高考化學(xué)專題沖刺訓(xùn)練專題一 物質(zhì)的組成分類和化學(xué)用語課件

第一部分 基本概念專題一 物質(zhì)的組成、分類和化學(xué)用語備考提示 （3）專題備忘 （5）互動(dòng)課堂 （8）返回目錄 無論是基礎(chǔ)型試題還是能力型試題，問題的答案大多會(huì)要求考生用化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡式等基本化學(xué)用語來表述。每年的高考化學(xué)試題的答案中化學(xué)用語占有很大的比例。本題所考查的有機(jī)物的推斷和合成是有機(jī)化學(xué)中的重難點(diǎn)之一，也是高考命題的熱點(diǎn)之一，在歷年高考試題中此題型保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性和穩(wěn)定性。有機(jī)推斷題的解題方法一般分為順推法、逆推法和猜測論證法，或者是綜合應(yīng)用這幾種方法。解答有機(jī)合成題的一般思路是：首先確定要合成的有機(jī)物的類別以及題目中所給的條件與所要合成的有機(jī)物之間的關(guān)系；然后以題目要合成的有機(jī)物為起點(diǎn)，考慮這一有機(jī)物如何從另一種有機(jī)物通過反應(yīng)制得，再看另一種有機(jī)物又怎樣制得這備考提示備考提示返回目錄備考提示備考提示樣一步一步推到題目給出的原料為終點(diǎn)。解答時(shí)要靈活掌握各種方法，可以正推，也可以逆推，也可以兩者結(jié)合。在備考復(fù)習(xí)時(shí)一方面要熟練掌握各種常見有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)和各官能團(tuán)之間的聯(lián)系，另一方面要做大量的習(xí)題來強(qiáng)化知識的掌握和理解，尤其是在用化學(xué)用語表達(dá)有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和分類等內(nèi)容時(shí)，力求準(zhǔn)確、規(guī)范。 返回目錄專題備忘專題備忘 1常見的混合物 (1)生活中常見的混合物，如：空氣、水煤氣、裂解氣、天然氣、漂白粉（精）、堿石灰、鋁熱劑、油脂、肥皂、石油、煤等； (2)溶液，如：海水、鹽酸、石灰水、福爾馬林等； (3)高分子化合物，如：聚乙烯、酚醛樹脂等。 2酸、堿、鹽的分類 酸：無氧酸和含氧酸；氧化性酸和非氧化性酸；一元酸、多元酸；強(qiáng)酸、中強(qiáng)酸、弱酸。 堿：可溶性堿、不溶性堿；強(qiáng)堿、弱堿；一元堿、多元堿。 鹽：正鹽、酸式鹽、堿式鹽；復(fù)鹽、絡(luò)鹽；強(qiáng)堿弱酸鹽、弱堿強(qiáng)酸鹽、強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽、弱酸弱堿鹽。 返回目錄 3五種符號 (1)元素符號：H、Na等 (2)原子符號(又稱核素符號)：1H、37Cl等 (3)離子符號：Cl、 等 (4)化合價(jià)符號： 、 等 (5)原子結(jié)構(gòu)示意圖或離子結(jié)構(gòu)示意圖： Cl 4五種表達(dá)式 (1)分子式(又稱為化學(xué)式)：CO2、H2、SO2等 (2)最簡式(又稱為實(shí)驗(yàn)式)：CH2O、CH等 (3)電子式：S2- 2- 、OH H、Na2O2 Na+ 2- Na+等24SO7Mn2Cu S O O O專題備忘專題備忘返回目錄 (4)結(jié)構(gòu)式：O C O，N N等 (5)結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH、HCOOH等 專題備忘專題備忘返回目錄 1物質(zhì)的組成與粒子組成元素的分析 從宏觀上看，物質(zhì)由各種元素組成，元素存在的形態(tài)有游離態(tài)和化合態(tài)；從微觀上看，分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。 例1詳見學(xué)生用書 2純凈物與混合物的辨析 物質(zhì)的初步分類如下圖： 互動(dòng)課堂互動(dòng)課堂返回目錄 （1）物質(zhì)是否有固定的熔、沸點(diǎn)是區(qū)別純凈物和混合物的重要標(biāo)志。如玻璃無固定的熔點(diǎn)，石油無固定的沸點(diǎn)，兩者均為混合物。 （2）常見的混合物：溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子材料、漂白粉(漂粉精)、鋁熱劑、天然油脂、堿石灰、福爾馬林、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(如紅磷和白磷)等。 （3）易分析錯(cuò)的純凈物：HD、結(jié)晶水合物(如CuSO45H2O)、Na35Cl按天然比例混在一起。 