高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的量

第一單元 常用化學(xué)計(jì)量 第一單元 知識框圖內(nèi)容特點(diǎn) 1物質(zhì)的量是一種以“堆量”計(jì)量微觀粒子的物理量，不僅難以理解，而且其涉及的知識面也很廣泛。阿伏加德羅常數(shù)是物質(zhì)的量的計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)，有關(guān)它的判斷是歷年高考題的熱點(diǎn)。 2摩爾質(zhì)量是在物質(zhì)的量概念建立的基礎(chǔ)上，連接微粒數(shù)目和物質(zhì)質(zhì)量的一個(gè)物理量，從定量角度了解或計(jì)算實(shí)驗(yàn)或反應(yīng)中各物質(zhì)的量的關(guān)系。 3標(biāo)況下氣體摩爾體積是22.4 L·mol1，是阿伏加德羅定律的特例。4物質(zhì)的量濃度是便于了解溶液中分散質(zhì)粒子的存在數(shù)量的物理量，以此可以了解溶液中離子的量的關(guān)系。 5本單元的重點(diǎn)是物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度及其他物理量之間的換算關(guān)系，這部分也是高考計(jì)算類命題的核心。第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考綱導(dǎo)學(xué)考綱要求命題預(yù)測 1.了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 3.能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 1.阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷。本考點(diǎn)通常與基本概念、基本理論、元素化合物知識、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等結(jié)合起來考查，考查形式為選擇題，難度中等。 2.氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論。該考點(diǎn)主要是在題干信息的理解中出現(xiàn)，或與阿伏加德羅常數(shù)的考查聯(lián)系在一起，難度較小。 3.物質(zhì)的量在方程式運(yùn)算中的應(yīng)用。一般涉及“技巧計(jì)算”。該考點(diǎn)通常為選擇題或綜合題中定量型的填空題，難度較大。要點(diǎn)探究探究點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量【知識梳理】一、物質(zhì)的量1物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是一個(gè)表示含有_粒子集合體的物理量，它的符號是_，物質(zhì)的量的單位是摩爾(簡稱摩，符號是_ )。物質(zhì)的量適用于微觀粒子，如原子、分子、_、_、電子、質(zhì)子、中子等。2阿伏加德羅常數(shù)：國際上規(guī)定，1 mol粒子所含的粒子數(shù)與0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同，符號為_，通常用 _表示。3關(guān)系式：物質(zhì)所含粒子數(shù)目(N)、物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系式：_。二、摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫_。符號為_，單位為_ (或_)。表達(dá)式：M_。摩爾質(zhì)量單位為g/mol時(shí)，在數(shù)值上與物質(zhì)的_ _ 相等。【要點(diǎn)深化】 1洞悉阿伏加德羅常數(shù)的誤區(qū) (1)狀況條件 在對氣體的體積與物質(zhì)的量關(guān)系考查時(shí)，題目經(jīng)常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下或不指明溫度和壓強(qiáng)等，要特別注意。 (2)物質(zhì)狀態(tài)考查氣體摩爾體積時(shí)，常結(jié)合在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。SO3標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。 (3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子、離子等)，常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子及O2、18O2、D2O、Na2O2等特殊物質(zhì)，也會考查一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如Si、CH4、P4、CO2、Na2O2等。 (4)氧化還原反應(yīng)考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如Na2O2與H2O的反應(yīng)，Cl2與NaOH的反應(yīng)，電解AgNO3溶液等。 (5)弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平衡。如NH4Cl溶液中n(NH4+)n(Cl)。2計(jì)算摩爾質(zhì)量的技巧(1)利用質(zhì)量和物質(zhì)的量：M。(2)利用相對密度：D，M1M2·D。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下：M22.4。(4)混合氣體平均相對分子質(zhì)量的求法對于任何狀態(tài)的混合物，平均摩爾質(zhì)量：均相混合物的平均相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于其平均摩爾質(zhì)量，可由下式求得：rM甲×甲的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)M乙×乙的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)對于混合氣體還可用下式：rM甲×甲的體積分?jǐn)?shù)M乙×乙的體積分?jǐn)?shù)注意以下兩點(diǎn)：應(yīng)用“(1)(2)(3)”可進(jìn)行氣體質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況密度、相對密度、氣體體積、物質(zhì)的量之間的換算。應(yīng)用“(4)”可進(jìn)行氣體平均摩爾質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算和氣體成分分析?！镜淅觥坷?NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA變式訓(xùn)練NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是() A在18 g 18O2中含有NA個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子 C1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA D含NA個(gè)Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1例2某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為4.4 g，含有6.02×1022個(gè)分子，則氣體() A其相對分子質(zhì)量為44 g·mol1B一定是CO2 C1 mol該氣體的質(zhì)量是44 g D該氣體的摩爾質(zhì)量是44變式訓(xùn)練 在一定的條件下，完全分解下列某化合物2 g，產(chǎn)生氧氣1.6 g，此化合物是()A1HO B2HOC1HO D2HO要點(diǎn)探究探究點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律【知識梳理】一、物質(zhì)的量1影響物質(zhì)體積的因素。