《溶解度曲線》總結(jié)

溶解度曲線一、選擇題1. （ 3分）如圖表示 A物質(zhì)在水中溶解度隨溫度變化關(guān)系，則A是（ ）2C .D .（3分）（2007?蘭州）根據(jù)如圖判斷，下列說法中錯誤的是（）A . 20C時，將20gB加入到50g水中，攪拌后將全部溶解B. A和B的溶解度都隨溫度升高而增大C . tC時，A的飽和溶液和 B的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D .將20C時A的飽和溶液降溫到 0C,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了3. （3分）下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（A. a的溶解度大于b的溶解度定是熟石灰的溶解度曲線B. cC .D . n點表示在t2C時，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同三種物質(zhì)的飽和溶液分別從 t2降溫至tiC, a、b析出的晶體質(zhì)量相等4. （3分）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A .在tiC時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲 乙丙D .當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙5. （ 3分）（2010?鹽城）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述不正確的是（）A .甲、乙兩種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì)B.甲物質(zhì)的溶液度受溫度變化影響較大C .在 20C時，甲、兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等D .當(dāng)甲中含有少量的乙時，可用降溫結(jié)晶法提純甲6. （3分）如圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線.下面說法中不正確的是（）A . 30C時氯化銨和硫酸鈉的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同B . 40 C時硫酸鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C.將50 C時硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，始終有晶體析出D .將60C時硫酸鈉的飽和溶液降溫至40C，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變7. （ 3分）（2013?青島二模）如圖表示 M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列對圖示信息的描述正確的是（）o 1020r 30 溫度 9A . 30 C時M的溶解度小于 N的溶解度B. P點表示tC時M、N的溶解度相等C . M、N都是難溶物質(zhì)D .陰影處各點對應(yīng)的溶液（不包含曲線上的點）是 M的不飽和溶液，N的飽和溶液a、b兩個變8 （3分）（2011?貴港）tC時，向10g水中逐漸加入硝酸鉀晶體至飽和，則此過程中該溶液滿足下圖 量的變化關(guān)系的是（）bA . a-溶解度，b-溶質(zhì)質(zhì)量B . a-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，b-溶質(zhì)質(zhì)量C . a -溶質(zhì)質(zhì)量，b -溶劑質(zhì)量D . a-溶解度，b -溶劑質(zhì)量9. （3分）如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線.在 tiC時往兩個盛有100克水的燒杯中分別加入 a克A物質(zhì)和b 克B物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬蠖技訜岬?t2C 下列說法正確的是（）A . tiC時，AB兩物質(zhì)的溶解度相等.兩杯溶液均是不飽和溶液B . tiC時，AB兩物質(zhì)的溶解度相等， A溶液為飽和溶液，B溶液為不飽和溶液C . t2C時，A的溶解度比B的溶解度大，兩杯溶液均是不飽和溶液D . t2C時，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液為不飽和溶液，B溶液為飽和溶液10. （ 3分）（2009?咸寧）甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖1所示.在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液 （試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里 （圖2）.下列說法正確的是（）溶解度gA.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B .裝甲溶液的試管中剩余的固體減少C .試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大D .兩支試管里剩余的固體都增多11 . （3分）（2010 ?遵義）tiC時，分別將20g甲、乙兩種晶體（不含結(jié)晶水）加入盛有100g水的兩個燒杯中，恰好完全溶解，升溫到t2C時出現(xiàn)甲、乙燒杯中所示的現(xiàn)象.根據(jù)上述實驗，結(jié)合圖中甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線， 判斷下列說法正確的是（）V.曙第度/£A . t1C時燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液是不飽和溶液B. tiC時燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為16.7%C . t2C時燒杯中甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量是110gD . t2C時乙物質(zhì)的溶解度是30g12 . （3分）根據(jù)M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，往100g水中加入質(zhì)量都是 ag的M和N兩種物質(zhì)（假設(shè)兩種物質(zhì)的溶解性互不影響），制成t2溫度下的混合物，將該混合物的溫度降低到ti,下列說法不正確的是（）.t2溫度下，得到的溶液中M已經(jīng)飽和B . t2溫度下，得到的溶液中 N已經(jīng)飽和C.溫度降低到ti時，M和N兩種物質(zhì)的溶解度相等，溶液中兩種物質(zhì)均已飽和D .溫度降低到ti時，M和N兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，溶液中兩種物質(zhì)均不飽和a、b兩點分別表示M物質(zhì)的溶液.下列有13 . （3分）（2009?黃岡）如圖為晶體 M （不含結(jié)晶水）的溶解度曲線, 關(guān)說法或a、b間的轉(zhuǎn)化方法錯誤的是（）0 tL tl 溫度 t?A . t2C時，a是飽和溶液，b是不飽和溶液B .將兩份溶液溫度降到tiC時，a、b中都有晶體析出C. 從ab :先將a降溫到t1C,過濾后將濾液升溫到t2CD .從ba:在b中加入M至剛好飽和i4 . （3分）（2008?煙臺）如圖是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線.室溫時，將盛有a、b飽和溶液的試管分別放入燒杯內(nèi)的水中，均無晶體析出.