高三二輪復(fù)習(xí) 專題08水溶液中的離子平衡 （測(cè)）解析版

專題08水溶液中的離子平衡1. （2021遼寧大連市高三模擬）卜列實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)象及結(jié)論都正確，且二者之間有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向Fel2溶液中通入少量Ch溶液變黃則Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3 'BFeCh溶液和KSCN溶液混合反應(yīng)后，再加入少量KC1溶液溶液紅色加深增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)C將銅粉加入到1 .Omol. LWe2（SO4）3溶液中銅粉溶解，溶液變藍(lán)金屬鐵比銅活潑D常溫下，向等體積、等濃度的NaHCO.和CH.<OONa溶液中分別滴加2滴酚猷溶液均變紅，NaHCCh溶液紅色更深常溫下的水解平衡常數(shù)：Kh（CFhCOO ）VKh（HCO；）【答案】D【解析】A.向Feh溶液中通入少量Ck, Ch與I一發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成12,溶液呈黃色，F(xiàn)e?+未發(fā)生反應(yīng)，因此無(wú)法比較C12與Fe"的氧化性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B. K C對(duì)Fe3+4-3SCN" Fe（SCN）3平衡無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C. 2Fe3+Cu=Cu2+4-2Fe2+只能說(shuō)明還原性：Cu>Fe2+,不能據(jù)此判斷Fe與Cu的活波性，故C錯(cuò)誤；D.顏色深的溶液堿性越強(qiáng)，OH_濃度越大，說(shuō)明等濃度的HCO；水解程度大于CHsCOCT,因此常溫下的水解平衡常數(shù)：Kh（CH3COCT）VKh（HCO；）,故D正確：綜上所述，答案為D。2. （2021-河北張家口高三模擬）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A. 常溫下pH均為4的H2SO4和（NH'SO,溶液中水電離出的c（H+）之比為仃：B. 等濃度的HC1和CH.COOH溶液均加水稀釋10倍，CH.COOH溶液的pH變化較大離，故0.01 molL-'HNs溶液的pH>2, A錯(cuò)誤；HN3為弱酸，電離方程式為HNsV+N；,電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)HN3的電離，c(H,)增大，pH減小，B正確：NaN3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出Na，和N；,電離方程式為NaN3=Na+N；, C選項(xiàng)錯(cuò)誤；0.01 mol-L-' NaN3溶液中：由物料守恒c(Na+ )=c<N；)+c(HN3),故D錯(cuò)誤;故答案選B。11. (2021 重慶高三模擬)草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH2C2O4溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,加水控制溶液體積為20() mL。測(cè)得溶液中微粒的8(x)隨pH變化曲線如圖所示，8(x)=c(x),c(H2GQ)+c(HCQ；)+c(G。：)' x代表微粒HQ。、HC或CQL下列敘述正確的是A. 曲線I是HC2O4的變化曲線B. 草酸H2C2O4的電離常數(shù)K= 1.0x10-122C. 在 b 點(diǎn)，c(C2O )+2c(OH )= c(HC2O4 )+c(H+)D, 在 c 點(diǎn)，c(HC2O,)=0.()6 mol/L【答案】B【解析】當(dāng)酸性越強(qiáng)時(shí)，曲線I表示的微粒的含量越高，可推知曲線【是H2C2O4的變化曲線，曲線II是HC2O；的變化曲線，曲線【II是C2O：的變化曲線，A錯(cuò)誤；在a點(diǎn)H2C2O4的濃度和hc2o4的濃度相等，C(HCQ)? ( +)( / q,pH=l.22,則草酸 H2C2O4的電離常憐_ =C(HJ = 10-122,則 B 正確；在1)點(diǎn)，c(C2O：)=c(H2C2O4)'7c(HC2O4),且溶液呈酸性，若 c(C2O：)+2c(OH )=c(HC2O；)+c(H+),貝ij 2c(0H )= c(H+),顯然不成立，C 錯(cuò)誤；在c點(diǎn)，HC2O4的含量為0.15,而H2C2O4的物質(zhì)的量為0.1Lx0.40niol/L=0.04mol,則HC2O4的物質(zhì)的量為 0.15x0.04 mol=0.006 mol,溶液體積為 0.2L, c（HC2O4 ）=0.006 molv0.2L=0.03 mol/L, D 錯(cuò)誤；故選 B。12. （2021-湖北高三零模）25°C時(shí)，按下表配制兩份溶液.一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HA lO.OmLOOmol U15.0mL0.20mol L 1溶液 I pH=5.0HB10.0mL0.20molL_,5.0mL0.20moI L_l溶液 II pH=4.0下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 溶液 I 中，c（A）c（Na+）c（H+）c（0HjK（HA） mB. I和II的pH相差1.0,說(shuō)明六頑=1°C. 