影響物質(zhì)體積的因素有_、_、_。在粒子數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積大小主要由_決定，氣體體積主要由_決定，而氣體的粒子間距離又由_和_決定。2氣體摩爾體積：一定溫度和壓強(qiáng)下，1 mol的氣體所占的體積，符號為_，單位為_ _。標(biāo)準(zhǔn)狀況下(_、_kPa)，氣體摩爾體積約為_。25 和101 kPa時(shí)，氣體摩爾體積約為_。物質(zhì)的量和氣體摩爾體積之間的關(guān)系為_。3阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的_都含有_?！疽c(diǎn)深化】1全面理解標(biāo)況下的氣體摩爾體積(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況：指0 、1.01×105Pa的狀態(tài)。溫度越高，體積越大；壓強(qiáng)越大，體積越小。故在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積不一定就是22.4 L·mol1。但若同時(shí)增大壓強(qiáng)，升高溫度，或是降低壓強(qiáng)和溫度，1摩爾任何氣體所占的體積有可能為22.4 L。 (2)1 mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積可能為22.4 L，也可能不為22.4 L。如在室溫(20 ，一個(gè)大氣壓)的情況下1 mol氣體的體積是24 L。 (3)氣體分子間的平均距離比分子的直徑大得多，因而氣體體積主要決定于分子間的平均距離。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積都約是22.4 L·mol1。(4)理解此概念時(shí)應(yīng)注意：是氣態(tài)物質(zhì)；物質(zhì)的量為1 mol；0 和1.01×105Pa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；22.4 L體積是近似值；Vm的單位為L·mol1或m3·mol1。 (5)適用對象：純凈氣體與混合氣體均可2氣體摩爾體積(標(biāo)況)在計(jì)算中的應(yīng)用常用的物理量表示符號：氣體體積V，物質(zhì)的量n，質(zhì)量m，摩爾質(zhì)量M，密度，式量Mr。(1)據(jù)氣體體積求其物質(zhì)的量：n；(2)據(jù)氣體質(zhì)量求其標(biāo)況下的體積：V×22.4 L·mol1；(3)據(jù)氣體摩爾質(zhì)量求其標(biāo)況下的密度：；(4)據(jù)氣體標(biāo)況下的體積求質(zhì)量：m；(5)據(jù)標(biāo)況下氣體的密度求式量：Mr22.4 L·mol1；(6)據(jù)氣體標(biāo)況下的溶解度，求飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度(具體算式略)。相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比n、p相同物質(zhì)的量、壓強(qiáng)相同的氣體，其體積與溫度成正比3阿伏加德羅定律的推論兩同定比例相同條件結(jié)論公式語言敘述n、T相同物質(zhì)的量相等、溫度相同的氣體，其壓強(qiáng)與體積成反比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量(或是摩爾質(zhì)量，下同)成正比T、p、V相同同溫、同壓下，體積相同的氣體，其相對分子質(zhì)量與其質(zhì)量成正比T、p、m相同同溫、同壓下，等質(zhì)量的氣體，其相對分子質(zhì)量與其體積成反比T、V、m相同同溫、同體積下，等質(zhì)量的氣體，其相對分子質(zhì)量與其壓強(qiáng)成反比說明 以上所有推論均可由pVnRTRT或pRT導(dǎo)出，不要機(jī)械記憶。例3在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是（）A . p( Ne)、p(H2)、p(O2) B .p(O2)、p(Ne)、p(H2)C.p(H2)、p(O2)、p(Ne) D.p(H2)、p(Ne)、p(O2)變式訓(xùn)練 在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是() A兩種氣體的壓強(qiáng)相等 BO2比O3的質(zhì)量小 C兩種氣體的分子數(shù)目相等 D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等要點(diǎn)探究探究點(diǎn)三物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算【知識梳理】1化學(xué)方程式在量方面的含義化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中粒子之間的數(shù)目關(guān)系，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)的_之比。2根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算需注意的問題 (1)化學(xué)方程式所表示的是純凈物之間的量的關(guān)系，所以不純物質(zhì)或不完全轉(zhuǎn)化物質(zhì)的質(zhì)量只有換算成純凈物的質(zhì)量，才能按化學(xué)方程式列出比例式進(jìn)行計(jì)算。(2)單位問題一般說來，在一個(gè)題目里如果都用統(tǒng)一的單位，不會出現(xiàn)錯(cuò)誤，但如果題內(nèi)所給的兩個(gè)量不一致，這時(shí)只要做到兩個(gè)量及單位“_”即可，例如：MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl287 g 4 molx g y mol(3)如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算。如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用_進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。要點(diǎn)深化1物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)計(jì)算的原理物質(zhì)的量架起了宏觀物質(zhì)的量如質(zhì)量、體積等與微觀粒子數(shù)目之間的關(guān)系，尤其巧妙的是，利用0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)作為計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)，與相對原子質(zhì)量的計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)12C的質(zhì)量統(tǒng)一在了一起，使得物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在用g·mol1做單位時(shí)在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，大大地方便了計(jì)算和計(jì)量。