當(dāng)向燒杯內(nèi)的水中加入硝酸銨固體或濃硫酸后，下圖試管內(nèi)所示現(xiàn)象正確的是（潯解度g0溫度匕15. （3分）甲、乙的溶解度曲線如圖，將t2C甲、乙的飽和溶液分別降溫到tiC.下列說法一定正確的是（）A .甲溶液仍飽和B.兩溶液仍飽和C .溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲-乙D.溶液質(zhì)量：甲-乙、非選擇題16. （4分）（2008?江西）如圖，為氯化鈉、碳酸鈉（俗稱純堿）在水中的溶解度曲線.（1） 當(dāng)溫度為10C時，碳酸鈉的溶解度為 ；（2） 當(dāng)溫度 時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；（3） 生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣夏天曬鹽，冬天撈堿”.請你解釋原因：夏天曬鹽”;冬天撈堿”.17. （2分）（2003?江西）圖為氯化鈉和硝酸鉀固體的溶解度曲線.根據(jù)該圖可知：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化 不大此外由該圖你還能獲得的信息有：（1）.18. （3分）（2010?寧德）圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線.根據(jù)圖1、圖2回答:溫度貯Ei（1） 50°C時，甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_ .（2）圖2中，試管里預(yù)先裝有少量生石灰，當(dāng)往試管中加入適量水時，反應(yīng)放出的熱量使燒杯中某飽和溶液析出固體（不考慮水分蒸發(fā)）請判斷：該飽和溶液中的溶質(zhì)是 （填甲或乙或丙）（3）從圖1中，你能得到哪些信息？ （任寫一條）19. （5分）（2010?桂林）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.（1） t1C時，A、B、C的溶解度大小關(guān)系是（用 '”、或=”表示），它們的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的物質(zhì)是 .（2）t2C時，將A、B、C各25 g分別放入100g水中，能形成飽和溶液的物質(zhì)是，將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的兩種20. （4分）（2006?河南）20C時，分別將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)加入到盛有10g水的兩支試管中，充分溶解后，可觀察到如圖1所示的現(xiàn)象.20 C時 （填 甲”或 乙”）物質(zhì)的溶液一定是飽和溶液.圖2表示的是甲、乙兩種物質(zhì)在水中的溶解度曲線.要使甲試管中的剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法有、一剩余吋體甲 乙E121. （6分）如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.（1） Q點的含義是;（2） 30C時溶解30gA至少需要水的質(zhì)量為 g;（3）30C時配制A、B的飽和溶液各100g，需水較少的是 22. （8分）（2010?蘭州）右圖是某實驗小組的同學(xué)繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖請你根據(jù)圖示回答問題:（1） tiC時，a物質(zhì)的溶解度_ b物質(zhì)的溶解度（2）將t2C時a、b兩種物質(zhì)相同質(zhì)量的飽和溶液，分別冷卻到（3）溶解度曲線圖中的任何一點都表示溶液的一種特定狀態(tài)圖中（填”、之”或=”）.ti C，析出晶體最多的是 物質(zhì).A、B兩個狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的是，狀態(tài)最不穩(wěn)定的是g0 ti溫度t23. （9分）如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題：（1）當(dāng)固體A中含有少量固體 B時，可采用提純 A的方法是;（2） 在30C時 （填 能”或 不能”）配制成30%的A溶液；（3） 在20 C,向100g5%的A溶液中加入5g水后，升高溫度到30C,需加入gA物質(zhì)才能恰好飽和.24. （6分）（2009?昆明）右圖是某固體物質(zhì) R的溶解度曲線，請根據(jù)圖示回答下列問題：（1） 處于A點狀態(tài)的R溶液當(dāng)溫度有t2變到t1時，其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填 變大”、變小” 或不變”）（2） 處于B點狀態(tài)的R溶液其它條件不變，當(dāng)恒溫蒸發(fā)溶劑時，B點的變動情況為下列選項的 （填序號）： 向左平移 向右平移 向上平移 向下平移保持不變（3） 將R的溶液B狀態(tài)變到A狀態(tài)，請設(shè)計并簡述一個最簡單的實驗操作途徑 .溶解度館25. （8分）（2014?河北區(qū)一模）如圖所示是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，在20C時，分別取等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液放入三只燒杯中，然后向溶液分別加入等質(zhì)量的相應(yīng)固體物質(zhì)，再將溫度升高到40C，結(jié)果甲物質(zhì)全部溶解，丙物質(zhì)部分溶解，試回答下列問題：（1）乙物質(zhì)的溶解情況是 ;（2） 依次寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線的序號：_ ;（用a、b、c填寫）（3） 當(dāng)溫度在20C30C時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是一=;（用甲、乙、丙填空）（4） 40C時，溶液中含水最少的是_ 物質(zhì).26. （8分）（2010?上海）甲物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖，a、b、c、d為圖象中的四個點. tiC時，甲物質(zhì)的溶解度是 g/100g水. t2C時，25g水中最多能溶解甲物質(zhì) g. 要使甲物質(zhì)的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一種方法是. 甲物質(zhì)的溶液分別處于 a、b、c、d四個點時，溶液中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系正確的是 （選填下列編號）.I. c> d=b > a n. c=d> a=b 川.c> a> b=d IV. c> a=b> d.27. （12分）（2009?蘇州）a.根據(jù)氫氧化鈣的溶解度曲線，完成下列問題.（1）曲線上滿足 A點指標(biāo)的溶液在升高溫度后會產(chǎn)生的現(xiàn)象是： ，此時的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （選填 變大”或 變小”或不變”）氫氧化鈣溥解度曲線（2）若向曲線上滿足 A點指標(biāo)的溶液中加入生石灰，則溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量將 （選填 增加”或 減少”或不變”b.根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線，完成下列問題.（1） A點所示溶液為某溫度下氯化鈉的 （選填飽和"或不飽和”溶液.