混合 I 和II： c（Na.）+c（H+）=c（A-）+c（B-）+c（OH ）D. 混合 I 和 II： c（HA）c（HB）【答案】B【解析】根據(jù)酸堿用最可知溶液I為等濃度的HA和NaA混合溶液，溶液II為HB和NaB的混合溶液，且溶液【和溶液II中HA、NaA、HB、NaB的濃度相等。由電荷守恒可知溶液I中c（Na+）+c（H+）=c（0Hj+c（A ）, PH=5.0,則c（H+）c（0H ）,因此c（A ）c（Na+）c（H+）c（OH j, A正確；溶液I的pH=5.0，溶液II的pH=4.0,則HB的電離常數(shù)大于HA的電離常數(shù)，/gVlVlO, B錯(cuò)誤；由電荷守恒可知混合【和I【有KJHH）c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-), C正確；由于HB的電離常數(shù)大于HA的電離常數(shù)，則混合I和II后有：c(HA)>c(HB), D正確；答案選B。13. (2021-安徽黃山市高三一模)室溫下，在25 mL某濃度的NaOH溶液中，逐滴加入0.1 mol-L-'醋酸，滴定曲線如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()A. 從A點(diǎn)到B點(diǎn)的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積值等于25 mLC. C 點(diǎn)時(shí),c(Na+)>c(CH3COO )>c(H+)>cCOH )D. D 點(diǎn)時(shí)，cICH.aCOO )+2c(OH )=2c(H+)+c(CH.aCOOH)【答案】D【解析】開(kāi)始滴定時(shí)溶液pH=13,則c(OH )=0.1 mol/L,向其中滴加0.1 mol/L的醋酸,發(fā)生反應(yīng)：NaOH+CHaCOOHCFhCOONa+FhO,可見(jiàn)溶液中導(dǎo)電離子數(shù)目不變，但溶液的體積逐漸增大，使溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減少。離子濃度越小，溶液的導(dǎo)電能力就越弱，因此從A點(diǎn)到B點(diǎn)的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，A錯(cuò)誤;向25 mLO.l mol/LNaOH中滴加0.1 mol/L醋酸溶液，若恰好反應(yīng)產(chǎn)生CHjCOONa,反應(yīng)消耗醋酸溶液25 mL,此時(shí)CH.COONa溶液呈堿性，而a點(diǎn)溶液呈中性，說(shuō)明酸過(guò)量，因此醋酸溶液的體積大于25 mL, B錯(cuò)誤；溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-), C點(diǎn)溶液pH<7,溶液顯酸性，說(shuō)明溶液中c(H+)>c、(OH ),因此離了濃度dCH3COO )>c(Na+),鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，故離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO )>c(Na+)>c(H+)>c(OH-), C錯(cuò)誤；D點(diǎn)加入的醋酸溶液的體積為NaOH體積的二倍，二者濃度相等，因此該點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的昂:的CH.COOH和CFhCOONa的混合溶液，存在物料守恒：c(CH3COO )+c(CH3COOH)=2c(Na+),也存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO )+c(OH-),將®+x2,整理可得：c(CH3COO )+2c(OH )=2f(H+)+c(CH3COOH), D 正確：故合理選項(xiàng)是D。14. （2021-北京順義區(qū)高三一模）硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說(shuō)法不正確的是（）FeSO4Fe4（OH）2（SO4）5（« 式硫酸鐵）況°3 F%。/鐵紅）（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亞鐵鉉）NU4HCO1NHJ2SO4A. 制備堿式硫酸鐵時(shí)，反應(yīng)溫度不宜太高B. 制備FeCO.時(shí)發(fā)生的離子方程式為：Fe2+ + 2HCO；=FeC（）3+：02個(gè)+%0C, 可用KSCN溶液檢驗(yàn)（NH4）2 Fe（SO4）2是否被氧化D. 常溫下（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比在硫酸亞鐵溶液中小【答案】D【解析】過(guò)氧化氫受熱易分解，則用過(guò)氧化氫制備堿式硫酸鐵時(shí)，反應(yīng)溫度不宜太高，A正確：制備FeCO,時(shí)發(fā)生的離子方程式為：Fe2+ +2HCO；=FeCO31 +C02 T +H2O , B正確；亞鐵離子被氧化得鐵離子，KSCN溶液可鑒別亞鐵離了和鐵離，故可用KSCN溶液檢驗(yàn)（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化，C正確；由沉淀溶解平衡知，析出晶體中溶液亞鐵離子濃度越大，其溶解度越小，硫酸亞鐵溶液中亞鐵離子濃度大，常溫下（NH4）2Fe（SO4）2在在硫酸亞鐵溶液中比在水中的溶解度小，D不正確；答案選D。