2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.1 鈉及其氧化物押題專練.doc

專題3.1 鈉及其氧化物 1．下列物質(zhì)與類別不對應(yīng)的是(　　) A B C D 鹽 堿性氧化物 糖類 混合物 答案　B 2．取一支大試管，加入20 mL飽和澄清石灰水(ρ＝1.6 gcm－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87 gcm－3)，靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊(ρ＝0.97 gcm－3)。能觀察到的現(xiàn)象有(　　) ①鈉在飽和澄清石灰水層反應(yīng)并四處游動　②有氣體產(chǎn)生?、鄢吻迨宜儨啙帷、茆c在石灰水與苯的界面處反應(yīng)并上下跳動?、葩c停留在苯層不反應(yīng)?、掴c塊最后消失 A．①②⑥ B．②③④⑥ C．⑤ D．①②③⑥ 答案　B解析　金屬鈉的密度小于水大于苯，將金屬鈉投入盛有澄清石灰水和苯的大試管中，鈉會處于二者的界面處；同時(shí)由于鈉與水反應(yīng)生成H2，H2對金屬鈉產(chǎn)生推動作用，金屬鈉在界面處可能上下跳動。由于有NaOH生成，并放出熱量，Ca(OH)2的溶解度減小，飽和澄清石灰水中有Ca(OH)2析出，溶液變渾濁。 3．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是(　　) A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng) B．常溫時(shí)溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解 D．都能與燒堿反應(yīng)，后者反應(yīng)較慢 答案　D 解析　Na2CO3不能與NaOH反應(yīng)，故D錯誤。 4．下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是(　　) A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成 B．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C．Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 D．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物不同 答案　B 5．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(　　) A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1 B．Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要H2O和CO2的質(zhì)量相等 C．Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 答案　C 解析　Na2O2中的離子為Na＋和O，陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2，A錯誤；生成相同量的O2時(shí)消耗的H2O和CO2的物質(zhì)的量相等，但質(zhì)量不等，B錯誤；Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，C正確；Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同，D錯誤。 6．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 操作 A 觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中 B 檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液 用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng) Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng) D 檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液 用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色 答案　C 解析　A項(xiàng)，應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干，燒杯中不能裝滿水，錯誤；B項(xiàng)，都有白色沉淀產(chǎn)生，錯誤；C項(xiàng)，Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣，如果棉花燃燒說明達(dá)到了著火點(diǎn)，證明是放熱反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，觀察鉀的焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色鈷玻璃，錯誤。 7．現(xiàn)有25 mL 2 molL－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL－1的稀鹽酸。(1)將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中；(2)將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為 (　　) A．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等 B．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等 C．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等 D．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等 答案　D 8．一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)，得到固體物質(zhì)41.8 g，恰好與1 L 1 molL－1的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說法正確的是(　　) A．41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3 B．41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C．一定量的Na2O2為78 g D．41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物 答案　B 解析　如果41.8 g固體全為Na2CO3，其物質(zhì)的量為0.39 mol，則其不可能恰好與1 L 1 molL－1的稀鹽酸完全反應(yīng)，A錯誤；設(shè)41.8 g固體物質(zhì)中，含Na2CO3的物質(zhì)的量為x mol，Na2O2的物質(zhì)的量為y mol，則有106 gmol－1x mol＋78 gmol－1y mol＝41.8 g,2(x＋y)mol＝1 molL－11 L＝1 mol，解得x＝0.1，y＝0.4，B正確；根據(jù)Na元素守恒，可知n(Na2O2)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.5 mol，即原Na2O2的質(zhì)量為39 g，C錯誤；Na2O2與CO2反應(yīng)不可能生成NaHCO3，D錯誤。 9．將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項(xiàng)不正確的是(　　) 答案　B 10．在一密閉容器中有甲醛、氧氣、氫氣共16.5 g，用電火花反復(fù)引燃，使其燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5 g，則原混合氣體中O2的物質(zhì)的量是(　　) A．0.25 mol B．0.50 mol C．0.27 mol D．