（2） 將B點所示的溶液升高溫度到 40 C （忽略水的蒸發(fā)），此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （選填變大” 或變小”或不變”）.（3） B點代表20C時氯化鈉的溶解度為 36.0g，若將滿足B點指標(biāo)的溶液恒溫蒸發(fā) 10g水，會有g(shù)氯化鈉晶體折出.溶解度曲線參考答案與試題解析、選擇題1.（ 3分）如圖表示 A物質(zhì)在水中溶解度隨溫度變化關(guān)系，則A是（ ） NaCI ； C02； KNO3； Ca (OH)2.B .C .D .考點：固體溶解度曲線及其作用.專題：溶液、濁液與溶解度.分析：根據(jù)各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答，氫氧化鈣、氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，圖示A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，據(jù)此分析解答.解答：解：由圖可知：A物質(zhì)在水中溶解度隨溫度的升高而減小，而NaCI的溶解度受溫度影響不大；C02的溶解度隨溫度升高而減??；KNO3；的溶解度隨溫度的升高而增大；Ca （OH ） 2的溶解度隨溫度升高而減?。凰訟可能是氫氧化鈣和二氧化碳；故選C.點評：了解常見固體和氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況即可順利解答.2亠.-f區(qū)農(nóng)廠（3分）（2007?蘭州）根據(jù)如圖判斷，下列說法中錯誤的是（）A .:20C時，將20gB加入到50g水中，攪拌后將全部溶解B .丿A和B的溶解度都隨溫度升高而增大C. tC時，A的飽和溶液和 B的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D .將20C時A的飽和溶液降溫到 0C,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了考點：固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.專題：溶液、濁液與溶解度.分析：/A、據(jù)該溫度下B的溶解度分析解答；B、據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況；C、一定溫度下飽和溶液中溶解度相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；D、A的溶解度隨溫度的降低而減小，據(jù)此分析解答.解答：丿解: A、20C時B的溶解度是36g，所以將20gB加入到50g水中，不能全部溶解，最多溶解18g，故錯誤；B、由圖可知：A、B的溶解度均隨溫度的升高而增大，正確；溶辭童C、 飽和時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-溶解度+i00 XI00%，而tC時二者的溶解度相等，所以A的飽和溶液和B的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；D、 A的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將將20 C時A的飽和溶液降溫到 0C,會析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，正確；故選：A.點評：了解溶解度概念、溶解度曲線的意義，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法即可順利解答.3. （3分）下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（B. c三種物質(zhì)的飽和溶液分別從 t2降溫至tiC, a、b析出的晶體質(zhì)量相等定是熟石灰的溶解度曲線C.D . n點表示在t2C時，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同考點：固體溶解度曲線及其作用；固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系. 專題：課本知識同類信息.分析：利用物質(zhì)的溶解度曲線，判斷與三種物質(zhì)有關(guān)的說法是否正確，選出正確的一項. 解答：解：A、a與b兩溶解度曲線相交于一點，此時兩物質(zhì)的溶解度相等；因此該說法不正確；B、c曲線表示物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小，雖然熟石灰溶解度也是隨溫度升高而減小，但并不是只有熟 石灰是這種情況，氣體物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而減小.該選項說法不正確；C、 三種物質(zhì)的飽和溶液分別從 t2降溫至ti C, a、b兩物質(zhì)的溶解度變化量并不相等，因此析出的晶體質(zhì) 量也可能是不相等的；D、n點為了 a、b兩物質(zhì)在t2。時的交點，此時，兩物質(zhì)的溶解度相等，則 質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同； 故選D點評：a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)定溫度飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二該溫度T物邏匹昨解度XIOO%，因此，溶解度相同時飽和溶液的100計溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等.4. （ 3分）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A .在tiC時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲 乙丙B .將一定質(zhì)量的甲飽和溶液從 tiC升溫到t2C時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C .甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D .當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙考點：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法. 專題：溶液、濁液與溶解度.分析：A、據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大?。籅、甲的溶解度隨溫度升高而增大，據(jù)此分析解答；C、據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高的變化情況及飽和溶液、不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法分析解答；D、據(jù)二者的溶解度受溫度影響情況分析提純物質(zhì)的方法.解答：解：A、在tiC時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是乙甲丙，故錯誤；B、 甲的溶解度隨溫度升高而增大，所以將一定質(zhì)量的甲飽和溶液從tiC升溫到t2C時，溶液中溶質(zhì)、溶劑 的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，正確；C、甲乙的溶解度隨溫度升高而增大，升溫其飽和溶液可變?yōu)椴伙柡腿芤?，丙的溶解度隨溫度升高而減小， 升溫析出晶體，依然是飽和溶液，故錯誤；D、乙的溶解度隨溫度升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以當(dāng)乙的飽和溶液中混入丙，應(yīng)采用 蒸發(fā)結(jié)晶的方法析出丙，故錯誤；故選B .