15. （2021-北京順義區(qū)高三一模）常溫下，向20mL O.lmol L-' CH3COOH溶液中逐滴加入O.lmol L-1的NaOH溶液，溶液中水電離的c（OHj隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）水電離出C(OH-)molL-*a ；： II° 10 2040 r（NaOH）/mLA. b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同B. 從a到e,水的電離程度一直增大C. 從ac的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)D. e 點(diǎn)所示溶液中，c（Na+） =2c（CH3COO ） +2c（CH.COOH） =0.1 mol - E,【答案】C【解析】b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH.COONa, c點(diǎn)溶質(zhì)為CHaCOONa, d點(diǎn)溶質(zhì)為1 0-14CFhCOONa、NaOH, CH3COO 一水解平衡常數(shù) A； = «5.7xl0'°<K ,說(shuō)明 CH3COOH 電離程度h 1.75x10-5a大于CH3COO水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，則b點(diǎn)溶液呈酸性，d點(diǎn)溶液呈堿性，兩種溶液的pH不相同，A錯(cuò)誤；溶液中水電離出的OH-濃度等于溶液中水電離出的氫離子濃度，都代表了水的電離程度，醋酸、氫氧化鈉溶液中水的電離被抑制，醋酸鈉溶液中因水解促進(jìn)了水的電離，從a到e, c點(diǎn)為醋酸鈉溶液其中水的電離程度最大，結(jié)合選項(xiàng)A,可知水的電離程度先增大后減小，B錯(cuò)誤；從ac的過(guò)程中，醋酸濃度不斷下降、醋酸鈉濃度不斷增大，則溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，C正確；c點(diǎn)所示溶液中，溶液體積約60mL,物料守恒:c（Na+ ） =2c（CH3COO ） +2c（CH3COOH）0.1 mol -L', D 錯(cuò)誤;答案選 C。16. （2021廣西桂林市高三一模）工業(yè)上以菱鎰礦（主要成分是MnCO3,還含有Fe2+、Ni2+等）為原料制備電解鎰的工藝流程如圖所示。溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子Ni2+Mn2+Fe3+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.0lmol- L)的pH7.28.32.27.5沉淀完全時(shí)(c=l.0xl0 W- !>)的pH8.79.83.29.0回答下列問(wèn)題：(1) 浸出槽中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)：如主要成分與稀硫酸的反應(yīng)、MnO?與Fe2+間的氧化還原反應(yīng)等。這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式分別為、。(2) 加入氨水的目的是為除去雜質(zhì)，根據(jù)流程圖及表中數(shù)據(jù)，pH應(yīng)調(diào)控在范圍內(nèi)。常溫下，K、pFe(OH)3=4.0xIO%,當(dāng) pH=4 時(shí)，溶液中 c(Fe3+)=。(3) 加入硫化鉉是為除去剩余的Ni2+,由此可判斷相同溫度下溶解度：NiSNi(OH)2(填“大于”或''小于”)。(4) 電解硫酸鎬溶液的化學(xué)方程式為。(5) 工業(yè)上也可以用MnO?和A1粉作為原料，用鋁熱反應(yīng)來(lái)制取金屬鐳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。將分離出電解鐳后的稀硫酸收集、循環(huán)使用，其意義是?！敬鸢浮?DMiiCOs+ZHJMnX+COzT+H?。MnO2 +2Fe2+ +4H+=Mn2+ +2Fe3+ +2H2O電解(2) 3.2.8.3) 4.0xl08mol/L 小于(4)2MnSO4+2H2O=2Mn+2H2SO4+O2 T 3Mn0+4Al 箜 3Mn+2Al(6) 節(jié)約成本，提高原料的利用率【解析】菱鎬礦與MnO2.硫酸先反應(yīng)生成Mr?' Fe-七 加入氨水，調(diào)pH過(guò)濾除去Fe-+得到Fe(OH)3沉淀；向浸出液中加入硫化鉉，Ni2+與S?.結(jié)合生成NiS沉淀而被除去；電解液主要為硫酸鉉和硫酸鎰的混合液，電解硫酸鉉和硫酸鎬的混合液獲得金屬鎬。(1) 主要成分MnCO,與硫酸的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；MnO2. Fe?