高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高頻考點(diǎn)精講 高頻考點(diǎn)15 鹽類的水解及其應(yīng)用課件

1.鹽類水解的鹽類水解的3個(gè)誤區(qū)個(gè)誤區(qū)誤區(qū)誤區(qū)1：誤認(rèn)為水解平衡向正向移動(dòng)，離子的水解程度一定增大。：誤認(rèn)為水解平衡向正向移動(dòng)，離子的水解程度一定增大。如向如向FeCl3溶液中，加入少量溶液中，加入少量FeCl3固體，平衡向水解方向移動(dòng)，固體，平衡向水解方向移動(dòng)，但但Fe3的水解程度減小。的水解程度減小。誤區(qū)誤區(qū)2：誤認(rèn)為弱酸強(qiáng)堿鹽都因水解而顯堿性。如：誤認(rèn)為弱酸強(qiáng)堿鹽都因水解而顯堿性。如NaHSO3溶液溶液顯酸性。顯酸性。誤區(qū)誤區(qū)3：誤認(rèn)為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質(zhì)。對(duì)于：誤認(rèn)為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質(zhì)。對(duì)于水解程度不大且水解產(chǎn)物不離開平衡體系的情況水解程度不大且水解產(chǎn)物不離開平衡體系的情況如如Al2(SO4)3來來說，溶液蒸干仍得原溶質(zhì)。說，溶液蒸干仍得原溶質(zhì)。2.鹽類水解的鹽類水解的3個(gè)要素個(gè)要素要素要素1：鹽類水解的規(guī)律。誰弱誰水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯：鹽類水解的規(guī)律。誰弱誰水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性。誰性。要素要素2：鹽類水解離子方程式的書寫。注意多元弱酸根的分步：鹽類水解離子方程式的書寫。注意多元弱酸根的分步水解，水解，“”的使用。的使用。要素要素3：水解平衡的影響因素。升溫、加水、加入相應(yīng)離子對(duì)：水解平衡的影響因素。升溫、加水、加入相應(yīng)離子對(duì)平衡的影響。平衡的影響。考法指導(dǎo)考法指導(dǎo)【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練1】 常溫下，現(xiàn)有常溫下，現(xiàn)有0.01 molL1 NaHY(酸式鹽，酸式鹽，Y表示原子或原子團(tuán)表示原子或原子團(tuán))溶溶液，下列說法正確的是液，下列說法正確的是()A.溶液一定呈酸性溶液一定呈酸性B.溶液中一定存在：溶液中一定存在：Y2H2OOHHYC.溶液加水稀釋，離子濃度都減小溶液加水稀釋，離子濃度都減小D.溶液中：溶液中：c(Na)c(Y2)水解原理及影響因素水解原理及影響因素(難度系數(shù)難度系數(shù))解析解析A項(xiàng)，溶液的酸堿性取決于項(xiàng)，溶液的酸堿性取決于HY水解程度和電離程度的大??；水解程度和電離程度的大??；B項(xiàng)，項(xiàng)，HY不一不一定是弱酸的酸式根；定是弱酸的酸式根；C項(xiàng)，若溶液呈酸性，項(xiàng)，若溶液呈酸性，c(OH)增大，若溶液呈堿性，增大，若溶液呈堿性，c(H)增大。增大。答案答案D【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練2】 某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：配制配制50 mL 0.001 molL1 FeCl3溶液、溶液、50 mL對(duì)照組溶液對(duì)照組溶液X，向兩種溶液中分別滴，向兩種溶液中分別滴加加1滴滴1 molL1 HCl溶液、溶液、1滴滴1 molL1 NaOH溶液，測(cè)得溶液溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A.依據(jù)依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH，說明，說明Fe3發(fā)生了水解反應(yīng)發(fā)生了水解反應(yīng)B.對(duì)照組溶液對(duì)照組溶液X的組成可能是的組成可能是0.003 molL1 KClC.依據(jù)曲線依據(jù)曲線c和和d說明說明Fe3水解平衡發(fā)生了移動(dòng)水解平衡發(fā)生了移動(dòng)D.通過儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動(dòng)的通過儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動(dòng)的方向方向解析解析FeCl3溶液的溶液的pH小于小于7，溶液顯酸性，原因是，溶液顯酸性，原因是FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3在溶液在溶液中發(fā)生了水解，故中發(fā)生了水解，故A項(xiàng)正確；對(duì)照組溶液項(xiàng)正確；對(duì)照組溶液X加堿后溶液的加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對(duì)照組溶液的變化程度大，而若對(duì)照組溶液X的組成是的組成是0.003 molL1 KCl，則加酸和加堿后，則加酸和加堿后溶液的溶液的pH的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對(duì)稱的關(guān)系，故的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對(duì)稱的關(guān)系，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；在項(xiàng)錯(cuò)誤；在FeCl3溶液中加堿、加酸后，溶液中加堿、加酸后，溶液的溶液的pH的變化均比對(duì)照組溶液的變化均比對(duì)照組溶液X的變化小，因?yàn)榧铀峄蚣訅A均引起了的變化小，因?yàn)榧铀峄蚣訅A均引起了Fe3水解平水解平衡的移動(dòng)，故溶液的衡的移動(dòng)，故溶液的pH的變化比較緩和，故的變化比較緩和，故C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；FeCl3溶液水解出溶液水解出Fe(OH)3，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進(jìn)，否則被抑制，故故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進(jìn)，否則被抑制，故D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案B【典例演示】【典例演示】 