國強(qiáng)大的綜合國力。坦克、導(dǎo)彈的制造材料主要了我國強(qiáng)大的綜合國力。坦克、導(dǎo)彈的制造材料主要是各種金屬的合金，鋼鐵便是其中十分重要的一種。是各種金屬的合金，鋼鐵便是其中十分重要的一種。下列關(guān)于鐵的說法中，正確的是下列關(guān)于鐵的說法中，正確的是( () )A.A.鐵元素屬于過渡元素，其原子序數(shù)為鐵元素屬于過渡元素，其原子序數(shù)為2626B.B.單質(zhì)鐵與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)單質(zhì)鐵與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)C.C.鐵單質(zhì)只具有還原性，其陽離子只具有氧化性鐵單質(zhì)只具有還原性，其陽離子只具有氧化性D.D.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率，純鐵比生與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率，純鐵比生鐵的快鐵的快【解析【解析】選選A A。鐵是。鐵是2626號元素，屬于第號元素，屬于第族元素，為過族元素，為過渡元素，故渡元素，故A A正確；常溫下，鐵和濃硫酸反應(yīng)生成一層正確；常溫下，鐵和濃硫酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，但并不是鐵和致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，但并不是鐵和濃硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不反應(yīng)，故B B錯誤；亞鐵離子既有還原性，也有錯誤；亞鐵離子既有還原性，也有氧化性，故氧化性，故C C錯誤；純鐵和稀鹽酸不能構(gòu)成原電池，生錯誤；純鐵和稀鹽酸不能構(gòu)成原電池，生鐵中鐵、碳、鹽酸構(gòu)成原電池，能加快反應(yīng)速率，所鐵中鐵、碳、鹽酸構(gòu)成原電池，能加快反應(yīng)速率，所以生鐵反應(yīng)速率比純鐵快，故以生鐵反應(yīng)速率比純鐵快，故D D錯誤。錯誤。3.(20163.(2016廈門模擬廈門模擬) )等量的鐵分別與足量的鹽酸、水等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是產(chǎn)生氫氣的體積比是( () )A.11A.11B.34B.34C.23C.23D.43D.43【解析【解析】選選B B。設(shè)。設(shè)FeFe的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1 mol1 mol，則：，則：Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 21 mol 1mol1 mol 1mol3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g) FeO(g) Fe3 3O O4 4+4H+4H2 21 mol1 mol mol mol相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，則兩反應(yīng)中相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，則兩反應(yīng)中生成氫氣體積之比為生成氫氣體積之比為1 mol mol=341 mol mol=34。43434.(20164.(2016長春模擬長春模擬) )向一定量的向一定量的FeFe、FeOFeO、FeFe2 2O O3 3的混的混合物中加入合物中加入120 mL120 mL 4 mol 4 molL L-1-1的稀硝酸，恰好使混合的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出物完全溶解，放出1.344 L NO(1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )，往所得溶，往所得溶液中加入液中加入KSCNKSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的COCO在加在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為( () )A.0.24 mol B.0.21 mol C.0.16 mol D.0.14 molA.0.24 mol B.0.21 mol C.0.16 mol D.0.14 mol【解析【解析】選選B B。