+在酸性條件下的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)分別為 MnCO3+2H=MnA+CC>2 T +H2O、MnO2 +2Fe2+ +4H=Mn2+ +2Fe5+ +2H2O :(2) 加入氨水的目的是為了除去Fe3+，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，F(xiàn)L完全沉淀時(shí)的pH為3.2, Mi?.開(kāi)始沉淀的pH分別為8.3,在不影響Mn元素的情況下，除去Fe+的最佳pH控制在3.2<pH<8.3； pH=4時(shí)，c(OH )=10-,0mol/L,根據(jù)KspFe(OH)1=4.0xl0-38,可知c(Fe")二孔甲。皿二幸2我"二l 、c(OH )(1x10 )4.0x10書(shū) mol/L;(3) 加入氨水時(shí)沒(méi)能除去Ni2+，加入硫化鈉除去了剩余的Ni2+，說(shuō)明NiS比Ni(OH)2更難溶，即相同溫度下，NiS的溶解度小于Ni(OH)2；電解(4)電解硫酸鎬生成儒單質(zhì)和硫酸,其反應(yīng)為ZMnSO+ZHzOZMn+ZHzSO+O? T(5)MnC)2與Al反應(yīng)屬于置換反應(yīng),其反應(yīng)為 3MnO2 +4A1=3Mn+2AI2O3(6)將電解猛后的硫酸收集循環(huán)使用的意義在節(jié)約成本，提高原料的利用率。17. (2021-安徽黃山市高三一模)2020年12月17日，中國(guó)探月工程嫦娥五號(hào)任務(wù)取得圓滿成功。嫦娥五號(hào)鋰離子蓄電池選用了比能量更高的鉆酸鉀.(LiCoCh)正極材料和石墨負(fù)極材料。鉆是一種稀有的貴重金屬，廢舊鋰離了電池電極材料的回收再生意義重大，鉆酸鋰回收再生流程如圖：LiCo02用H2SO4酸浸時(shí)，通常需添加30%的田。2以提高浸出效率，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2) 用鹽酸代替H2SO4和H2O2,浸出效率也很高。但工業(yè)上不使用鹽酸，主要原因是會(huì)產(chǎn)生有毒、有污染的氣體(填化學(xué)式)。(3) 其他條件不變時(shí)，相同反應(yīng)時(shí)間，隨著溫度升高，含鉆酸鋰的固體濾渣在H2SO4和30%的H2O2混合液中的浸出率如下表所示，請(qǐng)分析80°C時(shí)鉆的浸出率最大的原因：o反應(yīng)溫度尸C60708090鉆的浸出率/%8890.59391己知常溫下草酸 電=5伊10 2, 2=1.5x10七/Tsp(CoC2O4)=4.0xl0-6,求常溫下CV與草酸反應(yīng)生成CoC204沉淀的平衡常數(shù)K=0(5) 高溫下，在02存在時(shí)，純凈的COC2O4與U2CO3再生為L(zhǎng)iCoCh的化學(xué)方程式為。(6) 在空氣中瑕燒COC2O4生成鉆的氧化物和CO2,若測(cè)得充分鍛燒后固體的質(zhì)量為3.615g, CO2的體枳為2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鉆的氧化物的化學(xué)式為?！敬鸢浮?l)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2T (2)C12 (3)在 80°C之前，浸出率隨溫度的升高而升高，是因?yàn)闇囟壬?，反?yīng)速率增大：80C之后，HQ?的分解速率大于H2O2被氧化的速率，使得浸出率下降(4)2.1 (5)4CoC2O4+2Li2CO3+3O24LiC2O4+10CO2(6) Co5O4【解析】本實(shí)驗(yàn)欲將從實(shí)驗(yàn)剩余的殘?jiān)刑峒冦@酸鋰，設(shè)計(jì)了如卜.實(shí)驗(yàn)，首先將含有鉆酸鋰的濾渣用酸浸泡,使其中的LiL C02+轉(zhuǎn)移到溶液中；隨后向含有兩種離子的溶液中加入草酸并調(diào)節(jié)溶液pH,是Co?+轉(zhuǎn)化為CoC2O4得到沉淀和含有Li+的濾液，向?yàn)V液中加入碳酸鈉使Li+轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO5沉淀；最后將得到的CoC2O4和Li2CO3提純出來(lái)混合高溫鍛燒得到LiCoCh，據(jù)此答題。(1) 酸浸過(guò)程中常添加30%的H2O2以提高浸出效率，H2O2的加入可以將CoO2變成Co?，涉及的反應(yīng)方程式為 2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2T;(2) HC1中Cl-可以失電子生成Ch，Ch有毒，可以污染空氣，因此不用鹽酸代替硫酸和過(guò)氧化氫.；(3) 從表中可以看出，當(dāng)溫度小于8()°C時(shí)，Co的浸出率隨溫度的升高而升高，但溫度高于80°C時(shí)，C。的浸出率有所下降，這是因?yàn)椋簻囟壬?，反?yīng)速率增大，但當(dāng)溫度大于80°C之后，HQ2的分解速率大于H2O2被氧化的速率，使得浸出率下降；(4) Co2+與草酸反應(yīng)生成COC2O4的離子方程式為Co2+H2C204=CoC204l+2H+,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=八：,由草酸的電離平衡常數(shù)Km心2和草酸鉆的沉淀溶解平衡常數(shù)Kp可以導(dǎo)出該反應(yīng)的c(Co2+)c(H2C2O4)平衡常數(shù)，K二 Kt 5.6X 1、2 X1 氣 10< =2 ；匕 4.0x106(5) 高溫下，COC2O4. U2CO3和02反應(yīng)生成LiCoCh的反應(yīng)方程式為4CoC2O4+2Li2CO3+3O2=4UC2O4+IOCO2；(6) 高溫下，Cg。