室溫下，將室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()鹽類水解的綜合應(yīng)用鹽類水解的綜合應(yīng)用(難度系數(shù)難度系數(shù))答案答案B【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練3】 (2017安徽池州模擬安徽池州模擬)常溫下，取適量的碳酸鈉溶液，向其中逐滴滴常溫下，取適量的碳酸鈉溶液，向其中逐滴滴加鹽酸，生成的加鹽酸，生成的CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，其中的物質(zhì)的量與滴加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，其中b2a。下。下列說法正確的是列說法正確的是()答案答案C【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練4】 NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：( 1 ) N H4A l ( S O4)2可 作 凈 水 劑 ， 其 理 由 是可 作 凈 水 劑 ， 其 理 由 是_(用必要的化學(xué)用語和用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明相關(guān)文字說明)?！井?dāng)場(chǎng)指導(dǎo)】【當(dāng)場(chǎng)指導(dǎo)】高頻考點(diǎn)三沉淀溶解平衡高頻考點(diǎn)三沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡中理解誤區(qū)沉淀溶解平衡中理解誤區(qū)考點(diǎn)精要考點(diǎn)精要(2)一定溫度下，誤認(rèn)為溶解度受溶液中相同離子濃度的影響，一定溫度下，誤認(rèn)為溶解度受溶液中相同離子濃度的影響，因而因而Ksp會(huì)隨之改變。實(shí)際上會(huì)隨之改變。實(shí)際上Ksp只受溫度影響，溫度不變則只受溫度影響，溫度不變則Ksp不變，如不變，如Mg(OH)2在在MgCl2溶液中的溶解度要小于在純水中的溶液中的溶解度要小于在純水中的溶解度，而溶解度，而KspMg(OH)2不變。不變。(3)對(duì)于不同類型的物質(zhì)，當(dāng)對(duì)于不同類型的物質(zhì)，當(dāng)Ksp相差不大時(shí)不能直接作為比較依相差不大時(shí)不能直接作為比較依據(jù)，可通過比較飽和溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度確定溶解能力的據(jù)，可通過比較飽和溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度確定溶解能力的強(qiáng)弱，如常溫下強(qiáng)弱，如常溫下Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.11012，不能判斷前者溶解度大。，不能判斷前者溶解度大。2.溶解度曲線的全面認(rèn)識(shí)溶解度曲線的全面認(rèn)識(shí)考法指導(dǎo)考法指導(dǎo)【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練1】 下列說法中正確的是下列說法中正確的是()溶解平衡的理解與應(yīng)用溶解平衡的理解與應(yīng)用(難度系數(shù)難度系數(shù))解析解析飽和石灰水中加入一定量生石灰，溶液溫度明顯升高，但飽和石灰水中加入一定量生石灰，溶液溫度明顯升高，但Ca(OH)2的溶解度降的溶解度降低，溶液中低，溶液中c(OH)減小，溶液的減小，溶液的pH減小，減小，A錯(cuò)；錯(cuò)；AgCl懸濁液中加入少量懸濁液中加入少量NaCl粉末，粉末，平 衡 向 左 移 動(dòng) ， 但 離 子 的 總 濃 度 增 大 ，平 衡 向 左 移 動(dòng) ， 但 離 子 的 總 濃 度 增 大 ， B 錯(cuò) ； 由 沉 淀 的 轉(zhuǎn) 化 規(guī) 律 可 得 ，錯(cuò) ； 由 沉 淀 的 轉(zhuǎn) 化 規(guī) 律 可 得 ，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C對(duì)；加熱煮沸硬水，只能軟化具有暫時(shí)硬度的硬水，對(duì)；加熱煮沸硬水，只能軟化具有暫時(shí)硬度的硬水，D錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案C【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練2】 (2017山西考前質(zhì)檢山西考前質(zhì)檢)室溫時(shí)，向含有室溫時(shí)，向含有AgCl和和AgBr固體的懸濁液中加固體的懸濁液中加入少量入少量NaBr固體，下列各項(xiàng)中增大的是固體，下列各項(xiàng)中增大的是()解析解析向含有向含有AgCl和和AgBr固體的懸濁液中加入少量固體的懸濁液中加入少量NaBr固體，溴離子濃度增大，固體，溴離子濃度增大，使使AgBr的溶解平衡逆向移動(dòng)，的溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag)減小，減小，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B項(xiàng)的比例式上下同乘項(xiàng)的比例式上下同乘c(Ag)，則轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)之比，溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，則轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)之比，溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；c(Ag)減小，使減小，使AgCl的溶解平衡正向移動(dòng)，的溶解平衡正向移動(dòng)，c(Cl)增大，增大，C正確；正確；c(Ag)c(Br)不變，不變，c(Cl)增大，增大，D項(xiàng)減小。