n(HNOn(HNO3 3)=0.12 L)=0.12 L4 mol4 molL L-1-1= =0.48 mol0.48 mol，n(NOn(NO)=1.344 L)=1.344 L22.4 L22.4 Lmolmol-1-1= =0.06 mol0.06 mol，往所得溶液中加入，往所得溶液中加入KSCNKSCN溶液，無紅色出溶液，無紅色出現(xiàn)，說明全部生成現(xiàn)，說明全部生成FeFe2+2+，溶液溶質(zhì)為，溶液溶質(zhì)為Fe(NOFe(NO3 3) )2 2，則原混，則原混合物中鐵元素為合物中鐵元素為(0.48 mol-0.06 mol)(0.48 mol-0.06 mol)2=0.21 mol2=0.21 mol，故用足量的故用足量的COCO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，最終在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，最終得到鐵的物質(zhì)的量為得到鐵的物質(zhì)的量為0.21 mol0.21 mol?！炯庸逃?xùn)練【加固訓(xùn)練】1.(20161.(2016濰坊模擬濰坊模擬) )如圖兩圓相交部分如圖兩圓相交部分A A、B B、C C、D D分分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對應(yīng)反應(yīng)的離子方程別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是式書寫不正確的是( () )A.Fe+4HA.Fe+4H+ + =Fe+ =Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O OB.FeB.Fe3 3O O4 4+8H+8H+ +=Fe=Fe2+2+2Fe+2Fe3+3+4H+4H2 2O OC.Fe(OH)C.Fe(OH)3 3+3H+3H+ +=Fe=Fe3+3+3H+3H2 2O OD.3Fe(OH)D.3Fe(OH)2 2+10H+10H+ + =3Fe+ =3Fe3+3+NO+8H+NO+8H2 2O O【解析【解析】選選B B。FeFe3 3O O4 4與足量稀硝酸反應(yīng)時，與足量稀硝酸反應(yīng)時，F(xiàn)eFe2+2+會被會被氧化為氧化為FeFe3+3+，正確的離子方程式為，正確的離子方程式為3Fe3Fe3 3O O4 4+28H+28H+ + +=9Fe=9Fe3+3+NO+NO+14H+14H2 2O O。3NO3NO3NO2.2.向向600 mL600 mL 0.5 mol 0.5 molL L-1-1的硫酸溶液中加入一定量的的硫酸溶液中加入一定量的FeFe2 2O O3 3、CuCu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含液中不含F(xiàn)eFe3+3+，若用過量的，若用過量的COCO在高溫下還原相同質(zhì)量在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為的原混合物，固體減少的質(zhì)量為( () )A.6.4 gA.6.4 gB.4.8 gB.4.8 gC.2.4 gC.2.4 gD.1.6 gD.1.6 g【解析【解析】選選B B。設(shè)。設(shè)FeFe2 2O O3 3、CuCu的物質(zhì)的量分別是的物質(zhì)的量分別是x x和和y y，則根據(jù)反應(yīng)：則根據(jù)反應(yīng)：3H3H2 2SOSO4 4+Fe+Fe2 2O O3 3=3H=3H2 2O+FeO+Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+Cu=2FeSO+Cu=2FeSO4 4+CuSO+CuSO4 4可知，可知，x=yx=y，消耗硫酸，消耗硫酸是是3x3x，所以，所以x=0.1 molx=0.1 mol，則混合物中氧元素的質(zhì)量是，則混合物中氧元素的質(zhì)量是3x3x16 g16 gmolmol-1-1=4.8 g=4.8 g，則固體減少的質(zhì)量就是，則固體減少的質(zhì)量就是4.8 4.8 g g。3.3.下列物質(zhì)可通過置換反應(yīng)一步得到，也可以通過化下列物質(zhì)可通過置換反應(yīng)一步得到，也可以通過化合反應(yīng)一步得到的是合反應(yīng)一步得到的是( () )HClHClFeClFeCl3 3FeFe3 3O O4 4NaOHNaOHA.A.只有只有 B.B.都能得到都能得到C.C.都不能得到都不能得到 D.D.只有只有【解析【解析】選選B B。