質(zhì)燒生成C。氧化物和CO,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2O6LC6的物質(zhì)的量士 =登急=0.()9mol,由化學(xué)式可知 COC2O4 中 n(Co)=0.09molx=0.045mol,則氧化物中 (O)=0.06moh氧化物中鉆、氧物質(zhì)的最比為3.615g-0.045mol x 59g / mol16g / moln(Co) : (0)=0.045mol : 0.06mol=3 : 4,由化學(xué)式中各原子的物質(zhì)的量比等于原子個(gè)數(shù)比可得鉆氧化物的化學(xué)式為CO3O4。17. (2021-重慶高三一模)近年來(lái)，長(zhǎng)江流域總磷超標(biāo)的問(wèn)題逐漸凸顯，"三磷"(磷礦、磷肥和含磷農(nóng)藥制造等磷化工企業(yè)、磷石育庫(kù))導(dǎo)致的區(qū)域環(huán)境污染問(wèn)題日益受到關(guān)注。H3PO2、H3PO3和H3PO4是磷的三種含氧酸，請(qǐng)I 口I答下列問(wèn)題：(1)次磷酸不能與高鐵酸鉀混合使用，原因是二者會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)配平該反應(yīng)。H3PO2 +K2FeO4 +H20 =FePO41 +Fe(OH)31 +KOH某含磷廢水的主要成分為H3PO4和H3PO3,向廢水中加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH,將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀回收。加入漂白粉的作用是；若測(cè)得處理后的廢水中ca'J.OxlOmol/L, PO；的含量為0.038mg/L,則 KspCa3（PO4）2 =。（3）25°C時(shí)，向一定體積的亞磷酸（H3PO3,二元弱酸）溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)0）與溶液pH的關(guān)系如圖所示。®Na2HPO3（填“正鹽”或“酸式鹽勺，其溶液顯堿性的離子方程式為。 a點(diǎn)時(shí)，溶液中水電離出的c（H+） =。 所加NaOH溶液體積與亞磷酸溶液相同時(shí)，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?。c（H2PO；） 將濃度均為0.2mol/L的Na2HPO3和NaOH的混合液加水稀釋10倍后，溶液中花斛。'將（填“增大”、“減小”或“不變”）?！敬鸢浮浚?）3、4、1、3、1、8（2）將H3PO3 氧化為H3PO42.0x10-29 （3）正鹽HPO;- + H2OH2PO； + OH' 1x10-257c（Na+）c（H2P0；）c（H+）c（HP0）c（0H ）增大【解析】根據(jù)反應(yīng)可知，H3PO2中P元素由+1價(jià)變?yōu)?5價(jià)，K2FeO4中Fc由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，最小公倍數(shù)為12, H5PO2的系數(shù)為3, K2FeO4的系數(shù)為4,根據(jù)P原子守恒，F(xiàn)cPO,的系數(shù)為3,則Fe（OH的系C. 0.1 mol L-' NaHC2O4溶液的pH小于7,溶液中粒子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）c（C2O；）c(H2C2O4)D. pH = 2 的 H2S 溶液與 pH = 12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（QH j+c（HS）+c（H2S）【答案】C【解析】A.常溫下pH為4的fSO,溶液中水電離的c（H+）等于溶液中的c（OH）,。四）=;=冊(cè)0%。虬，總濃度=10-4mol/L,兩溶液中水電離的c（H*）之比1：1。6,故A錯(cuò)誤；等濃度的HC1和CHCOOH溶液均加水稀釋1（）倍，因醋酸是弱酸能繼續(xù)電離出氫離子，因此CH.COOH溶液的pH變化較小，故B錯(cuò)誤；0.1 mol L-' NaHC2O4溶液的pH小于7,說(shuō)明HC2O4的電離程度大于其水解程度，則電離產(chǎn)生的c（C2O； ） X于水解產(chǎn)生的c（H2C2O4）,離子濃度的大小：c（Na+）c（C2O； j c（H2C2O4）,故C正確；%S溶液與NaOH溶液混合時(shí)：由電荷守恒可知:c（Na+）+c（H+）=c（OHj+c（HSj+2c（S2 ）,兩者任意比例混合時(shí)c（%S）不定等于2c（S2 ）,因此等式c（Na+）+c（H+）=c（0Hj+c（HSj+c（H2S）不定成立，故D錯(cuò)誤：故選C。3. （2021-山東青島高三模擬）三甲胺N（CH3）3是一種一元有機(jī)弱堿，可簡(jiǎn)寫為MOH。常溫下,向20mLO.5niol/LMOH溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L的HC1溶液,c（MOH）溶液中恒w、pOHpOH=-lgc(OH ).中和率（中和率=）的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（被中和的MON的物質(zhì)的量反應(yīng)前MON的總物質(zhì)的量數(shù)為1, KOH的系數(shù)為8,則H?。