點評：了解溶解度曲線的意義、提純物質(zhì)的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溶解度的變化，才能結(jié)合題意靈活分析解答.5. （ 3分）（2010?鹽城）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述不正確的是（）A .甲、乙兩種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì)B .甲物質(zhì)的溶液度受溫度變化影響較大C.在20C時，甲、兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等D .當(dāng)甲中含有少量的乙時，可用降溫結(jié)晶法提純甲考點：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.專題：結(jié)合課本知識的信息.分析：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性， 比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的.解答：解：A、在20 C時，兩種物質(zhì)的溶解度相等是30g，大于10g，都是易溶物質(zhì)，故 A正確；B、 由兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，甲的溶解度受溫度的影響較大，故B正確；C、在20C時，兩物質(zhì)的溶解度相等，說明兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，而不能是溶質(zhì)質(zhì)量 相等，故C錯誤；D、 由于甲的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而乙的溶解度受溫度的影響較小，因此可以通過降溫結(jié)晶的方法來提純甲，故 D正確；故選C.點評：本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力.6. （3分）如圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線.下面說法中不正確的是（動m:*；I|4<M（I MJ7<1«il堆CA . 30C時氯化銨和硫酸鈉的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同B . 40 C時硫酸鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C .將50 C時硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，始終有晶體析出考點：固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.專題：1容液、濁液與溶解度.分析：A、 30C時氯化銨和硫酸鈉的溶解度相等，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二XI00%可知溶解度溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；B、一定溫度下的飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；C、據(jù)硫酸鈉的溶解度隨溫度變化分析解答；D、60 C降溫至40 C,硫酸鈉的溶解度逐漸增大，據(jù)此分析解答.D .將60C時硫酸鈉的飽和溶液降溫至40C，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變解答：解：A、30 C時氯化銨和硫酸鈉的溶解度相等，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知：溶解度相等則飽和溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；B、 由圖可知：40C時硫酸鈉的溶解度最大，所以硫酸鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在該溫度時最大，正確；C、觀察溶解度曲線可知：在 50C至40C時硫酸鈉的溶解度隨溫度降低而增大，降溫不會析出晶體，再繼 續(xù)降溫，飽和溶液才晶體，故描述錯誤；D、60 C降溫至40 C,硫酸鈉的溶解度逐漸增大，所以在該溫度內(nèi)飽和溶液降溫不會析出晶體，溶質(zhì)不變、 溶劑不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，正確；故選C.點評：了解溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法，并能結(jié)合物質(zhì)的溶解度變化曲線靈活分 析解答問題.7. （ 3分）（2013?青島二模）如圖表示 M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列對圖示信息的描述正確的是（）o 10201 30 溫度 9A . 30 C時M的溶解度小于 N的溶解度B. P點表示tC時M、N的溶解度相等C . M、N都是難溶物質(zhì)D .陰影處各點對應(yīng)的溶液（不包含曲線上的點）是 M的不飽和溶液，N的飽和溶液考點：固體溶解度曲線及其作用；物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素.專題：溶液、濁液與溶解度.分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可知：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而可以判斷出物質(zhì)的溶解性, 比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，判斷出某點所代表的溶液是否飽和等.解答：解：A、由M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，在30C時，M的溶解度大于N的溶解度，故 A錯誤;B、 由M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，在tC時，兩物質(zhì)的溶解度曲線交于P點，即兩物質(zhì)的溶解度相等，故B正確；C、 由M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，在20C時，兩物質(zhì)的溶解度都大于 10g ,故都屬于易溶物質(zhì)， 故C錯誤；D、 由M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，陰影處的點在 M的溶解度曲線的上方，在 N的溶解度曲線 的下方，因此陰影處的點代表的是 M的飽和溶液且溶液中有未溶解的固體存在， 代表的是N的不飽和溶液， 故D錯誤.故選B .點評：溶解度曲線上的點表示物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液；根據(jù)溶解度曲線， 可以比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質(zhì)的溶解度.&（3分）（2011?貴港）tC時，向10g水中逐漸加入硝酸鉀晶體至飽和，則此過程中該溶液滿足下圖a、b兩個變量的變化關(guān)系的是（）C. a -溶質(zhì)質(zhì)量，b -溶劑質(zhì)量B. a-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，b-溶質(zhì)質(zhì)量D. a-溶解度，b -溶劑質(zhì)量考點：溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；固體溶解度的概念.專題：結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題.