0.52 mol 答案　A 解析　HCHO、O2、H2混合物燃燒生成CO2、H2O，CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2① 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑② 甲醛可以表示為COH2，反應(yīng)①相當(dāng)于CO與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3，因此相當(dāng)于甲醛中的碳、氧按CO比例進(jìn)入Na2CO3；反應(yīng)②相當(dāng)于H2進(jìn)入NaOH中，即混合物中甲醛的H和H2進(jìn)入NaOH中，故只考慮凈反應(yīng)，則HCHO、O2、H2中的O2的質(zhì)量即為剩余氣體的質(zhì)量，即16.5 g－8.5 g＝8 g，共0.25 mol，A正確。 11．某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)(　　) A．① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③④⑤ 答案　A 12．某實(shí)驗(yàn)小組為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl)，準(zhǔn)確稱量W g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測量數(shù)據(jù)最合理的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)方案 測量數(shù)據(jù) A 滴定法 將樣品配成100 mL溶液，取10.00 mL，加入甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定 消耗鹽酸的體積 B 量氣法 將樣品與鹽酸反應(yīng)，使生成的氣體全部被堿石灰吸收 堿石灰增重 C 重量法 將樣品放入燒杯中，置于天平上，加入足量鹽酸 減輕的質(zhì)量 D 量氣法 將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣 排出水的體積 答案　A 解析　用甲基橙作指示劑，鹽酸滴定樣品溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積確定n(HCl)，再結(jié)合反應(yīng)計(jì)算n(Na2CO3)及m(Na2CO3)，從而確定純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中含有水蒸氣，均被堿石灰吸收，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，且測量堿石灰增重不屬于量氣法，B錯誤；CO2逸出帶出水蒸氣，質(zhì)量差變大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，C錯誤；CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2，D錯誤。 13．下列敘述中不正確的是(　　) A．鈉在反應(yīng)TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作還原劑 B．NaOH應(yīng)密封保存，以防分解變質(zhì) C．盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞 D．當(dāng)足量的CO2通入飽和NaOH溶液中，會有固體析出 解析　選項(xiàng)B，NaOH密封保存，目的是防止空氣中的CO2與之反應(yīng)而變質(zhì)。 答案　B 14．等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是(　　) A．將鈉投入到足量水中 B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C．將鈉放入足量稀硫酸中 D．將鈉放入足量稀鹽酸中 答案　B 15．下列說法正確的是(　　) A．Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色 B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4 mol C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生 D．向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應(yīng)完后，溶液中c(Na＋)不變 解析　Na2O2遇濕潤的石蕊試紙時(shí)，它最終能氧化石蕊使其褪色，A項(xiàng)錯誤；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧為－1價(jià)知，每生成1 mol O2時(shí)會轉(zhuǎn)移2 mol電子，B項(xiàng)錯誤；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先與水反應(yīng)生成NaOH與O2，NaOH再與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，C項(xiàng)正確；Na2O2與水反應(yīng)時(shí)能放出大量的熱，使溶液溫度升高，NaOH溶解度增大，導(dǎo)致溶液中c(Na＋)增大，D項(xiàng)錯誤。 答案　C 1．下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是(　　) A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl 解析：選C　A項(xiàng)反應(yīng)條件不同，生成物不同；B項(xiàng)CO2的用量不同，生成物不同；D項(xiàng)，Na2CO3溶液與鹽酸的加入順序不同，生成物不同。 2.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(　　) A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K＋、Ca2＋、MnO、Cl－ C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－ D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：F－、NO、Fe2＋、Ag＋ 3．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 解析：選D　A項(xiàng)，如果為放熱反應(yīng)，U形管左端液面下降，右端液面上升，正確；B項(xiàng)，CO2易與NaOH溶液反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶壓強(qiáng)減小，可形成噴泉，正確；C項(xiàng)，鐵絲的焰色反應(yīng)為無色，可用來做純堿的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，正確；D項(xiàng)，套裝小試管加熱溫度較低，NaHCO3應(yīng)放在套裝小試管中，通過澄清石灰水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，錯誤。 4．如表所示，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是(　　) 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 Na2CO3可與鹽酸反應(yīng) Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，? B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2變紅色 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 Ⅰ對，Ⅱ錯，無 C 金屬鈉具有強(qiáng)還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光 Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，? D 過氧化鈉可為航天員供氧 Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2 Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ? 