的系數(shù)為1,配平該反應(yīng)為:3H3PO2 +4K2FeO4 + 1H2O = 3FePO41 +1Fe(OH)3 +8KOH,答案為 3、4、1、3、1、8；（2）漂白粉中次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，加入漂白粉的作用是將H3PO3氧化為H3PO4；若測(cè)得處理后的廢水中0.038x10'c(Ca2+)=5.0x!0-6 mol/L, PO 的含量為 0.038mg/L , 則。(po；) = MZ互=4.0x1 (T，mol/L'_Ca3(PO4)2= c3(Ca2+ )矽(poj) 二(5.0x 1 (T6mol/L)x(4.0xl0-7mol/L)2 =2.0x10-29mol5/L5:H3P（）3是二元弱酸，則Na2HP（）3為正鹽，酸根離子在水溶液里水解導(dǎo)致溶液呈堿性,HPO； + H2O = H2PO； + OH : a點(diǎn)時(shí)，pH=1.43,溶液呈酸性，酸過(guò)量抑制水的電離，溶液中水電離出的C（H*） =c（OH）=-4=10-期.V 7 c（H+） 所加NaOH溶液體積與亞磷酸溶液相同時(shí)，生成NaH?PO3,為強(qiáng)堿弱酸鹽，c（Na+）c（H2PO3）,根據(jù)圖中信息可知，HPO-電離大于水解，故溶液中各離了的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）c（H2P03）c（H+）c（HP0）c（0Hj： 將濃度均為0.2mol/L的NamPO、和NaOH的混合液加水稀釋10倍后，溶液中C（OH j減小，c（H ）增c（H，）c（HPO：）c（HPO?）c（H,PO,）大,因K= 為常數(shù)，故減小,故葛八二將增大。c H2PO3c H2PO,c HPO -Igc(MOH)A, 三甲胺N(CH3)31的電離常數(shù)為1048B. a 點(diǎn)時(shí),c(MOH)+c(M+)=2c(Cl-)C. b 點(diǎn)時(shí),M')>c(Cr)>(MOH)>c(OH )>c(H+)D, 溶液中水的電離程度：c點(diǎn)<d點(diǎn)【答案】Cc(MOH)【解析】據(jù)圖可知當(dāng)也不丁=。時(shí)，POHM.2,即偵OHEMggggUL,三甲胺的電離常c M* c OH-數(shù)K= J 、/=1。42,故A錯(cuò)誤；a點(diǎn)中和率小于50%,即加入的2(HC1)V(MOH),根據(jù)物料守恒可c(MOH)知c(MOH)+c(M+)>2c(Cl-),故B錯(cuò)誤；b點(diǎn)中和率為50%，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的MOH和MCI,據(jù)圖可知此時(shí)pOH小于7,溶液顯堿性，說(shuō)明M+的水解程度小于MOH的電離程度，則溶液c(M+)>c(CI )>c(MOH)> c<OH )>c(H+),故C正確；c點(diǎn)中和率為100%溶液中溶質(zhì)為MCI, d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為MCI和HC1, HC1的電離抑制水的電離，MCI的水解促進(jìn)水的電離，所以c點(diǎn)水的電離程度更大，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。4. (2021-廣東深圳高三模擬)常溫下，向濃度均為O.lmoLL?、體積為100mL的兩種一元酸HA、HB的溶液中，分別加入NaOH固體(忽略溶液體枳的變化)，也架頊7隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所c(OH )示。下列敘述正確的是()A. HA為弱酸，HB為強(qiáng)酸B. a點(diǎn)溶液中由水電離出的c(H*)與由水電離出的c(OH )的乘積為1 ()-24C. b點(diǎn)時(shí)HB與NaOH恰好完全反應(yīng)D. c 點(diǎn)溶液中：c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)【答案】D【解析】0.1 mol L 'HA, lg ：婆)、=12,說(shuō)明 c(H )=0.1 mol-L1,則 HA 為強(qiáng)酸，0.1 mol-L-'HB,c(OH )lg婆)=8,說(shuō)明c(H+)=1.0xl(T3moiLT,則HB為弱酸，故A錯(cuò)誤：根據(jù)A選項(xiàng)分析a點(diǎn)溶液中c(Hc(OH)K i x 10-14+)=0.1 mol LT, c(OH -) = = = 1x10mol-L1 ,由水電離出的c(H+)與由水電離出的c(H )0.1c(OH )的乘積為 10一40-13=10一26,故 B 錯(cuò)誤：b 點(diǎn)恒：巴)、=0,說(shuō)明 c(H )= LOxlO-WL-',溶液呈c(OH)中性，由于HB是弱酸，因此混合溶液應(yīng)該是NaB和HB的混合溶液，HB與NaOH沒(méi)有完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；c點(diǎn)為lOOmLO.l mol-L-' HB加入NaOH物質(zhì)的量為5.0x1 Omol,反應(yīng)后溶質(zhì)為NaB和HB且濃度相等，恒 f、=6,說(shuō)明c(H)= 1.0x10 4nwl L 即HB電離程度大于B一水解程度，則溶液中：c(OH )c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH),故 D 正確；綜上所述，答案為 D。