通過通過2HBr+Cl2HBr+Cl2 2=2HCl+Br=2HCl+Br2 2置換反應(yīng)置換反應(yīng)可以一步得到可以一步得到HClHCl，通過，通過H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl 2HCl化合反應(yīng)也可化合反應(yīng)也可一步得到一步得到HClHCl，正確；，正確；FeClFeCl3 3可通過氯氣和溴化鐵發(fā)可通過氯氣和溴化鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鐵和溴單質(zhì)，也可以通過氯化亞生置換反應(yīng)生成氯化鐵和溴單質(zhì)，也可以通過氯化亞鐵和氯氣化合反應(yīng)一步得到，正確；鐵和氯氣化合反應(yīng)一步得到，正確；高溫下，鐵和高溫下，鐵和水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，也可以水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，也可以通過鐵在氧氣中燃燒的化合反應(yīng)一步得到，正確；通過鐵在氧氣中燃燒的化合反應(yīng)一步得到，正確；NaOHNaOH可以通過可以通過2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2置換反應(yīng)一置換反應(yīng)一步得到，也可通過步得到，也可通過H H2 2O+NaO+Na2 2O=2NaOHO=2NaOH化合反應(yīng)一步得化合反應(yīng)一步得到，正確。到，正確。4.4.納米級四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之納米級四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖所示：其流程如圖所示：下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是( () )A.A.保存溶液保存溶液A A時，應(yīng)加入少量鐵粉時，應(yīng)加入少量鐵粉B.B.其制備反應(yīng)類型不屬于氧化還原反應(yīng)其制備反應(yīng)類型不屬于氧化還原反應(yīng)C.C.取濾液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色取濾液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色D.FeSOD.FeSO4 47H7H2 2O O和和FeClFeCl3 36H6H2 2O O的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為2121【解析【解析】選選D D。FeFe2+2+易被空氣中的氧氣氧化，所以在保易被空氣中的氧氣氧化，所以在保存含存含F(xiàn)eFe2+2+的溶液時，需要加入鐵粉以防止其被氧化，的溶液時，需要加入鐵粉以防止其被氧化，A A項正確；反應(yīng)中無元素化合價的變化，所以不是氧化項正確；反應(yīng)中無元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，還原反應(yīng)，B B項正確；濾液中含有項正確；濾液中含有NaNa+ +，所以進(jìn)行焰色，所以進(jìn)行焰色反應(yīng)時火焰為黃色，反應(yīng)時火焰為黃色，C C項正確；項正確；FeFe3 3O O4 4可寫成可寫成FeOFeOFeFe2 2O O3 3，所以所以n(Fen(Fe2+2+)n(Fe)n(Fe3+3+)=12)=12，D D項錯誤。項錯誤?？键c二考點二 “鐵三角鐵三角”及及FeFe2+2+和和FeFe3+3+的檢驗的檢驗【核心知識通關(guān)【核心知識通關(guān)】1.“1.“鐵三角鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系：中的轉(zhuǎn)化關(guān)系：2.“2.“鐵三角鐵三角”的重要應(yīng)用：的重要應(yīng)用：(1)(1)除雜。除雜。主要物質(zhì)主要物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除雜方法除雜方法FeFe2+2+FeFe3+3+_FeClFeCl3 3FeClFeCl2 2_FeFe2+2+CuCu2+2+_加過量鐵屑后過濾加過量鐵屑后過濾加氯水或加氯水或H H2 2O O2 2加過量鐵屑后過濾加過量鐵屑后過濾(2)(2)判斷離子共存。判斷離子共存。(3)(3)鹽溶液的配制與保存。鹽溶液的配制與保存。(4)(4)物質(zhì)的制備。物質(zhì)的制備。