分析：由圖示所給信息可知，隨著加入 b物質(zhì)，而a物質(zhì)不發(fā)生變化，再根據(jù)溶液組成各量的影響因素和溶解度 的影響因素來考慮本題.解答：解：A、對于固體物質(zhì)的影響因素主要是溫度，而加入溶質(zhì)質(zhì)量只能影響溶液質(zhì)量或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A正確；B、 隨著加入溶質(zhì)質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越來越大，當(dāng)達(dá)到飽和后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變了，故B錯誤；C、 根據(jù)題目所給信息：向10g水中逐漸加入硝酸鉀晶體至飽和說明是向溶劑中加入溶質(zhì)，該答案正好相反, 故C錯誤；D、對于固體物質(zhì)的影響因素主要是溫度，而加入溶劑質(zhì)量溶解度是不變的. 故選A點評：通過回答本題，要掌握溶解度的影響因素是溫度，與溶質(zhì)、溶劑量的改變沒有關(guān)系.9. （3分）如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線.在 tiC時往兩個盛有100克水的燒杯中分別加入 a克A物質(zhì)和b 克B物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬蠖技訜岬?t2C .下列說法正確的是（）A . tiC時，AB兩物質(zhì)的溶解度相等.兩杯溶液均是不飽和溶液B . tiC時，AB兩物質(zhì)的溶解度相等， A溶液為飽和溶液，B溶液為不飽和溶液C . t2C時，A的溶解度比B的溶解度大，兩杯溶液均是不飽和溶液D . t2C時，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液為不飽和溶液，B溶液為飽和溶液考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液.專題：容液、濁液與溶解度.分析：1由 "C時，兩物質(zhì)的溶解度大小，可以判斷100克水的燒杯中分別加入 a克A物質(zhì)和b克B物質(zhì)后，溶液是否飽和；由t2C時兩物質(zhì)的位置關(guān)系，可以判斷它們的溶解度大小，進(jìn)而可以確定該溫度下溶液是否飽和.解答：彳解: A、tC時，兩物質(zhì)的溶解度相等， 均為bg;在tC時，往盛有100g水的燒杯中，先后加入agA和bgB , 并充分?jǐn)嚢?，得?A的不飽和溶液和 B的飽和溶液，故 A錯誤.3、ti C時，兩物質(zhì)的溶解度相等，均為bg；在ti C時，往盛有100g水的燒杯中，先后加入 agA和bgB,并充分?jǐn)嚢?，得?A的不飽和溶液和 B的飽和溶液，故 B均錯誤.C、 t2C時，A的溶解度大于B的溶解度，由于 A溶液中的溶質(zhì)仍為 ag，故得到A的不飽和溶液.B的溶 解度隨著溫度的升咼而減小，故加熱到t2C, B溶液中有晶體析出，故 B溶液仍為飽和溶液；故 C錯誤.D、 t2C時，A的溶解度大于B的溶解度，由于 A溶液中的溶質(zhì)仍為 ag，故得到A的不飽和溶液.B的溶 解度隨著溫度的升咼而減小，故加熱到t2C, B溶液中有晶體析出，故 B溶液仍為飽和溶液；故 D正確. 故選D.點評：；1 1本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強(qiáng)學(xué)生對固體溶解度的理解， 培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力.10. （3分）（2009?咸寧）甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖1所示.在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液 （試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里 （圖2）.下列說法正確的是（）0 20 40 60 80溫度匸濬解度gEbA .乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.裝甲溶液的試管中剩余的固體減少C .試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大D.兩支試管里剩余的固體都增多考點：固體溶解度曲線及其作用；固體溶解度的影響因素.專題：結(jié)合課本知識的信息；新信息篩選題；壓軸實驗題.分析：1常溫下物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體）放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，操作的目的是對飽和溶液 進(jìn)行降溫；然后根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線圖，對溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、剩余固體的質(zhì)量、物質(zhì)的溶解度等的 變化情況進(jìn)行分析.解答：解：A、乙物質(zhì)的溶解度曲線表明，溫度降低物質(zhì)的溶解度變大.所以，放入冰水后，隨溫度降低乙物質(zhì)的溶解 度變大，試管底部固體物質(zhì)乙繼續(xù)溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大.說法正確；B、甲物質(zhì)的溶解度曲線表明，溫度降低物質(zhì)的溶解度減小.所以，放入冰水后，隨溫度降低甲物質(zhì)的溶解 度變小，試管內(nèi)飽和溶液析出晶體，底部固體物質(zhì)甲增加.說法不正確；C、物質(zhì)的溶解度受溫度影響，由于放入冰水降溫，根據(jù)曲線得知，甲物質(zhì)的溶解度減小，乙物質(zhì)的溶解度 增大.說法不正確；D、 綜合以上A、B兩項的分析可得，盛甲物質(zhì)的試管內(nèi)固體物質(zhì)增加， 而盛乙物質(zhì)的試管內(nèi)固體物質(zhì)減少.說 法不正確.故選A點評：固體物質(zhì)的溶解度只受外界溫度的影響.11 （3分）（2010?遵義）t1C時，分別將20g甲、乙兩種晶體（不含結(jié)晶水）加入盛有100g水的兩個燒杯中，恰好完全溶解，升溫到t2C時出現(xiàn)甲、乙燒杯中所示的現(xiàn)象根據(jù)上述實驗，結(jié)合圖中甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線， 判斷下列說法正確的是（）IT甲一 三一 乙 -A tiC時燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液是不飽和溶液B tiC時燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為16.7%C t2C時燒杯中甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量是110gD t2C時乙物質(zhì)的溶解度是30g考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.專題：壓軸實驗題；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)；溶液、濁液與溶解度.分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度，從而可以確定出形成的溶液是否飽和，比較不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度大小，從而可以比較出其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小， 判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以判斷溫度變化時溶液中量的變化等.