山西省大同一中高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 夯實(shí)基礎(chǔ) 專題十七《元素周期律 化學(xué)鍵》課件

元素周期律 化學(xué)鍵1以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2以A 和A 族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。4了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。 回歸教材 一、元素周期律1定義性質(zhì)原子序數(shù)周期性變化元素的_隨著元素_遞增而呈現(xiàn)_的規(guī)律叫元素周期律。2實(shí)質(zhì)元素原子核外電子排布元素性質(zhì)的周期性變化是_的周期性變化的必然結(jié)果。這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。3內(nèi)容原子核外電子化合價(jià)隨著原子序數(shù)遞增，元素_，排布呈現(xiàn)周期性變化，元素_呈現(xiàn)周期性變化，元素_呈現(xiàn)周期性變化，元素原子_呈現(xiàn)周期性變化，即元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑得失電子能力項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子半徑逐漸_逐漸_電子層排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)_電子層數(shù)_，最外層電子數(shù)相同失電子能力逐漸_逐漸_得電子能力逐漸_逐漸_金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱4遞變規(guī)律減小增大遞增遞增減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)主要化合價(jià)最高正價(jià)(17)非金屬負(fù)價(jià) (8主族序數(shù))最高正價(jià)主族序數(shù)非金屬負(fù)價(jià) (8主族序數(shù))最高氧化物的酸性逐漸_逐漸_對(duì)應(yīng)水化物的堿性堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的形成難易，穩(wěn)定性逐漸_易難，穩(wěn)定性逐漸_(續(xù)表)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱5.“位構(gòu)性”(1)結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系式：電子層數(shù)_；核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)_；主族元素的最外層電子數(shù)_8|最低負(fù)價(jià)|。周期數(shù)原子序數(shù)主族序數(shù)(2)周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：元素的金屬性、非金屬性；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。元素(3)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定_ 的金屬性和非金屬性。項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵概念_成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子特點(diǎn)陰、陽(yáng)離子間的相互作用共用電子對(duì)偏向一方共用電子對(duì)不偏向任一方二、化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵的形成。化學(xué)鍵是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。1離子鍵和共價(jià)鍵使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵形成條件活潑金屬和活潑非金屬通過(guò)得失電子形成陰、陽(yáng)離子帶正電荷原子團(tuán)(NH4 )與帶負(fù)電荷的陰離子之間發(fā)生強(qiáng)烈相互作用不同非金屬元素的原子間共用電子對(duì)非金屬元素與不活潑的金屬元素原子之間共用電子對(duì)同種元素的原子間通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合存在范圍離子化合物共價(jià)化合物，復(fù)雜離子化合物非金屬單質(zhì)，某些共價(jià)化合物和離子化合物(續(xù)表)2.離子化合物與共價(jià)化合物(1)化合物類別與物質(zhì)分類的關(guān)系。含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物化合物類型定義與物質(zhì)分類的關(guān)系舉例離子化合物_包括強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽及活潑金屬的氧化物和過(guò)氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、NH4Cl等共價(jià)化合物_包括酸、弱堿、極少數(shù)鹽、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物等 H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3、H2O等 根據(jù)化學(xué)鍵的類型來(lái)判斷含有離子鍵的化合物一定為_(kāi)，僅含有共價(jià)鍵的化合物一定為_(kāi)根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于_;非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于_根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是_；溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是_；熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不能導(dǎo)電的化合物是_(2)化合物的判斷方法。離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物三、分子間作用力和氫鍵范德華力熔點(diǎn)沸點(diǎn)1分子間作用力共價(jià)化合物不存在越大越高把分子聚集在一起的作用力，稱為_(kāi)。分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的_、_等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)_和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間_分子間作用力。一般說(shuō)來(lái)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力_，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也_。例如，熔沸點(diǎn)：I2Br2Cl2F2。2氫鍵稍強(qiáng)升高分子間存在著一種比分子間作用力_的相互作用。氫鍵不是化學(xué)鍵，是分子間作用力，除H 外，形成氫鍵的原子通常是 N、O、F。氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、H2O、NH3、HF 等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)_。 