3.Fe3.Fe2+2+、FeFe3+3+的檢驗：的檢驗：鑒別方法鑒別方法FeFe2+2+FeFe3+3+直接觀色直接觀色_利用顯利用顯色反應(yīng)色反應(yīng)與與KSCNKSCN溶液溶液_再加氯水再加氯水( (或或H H2 2O O2 2) )溶液溶液_利用利用FeFe3+3+的氧化性的氧化性與與KI-KI-淀粉淀粉溶液溶液無現(xiàn)象無現(xiàn)象溶液變藍(lán)溶液變藍(lán)淺綠色淺綠色棕黃色棕黃色不顯紅色不顯紅色顯紅色顯紅色變紅變紅鑒別方法鑒別方法FeFe2+2+FeFe3+3+利用利用FeFe2+2+的還原性的還原性與溴水與溴水_與與KMnOKMnO4 4(H(H+ +) )_利用沉淀反應(yīng)利用沉淀反應(yīng)FeFe2+2+2OH+2OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)2 2沉淀顏色：白沉淀顏色：白色色_FeFe3+3+3OH+3OH- -=Fe(OH)Fe(OH)3 3紅褐色沉淀紅褐色沉淀溴水褪色溴水褪色無現(xiàn)象無現(xiàn)象紫色褪去紫色褪去無現(xiàn)象無現(xiàn)象灰綠色灰綠色紅褐色紅褐色【特別提醒【特別提醒】FeFe2+2+、FeFe3+3+檢驗須知檢驗須知(1)(1)檢驗檢驗FeFe2+2+時不能先加氯水后加時不能先加氯水后加KSCNKSCN溶液；溶液；當(dāng)溶液的濃度較稀時，利用觀察法或加當(dāng)溶液的濃度較稀時，利用觀察法或加NaOHNaOH溶液的方溶液的方法都不宜檢驗法都不宜檢驗FeFe2+2+和和FeFe3+3+的存在。的存在。(2)(2)檢驗檢驗FeFe2+2+和和FeFe3+3+混合溶液時，要分兩次分別檢驗混合溶液時，要分兩次分別檢驗FeFe2+2+和和FeFe3+3+，檢驗，檢驗FeFe2+2+時要選擇酸性高錳酸鉀溶液，檢驗時要選擇酸性高錳酸鉀溶液，檢驗FeFe3+3+時最好選擇時最好選擇KSCNKSCN溶液。溶液?！靖呖寄M精練【高考模擬精練】1.(20161.(2016長沙模擬長沙模擬) )在在FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中，加入溶液中，加入agag銅，銅，完全溶解后，再加完全溶解后，再加bgbg鐵，充分反應(yīng)后得到鐵，充分反應(yīng)后得到cgcg殘余固體，殘余固體，且且acac，則下列說法正確的是，則下列說法正確的是( () )A.A.殘余固體是銅和鐵殘余固體是銅和鐵B.B.最后得到的溶液中一定含有最后得到的溶液中一定含有CuCu2+2+C.C.將殘余固體加入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生將殘余固體加入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生D.D.最后得到的溶液中可能含有最后得到的溶液中可能含有FeFe3+3+【解析【解析】選選B B。此題發(fā)生的反應(yīng)有。此題發(fā)生的反應(yīng)有2FeCl2FeCl3 3+Cu=+Cu=2FeCl2FeCl2 2 +CuCl+CuCl2 2、CuClCuCl2 2+Fe=FeCl+Fe=FeCl2 2+Cu+Cu，還可能發(fā)生，還可能發(fā)生2FeCl2FeCl3 3 +Fe=3FeCl+Fe=3FeCl2 2，依元素守恒可知，依元素守恒可知，agag Cu Cu完全完全溶解后，變?yōu)槿芙夂?，變?yōu)閍gag Cu Cu2+2+，若加入足量的，若加入足量的FeFe，可將，可將CuCu2+2+全全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，甚至還有鐵與部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，甚至還有鐵與FeClFeCl3 3反應(yīng)，此時反應(yīng)，此時aac c，可知加入的鐵是不足量的，即有部分，可知加入的鐵是不足量的，即有部分CuCu2+2+未被置換未被置換出來，剩余固體為出來，剩余固體為CuCu，不可能有鐵剩余，不可能有鐵剩余; ;有銅剩余，則有銅剩余，則溶液中一定不存在溶液中一定不存在FeFe3+3+，且銅與稀硫酸不反應(yīng)，故，且銅與稀硫酸不反應(yīng)，故A A、C C、D D錯誤，錯誤，B B正確。正確。2.2.下列說法中正確的是下列說法中正確的是( () )A.(2015A.(2015天津高考天津高考) )在溶液中加在溶液中加KSCNKSCN，溶液顯紅色，溶液顯紅色，證明原溶液中有證明原溶液中有FeFe3+3+，無，無FeFe2+2+B.(2015B.(2015山東高考山東高考) )向某溶液中滴加氯水后再加入向某溶液中滴加氯水后再加入KSCNKSCN溶液，溶液呈紅色，則原溶液中一定含有溶液，溶液呈紅色，則原溶液中一定含有FeFe2+2+C.(2014C.