項(xiàng)減小。答案答案CKsp與物質(zhì)溶解度的關(guān)系判斷與物質(zhì)溶解度的關(guān)系判斷(1)對(duì)于組成形式相同的物質(zhì)來說，對(duì)于組成形式相同的物質(zhì)來說，Ksp越小，物質(zhì)越難溶解或越小，物質(zhì)越難溶解或溶解度越?。唤M成形式溶解度越??；組成形式(AmBn)不同的物質(zhì)，不同的物質(zhì)，Ksp越小且越小且(mn)越越小的物質(zhì)越難溶。小的物質(zhì)越難溶。(2)Ksp的大小與沉淀轉(zhuǎn)化的關(guān)系：組成形式相同的難溶物質(zhì)，的大小與沉淀轉(zhuǎn)化的關(guān)系：組成形式相同的難溶物質(zhì)，Ksp較大的沉淀易轉(zhuǎn)化為較大的沉淀易轉(zhuǎn)化為Ksp較小的沉淀，但當(dāng)二者較小的沉淀，但當(dāng)二者Ksp相差不大相差不大時(shí)，反過來也可轉(zhuǎn)化；對(duì)于組成形式時(shí)，反過來也可轉(zhuǎn)化；對(duì)于組成形式(AmBn)不同的物質(zhì)來說，不同的物質(zhì)來說，一般情況下，一般情況下，Ksp較大且較大且(mn)也較大的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為也較大的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為Ksp較小較小且且(mn)也較小的物質(zhì)。其他情況則需要通過計(jì)算才能確定。也較小的物質(zhì)。其他情況則需要通過計(jì)算才能確定?！井?dāng)堂指導(dǎo)】【當(dāng)堂指導(dǎo)】【典例演示】【典例演示】 (2017揭陽一中、金山中學(xué)聯(lián)考揭陽一中、金山中學(xué)聯(lián)考)已知鹵化銀已知鹵化銀AgX的沉淀溶解平衡曲線的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，橫坐標(biāo)如圖所示，橫坐標(biāo)p(Ag)lgc(Ag)，縱坐標(biāo)，縱坐標(biāo)Ylgc(X)，下列說法正確，下列說法正確的是的是()溶解度曲線及溶解度曲線及Ksp的應(yīng)用的應(yīng)用(難度系數(shù)難度系數(shù))A.該溫度下該溫度下AgCl的的Ksp約為約為11015B.a點(diǎn)可表示點(diǎn)可表示AgCl的過飽和溶液的過飽和溶液C.b點(diǎn)時(shí)點(diǎn)時(shí)c(Ag)c(I)D.該溫度下該溫度下AgCl和和AgBr的飽和溶液中：的飽和溶液中：c(Cl)c(Br)解析解析由題圖可知，該溫度下由題圖可知，該溫度下p(Ag)lgc(Ag)5時(shí)，時(shí)，Ylgc(Cl)5，則，則c(Ag)c(Cl)105 molL1，AgCl的的Ksp約為約為11010，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)在點(diǎn)在AgCl的的沉淀溶解平衡曲線下方，表示沉淀溶解平衡曲線下方，表示AgCl的過飽和溶液，的過飽和溶液，B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；b點(diǎn)表示點(diǎn)表示AgI的不飽和的不飽和溶液，溶液，c(Ag)c(I)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該溫度下項(xiàng)錯(cuò)誤；該溫度下AgCl和和AgBr的飽和溶液中：的飽和溶液中：c(Cl)c(Br)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案B【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練3】 兩種不同溫度兩種不同溫度(T1和和T2)時(shí)，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所時(shí)，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解需要吸收熱量。下列說法正確的是示，已知硫酸鋇在水中溶解需要吸收熱量。下列說法正確的是()A.溫度大小：溫度大?。篢1T2B.加入加入BaCl2固體，可使溶液由固體，可使溶液由a點(diǎn)變到點(diǎn)變到c點(diǎn)點(diǎn)C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液在點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液在T1、T2溫度下均有固體析出溫度下均有固體析出D.a點(diǎn)和點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的Ksp相等相等解析解析溶解吸熱，則溫度越高，溶度積越大，故溶解吸熱，則溫度越高，溶度積越大，故T1T2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入項(xiàng)錯(cuò)誤；加入BaCl2固體，固體，c(Ba2)增大，但溫度不變，增大，但溫度不變，Ksp不變，最終該點(diǎn)還在不變，最終該點(diǎn)還在T1對(duì)應(yīng)的曲線上，對(duì)應(yīng)的曲線上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；T1時(shí)，時(shí)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中有固體析出，點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中有固體析出，T2時(shí)，時(shí)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液沒有達(dá)到飽和狀態(tài)，無固體析點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液沒有達(dá)到飽和狀態(tài)，無固體析出，出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度均為兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度均為T1，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，D項(xiàng)項(xiàng)正確。