自主測(cè)評(píng) 1下列說(shuō)法正確的是()。A形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力BHF、HCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果解析：離子鍵是陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，A 錯(cuò)誤；因同主族元素從上到下非金屬性減弱，故HF、HCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱，但還原性依次增強(qiáng)，B 錯(cuò)誤；根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，C 錯(cuò)誤；元素周期律的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化，D 正確。答案：DW單質(zhì)是淡黃色固體X在地殼中的含量居第二位Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的 2/3Z第三周期原子半徑最小的金屬2(2014 年廣東深圳一模)W、X、Y、Z 是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表，下列說(shuō)法正確的是()。A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XWB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YXC離子半徑：ZWDZ 的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵解析：由題意可知W、X、Y、Z 分別是S、Si、C、Al。氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XW，A 錯(cuò)誤；離子半徑：ZW，C 錯(cuò)誤；Al2O3 中只含離子鍵，D 錯(cuò)誤。答案：BRTXYZ3(2014年廣東廣州一模，雙選)短周期元素R、T、X、Y、Z 在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為 24。則下列判斷正確的是()。A.R 位于元素周期表中第二周期第A 族B五種元素中原子半徑最大的是 xC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YTDZ 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 HZO4解析：設(shè)元素T的最外層電子數(shù)為x，則R、X、Y、Z 的最外層電子數(shù)分別為x1、x1、x、x1，依題意可列式：5x124，解得x5，即 R、T、X、Y、Z 分別為元素C、N、Si、P、S，可知A、B項(xiàng)正確；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NP，C錯(cuò)誤；硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO4，D 錯(cuò)誤。答案：AB4(2013 年天津高考)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()。AA 族與A 族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B第二周期元素從左到右，正價(jià)從1 遞增到7C同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)解析： IA族的 H 元素可以與A族的元素形成共價(jià)化合物，Na元素可以與A族的元素形成離子化合物，A 正確；第二周期元素從左到右，元素O和F無(wú)正價(jià)，B 錯(cuò)誤；同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越小，C 錯(cuò)誤；同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其失電子能力越弱，如Na、Mg、Al，D 錯(cuò)誤。答案：A5(2012 年全國(guó)高考)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()。A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物解析：本題考查化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別的關(guān)系。凡含離子鍵的化合物均為離子化合物，A 項(xiàng)正確；有的單質(zhì)分子含有化學(xué)鍵，如O2、N2、金剛石等，稀有氣體中不含化學(xué)鍵，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如甲烷等，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；有的離子化合物中含有共價(jià)鍵，如NaOH 為離子化合物，但含有共價(jià)鍵 HO 鍵，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A重點(diǎn)一元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的標(biāo)志1金屬性強(qiáng)弱的判斷原則(1)根據(jù)金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的難易程度：越易反應(yīng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。(2)根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)：A 置換出 B，則 A對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性比 B 對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性強(qiáng)。(3)根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱：?jiǎn)钨|(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強(qiáng)(Fe 對(duì)應(yīng)的是 Fe2，而不是 Fe3)。(4)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。(5)根據(jù)電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時(shí)，作負(fù)極的金屬較活潑；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬較不活潑。2非金屬性強(qiáng)弱判斷原則(1)根據(jù)非金屬單質(zhì)與 H2 化合的難易程度：越易化合，則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。(2)根據(jù)形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。(3)根據(jù)非金屬之間的相互置換：A 能置換出 B，則 A 對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性強(qiáng)于 B 對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性。