(2014四川高考四川高考) )檢驗檢驗Fe(NOFe(NO3 3) )2 2晶體是否氧化變質(zhì)晶體是否氧化變質(zhì)的方法是將的方法是將Fe(NOFe(NO3 3) )2 2樣品溶于稀樣品溶于稀H H2 2SOSO4 4后，滴加后，滴加KSCNKSCN溶溶液，觀察溶液是否變紅液，觀察溶液是否變紅D.(2014D.(2014安徽高考安徽高考)Fe)Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3和和KIKI溶液反應(yīng)的離子方溶液反應(yīng)的離子方程式：程式：2Fe2Fe3+3+2I+2I- -=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2【解析【解析】選選D D。在溶液中加。在溶液中加KSCNKSCN，溶液顯紅色，證明原，溶液顯紅色，證明原溶液中可能有溶液中可能有FeFe3+3+，也可能含有，也可能含有FeFe2+2+，故，故A A選項錯誤；選項錯誤；向某溶液中滴加氯水后再加入向某溶液中滴加氯水后再加入KSCNKSCN溶液，溶液呈紅溶液，溶液呈紅色，則原溶液中不一定含有色，則原溶液中不一定含有FeFe2+2+，可能原來就有，可能原來就有FeFe3+3+，故故B B選項錯誤；選項錯誤；Fe(NOFe(NO3 3) )2 2樣品溶于稀樣品溶于稀H H2 2SOSO4 4后，發(fā)生了反后，發(fā)生了反應(yīng)應(yīng)3Fe3Fe2+2+ +4H+ +4H+ +=3Fe=3Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O O，不論樣品是，不論樣品是否變質(zhì)，滴加否變質(zhì)，滴加KSCNKSCN溶液后都會變紅，故溶液后都會變紅，故C C選項錯誤。選項錯誤。3NO3.(20163.(2016長沙模擬長沙模擬)FeCl)FeCl3 3、CuClCuCl2 2的混合溶液中加入的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是是( () )A.A.加入加入KSCNKSCN溶液一定不變紅色溶液一定不變紅色B.B.溶液中一定含溶液中一定含F(xiàn)eFe2+2+C.C.溶液中一定不含溶液中一定不含CuCu2+2+D.D.剩余固體中一定含剩余固體中一定含CuCu【解析【解析】選選C C?；旌先芤褐屑尤腓F粉先后發(fā)生的反應(yīng)是?；旌先芤褐屑尤腓F粉先后發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2FeClFe+2FeCl3 3=3FeCl=3FeCl2 2，F(xiàn)e+CuClFe+CuCl2 2=FeCl=FeCl2 2+Cu+Cu；反應(yīng)；反應(yīng)后仍有固體存在，說明溶液中一定無后仍有固體存在，說明溶液中一定無FeFe3+3+，加入，加入KSCNKSCN溶液一定不變紅色，故溶液一定不變紅色，故A A正確；溶液中無正確；溶液中無FeFe3+3+，一定含，一定含F(xiàn)eFe2+2+，故，故B B正確；若只發(fā)生了第一個反應(yīng)或發(fā)生第二個正確；若只發(fā)生了第一個反應(yīng)或發(fā)生第二個反應(yīng)時鐵不足，溶液中會含反應(yīng)時鐵不足，溶液中會含CuCu2+2+，故，故C C錯誤；因為鐵單錯誤；因為鐵單質(zhì)和銅離子不能共存，反應(yīng)后固體不可能只有鐵，故質(zhì)和銅離子不能共存，反應(yīng)后固體不可能只有鐵，故D D正確。正確。4.(20164.(2016青島模擬青島模擬) )工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣( (主要成分主要成分為為FeFe2 2O O3 3、FeOFeO、SiOSiO2 2等等) )為原料制備高檔顏料鐵紅為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe(Fe2 2O O3 3) )，具體生產(chǎn)流程如下：，具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問題：試回答下列問題：(1)(1)濾液濾液X X中含有的金屬陽離子是中含有的金屬陽離子是_(_(填離子符填離子符號號) )。(2)(2)步驟步驟中可選用中可選用_(_(填字母填字母) )調(diào)節(jié)溶液的調(diào)節(jié)溶液的pHpH。A.A.稀硝酸稀硝酸 B.B.氨水氨水C.C.氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 D.D.