解答：解：A、由于在tiC時，兩種物質(zhì)的溶解度都是20g,即100g水中最多溶解20g，因此將20g甲和乙分別加入到100g，甲和乙會全部溶解形成飽和溶液，故A錯誤；20aB、 由于甲和乙都全部溶解，因此形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4XI00%=16.7%，故B正確；100計2血C、 由于甲的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升溫至t2C時，甲的溶解度是15g，甲的飽和溶液中就會析 出5g晶體，溶液的質(zhì)量也就由 120g變成115g,故C錯誤；D、 根據(jù)乙的溶解度曲線不難看出，在t2C時，乙的溶解度是 30g，故D正確；故選BD 點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題.12. （3分）根據(jù)M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，往100g水中加入質(zhì)量都是 ag的M和N兩種物質(zhì)（假設(shè)兩種物質(zhì)的溶解性互不影響），制成t2溫度下的混合物，將該混合物的溫度降低到t1，下列說法不正確的是（）(廉蘭旦百« aA t2溫度下，得到的溶液中 M已經(jīng)飽和Bt2溫度下，得到的溶液中 N已經(jīng)飽和C 溫度降低到t1時，M和N兩種物質(zhì)的溶解度相等，溶液中兩種物質(zhì)均已飽和D 溫度降低到t1時，M和N兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，溶液中兩種物質(zhì)均不飽和 考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液 專題：溶液、濁液與溶解度分析：A、B根據(jù)溶解度曲線可看出 N在t2溫度下溶解度為ag, M的溶解度大于ag.C、D當(dāng)溫度降低到ti溫度時，M由于溶解度隨溫度的降低溶解度減小，但在ti溫度時溶解度仍然大于 ag,N物質(zhì)溶解度隨溫度的降低而增大.解答：解：A、根據(jù)溶解度曲線可看出在t2溫度下M的溶解度大于ag,所以100g水中溶解agM所得溶液為不飽和溶液，A項錯誤B、 根據(jù)溶解度曲線可看出N在t2溫度下溶解度為ag，所以恰好得到飽和，所以 B項正確.C、 溫度降低到ti時，根據(jù)溶解度曲線可看出 M和N兩種物質(zhì)的溶解度相等， M由于溶解度隨溫度的降低 溶解度減小，但在ti溫度時溶解度仍然大于 ag,所以M溶液仍為不飽和溶液，N物質(zhì)溶解度隨溫度的降低 而增大，所以變?yōu)椴伙柡腿芤?所以選項不正確.D、溫度降低到ti時，由C項的分析可知，兩種物質(zhì)均為不飽和溶液，所以 M和N兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)相等.所以選項正確.故選AC點評：此題有一定難度，主要是 M物質(zhì)降溫到ti時，溶解度仍然大于 ag,所得溶液仍為不飽和溶液，而N物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大也是本題的難點.i3. （3分）（2009?黃岡）如圖為晶體 M （不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，a、b兩點分別表示 M物質(zhì)的溶液.下列有關(guān)說法或a、b間的轉(zhuǎn)化方法錯誤的是（）A . t2C時，a是飽和溶液，b是不飽和溶液B .將兩份溶液溫度降到tiC時，a、b中都有晶體析出C.從ab :先將a降溫到tiC,過濾后將濾液升溫到 t2CD .從ba：在b中加入M至剛好飽和考點：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn) 變的方法.專題：結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題.分析：溶解度曲線圖中點所對應(yīng)的溶液：曲線下方的點所對應(yīng)的溶液為不飽和溶液，曲線上的點對應(yīng)的溶液恰好 是飽和溶液.曲線下方的點會隨溫度升降而左右平行移動，溫度升高向右平移，溫度降低向左平移，直到移動到曲線上 形成飽和溶液.曲線上的點隨溫度變化的移動會受曲線的影響，當(dāng)曲線隨溫度升高而上升時，曲線上的點在溫度升高時向 右平移，溫度降低時沿曲線下移；當(dāng)曲線隨溫度升高而下行時，曲線上的點在溫度升高時沿曲線下移，溫 度降低時向左平移.解答：解：A、t2C時，a是曲線上的點，是飽和溶液；b點在曲線下方，為該溫度下的不飽和溶液.說法正確；B、 兩份溶液溫度降到tiC時，a點沿曲線下移，表現(xiàn)為析出晶體；b點平行向左移，tiC時恰好移至曲線上， 即剛好飽和沒有晶體析出.該項判斷錯誤；C、 從廠b即溫度不變把飽和溶液變成不飽和溶液.可采取降溫結(jié)晶后再升溫實現(xiàn).先將a降溫到tiC,析出晶體后成為tiC時的飽和溶液，過濾，濾出晶體后升溫，點會平行向右移動，溫度至t2C到達(dá)b點.因此從b的轉(zhuǎn)化方法正確；D、 從a即溫度不變把不飽和溶液溶液變?yōu)轱柡腿芤?，增加溶質(zhì)M至飽和即可.轉(zhuǎn)化方法正確； 故選B .溶解度曲線上的點代表一種溶液，點的移動即溶液的變化.當(dāng)溶液組成不變時，點只做左右的平移；點沿 曲線的移動，說明溶液保持飽和狀態(tài).14. （3分）（2008?煙臺）如圖是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線.室溫時，將盛有 a、b飽和溶液的試管分別放入燒杯 內(nèi)的水中，均無晶體析出.當(dāng)向燒杯內(nèi)的水中加入硝酸銨固體或濃硫酸后，下圖試管內(nèi)所示現(xiàn)象正確的是（B.，水水考點：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用.專題：結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題.分析：根據(jù)硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低，濃硫酸溶于水使溶液的溫度升高.a物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,b物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小來考慮本題.解答：解：A、硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低，a物質(zhì)的溶解度減小所以會有晶體析出，故 A正確;點評:B、濃硫酸溶于水使溶液的溫度升高.C、硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低,D、濃硫酸溶于水使溶液的溫度升高, 故選A.a物質(zhì)的溶解度增大，不會有晶體析出，故 b物質(zhì)的溶解度增大不會有晶體析出，故 b物質(zhì)的溶解度減小，會有晶體析出，故B錯誤;C錯誤;D錯誤.通過回答本題知道了硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低，濃硫酸溶于水使溶液的溫度升高溶解度增大不會有晶體析出，溶解度減小會有晶體析出.15. （3分）甲、乙的溶解度曲線如圖，將t2C甲、乙的飽和溶液分別降溫到tiC.下列說法一定正確的是（溶解度呂A .甲溶液仍飽和B.兩溶液仍飽和C .溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲-乙D.溶液質(zhì)量：甲-乙考點：固體溶解度曲線及其作用.專題：溶液、濁液與溶解度.分析：由溶解度曲線：甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，飽和溶液降溫時甲析 出晶體，乙無晶體析出.