又由于物質(zhì)的量與粒子的個(gè)數(shù)成正比，因此，利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)、各物質(zhì)的粒子數(shù)、各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，可以直接列在化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算。例如：4NH35O24NO6H2O化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：4546粒子(分子)數(shù)之比：4546物質(zhì)的量之比： 45462根據(jù)方程式計(jì)算的基本步驟 (1)根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式。 (2)求出已知物和未知物的物質(zhì)的量(有時(shí)可用質(zhì)量、體積等表示，分別寫在化學(xué)方程式中有關(guān)的化學(xué)式下面)。 (3)把已知和待求的量用m(B)、n(B)、V(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等表示分別寫在化學(xué)方程式中有關(guān)化學(xué)式的下面。 (4)將有關(guān)的量列出比例式，求出待求的量?！镜淅觥坷?臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。 (1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_g·mol1(保留一位小數(shù))。 (2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為_L。 (3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。求原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)。第2講物質(zhì)的量濃度考綱導(dǎo)學(xué)考綱要求命題預(yù)測1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 1.物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算。物質(zhì)的量濃度在高考題中起到考查考生定量處理問題的能力，命題角度定位于技巧計(jì)算，主要是選擇題形式，難度中等。2.物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)。該考點(diǎn)的考查多是在與化工生產(chǎn)等有關(guān)的非選擇題中出現(xiàn)，主要形式是儀器選擇、配制操作等，偶爾在選擇題中也會出現(xiàn)誤差分析的選擇項(xiàng)，難度較小。要點(diǎn)探究探究點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及溶液配制1定義：以1 L溶液里所含溶質(zhì)B的_來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度。符號為：_；單位為：_。2. 表達(dá)式：cB_。(n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為_；V為溶液的體積，單位為_)3配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器 (1)天平：應(yīng)使用分析天平(或電子天平)，可用_代替。 (2)容量瓶容量瓶的構(gòu)造：容量瓶是一種細(xì)頸梨形平底的容量器，帶有磨口玻璃塞，容量瓶上標(biāo)有：_、_、_。容量瓶是為配制準(zhǔn)確的_的溶液用的精密儀器。實(shí)驗(yàn)中常用的是_、_和_的容量瓶。 _容量瓶的使用注意事項(xiàng)：使用之前要檢查是否漏水。在瓶中加入適量蒸餾水，塞緊瓶塞，使其_，用干濾紙片沿瓶口縫處檢查，看有無水珠滲出。如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)_，塞緊，倒置，試驗(yàn)這個(gè)方向有無滲漏。巧記：加水倒立觀察正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180°倒立觀察。_在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，應(yīng)將溶質(zhì)在_中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶里。容量瓶只能用于配制溶液，_儲存溶液，因?yàn)槿芤嚎赡軙ζ矿w進(jìn)行腐蝕，從而使容量瓶的精度受到影響。 (3)其他儀器：量筒、燒杯、_、_等。4配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟 (1)計(jì)算：如溶質(zhì)為固體時(shí)，計(jì)算所需固體的_；如溶液是液體時(shí)，則計(jì)算所需液體的_。(2)稱量：用_稱出所需固體的質(zhì)量或用_量出所需液體的體積。 (3)溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在_中加少量的水溶解，邊加水邊振蕩。 (4)轉(zhuǎn)移：把所得的溶液用_引流注入容量瓶中。 (5)洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒_次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。(6)定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線_處，再用_滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。 (7)搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定_并貼好_。實(shí)驗(yàn)流程圖：【要點(diǎn)深化】1溶液的特點(diǎn)(1)溶液是均一、穩(wěn)定的分散系。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度與原溶液相同。(2)物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同的任何溶液，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但是溶質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)不一定相等。(3)溶液的體積不等于溶質(zhì)的體積，也不等于溶劑的體積，也不等于溶質(zhì)和溶劑體積之和。在計(jì)算溶液的體積時(shí)，必須通過V(溶液)來計(jì)算。2配制一定物質(zhì)的量濃度溶液誤差分析技巧(1)分析判斷的依據(jù): 由cB可分析實(shí)驗(yàn)誤差, 若nB偏小, V值準(zhǔn)確,則cB偏小;若nB準(zhǔn)確，V值偏小，則cB偏大。