(4)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)。(5)根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱：?jiǎn)钨|(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，元素的非金屬性越強(qiáng)。(6)最高價(jià)含氧酸形成的鹽(同種陽(yáng)離子)堿性越弱對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)?！纠?】已知原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E 五種元素位于同一周期，下列關(guān)于該五種元素說(shuō)法正確的是()。A若 D 的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則 E 一定是活潑非金屬B若 A 的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，則 C 一定是活潑金屬C若 B 是金屬元素，則 C 一定也是金屬元素D若 C 是非金屬元素，則 D 一定也是非金屬元素解析：同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性增強(qiáng)，金屬性減弱，最高價(jià)氧化物的水化物堿性減弱。A 項(xiàng)中D 是活潑非金屬，E 可能是稀有氣體元素，所以A 項(xiàng)不正確；B 項(xiàng)中只能說(shuō)明A 是活潑金屬，列于A 之后的C 元素，可能是金屬，也可能是非金屬，所以B 項(xiàng)不正確；同樣C 項(xiàng)也不正確。答案：D重點(diǎn)二原子半徑、離子半徑的大小比較規(guī)律1同一元素：陰離子半徑原子半徑或原子半徑陽(yáng)離子半徑。2同一主族：原子半徑、離子半徑(陽(yáng)離子或陰離子)均隨著電子層數(shù)的增加而增大。例如：LiNaKRbCs(最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增加)；LiNaKRbCs(最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增加)；FClBrI(最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增加)。3同一周期：原子半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小。如NaMgAlSiPSCl(電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)增加，原子核和核外電子之間的靜電作用增強(qiáng)，半徑減小)。4電子層數(shù)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增加，離子半徑減小。例如：S2ClKCa2；Al3Mg2NaF。5同一元素的不同價(jià)態(tài)的離子半徑，價(jià)態(tài)越高則離子半徑越小。例如：Fe Fe2 Fe3；HHH。具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是(【例 2】A、B、C 為三種短周期元素，A、B 同周期，A、C 最低價(jià)離子分別為 A2、C，其離子半徑A2C。B2與C)。A它們的原子序數(shù) ABCB它們的原子半徑 CBAC離子半徑 A2CB2D原子核外最外層上的電子數(shù) CAB. . .CBA解析：根據(jù)“A、C最低價(jià)離子分別為A2、C”，可知A位于第A 族，C位于第A 族，C 在A 的右邊；聯(lián)系“A、B同周期”“B2與C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知A 在C 的左下方，B 位于A 的左側(cè)。最后繪出它們的相對(duì)位置(如下圖)：由上圖可知：原子半徑的大小順序應(yīng)該是BAC，B 錯(cuò)；離子半徑的大小順序是A2CB2，C 正確。答案：B重點(diǎn)三化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系1只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)。如 I2、O2、N2、P4、金剛石等。2只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同種非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物。如 HCl、H2O、NH3、CO2 等。3既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、C6H6、CH3CH2Cl 等。4只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物，如 NaCl、KF、MgO、CaBr2。5既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaSx、CaC2、FeS2。6由離子鍵共價(jià)鍵共同構(gòu)成的物質(zhì)，如NH4Cl。7只含有共價(jià)鍵而無(wú)范德華力的化合物，如SiO2、SiC 等。8無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)，如稀有氣體，如氦、氖、氬等。)?！纠?】下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是(CaCl2 和 Na2S；Na2O 和 Na2O2；CO2 和 CS2；HCl 和 NaOH。ABCD解析：CaCl2和Na2S中都僅含離子鍵；CO2和CS2中都僅含共價(jià)鍵；Na2O中僅含離子鍵，而Na2O2中除離子鍵外還含有OO 共價(jià)鍵；HCl 中無(wú)離子鍵，而NaOH 中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。答案：A元素周期表和元素周期律題型分析第卷選擇題命題重點(diǎn)是，以短周期元素考查元素周期律及元素“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系，考查原子半徑、化合價(jià)、金屬性、非金屬性、單質(zhì)及化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，化學(xué)鍵主要考查對(duì)概念的理解。1判斷型：試題題干給出典型元素 “位置和結(jié)構(gòu)”的特征信息，要求先依據(jù)信息確定出元素，進(jìn)而確定出在周期表中的位置或相對(duì)位置，在此基礎(chǔ)上判斷原子半徑、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸或堿性大小、非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性以及所形成的化合物的化學(xué)鍵、性質(zhì)等。2表格型：試題題干以表格的形式給出元素的原子半徑和主要化合價(jià)，要求依據(jù)負(fù)化合價(jià)和原子半徑的大小確定出非金屬元素，進(jìn)而依據(jù)正化合價(jià)和原子半徑的遞變規(guī)律確定出其余元素以及在周期表中的相對(duì)位置，最后依據(jù)同周期和同主族的遞變規(guī)律判斷元素特征、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的正誤。在解答時(shí)，關(guān)鍵是抓住元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置的關(guān)系，從原子半徑的變化和元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)入手尋求突破。