高三二輪復(fù)習(xí) 專題09元素周期律與元素周期表 （練）解析版

專題09元素周期律與元素周期表1. （2021浙江嘉興市高三模擬）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素X、Y、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2,元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法不正確的是 A. 元素X、Y可以形成離子化合物B. 簡(jiǎn)單離子半徑：Y<ZC. 元素Z、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D. M、Q兩種元素形成的化合物的水溶液呈酸性【答案】B【解析】X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素X、Y、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，X的原子序數(shù)比Y小，所以X為氫元素，元素Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2,所以元素Y是氮，元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，所以Z是鈉，M是地殼中含量最多的金屬元素，所以M是鋁元素,Q為氯元素，以此解答。X為氫，元素Y是氮，二者可以形成離子化合物，如NHH,故A正確；元素Y是氮，Z是鈉，二者形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同，氮原子的質(zhì)子數(shù)小于鈉原子質(zhì)子數(shù)，則簡(jiǎn)單離子半徑：ZvY,故B錯(cuò)誤；元素Z、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、A1（OH）3, A1（OH）3是兩性氫氧化物，二者可以相互反應(yīng)，故C正確；M是鋁元素，Q為氯元素，二者形成的化合物為AICI3, AlCh是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解呈酸性，故D正確；故選B。2. （2021-浙江衢州市高三一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀硫酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，下列說法不正碩的是（）A. X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B. Y的簡(jiǎn)單離了與X的簡(jiǎn)單離了具有相同的電了層結(jié)構(gòu)C. Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D. Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期A. 該物質(zhì)中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵B. 該物質(zhì)中W的化合價(jià)為+ 7,可用于消毒殺菌C. Z的單質(zhì)在空氣中加熱時(shí)，先熔化成閃亮小球，然后劇烈燃燒D. 原子半徑的大小順序是Z>W>Y>X【答案】B【解析】Z帶個(gè)單位正電荷，且Z在四種元素中的原子序數(shù)相對(duì)較大，則Z為Na元素，W可形成六個(gè)鍵，W為S, Z和W的原子序數(shù)之和為11 + 16=27,則X和Y的原子序數(shù)之和為36-27=9, Y形成兩個(gè)鍵，則Y為O, X為H。由陰陽離子的結(jié)合，所以有離子鍵，Y-Y鍵為非金屬形成的非極性共價(jià)鍵，Y-X為非金屬形成的極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確Z 為S元素，對(duì)主族元素，最高正價(jià)=最外層電子數(shù)二+6, B項(xiàng)錯(cuò)誤；Z為Na元素，Na單質(zhì)在空氣中加熱時(shí)，先熔化成小球，然后激烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色物質(zhì)，C項(xiàng)正確；根據(jù)電子層數(shù)可知，H半徑最小，同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，所以原子半徑的大小順序?yàn)镹a>S>0>H,即Z>W>Y>X, D項(xiàng)正確；答案選B。16. （2021浙江高三模擬）X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示，其中R元素是短周期中除稀有氣體元素之外原子半徑最大的元素。下列說法正確的是00.原子半徑/nmMeZY,123456原子-外層電子敗A. M元素在元素周期表中的位置是第2周期VIA族B. 元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC. Y元素與X元素只能形成-種共價(jià)化合物D. Y、R的單質(zhì)分別都能與其他物質(zhì)反應(yīng)置換出X單質(zhì)【答案】D【解析】由題干信息，X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，R元素是短周期中除稀有氣體元素之外原子半徑最大的元素，故R為Na,再根據(jù)原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖，可知X為H, Y為C, Z為N, M為S,據(jù)此分析解題。由分析可知，M元素為S,故在元素周期表中的位置是第3周期VIA族，A錯(cuò)誤；由分析可知，Y、Z分別為C、N,同一周期從左往右元素非金屬性增強(qiáng)，故元素的氫化物的穩(wěn)定性：YV乙B錯(cuò)誤；Y元素即C,與X元素為H,能形成如CH、C2H6、C2H4>。6氏很多共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；Y、R的單質(zhì)分別即C、Na都能與其他物質(zhì)反應(yīng)置換出X單質(zhì)即壓，C+H2O（g）CO+H2, 2Na+2H2O=2NaOH+H2t, D正確：故答案為D。