(2)具體分析判斷的方法可能引起誤差的一些操作(以配制0.1 mol·L1的NaOH溶液為例)因變量c/mol·L1mV稱量固體溶質(zhì)時(shí)，所用砝碼生銹增大偏大稱量前小燒杯內(nèi)有水無影響稱量時(shí)間過長減小偏小用濾紙稱NaOH減小偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小偏小向容量瓶注液時(shí)有少量流出減小偏小未冷卻到室溫就注入定容減小偏大定容時(shí)水加多了，用滴管吸出減小偏小定容搖勻時(shí)，液面下降，再加水增大偏小定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降無影響定容時(shí)，俯視刻度數(shù)線減小偏大定容時(shí)，仰視刻度數(shù)線增大偏小注意：定容時(shí)，仰視、俯視對溶液體積的影響如圖2-3所示：【典例精析】 例1實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol·L1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。 (1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙。 (2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體_g。 (3)稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置(1 g以下用游碼)，請?jiān)趫D2-4中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：圖2-4稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。 (4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_。 (5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_引流，需要洗滌燒杯23次是為了_。 (6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。 (8)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖2-5所示，所配溶液的濃度會_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。圖2-5變式訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)室要配制1 mol·L1的稀硫酸250 mL，回答下列問題：(1)需要98%密度為1.84 g·cm3的濃硫酸_mL；(2)配制時(shí)，必須使用的儀器有_(填代號)，還缺少的儀器是_；燒杯100 mL量筒20 mL量筒1000 mL容量瓶250 mL容量瓶托盤天平(帶砝碼)玻璃棒(3)配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是_、_；(4)配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不影響”)：沒有洗滌燒杯和玻璃棒_；如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線_；容量瓶沒有干燥_。探究點(diǎn)二以物質(zhì)的量為中心的各物理之間的換算【知識梳理】溶解度(1)概念固體溶質(zhì)的溶解度：在_下，某固態(tài)物質(zhì)在_溶劑里達(dá)到_狀態(tài)時(shí)溶解溶質(zhì)的_(單位是g)。掌握這一概念必須抓住四個(gè)要點(diǎn)：一定_；在_溶劑里，達(dá)到_狀態(tài)；單位是_。氣體的溶解度：在壓強(qiáng)為_Pa，一定_時(shí)溶解在_體積水里達(dá)到_狀態(tài)時(shí)的氣體_數(shù)。(2)定性描述溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。溶解度和溶解性的關(guān)系：難(不)溶：溶解度_；微溶：溶解度介于_和_之間；可溶：溶解度介于_和_之間；易溶：溶解度_。(3)影響溶解度的因素內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。外因A溫度：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而_(如KNO3)，個(gè)別固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_如Ca(OH)2，少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度影響不大(如NaCl)。氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。B壓強(qiáng)：固體物質(zhì)的溶解度一般不受壓強(qiáng)的影響，而氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而_?！疽c(diǎn)深化】 1與溶夜有關(guān)的幾個(gè)物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算式(1)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算cw(單位為g·cm3)說明c為物質(zhì)的量濃度mol·L1，為溶液的密度g·mL1，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量g·mol1，下同。(2)飽和溶液中物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算cS(單位為g·cm3)(3)飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的換算w×100%(4)氣體溶質(zhì)溶于水中制得溶液，其物質(zhì)的量濃度的計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解某氣體y L，所得溶液密度為(單位為g·cm3)，則：cw×100%×100%×100%(5)稀釋定律如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和物質(zhì)的量濃度。表達(dá)式：c1V1c2V2。如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。表達(dá)式：m1w1m2w2。稀釋后濃度越小，密度越小的溶液有硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液等；稀釋后濃度越小，密度越大的溶液有氨水、乙醇等?！镜淅觥坷?標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL1)，所得溶液的密度為 g·mL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，則下列關(guān)系中不正確的是()ABwCw Dc變式訓(xùn)練 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A. mol·L1B. mol·L1C. mol·L1D.mol·L1 內(nèi)容總結(jié)（1）第一單元 常用化學(xué)計(jì)量 第一單元 知識框圖內(nèi)容特點(diǎn) 1物質(zhì)的量是一種以“堆量”計(jì)量微觀粒子的物理量，不僅難以理解，而且其涉及的知識面也很廣泛（2）(6)據(jù)氣體標(biāo)況下的溶解度，求飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度(具體算式略)（3）容量瓶是為配制準(zhǔn)確的_的溶液用的精密儀器