解答：解：A、因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大，將t2C甲的飽和溶液降溫到 tiC,甲析出晶體，甲溶液仍飽和；B、乙的溶解度隨溫度的升高而減小，將t2C乙的飽和溶液降溫到 tiC時，溶解度增大，乙變?yōu)椴伙柡腿芤?C、由于乙的溶解度隨溫度的升高而減小，降溫時無晶體析出，降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；而甲的溶解度隨溫度的升高而增大，從 t2C降到tjc，甲析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是tjc時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲乙；D、由題意無法比較降溫甲乙兩溶液的質(zhì)量溶液；故選A.本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強(qiáng)學(xué)生對固體溶解度的理解， 培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力.二、非選擇題16. (4分)(2008?江西)如圖，為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線.(1) 當(dāng)溫度為10C時，碳酸鈉的溶解度為 10g;(2) 當(dāng)溫度 小于30 C 時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；(3) 生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣夏天曬鹽，冬天撈堿”.請你解釋原因：夏天曬鹽”氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結(jié)晶析出；碳酸鈉的溶解度受溫度影響大，夏天溫度高，溶解能力變大.; 冬天撈堿 ” 冬天溫度低，碳酸鈉易結(jié)晶析出，而氯化鈉的溶解能力變化小不析出.NaCOa302010NaCl譜解度g010 20 30 40 50溫度t考點：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用.專題：生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡答題；壓軸實驗題.分析：從圖中可以看出氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，所以在改變溫度時，氯化鈉在水中的溶解能力基本 保持不變.而碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，所以在改變溫度時，碳酸鈉在水中的溶解能力會發(fā)生 較大的改變.解答：解：從溶解度曲線圖中可以看出在10C時，碳酸鈉的溶解度為 10g.當(dāng)溫度小于30C時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度.同時也能看出碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，當(dāng)溫度升高時，溶解度升高，所以 在夏天，雖然水分蒸發(fā)但碳酸鈉的溶解能力變大，碳酸鈉不析出.冬天時溫度降低碳酸鈉析出.而氯化鈉 的溶解度受溫度影響較小，所以在夏天時，雖然溫度升高了，但水分少了，所以氯化鈉析出.而冬天時， 溫度雖然降低，但氯化鈉的溶解能力變化不大，所以沒有析出.故答案為：(1) 10g(2) 小于30 C(3) 氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結(jié)晶析出；碳酸鈉的溶解度受溫度影響大，夏天溫度高，溶解能力變大.冬天溫度低，碳酸鈉易結(jié)晶析出，而氯化鈉的溶解能力變化小不析出.點評：氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以在夏天時溫度雖然升高，溶解能力變化小，但水分揮發(fā)所以氯化鈉 析出.17. (2分)(2003?江西)圖為氯化鈉和硝酸鉀固體的溶解度曲線.根據(jù)該圖可知：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化 不大.此外由該圖你還能獲得的信息有：(1) t C時氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等.(2) t C以上時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉.考點：固體溶解度曲線及其作用.專題：;開放性簡答題；課本知識同類信息；壓軸實驗題.分析：1容解度曲線的應(yīng)用：(l )由已知溫度查某物質(zhì)對應(yīng)的溶解度；(2) 由物質(zhì)的溶解度查該物質(zhì)所處的溫度；(3) 比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度；(4) 比較溶解度隨溫度的變化趨勢，設(shè)計混合物分離或提純的方法.解答：/解: (1)利用溶解度曲線可以比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度，因此可以得到：tc時氯化鈉和硝酸鉀的容解度相等的信息.故答：tc時氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等；(2)利用溶解度曲線可以由已知溫度查某物質(zhì)對應(yīng)的溶解度，可以查出tC以上時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉.故答：tc以上時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉.點評：溶解度曲線還可以看出溶解度隨溫度升降而發(fā)生改變的情形，以及該物質(zhì)溶解度受溫度影響的大小等.18. (3分)(2010?寧德)圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線.根據(jù)圖 1、圖2回答:605040302U10010 20 30 40 50 60溫度乜某飽和濬液 (指甲、乙、 丙中的一種)E1(1) 50°C時，甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲 乙丙 .(2) 圖2中，試管里預(yù)先裝有少量生石灰，當(dāng)往試管中加入適量水時，反應(yīng)放出的熱量使燒杯中某飽和溶液析出固體(不考慮水分蒸發(fā))請判斷：該飽和溶液中的溶質(zhì)是丙 (填甲或乙或丙).(3) 從圖1中，你能得到哪些信息？40 C時甲乙溶解度相等(任寫一條).考點：固體溶解度曲線及其作用；固體溶解度的影響因素. 專題：壓軸實驗題；溶液、濁液與溶解度.分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以： 比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大?。慌袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以判斷出提純物質(zhì)的方法；交點表示某一溫度下物質(zhì)的溶解度相同等.的升高而減小，所以當(dāng)當(dāng)往試管中加入適量水時，反應(yīng)放出的熱量使燒杯中某飽和溶液析出固體，說明該 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故該飽和溶液中的溶質(zhì)是丙；（3）從圖1中，還可以知道40 C時甲乙溶解度相等.故答案為：（1）甲>乙>丙；（2）丙；（3） 40C時甲乙溶解度相等.點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)曲線解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問 題、解決問題的能力.19. （5分）（2010?