17. （2021-四川樂山市高三一模）1919年，盧瑟福利用a粒子轟擊短周期非金屬原子；X,發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，使人類對(duì)原子核的認(rèn)識(shí)更進(jìn)一步，其核反應(yīng)原理如下：；X+；He->%|Y+：H,其中元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，下列說法中不正確的是A. 原子半徑：X>YB. X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為一元強(qiáng)酸C.么Y的中子數(shù)為9D.元素X、Y能形成多種化合物【答案】B【解析】元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，則X為N元素，其質(zhì)子數(shù)為7,所以Y的質(zhì)子數(shù)為7+2-1=8, Y為O元素，據(jù)此分析。同一周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，原子序數(shù)：NVO,則原子半徑：N>0,即原子半徑：X>Y, A正確；N元素能夠形成多種氧化物，其中NQ5對(duì)應(yīng)的酸HNO3是一元強(qiáng)酸，而NQ3對(duì)應(yīng)的酸HNO2是一元弱酸，B錯(cuò)誤；Y是0,質(zhì)子數(shù)是8,由于原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，則么Y的中子數(shù)為17-8=9, C正確；X是N, Y是0元素，二者可形成N20. NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等多種化合物,D正確;故合理選項(xiàng)是B。18. （2021四川內(nèi)江市高三模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是X Y ZA. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y>ZB. 簡(jiǎn)單離子的還原性：W>XC. W、Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物僅含有共價(jià)鍵D. Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸【答案】D【解析】若W為第1周期的氫元素，則Y為鍍?cè)兀钔鈱与娮訑?shù)與電子層數(shù)相同，不符合“Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍”的條件，則W為第2周期元素，X、Y、Z為第3周期元素。Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Y最外層電子數(shù)為6,其為硫，從而得出X為磷、W為氮、Z為氯。X、Y、Z分別為P、S、C1元素，非金屬性依次增強(qiáng)，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Y<乙A不正確；X為磷、W為氮，非金屬性N>P,則簡(jiǎn)單離子的還原性：W<X, B不正確；W為氮、Z為氯，W、Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物為NHCI,既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，C不正確；Z為氯，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為高氯酸，是強(qiáng)酸，D正確；故選D。19. (2021-四川成都市高三一模)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。它們能形成離子化合物A(YX4+ZW4-)o Y元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2, Z單質(zhì)在常溫下能被濃硫酸鈍化。下列說法錯(cuò)誤的是()A. W元素位于第三周期VIIA族B.氧化物的水化物的酸性：W<YC.原子半徑：YvZD. A能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體【答案】B【解析】由X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2, Y為氮元素；Z單質(zhì)在常溫下能被濃硫酸鈍化，Z為鋁元素。由X、Y、Z、W能形成離子化合物A(lYX4j+ZW4J ),則X為氫元素，W為氯元素。W為氯元素，位于第三周期VIIA族，故A正確：Y為氮元素，由于非金屬性：NVC1,則最高氧化物的水化物的酸性HC1OQHNO,而別的氧化物的水化物的酸性不定滿足上式，故B錯(cuò)誤;Z為鋁元素，Y為氮元素，氮元素與磷元素同主族，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，故原子半徑：P>N；鋁元素與磷元素同周期，從左到右，核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑：A1>P,則原子半徑：YvZ,故C正確：A為NH4AICI4,由于其電離出NH：,故與強(qiáng)堿反應(yīng)方程式為NH；+OH =NH3?+H2O,而氨氣是有刺激性氣味的氣體，故D正確：故選B。20. (2021-云南玉溪市高三一模)某化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種高效消毒劑，可用于工業(yè)用水、游泳池、醫(yī)院、餐具的殺菌消毒。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z與W不在同一周期。下列敘述不正確的是()wYX=zA. 原子半徑：W>Y>Z>XB. 