正確。答案答案D【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練4】 氨水在工業(yè)上常用作沉淀劑。已知氨水在工業(yè)上常用作沉淀劑。已知25 時(shí)，時(shí)，KspFe(OH)31.01038，KspAl(OH)31.01032。向一定濃度的。向一定濃度的AlCl3和和FeCl3的混合溶液中逐滴加的混合溶液中逐滴加入氨水。當(dāng)溶液中入氨水。當(dāng)溶液中Fe3和和Al3沉淀完全沉淀完全c(Fe3)、c(Al3)均小于均小于1105 molL1時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)略大于應(yīng)略大于()A.3 B.5C.9 D.11答案答案B【當(dāng)堂指導(dǎo)】【當(dāng)堂指導(dǎo)】溶解度曲線解題要點(diǎn)溶解度曲線解題要點(diǎn)(1)沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點(diǎn)都表示沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)均表示過飽和，此時(shí)有沉淀析出，飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)均表示過飽和，此時(shí)有沉淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和溶液。曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和溶液。(2)從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計(jì)算得出公式計(jì)算得出Ksp的值。的值。(3)比較溶液的比較溶液的Qc與與Ksp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。(4)涉及涉及Qc的計(jì)算時(shí)，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離的計(jì)算時(shí)，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計(jì)算離子濃度時(shí)，所代入的溶液體積也必須是混子濃度，因此計(jì)算離子濃度時(shí)，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。合溶液的體積。模型示例模型示例分析建模分析建模模型解題模型解題答案答案BD【示例【示例2】 (2017江西八所重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考江西八所重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)在某溫度時(shí)，將在某溫度時(shí)，將 n molL1氨水滴入氨水滴入10 mL 1.0 molL1鹽酸中，溶液鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()分析建模分析建模向弱酸向弱酸(或強(qiáng)酸或強(qiáng)酸)溶液中逐滴滴入強(qiáng)堿溶液中逐滴滴入強(qiáng)堿(或弱堿或弱堿)溶液，離子濃度、溶液，離子濃度、pH有一定的變化有一定的變化規(guī)律?，F(xiàn)以向規(guī)律?，F(xiàn)以向CH3COOH溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液為例進(jìn)行分析，以能夠?qū)υ撊芤簽槔M(jìn)行分析，以能夠?qū)υ擃愵}有一個(gè)整體把握。類題有一個(gè)整體把握。上圖一目了然，可以很清楚地得出不同情況下溶液中的上圖一目了然，可以很清楚地得出不同情況下溶液中的pH、離、離子濃度的關(guān)系。子濃度的關(guān)系。答案答案D【應(yīng)用【應(yīng)用1】 25 條件下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是條件下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是()當(dāng)堂應(yīng)用當(dāng)堂應(yīng)用答案答案C【應(yīng)用【應(yīng)用2】 25 時(shí)，時(shí)，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中，的混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO)與與pH的關(guān)系如圖所示。的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是下列敘述正確的是()由題圖可知，由題圖可知，pH4的混合溶液中的混合溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，據(jù)電荷守恒，pH5的混合溶液中存在：的混合溶液中存在：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，則有：，則有：c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(OH)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案D