桂林）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.（1）tjC時，A、B、C的溶解度大小關(guān)系是（用>”、或=”表示）B > A=C ，它們的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的物質(zhì)是B .（2）t2C時，將A、B、C各25 g分別放入100g水中，能形成飽 和溶液的物質(zhì)是C ，將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的兩種方法有 降低溫度 、 增加溶劑（后兩空不規(guī)定順序）考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的 關(guān)系.專題：結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題；函數(shù)圖像的應(yīng)用.分析：根解和度很據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以： 查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，比較不冋物質(zhì)在冋一溫度下的溶度，判斷采取升溫還是降溫的方法使飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化等，某物質(zhì)在某溫度下的溶解度和冋溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-"彎密吐>100%，溶解芟大，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大.解答：解度分降眸：（1）由三物質(zhì)的溶解度曲線可知，在tC時，A、B、C的溶解度大小關(guān)系是 B > A=C，則它們在該溫芟下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：B > A=C，故答案為：B >A=C , B（2）由于在t2C時，A和B溶解度都大于25g , C的溶解度小于25g，因此把t2°C時，將A、B、C各25 g 別放入100g水中，A和B形成的是不飽和溶液，C形成的是飽和溶液；由于C的溶解度隨溫度的升高而 隼低，因此使其轉(zhuǎn)化成不飽和溶液可采取降溫、添加溶劑的方法；故答案為：C,降低溫度、增加溶劑點評：本1 軟題難度不是很大，主要考查了溶解度曲線表示的意義及固體溶解度的概念，培養(yǎng)學(xué)生對概念的理解能力 應(yīng)用能力.20. （4分）（2006?河南）20C時，分別將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)加入到盛有10g水的兩支試管中，充分溶解后，可觀察到如圖1所示的現(xiàn)象.20C時 甲 （填 甲”或 乙”）物質(zhì)的溶液一定是飽和溶液圖 2表示的是甲、 乙兩種物質(zhì)在水中的溶解度曲線要使甲試管中的剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法有增加溶劑（水） 、_低溫度剩余mi體E1考點：飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的影響因素；固體溶解度曲 線及其作用.專題：實驗操作型；課本知識同類信息；壓軸實驗題.分析：i、容液中有未溶解的固體溶質(zhì)的溶液為不能再溶解該溶質(zhì)的溶液，為飽和溶液；根據(jù)20 C甲、乙物質(zhì)的溶解現(xiàn)象判斷兩物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)曲線表現(xiàn)出來的溶解度與溫度變化關(guān)系， 選擇把甲物質(zhì)繼續(xù)溶解的方法.解答：解：充分溶解后，甲物質(zhì)有剩余沒有全部被溶解，說明此時甲的溶液為飽和溶液；故答：甲；20 C 10g溶解較多的乙物質(zhì)，說明此時物質(zhì)乙的溶解度比物質(zhì)甲大，則曲線圖中溶解度隨溫度升高而降低的那條曲線為物質(zhì)甲的溶解度曲線，即甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，因此可通過降低溫度或增加水的 量的方法把未溶解的甲物質(zhì)溶解；故答：增加水，降低溫度.點評：首先根據(jù)溶解現(xiàn)象判斷溶解度曲線，然后利用曲線分析繼續(xù)溶解物質(zhì)的方法.21. (6分)如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.(1) Q點的含義是 20 C時AB的溶解度相等，都為 10g ;(2) 30C時溶解30gA至少需要水的質(zhì)量為150 g;(3) 30 C時配制A、B的飽和溶液各100g，需水較少的是A .考點：固體溶解度曲線及其作用.專題：1容液、濁液與溶解度.分析：(1) 溶解度曲線相父于一點時，說明在此溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；(2) 據(jù)該溫度下A的溶解度分析解答；(3) 配制等質(zhì)量的飽和溶液，溶解度小的需要水的質(zhì)量少.解答：/解: (1)由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，在20C時，A和B的溶解度曲線交于 Q點，即兩者的溶解度相等，故 Q點的含義為：20C時，A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度相等，都為10g；(2) 30 C時A的溶解度是20g，即100g水最多溶解20gA，所以溶解30gA至少需要水的質(zhì)量為100g-X30g=150g；(3) 30C時A的溶解度大于 B，所以30C時配制A、B的飽和溶液各100g,需水較少的是 A ； 故答案為：(1) 20C時AB的溶解度相等，都為 10g； (2) 150； (3) A .點評：溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，并據(jù)物質(zhì)的溶解度概念分析解答.22. (8分)(2010?蘭州)右圖是某實驗小組的同學(xué)繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖請你根據(jù)圖示回答問題：(1) t1C時，a物質(zhì)的溶解度v b物質(zhì)的溶解度 (填”、 或=”).(2) 將t2C時a、b兩種物質(zhì)相同質(zhì)量的飽和溶液，分別冷卻到t1C，析出晶體最多的是a物質(zhì).(3) 溶解度曲線圖中的任何一點都表示溶液的一種特定狀態(tài)圖中A、B兩個狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的是 ，狀態(tài)最不穩(wěn)定的是 A一.0 11 t:溫度匕考點：固體溶解度曲線及其作用.專題：丿玉軸實驗題；溶液、濁液與溶解度.分析：(1) 利用溶解度曲線表示的意義判斷即可.(2) 根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的明顯程度進(jìn)行判斷即可.(3) 根據(jù)溶解度曲線圖中的任何一點都表示溶液的一種特定狀態(tài)，分析A、B兩種所示溶液的狀態(tài)；解答：彳解: (1)由圖象可知tiC時a物質(zhì)的溶解度大于 b物質(zhì)的溶解度.(2) 從t2C到tiC時a、b兩種物質(zhì)的溶解度變化程度不一樣，a變化的更明顯一些，所以將 t2C時a、b兩種物質(zhì)相同質(zhì)量的飽和溶液，分別冷卻到tJC,析出晶體最多的是 a.(3) 溶解度曲線上的點表示此時的溶液為飽和溶液；曲線下方的點B表示此時溶液為不飽和溶液；曲線上 方的點A表示的溶液為還有未溶解溶質(zhì)的飽和溶液，此時溶液最不穩(wěn)