該化合物中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C. X、Y均能與Z形成兩種及其以上化合物D. W的單質(zhì)能使鮮花褪色【答案】A【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的共價(jià)鍵成鍵數(shù)目可知，X可形成4個(gè)共價(jià)鍵，則最外層電子數(shù)為4,即位于IVA族，同理可推出Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，則最外層電子數(shù)為5,位于VA族，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，則最外層電子數(shù)為6,位于VIA族，W形成1個(gè)共價(jià)鍵滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則最外層電子數(shù)為7,位于VIIA族，又X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且Z與W不在同一周期，則可推知X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為C1元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)分析解答。同-周期元素原子半徑從左到右依次減小，且同一主族元素原子半徑從上到下依次增大，根據(jù)上述分析可知，原子半徑大小排序?yàn)椋篧(C1)> X(C) > Y(N) >Z(O), A錯(cuò)誤；該化合物中不含氫原子，所有原子都為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，則X、Y能與Z分別形成CO和CO2等、NO和NO2等兩種及其以上化合物，C正確；W的單質(zhì)為氯氣，鮮花中含水分，則氧氣可使?jié)駶?rùn)的鮮花褪色，D正確；故選A?！敬鸢浮緾【解析】W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，則W為氮元素，短周期主族元素中原子半徑最大的是鈉，則Y為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入硫酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，黃色沉淀可能是硫單質(zhì)，刺激性氣體可能是二氧化硫，結(jié)合四種元素均是短周期元素，說明是Na2S2O5與硫酸反應(yīng)生成S和SO2,所以W為氮元素，X為敘元素，Y為鈉元素，Z為硫元素，由此分析。同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，。的非金屬性強(qiáng)于N,穩(wěn)定性：H2O>NH3,故A不符合題意；Y的簡(jiǎn)單離子是Na核外有10個(gè)電子，X的簡(jiǎn)單離子是O七核外也有10個(gè)電子，Na O?-均具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，故B不符合題意；Y與Z形成的化合物的水溶液是Na?S溶液，Na?S溶液因S?水解呈堿性，紅色石蕊試紙遇堿變紅，藍(lán)色石蕊試紙遇堿不變色，故C符合題意；X為氧元素，Y為鈉元素，Z為硫元素，S和O同屬于第VIA族，S與Na同屬于第三周期，故D不符合題意；答案選C。3. （2021-福建芾田市高三一模）X、Y、Z、W為短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為14, Z?-與Y+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，上述四種元素中只有一種金屬元素。下列說法正確的是（）A. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸B. 原子半徑：Y>Z>XC. 非金屬性：X>WD. 最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>Z【答案】B【解析】X、Y、Z、W為短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為14, Z2-與Y*具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則Z為O, Y為Na, W為Cl, X為H,由分析可知W為C1,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化HC1O4為強(qiáng)酸，而且為最強(qiáng)的含氧酸，故A錯(cuò)誤；由分析可知X、Y、Z分別為H、Na和O,則其原子半徑的大小關(guān)系為：r（Na）>r（O）>r（H）,所以Y>Z>X，故選B； X為H,W為O,所以非金屬性：X（H）<W（O）,故C錯(cuò)誤；Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為H?。，W的氫化物為HCI,由于H2O含有氫鍵所以其沸點(diǎn)較HC1高，則最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：WVZ,故D錯(cuò)。答案選B。4. （2021-0川達(dá)州市高三一模）W、N、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的電子層數(shù)等于原子序數(shù)，X與W形成化合物常溫下呈液態(tài)，N最外層有3個(gè)電子，N與W和Y形成的化合物M是有機(jī)化學(xué)工業(yè)重要的還原劑，Y是同周期中原了半徑最大的元素，它與Z形成的化合物可作調(diào)味品。下列說法正確的是A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Y>Z>XB. Z的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸C. M與水反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同種物質(zhì)D. X與Z兩元素不可能形成各原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物【答案】C【解析】w、N、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的電子層數(shù)等于原子序數(shù)，則W為H, X與W形成化合物常溫下呈液態(tài)，則X為O, N最外層有3個(gè)電子，則N為B, Y是同周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na, N與W和Y形成的化合物M是有機(jī)化學(xué)工業(yè)重要的還原劑，則該化合物M為NaBH4, Na與Z形成的化合物可作調(diào)味品，則Z為C1。