5. (2021-廣東佛山市高三一模)草酸鈣具有優(yōu)異光學(xué)性能.在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T,>T2).已知T,時(shí) /CsP(CaC2O4)=6.7xl0-l.r 列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()匕": ,0 a c(C2O；)/mol L-1A. 圖中a的數(shù)量級(jí)為KNB. 升高溫度，m點(diǎn)的飽和溶液的組成由m沿mq線向q方向移動(dòng)C. 恒溫條件下，向m點(diǎn)的溶液加入少量Na2C2O4固體，溶液組成由m沿曲線向n方向移動(dòng)D. 時(shí)，將濃度均為0.03mol/L的草酸鈉和氯化鈣溶液等體積混合，不能觀察到沉淀【答案】B【解析】Kp(CaC2O4)=c(Ca2+)xc(C2O：)=6.7xl0，則圖中a的數(shù)量級(jí)為10% A說(shuō)法正確：升高溫度，CaC2O4溶液中c(Ca2+)=c(C2O),則m點(diǎn)的飽和溶液的組成由m沿()m線向遠(yuǎn)離()點(diǎn)方向移動(dòng)，B說(shuō)法錯(cuò)誤；恒溫條件下，向m點(diǎn)的溶液加入少量Na2C2O4固體，c(C2O)濃度增大，溫度未變，IpCaCzO,)不變，則溶液組成由m沿曲線向n方向移動(dòng)，C說(shuō)法正確；時(shí)，將濃度均為0.03niol/L的草酸鈉和氯化鈣溶液等體積混合，c(Ca2+)=c(C20j )=0.() 15mol/L, 0=0.015mol/Lx0.015niQl/L=2.25x 10*4/(CaCzOQ，不能觀察到沉淀，D 說(shuō)法正確；答案為B。6. (2021-湖南長(zhǎng)沙高三模擬)25C時(shí)，用O.lmol -L 'NaOH溶液滴定20.00mL0.1molL"二元弱酸H2A(/CaI=1.2xI0-2, /Ca2=5.6xl08)溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 溶液中水的電離程度：d點(diǎn)c點(diǎn)b點(diǎn)a點(diǎn)B. Na2A的水解平衡常數(shù)Kh約為10一”C. b點(diǎn)溶液顯酸性，其中c(H2A)>c(A2 )D. c 點(diǎn)溶液中c(HA)+2c(H2A)=c(OH )-c(H+)【答案】D【解析】解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)物量的關(guān)系，找出各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)，根據(jù)溶質(zhì)所屬類別來(lái)分析。抑制水的電將二 c(HA )c(OH )=匕="一商從圖中可以看出，a點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是二元弱酸H2A, b點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是NaHA, c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是Na2A ,d點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是Na2A . NaOH 酸、堿抑制水的電離，含“弱離子''的鹽會(huì)促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)中水的電離程度最大，A錯(cuò)誤；Na2A水解的第一步為A2- + H2O = HA-+OHL0-14«1.8xl0-7, B錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)，酸堿恰好反應(yīng)生成NaHA, HA5.6x10 ,既發(fā)生部分電離HA_ =H+ + A?- 虬2 =5.6乂10一8,也發(fā)生部分水解HA +H2OH2A + OH-灼產(chǎn)金" *8.3x10七K°,Kh，則HA-的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，K；h 1.2x10c（H2A）c（A2）, C錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na?A,溶液中存在的電荷守恒式為c（Na+） + c（H+） = c（HA-） + c（0H-） + 2c（A），物料守恒式為c（Na+） = 2c（HA ） + 2c（A2 ） + 2c（H2A），聯(lián)立可得：c（HA_） + 2c（H2A）= c（0H ）-c（H+）, D正確；故選D。7. （2021-福建龍巖高三模擬）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 用pH相同的氫氟酸溶液和鹽酸中和等體積、等濃度的NaOH溶液，鹽酸消耗的體積多B. 向2mL O.lmoLL/ MgCl2溶液中加入5mL （）.1 mol-L71 NaOH溶液，現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴FeC.濃溶液，靜置，出現(xiàn)紅褐色沉淀，則說(shuō)明同溫下jMg（OH）J大于A：spFe（OH）3C. 常溫下，O.lmol U1 pH = 7.82 的 NHHCO?溶液中：c（NH；）c（HC0；）c（0H jc（H+）D. 常溫下，pH = 6/的氨水，稀釋10倍后，其pH = Z?,則avb+1【答案】B【解析】A. HF為-元弱酸，HC1為元強(qiáng)酸，溶液pH相同時(shí)，氫氟酸濃度大于鹽酸，則中和等體積、等濃度的NaOH溶液，鹽酸消耗的體積多，選項(xiàng)A正確；B.氫氧化鈉過(guò)量，F(xiàn)eC,與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀，題述現(xiàn)象不能說(shuō)明Mg（OH）2和Fe（OH）3的匕大小關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.常溫下，O.lmolL'NHjHCO,溶液的pH = 7.82,說(shuō)明溶液顯弱堿性，鉉根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，則c（NH：）c（HCO；）,選項(xiàng)C正確；D.加水稀釋促進(jìn)NH3 H2O的電離，pH=a的氨水，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來(lái)的土，其pH = b，則ah+,選項(xiàng)D正確。答案選B。8. （2021-江蘇南通商三模擬）已知AgzSO,在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，且AgzSO,的溶解度隨溫度的升高而增大，下列說(shuō)法正確的是（）A. m、n、p、q四點(diǎn)溶液均為對(duì)應(yīng)溫度下的AgSO'飽和溶液B. 向p點(diǎn)溶液中加入硝酸銀固體，則p點(diǎn)可沿虛線移動(dòng)到c點(diǎn)C. L 時(shí)，若0 = 1.5x10-2,則 Ksp（Ag2SO4） = 2.25xl0-4D. 溫度降低時(shí)，q點(diǎn)飽和溶液的組成由q點(diǎn)沿qp虛線向p點(diǎn)方向移動(dòng)【答案】A【解析】由圖可知m、n、p三點(diǎn)溶液為7；時(shí)Ag2SO4飽和溶液，q點(diǎn)溶液為乃時(shí)Ag2SO4飽和溶液，故選A；P點(diǎn)溶液中加入硝酸銀固體，c（Ag+）增大，硫酸銀溶解平衡逆向移動(dòng)，c（SO； ）會(huì)減小，則p點(diǎn)可沿mpn實(shí)線向n點(diǎn)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；ATsp （Ag2SO4） = c2 （Ag+ ） C（SOJ-） = 3.375x 10 ,故C錯(cuò)誤；q點(diǎn)的飽和溶液溫度降低，析出Ag2SO4, c（Ag+）和c（SOj）不再相等，故D錯(cuò)誤。答案選A。9. （2021-山西太原高三模擬）醋酸為一元弱酸，25°C時(shí)，其電離常數(shù)Ka = 1.75xl0'下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 0.1 mol L-' CH3COOH 溶液的 pH 在 2-3 范圍內(nèi)B. CH.COONa溶液中,c（CH,COOH）+c（H+ ）=c（0H ）C, 將O.lmol L-1 CH.COOH溶液加水稀釋，其電離常數(shù)和 一均不變c(CH3COOH)D. 等體積的O.lmol L-1 NaOH溶液和O.lmol L-' CH.COOH溶液混合后，溶液pH>7 ,且c(Na+)>c(CH3COO )>c(OH )>c(H+)【答案】C【解析】A. Ka = C(H)c(CH3CQO)= 1.75x 10 5, c(H + )»c(CH.COO ),則c(CH3COOH)3c(H*)=7Kaxc(CH3COOH) = 7o.lxl.75xl05 =V1?75 x 10°，pH=-lg( Vk75 X1O3)=3- lg VL75，因 2=3-lgViOO <3- lgVL75 <3-lgVf=3,則溶液的pH在2-3范圍內(nèi)，故A正確；CHCOONa溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH j ,故B正確；溫度不變，則電離常數(shù)不變，將O.lmol L-'CH.COOH溶液加水稀釋，c(CH<00 )減小，Ka =對(duì) 允仁"。)_史j_ 增c(CH3COOH)c( CH.COOH)大，故C錯(cuò)誤；等體積的O.lmol L-'NaOH溶液和O.lmoI L 'CH.COOH溶液混合后，溶液溶質(zhì)為CH3COONa, pH>7,則 c(Na+)>C(CH3COO*)>C(OH )>c(H+),故 DiE確；故選 C。10. (2021廣東湛江高三零模)疊氮酸(HN.3)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaN己知NaNa溶液呈堿性，下列敘述正確的是A. 0.01 mol L 'HNs溶液的 pH=2B. HN3溶液的pH隨溫度升高而減小C. NaN3 的電離方程式：NaN3=Na+3N；D. 0.01 mol-L-' NaN3溶液中：c(H+)+ c(Na+ )=c(N ； )+ c(HN3)【答案】B【解析】由題意，NaN3溶液呈堿性，則疊氮酸根(N；)會(huì)發(fā)生水解，說(shuō)明HN3為弱酸，在水溶液中不能完全電