互動(dòng)課堂互動(dòng)課堂 例例2 2 下列物質(zhì)一定是純凈物的是 （ ） A只含有一種元素的物質(zhì) B福爾馬林 C在加熱條件下8 g CuO與0.2 g H2完全反應(yīng)后的固體殘余物 D膽礬 返回目錄解析 因有同素異形現(xiàn)象存在，只含有一種元素的物質(zhì)，可能是純凈物，也可能是混合物；福爾馬林是3540的甲醛水溶液，為混合物；在H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)中，為防爆炸和防氧化，H2必須過量，故0.2 g H2不能使8 g CuO完全反應(yīng)；膽礬是具有一定組成的結(jié)晶水合物CuSO45H2O，它屬純凈物。 答案 D點(diǎn)評 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法。把大量的事物進(jìn)行分類，要按照事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”來進(jìn)行分類，交叉分類和樹狀分類是常見的兩種分類方法。 互動(dòng)課堂互動(dòng)課堂返回目錄 3化學(xué)用語 (1)物質(zhì)的表示方法 分子式：用元素符號表示分子組成的式子。分子式只適用于由分子組成的物質(zhì)。如HCl、H2等。 實(shí)驗(yàn)式(最簡式)：組成物質(zhì)最簡單的原子個(gè)數(shù)整數(shù)比的化學(xué)式。最簡式在有機(jī)物中應(yīng)用最多。如CH3是乙烷的最簡式，CH2O是乙酸的最簡式。 結(jié)構(gòu)式：表示物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)中各元素原子的排列和結(jié)合方式的化學(xué)式。原子之間的共用電子對用“”表示。且化合物中所有的共價(jià)鍵都須表示出來。如：乙酸的結(jié)構(gòu)式為互動(dòng)課堂互動(dòng)課堂返回目錄 結(jié)構(gòu)簡式：把連接在相同原子的相同結(jié)構(gòu)累加書寫，僅標(biāo)出官能團(tuán)的式子，是結(jié)構(gòu)式的簡便寫法。如丙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2COOH。 電子式：在元素符號周圍，用小黑點(diǎn)“”（或“”）等符號表示元素原子或離子最外層電子個(gè)數(shù)的圖式。 原子結(jié)構(gòu)示意圖：表示原子核電荷數(shù)和核外電子分層排布情況示意圖。如氖原子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號：如Ca2+、OH、等。 (2)化學(xué)變化的表示方法 化學(xué)變化的表示方法包括：化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式和電極反應(yīng)式等。 互動(dòng)課堂互動(dòng)課堂 例例3 下列化學(xué)用語中錯(cuò)誤的是 （ ） A二氧化硅的化學(xué)式為SiO2 返回目錄 BBr的結(jié)構(gòu)示意圖為 C次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HClO D一氯甲烷的電子式為解析 A中，SiO2是原子晶體，SiO2表示化學(xué)式，而不是分子式，所以正確。B中，Br-的核外電子數(shù)比核電荷數(shù)多1，且溴元素的核電荷數(shù)為35，所以正確。C中，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOCl，所以不正確。D中，一氯甲烷是共價(jià)化合物，電子式正確。 答案 C互動(dòng)課堂互動(dòng)課堂返回目錄點(diǎn)評 復(fù)習(xí)中應(yīng)注意以下電子式表示時(shí)的常見錯(cuò)誤，避免不必要的失分。(1)漏寫未參與成鍵的電子對，如N2：NN，NH3： ，CCl4： 等。 (2)離子錯(cuò)誤歸并。如MgCl2：Mg2+ , Na2O2 ： 等。 (3)錯(cuò)寫分子中原子的結(jié)合方式。如HClO中H應(yīng)與O相連，應(yīng)寫成H 。 (4)漏寫或多加“ ”及錯(cuò)寫電荷數(shù)等。 如NaCl Na+ - ， HCl H+ -。 2Na O Cl Cl Cl Cl互動(dòng)課堂互動(dòng)課堂返回目錄祝您高考成功！固態(tài)鋅 高一剛開學(xué)不久的一節(jié)化學(xué)課上，年輕的化學(xué)老師正興致勃勃地講課，教室里一片寂靜。“我們初中時(shí)，曾學(xué)過怎樣制作氫氣，很簡單，是用固態(tài)鋅和稀鹽酸反應(yīng)來”話未說完，卻見眾人已笑得前俯后仰。此時(shí)，前桌一男生忽地站起來，慢吞吞地慎重其事地說道：“陳老師，我是顧泰興（固態(tài)鋅）！”