根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，因此簡(jiǎn)單離子半徑：CF>O2 >Na+,故A錯(cuò)誤；Z的氧化物的水化物HC1O是弱酸，故B錯(cuò)誤；M為NaBHi, M與水反應(yīng)時(shí)，NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2t，因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是比，故C正確；X與Z兩元素形成的化合物ChO中各原子均達(dá)8。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。5. （2021-福建寧德市高三一模）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖，Z元素的原子半徑是同周期元素中原子半徑最小的。下列說法錯(cuò)誤的是（）XYZWA. X元素存在多種同素異形體B. Y的氫化物只有一種C. Z無正價(jià)D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W【答案】B【解析】根據(jù)題干信息，短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系圖可知，X、Y、Z處于第二周期,W處于第三周期，因Z元素的原了半徑是同周期元素中原子半徑最小的，所以Z是元素F,可依次推得Y是O元素,W是Cl元素，X是C元素。X元素是C元素,存在金剛石、石墨、C60等多種同素異形體，故A正確；Y是0元素，氫化物有田0和H2O2,故B錯(cuò)誤；Z是F元素，只有負(fù)價(jià)，沒有正價(jià)，故C正確：Z是F元素，W是C1元素，旦非金屬性F>C1,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是F>C1,故D正確。故答案為B,6. （2021-四川廣元市高三一模）一種由短周期元素組成的有機(jī)化合物（如圖所示），常用作分析試劑。元素X、Y、Z、V、W原子序數(shù)依次增大，V的單質(zhì)為黃色固體，該分子中的Y、Z、W原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)敘述定正確的是X ZI IIX-Y-V-WnA. 原子半徑r（Z）>r（Y）B. Y元素形成的單質(zhì)只有兩種C.非金屬性：W>VD. W氧化物的水化物為強(qiáng)酸【答案】C【解析】幾種元素均為短周期元素，V的單質(zhì)為黃色固體，則V為S元素，W的原子序數(shù)大于S,則W為C1元素，分子中的Y、Z、W原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z可以和S形成雙鍵，應(yīng)為0元素，X可以形成1個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)小于O,則X為H元素，Y可以形成4個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)小于O,則Y為C元素。綜上所述X為H、Y為C、Z為O、V為S、W為C1。同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以C原子半徑較大，即，<Z）Vr（Y）,故A錯(cuò)誤；Y為C元素，其單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等多種，故B錯(cuò)誤；同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性C1>S,即W>V,故C正確；W為C1元素，其氧化物的水化物有多種，不都是強(qiáng)酸，如HC1O為弱酸，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。7. （2021-重慶高三一模）主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。a、b原子序數(shù)之和是c的一半；a與d同主族；b的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2； c的單質(zhì)是我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的一種成分。下列說法正確的是（）A. 簡(jiǎn)單離子半徑：d>CB. c、d兩元素形成的化合物d2c2R含有離子鍵C. a與b形成的最簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性D. b、c兩種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】C【解析】主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，目均不大于2（）。b的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2,則b為N, c的單質(zhì)是我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的一種成分，則c為S, a、b原子序數(shù)之和是c的一半，則a為H, a與d同主族，則d為K,據(jù)此解答。核外電子排布相同時(shí)，核電荷越大半徑越小，則S?一半徑大于K*半徑，故A錯(cuò)誤；K2S2中K+與S；間以離子鍵結(jié)合，+ S原子間通過非極性共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；a與b形成的最簡(jiǎn)單化合物為NH3,氨氣與水反應(yīng)生成-水合氨，溶液呈堿性，故C正確；b、c兩種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有強(qiáng)酸，也有弱酸，如H2SO3,故D錯(cuò)誤；故選C。8. （2021上海青浦區(qū)高三一模）X、Y、Z、Q、R五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中X原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半。下列說法不正確的是（）n3*j53A. Y元素位于第二周期VA族B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>QC. 原子半徑：Y>ZD. 