高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液(3)(3)步驟步驟中，中，F(xiàn)eCOFeCO3 3完全沉淀后，溶液中含有少量完全沉淀后，溶液中含有少量FeFe2+2+，為檢驗，為檢驗FeFe2+2+向溶液中滴加向溶液中滴加NaOHNaOH溶液，現(xiàn)象為溶液，現(xiàn)象為_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)(4)步驟步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在的反應(yīng)溫度一般需控制在3535以下，其目以下，其目的是的是_。(5)(5)在空氣中煅燒在空氣中煅燒FeCOFeCO3 3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為為_?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)硫鐵礦燒渣硫鐵礦燒渣( (主要成分為主要成分為FeFe2 2O O3 3、FeOFeO、SiOSiO2 2等等) )酸浸后過濾，酸浸后過濾，SiOSiO2 2為濾渣，濾液中含有的金屬陽離為濾渣，濾液中含有的金屬陽離子是子是FeFe2+2+、FeFe3+3+。(2)(2)步驟步驟要把要把pHpH調(diào)高，步驟調(diào)高，步驟還要加還要加NHNH4 4HCOHCO3 3，若使，若使用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)品中容易混入用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)品中容易混入NaNa+ +，所以選，所以選B B。(4)NH(4)NH4 4HCOHCO3 3受熱易分解，高溫會促進(jìn)受熱易分解，高溫會促進(jìn)FeFe2+2+水解。水解。答案：答案：(1)Fe(1)Fe2+2+、FeFe3+3+(2)B(2)B(3)(3)生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色FeFe2+2+OH+OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)2 2，4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3(4)(4)防止防止NHNH4 4HCOHCO3 3在較高溫時分解并減少在較高溫時分解并減少FeFe2+2+水解水解(5)4FeCO(5)4FeCO3 3+O+O2 2 2Fe 2Fe2 2O O3 3+4CO+4CO2 25.(20165.(2016萊蕪模擬萊蕪模擬) )實驗室為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實驗室為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，并驗證并驗證SOSO2 2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗。的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)(1)實驗時實驗時A A中導(dǎo)管中導(dǎo)管a a插入濃硫酸中，可使插入濃硫酸中，可使B B中的溶液中的溶液不發(fā)生倒吸。其原因是不發(fā)生倒吸。其原因是_。(2)D(2)D裝置的作用是裝置的作用是_；實驗結(jié)束時需從實驗結(jié)束時需從a a導(dǎo)管通入大量空氣，其目的是導(dǎo)管通入大量空氣，其目的是_。(3)(3)欲探究欲探究A A裝置中反應(yīng)后鐵元素的價態(tài)，設(shè)計實驗方裝置中反應(yīng)后鐵元素的價態(tài)，設(shè)計實驗方案如下：將反應(yīng)后試管中的溶液稀釋。取少量溶液，案如下：將反應(yīng)后試管中的溶液稀釋。取少量溶液，滴入滴入3 35 5滴滴_溶液，若溶液呈紅色，則證明含溶液，若溶液呈紅色，則證明含有有FeFe3+3+，否則不含，否則不含F(xiàn)eFe3+3+；取少量溶液，滴入；取少量溶液，滴入3 35 5滴滴_溶液，若溶液褪色，則證明含有溶液，若溶液褪色，則證明含有FeFe2+2+，否則，否則不含不含F(xiàn)eFe2+2+。若實驗證明反應(yīng)后的溶液中只含有。若實驗證明反應(yīng)后的溶液中只含有FeFe3+3+，則，則A A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。【解析【解析】(1)A(1)A裝置試管中氣體壓強(qiáng)減小時，空氣從導(dǎo)裝置試管中氣體壓強(qiáng)減小時，空氣從導(dǎo)管管a a進(jìn)入進(jìn)入A A裝置，裝置，a a導(dǎo)管起平衡氣壓的作用，防止導(dǎo)管起平衡氣壓的作用，防止B B中的中的溶液倒吸入溶液倒吸入A A中。中。