3位置型：試題以周期表截圖的形式給出元素在周期表中的相對(duì)位置，要求能夠結(jié)合同周期和同主族的遞變規(guī)律判斷元素特征、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的正誤。4圖示型：試題以坐標(biāo)圖的形式給出原子序數(shù)、化合價(jià)(或原子半徑)的關(guān)系，要求依據(jù)某種特征確定元素，考查考生的接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，以及元素在周期表中的位置、元素及其化合物的主要性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)之間關(guān)系的綜合推斷能力?！纠?】根據(jù)下列部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，下列說(shuō)法中正確的是()。A上述八種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，號(hào)堿性最強(qiáng)B上述八種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，號(hào)酸性最強(qiáng)C不處于同一周期D它們中氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：元素代號(hào)原子半徑/(1010m)0.741.601.521.10主要化合價(jià)2215、3元素代號(hào)原子半徑/(1010m)0.991.860.750.82主要化合價(jià)7、115、33解析：由主要化合價(jià)可確定元素種類和所在的主族，由半徑可判斷在同一主族的相對(duì)位置以及金屬性和非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。堿性最強(qiáng)為號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物，酸性最強(qiáng)為號(hào)元素形成的HClO4，和分別為A 和A，不符合同一周期的半徑變化規(guī)律，所以、不位于同一周期，位于第二周期，位于第三周期；、位于同一主族，在上一周期，氧化性強(qiáng)于，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：。答案：C考點(diǎn)一元素周期律1下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是()。同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高；所有元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)；同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子；元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)；酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3。ABCD解析：金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅，錯(cuò)誤；氧、氟無(wú)正化合價(jià)，錯(cuò)誤；氫化物的水溶液酸性與非金屬性無(wú)必然聯(lián)系，錯(cuò)誤。答案：C2(2012 年山東高考)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()。A非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵BA 族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)DA 族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)解析：NH4Cl 全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中A族元素的金屬性最強(qiáng)，B正確；同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C錯(cuò)誤；A族元素的陰離子還原性越強(qiáng) ，則元素的金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，D 錯(cuò)誤。答案：B得 Y 的單質(zhì)，則下列說(shuō)法的是(3W、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y 是金屬元素，X 的焰色呈黃色。W、Z 最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是 W 的 2 倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲)。AW、X、Y 形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同BZ 和 W 可形成原子個(gè)數(shù)比為 1 2 和 1 3 的共價(jià)化合物CY 和 Z 形成的化合物可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得DX、Y 和 Z 三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)解析：焰色反應(yīng)為黃色，則確定X 為鈉元素，短周期元素中同一主族元素原子序數(shù)為2 倍關(guān)系的元素為氧元素和硫元素，即W 為氧元素，Z 為硫元素。Y為金屬元素，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，推測(cè)可能為鎂元素或鋁元素，工業(yè)上制取煤為電解熔融的氯化鎂，而制取鋁則利用電解熔融氧化鋁，所以Y 為SO3均為共價(jià)化合物，B正確；由于Al3和S2在溶液中不能大量共存，因此不能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得Al2S3，C 錯(cuò)誤；NaOH、Al(OH)3、H2SO4 可以兩兩發(fā)生反應(yīng)，D 正確。答案：C鋁元素。O2、Na、Al3核外均為10個(gè)電子，A正確；SO2和4依據(jù)元素周期律及元素周期表知識(shí)，下列推斷正確的是()。A酸性：H2SiO3H2CO3B熱穩(wěn)定性：H2SeH2SH2OC堿性：CsOHCa(OH)2D若離子半徑：R2M，則原子序數(shù)：RM解析：碳、硅同主族，碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故酸性H2CO3H2SiO3 ， A錯(cuò)誤 ；非金屬性O(shè)SSe ， 故氫化物的穩(wěn)定性MR，D 錯(cuò)誤。答案：CH2OH2SH2Se，B錯(cuò)誤；若離子半徑R2M，則原子序數(shù)考點(diǎn)二化學(xué)鍵5下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為 2 1 的是()。B. 1H 原子中的中子和質(zhì)子CNaHCO3 晶體中的陽(yáng)離子和陰離子DBaO2(過(guò)氧化鋇)固體中的陰離子和陽(yáng)離子解析：Be2中含有4 個(gè)質(zhì)子、2 個(gè)電子；1H 原子中含有1個(gè)中子和 1 個(gè)質(zhì)子；NaHCO3 晶體中的鈉離子跟碳酸氫根離子子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為 1 1。答案：AABe2離子中的質(zhì)子和電子2的個(gè)數(shù)比為1 1；BaO2(過(guò)氧化鋇)固體中含有Ba2、O2陰離22