可通過比較Z、Q兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性判斷二者的非金屬性強(qiáng)弱【答案】D【解析】根據(jù)五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中X原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的半。可知X為C, Y為N, Z為O, Q為S, R為Cl。Y元素為N,位于第二周期VA族，故A正確；R為Cl, Q為S,非金屬性C1>S,非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>Q,故B正確；Y為N, Z為O,都位于第二周期，電子層數(shù)相同（即同周期）時(shí)，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小。則原子半徑：Y>Z,故C正確；Z為O, Q為S, O元素的最高正價(jià)不等于主族序數(shù)，因此不可以通過比較Z、Q兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性判斷二者的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故答案選D。9. （2021-上海靜安區(qū)高三一模）氮族元素與同周期的碳族、鹵族元素相比較，下列變化規(guī)律正確的是A. 非金屬性 Si<P<ClB.還原性 SiH4<PH3<HClC,原子半徑 CVN<FD,酸性 HClO4<H2SiO3<H3PO4【答案】A【解析】同周期主族元素自左至右非金屬性減弱，所以非金屬性SiVPVCl,故A正確；非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，非金屬性SiVPVCl,則還原性HCl<PH3<SiH4,故B錯(cuò)誤；同周期主族元素自左至右原了半徑逐漸減小，所以原子半徑FVNVC,故C錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性SiVPVCl,所以酸性HCIO4<H2SiO3<H3PO4,故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。10. （2021-河北承德高三模擬）化合物（如圖所示）主要用于照相業(yè)作定影劑，已知X、M、Y、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y位于同主族。下列敘述正確的是（）Xm+-y-w|2m+XA. 原子半徑：M>Y>W>XB. M?Y的水溶液呈酸性C. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸D. X位于元素周期表的第二周期VI1A族【答案】A【解析】根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)，M為+1價(jià)陽離了 M為L(zhǎng)i+和Na+, X可以形成雙鍵，X為O元素，則M為Na元素，Y可以形成六個(gè)化學(xué)鍵旦X和Y同主族，則Y為S元素，W可以形成單鍵，則W為CI元素，據(jù)此分析。同一周期的主族元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，同一主族的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，且一般來說電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故原子半徑Na>S>Cl>O , A項(xiàng)正確；Na2S的水溶液因S。-水解而呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HC1O4是一種強(qiáng)酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O位于元素周期表的第二周期VIA族，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。11. （2021-重慶高三零模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù)，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，Y的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性化合物，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4.下列說法錯(cuò)誤的是A. W與X形成的最簡(jiǎn)單化合物極易溶于水B. Y和Z可形成化合物Y2Z3C. 最外層電子數(shù)Z>X>Y>WD. Y和Z 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同【答案】D【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，則X為N元素，W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù)，則W為H元素，Y的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性化合物，則Y為A1元素，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,因?yàn)樽罡哒齼r(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8,則最高正價(jià)為+6、最低負(fù)極為-2價(jià)，則Z為S元素，據(jù)此回答；W與X形成的最簡(jiǎn)單化合物氨氣極易溶于水，A正確；Y即A1化合價(jià)+3價(jià)、Z即S化合價(jià)-2價(jià)，Y和Z可形成化合物Y2Z3, B正確；Z、X、Y、W最外層電子數(shù)分別為6、5、3、1,最外層電子數(shù)Z>X>Y>W, C正確：Y和Z的簡(jiǎn)單離子的電子數(shù)分別為10、18,電子層結(jié)構(gòu)不相同，D錯(cuò)誤；答案選D。12. （2021-廣東深圳高三模擬）根據(jù)表中短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯(cuò)誤的是元素編號(hào)EFGHIJKL原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186最高化合價(jià)或最低化合價(jià)+ 1-2+3-1_2+3+2+ 1A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H>IB. 