(2)(2)根據(jù)根據(jù)D D裝置的組成，裝置的組成，SOSO2 2使品紅溶液褪色驗證使品紅溶液褪色驗證SOSO2 2的的漂白性，加熱褪色后的溶液紅色復(fù)原證明生成物的不漂白性，加熱褪色后的溶液紅色復(fù)原證明生成物的不穩(wěn)定性；實驗結(jié)束時需從穩(wěn)定性；實驗結(jié)束時需從a a導(dǎo)管通入大量空氣，使裝置導(dǎo)管通入大量空氣，使裝置中殘留的中殘留的SOSO2 2氣體完全被氣體完全被E E裝置吸收，以防止污染環(huán)境。裝置吸收，以防止污染環(huán)境。(3)(3)檢驗鐵離子用檢驗鐵離子用KSCNKSCN溶液，檢驗亞鐵離子用酸性溶液，檢驗亞鐵離子用酸性KMnOKMnO4 4溶液。鐵與濃硫酸在加熱時反應(yīng)生成硫酸鐵、溶液。鐵與濃硫酸在加熱時反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水：二氧化硫和水：2Fe + 6H2Fe + 6H2 2SOSO4 4( (濃濃) Fe) Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+ +3SO3SO2 2+ 6H+ 6H2 2O O。答案：答案：(1)A(1)A裝置試管中氣體壓強(qiáng)減小時，空氣從導(dǎo)管裝置試管中氣體壓強(qiáng)減小時，空氣從導(dǎo)管a a進(jìn)入進(jìn)入A A裝置，裝置，a a導(dǎo)管起平衡氣壓的作用導(dǎo)管起平衡氣壓的作用(2)(2)驗證驗證SOSO2 2的漂白性和生成物的不穩(wěn)定性的漂白性和生成物的不穩(wěn)定性使裝置中殘留的使裝置中殘留的SOSO2 2氣體完全被氣體完全被E E裝置吸收，以防止污裝置吸收，以防止污染環(huán)境染環(huán)境(3)KSCN(3)KSCN酸性酸性KMnOKMnO4 42Fe+6H2Fe+6H2 2SOSO4 4( (濃濃) Fe) Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3SO+3SO2 2+6H+6H2 2O O【加固訓(xùn)練【加固訓(xùn)練】1.(20161.(2016大連模擬大連模擬) )向某晶體的溶液中加入含向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)eFe2+2+的的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出的下列結(jié)論錯誤的是色，由此得出的下列結(jié)論錯誤的是( () )A.FeA.Fe3+3+的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)B.B.該晶體中一定含有該晶體中一定含有SCNSCN- -C.FeC.Fe2+2+與與SCNSCN- -不能形成紅色化合物不能形成紅色化合物D.FeD.Fe2+2+被溴氧化成被溴氧化成FeFe3+3+【解析【解析】選選A A。該晶體的溶液中沒有與。該晶體的溶液中沒有與FeFe2+2+發(fā)生反應(yīng)的發(fā)生反應(yīng)的離子，當(dāng)加入溴水后，離子，當(dāng)加入溴水后，F(xiàn)eFe2+2+一定被氧化成一定被氧化成FeFe3+3+，此時溶，此時溶液出現(xiàn)紅色，說明原晶體中含有液出現(xiàn)紅色，說明原晶體中含有SCNSCN- -，可判斷出，可判斷出B B、C C、D D均正確；在均正確；在BrBr2 2與與FeFe2+2+反應(yīng)中，反應(yīng)中，F(xiàn)eFe3+3+是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，BrBr2 2是是氧化劑，所以氧化劑，所以BrBr2 2的氧化性比的氧化性比FeFe3+3+的氧化性強(qiáng)，選項的氧化性強(qiáng)，選項A A符符合題意。合題意。2.(20162.(2016鄭州模擬鄭州模擬) )鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是( () )A.2FeA.2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+成立說明氧化性：成立說明氧化性：FeFe3+3+FeFe2+2+B.25B.25，pH=0pH=0的溶液中，的溶液中，AlAl3+3+、 、 、FeFe2+2+可以可以大量共存大量共存C.5.6 gC.5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2 mol0.2 molD.D.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：FeFe2+2+2H+2H2 2O O2 2+4H+4H+ +=Fe=Fe3+3+4H+4H2 2O O4NH3NO【解析【解析】選選A A。