高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)資料專題阿伏加德羅常數(shù)
專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí) 阿伏加德羅常數(shù)與阿伏加德羅定律阿伏加德羅常數(shù)與阿伏加德羅定律 理解阿伏加德羅常數(shù)理解阿伏加德羅常數(shù) 高考命題分析高考命題分析 “ “設(shè)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確（或表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確（或錯誤）的是錯誤）的是”，這類題目，高考經(jīng)常出現(xiàn)這類題目，高考經(jīng)常出現(xiàn) 這類題目考查的是學(xué)生對阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)這類題目考查的是學(xué)生對阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的認(rèn)識與理解，的量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的認(rèn)識與理解，涉及知識細(xì)致而廣闊，對學(xué)生思維的嚴(yán)密性是一個很涉及知識細(xì)致而廣闊，對學(xué)生思維的嚴(yán)密性是一個很好的考查與判斷好的考查與判斷考綱要求考綱要求一阿伏加德羅常數(shù)的概念一阿伏加德羅常數(shù)的概念 _稱為稱為叫阿伏加德羅常叫阿伏加德羅常數(shù)數(shù), ,常用符號常用符號_表示，單位表示，單位_其近似值其近似值為為 12g12g1212C C所含的原子數(shù)所含的原子數(shù)NAmol-16.021023mol-1【知識梳理【知識梳理】說明說明: :1. 1mol的任何微粒的粒子數(shù)目都是阿伏加德羅的任何微粒的粒子數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)，常用常數(shù)，常用NA表示，其單位為表示，其單位為mol-1。
2. 阿伏加德羅常數(shù)是一個精確值阿伏加德羅常數(shù)是一個精確值6.021023是是它的近似值，是通過實驗測定的它的近似值，是通過實驗測定的二阿伏加德羅定律二阿伏加德羅定律 1 1阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律 在相同的溫度和壓強下在相同的溫度和壓強下, ,相同體積的任何氣相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子體都含有相同數(shù)目的分子 (也叫也叫“四同四同” ” 定定律律) ) 即即 T、P、V 相同，相同，n 相同（相同（“三同三同”定定”一一同同”）2 2阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論 (1)(1)同溫同壓下同溫同壓下( (同同T、P) ) ：(2)(2)同溫同體積下同溫同體積下( (同同T、V ) ) ：(3)(3)同溫同壓下同溫同壓下( (同同T、P ) ) ：(4)(4)同溫同壓同質(zhì)量下同溫同壓同質(zhì)量下( (同同T、P、 m ): ): (5)(5)同溫同體積同質(zhì)量下同溫同體積同質(zhì)量下( (同同T、V、 m) )：V1/V2=n1/n2P1/P2=n1/n21/2=M1/M2V1/V2=M2/M1P1/P2=M2/M1注意：注意：1.1.阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。
阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體2.2.使用氣態(tài)方程使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論有助于理解上述推論 解阿伏加德羅常數(shù)問題的試題時，必須注意一些解阿伏加德羅常數(shù)問題的試題時，必須注意一些細(xì)微的知識點：細(xì)微的知識點：狀態(tài)問題狀態(tài)問題 狀態(tài)與氣體體積有關(guān)，但與質(zhì)量無關(guān)如水在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)與氣體體積有關(guān)，但與質(zhì)量無關(guān)如水在標(biāo)準(zhǔn) 狀況時為液態(tài)或固態(tài)；狀況時為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況時為固態(tài)，常在標(biāo)準(zhǔn)狀況時為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；戊烷及碳原子數(shù)大于溫常壓下為液態(tài)；戊烷及碳原子數(shù)大于的烴，在標(biāo)的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時為液態(tài)或固態(tài)準(zhǔn)狀況時為液態(tài)或固態(tài)特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 如如 D2O、T2O、18O2 等等某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù) 如如 Ne 、白磷白磷 等等 4 4某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如：金剛石、某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如：金剛石、SiO2、P4、 CO2 等5 5化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目， 如如 Na2O2 + H2O、Cl2 + NaOH 、電解等 .用到用到22.4L/mol時，須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況時，須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況存在化學(xué)平衡的體系或某些離子在水中能發(fā)生水解存在化學(xué)平衡的體系或某些離子在水中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少。
如反應(yīng)，使其數(shù)目減少如：46g NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積小于小于22.4L；如：；如：Na2S 溶液中：溶液中： n(S2-):n(Na+)1:2。