簡(jiǎn)單離子半徑：K>FC. 同溫下，形狀、大小相同的單質(zhì)與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)的速率：L>K>JD. J、K、L的單質(zhì)可以通過電解法冶煉獲得【答案】B【解析】F、I兩元素的最低化合價(jià)都為-2價(jià)，則F、I位于元素周期表VIA族，由原子半徑可知，F(xiàn)為0元素、I為S元素；H元素的最低化合價(jià)為-1價(jià)，原子半徑大于O的原子半徑，則H為C1元素；G、J兩元素的最高化合價(jià)都為+3價(jià)，G的原子半徑小于J,則G為B元素、J為A1元素；E、L兩元素的最高化合價(jià)都為+1價(jià)，E的原子半徑小于O的原子半徑，L的原子半徑大于A1的原子半徑，則E為H元素、L為Na元素；K元素的最高化合價(jià)為+2價(jià)，原子半徑介于Na和A1之間，則K為Mg元素。非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氯元素的非金屬性強(qiáng)硫元素，則高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，故A正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，氧離子和鎂離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則氧離子的離子半徑大于鎂高子，故B錯(cuò)誤：金屬元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與酸反應(yīng)越劇烈，金屬性：Na>Mg>Al,則同溫下，形狀、大小相同的單質(zhì)與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)的速率：Na>Mg>AI,故C正確；Na、Mg、Al均為活波金屬，工業(yè)上用電解法冶煉獲得Na、Mg、Al的單質(zhì)，故D正確；故選B。13. (2021浙江高三模擬)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。己知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己;0.1mol L-'丁溶液的pH為I3(25°C).下列說法正確的是A. 原子半徑：W>Z>Y>XB. Y元素在周期表中的位置為第3周期第IVA族C. Imol甲與足最的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移Imol電子D. 化合物甲中只有離子鍵【答案】C【解析】0.1mol/L-i 丁溶液的PH為13(25°C), 丁是一元強(qiáng)堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為NaOH,發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丁+己，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、0、Na元素，己是由Z組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，己不能是Na,結(jié)合原子數(shù)可知，X為H、Z為。、W為Na元素，故己為氧氣，可知甲是Na2O2.乙是水，再根據(jù)反應(yīng)：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則Y為C。綜上所述，X元素為H、Y元素為C、Z元素為0、W元素為Na。原子半徑：Na>C>0>H,即W>Y>Z>X, A項(xiàng)錯(cuò)誤；C元素在周期表中的位置為第2周期第IVA族，B項(xiàng)錯(cuò)誤；ImolNazCh與水反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，0元素從負(fù)一價(jià)升到零價(jià)，又從負(fù)一價(jià)降到負(fù)二價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為ImoL C項(xiàng)正確?；衔颪a2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。14. （2021-江西南昌市高三模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是A. 由元素X、Y組成的化合物一定易溶于氫氧化鈉溶液B. 離子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>YC. 元素Q的含氧酸的酸性一定比W的強(qiáng)D. 工業(yè)上用電解法冶煉Z單質(zhì)【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，則X的氣態(tài)氫化物為氨氣、Y的氫化物為水，X為N元素、Y為O元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，則Z為A1元素、W是S元素；由原子序數(shù)可知，Q是CI元素。一敘化氮為不成鹽弱化物，不能與氫敏化鈉溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，氧離子、氮離子和鋁離了的電子層結(jié)構(gòu)相同，則鋁離子的離子半徑小于氮離子，故B錯(cuò)誤：氯元素的含氧酸的酸性不定強(qiáng)于硫元素的含氧酸，如次氯酸為弱酸，酸性弱于硫酸，故C錯(cuò)誤：工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制得金屬鋁，故D正確；故選D“15. （2021-四川資陽市高三一模）一種由四種短周期元素組成的化合物（如圖所示），具有極強(qiáng)的氧化性。其中元素X、Y、Z、W的原了序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為36。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是Y Y+ IIII .Z Y-W-Y-Y-W-Y-XIIIIY Y