pH=0pH=0的溶液呈強(qiáng)酸性，的溶液呈強(qiáng)酸性，F(xiàn)eFe2+2+、 、H H+ +不不能大量共存，能大量共存，B B項不正確；項不正確；C C項應(yīng)為項應(yīng)為0.3 mol0.3 mol，不正確；，不正確；D D項電荷不守恒、得失電子不守恒，不正確。項電荷不守恒、得失電子不守恒，不正確。3NO3.3.某溶液中可能存在某溶液中可能存在MgMg2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+，加入，加入NaOHNaOH溶液，溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是( () )A.A.一定有一定有FeFe2+2+，一定沒有，一定沒有FeFe3+3+、MgMg2+2+B.B.一定有一定有FeFe3+3+，一定沒有，一定沒有FeFe2+2+、MgMg2+2+C.C.一定有一定有FeFe3+3+，可能有，可能有FeFe2+2+，一定沒有，一定沒有MgMg2+2+D.D.一定有一定有FeFe2+2+，可能有，可能有MgMg2+2+，一定沒有，一定沒有FeFe3+3+【解析【解析】選選D D。反應(yīng)開始有白色沉淀生成，說明溶液中。反應(yīng)開始有白色沉淀生成，說明溶液中一定不存在一定不存在FeFe3+3+，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明溶液中一定存在最后變成紅褐色，說明溶液中一定存在FeFe2+2+，但不能，但不能確定確定MgMg2+2+的存在。的存在。4.(20164.(2016哈爾濱模擬哈爾濱模擬) )某學(xué)生設(shè)計了如下方法對某學(xué)生設(shè)計了如下方法對X X鹽進(jìn)鹽進(jìn)行鑒定：行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中正確的是由此分析，下列結(jié)論中正確的是( () )A.XA.X中一定有中一定有FeFe3+3+B.ZB.Z中一定有中一定有FeFe3+3+C.YC.Y為為AgIAgI沉淀沉淀D.XD.X一定為一定為FeBrFeBr2 2溶液溶液【解析【解析】選選B B。由反應(yīng)過程可知，。由反應(yīng)過程可知，Z Z與與KSCNKSCN溶液反應(yīng)后溶液反應(yīng)后溶液顯紅色，溶液顯紅色，Z Z中一定有中一定有FeFe3+3+；而；而X X中不一定有中不一定有FeFe3+3+，也，也可能是可能是FeFe2+2+被硝酸氧化為被硝酸氧化為FeFe3+3+，AgIAgI沉淀為黃色而不是沉淀為黃色而不是淡黃色，淡黃色，AgBrAgBr為淡黃色沉淀，所以只有為淡黃色沉淀，所以只有B B項正確。項正確。課時小結(jié)構(gòu)建知識體系明確掌控重點課時小結(jié)構(gòu)建知識體系明確掌控重點【脈絡(luò)構(gòu)建【脈絡(luò)構(gòu)建】【核心要素【核心要素】1.1.特殊的顏色：特殊的顏色：(1)(1)固體：固體：FeFe3 3O O4 4、FeOFeO黑色，黑色，F(xiàn)eFe2 2O O3 3紅棕色，紅棕色，F(xiàn)e(OH)Fe(OH)3 3紅褐色紅褐色(2)(2)溶液：溶液：FeFe2+2+淺綠色，淺綠色，F(xiàn)eFe3+3+棕黃色棕黃色2.2.特殊現(xiàn)象：特殊現(xiàn)象：(1)Fe(OH)(1)Fe(OH)2 2 Fe(OH) Fe(OH)3 3，白色沉淀迅速變成灰綠色，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。最終變成紅褐色。(2)Fe(2)Fe3+3+遇遇KSCNKSCN溶液變紅色。溶液變紅色。(3)Fe(3)Fe2+2+與與Fe(CN)Fe(CN)6 6 3-3-反應(yīng)生成鐵氰化亞鐵反應(yīng)生成鐵氰化亞鐵FeFe3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 2 2 藍(lán)色沉淀。藍(lán)色沉淀。3.3.必記五反應(yīng)：必記五反應(yīng)：(1)Fe+2FeCl(1)Fe+2FeCl3 3=3FeCl=3FeCl2 2(2)Cu+2FeCl(2)Cu+2FeCl3 3=CuCl=CuCl2 2+2FeCl+2FeCl2 2(3)2FeCl(3)2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3(4)2Fe(4)2Fe3+3+2I+2I- -=I=I2 2+2Fe+2Fe2+2+(5)4Fe(OH)(5)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3