解析：選D　A項(xiàng)中陳述Ⅰ錯誤，治療胃酸過多用NaHCO3而不是Na2CO3；B項(xiàng)中陳述Ⅰ錯誤，酚酞在Na2O2的水溶液中最終呈無色；C項(xiàng)，陳述Ⅰ與Ⅱ之間無因果關(guān)系。 5．為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl)，準(zhǔn)確稱量W0 g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測量數(shù)據(jù)最合理(除W0外)的是(　　) 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)方案 測量數(shù)據(jù) A 滴定法 將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定 消耗鹽酸的體積 B 量氣法 將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收 堿石灰增重 C 重量法 樣品放入燒瓶中，置于天平上，加入足量鹽酸 減輕的質(zhì)量 D 量氣法 將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣 排水體積 6．向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且(2)(3)(4)圖中分別有OA<AB，OA＝AB，OA>AB，則下列分析與判斷不正確的是(　　) A．M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3) B．M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4) C．(2)圖顯示M中c(NaHCO3)<c(Na2CO3) D．(4)圖顯示M中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3 7．關(guān)于NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述不正確的是(　　) A．既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng) B．醫(yī)療上可用于治療胃酸過多 C．與足量的酸反應(yīng)時(shí)放出的CO2比與等質(zhì)量的Na2CO3要多 D．同溫度時(shí)，NaHCO3的溶解度＞Na2CO3的溶解度 解析：選D。A.NaHCO3可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，如與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，也可與堿反應(yīng)，如與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故A正確；B.碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，故B正確；C.等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉，n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3生成的二氧化碳多，故C正確；D.常溫下相同的溶劑時(shí)Na2CO3較NaHCO3易溶，故D錯誤。 8．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是(　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體 C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾 解析：選D。Ba(OH)2與Na2CO3和Na2SO4均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成白色沉淀，不符合除雜的要求。 9．關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列說法不正確的是(　　) A．溶液中所含離子的種類相同 B．溶液的pH相同 C．都能與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體 D．都能使澄清石灰水變渾濁 解析：選B。A.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液由于水解，都存在鈉離子、氫離子、氫氧根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸分子、水分子，所含離子的種類相同，正確；B.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的水解程度不同，相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的pH不同，錯誤；C.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體，正確；D.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，正確；故選B。 10．Na2CO3和NaHCO3可作食用堿。下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(　　) A．Na2CO3溶液可除油污：CO＋H2O HCO＋OH－ B．NaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O C．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備：2OH－＋CO2===CO＋H2O D．NaHCO3與食醋混用，產(chǎn)生CO2氣體：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 11．Na2CO3俗稱純堿，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正確的是(　　) A．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3　Na2O2＋CO2===Na2CO3＋O2 B．Na2CO3溶液呈堿性　CO＋H2OH2CO3＋OH－ C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4　CO＋CaSO4===CaCO3＋SO 解析：選D。A.Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，A項(xiàng)錯誤；B.Na2CO3是多元弱酸的正鹽，水解顯堿性且分步進(jìn)行，水解方程式為CO＋H2OHCO＋OH－，B項(xiàng)錯誤；C.乙酸是弱酸，在離子方程式中寫化學(xué)式，離子方程式為CO＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，C項(xiàng)錯誤；D.CaSO4的溶解度大于CaCO3，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，反應(yīng)為CO＋CaSO4===CaCO3＋SO，D項(xiàng)正確。 12．有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是(　　) A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小 B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍 C．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多 D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多 解析　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 解答此類題目用歸“1”法， A項(xiàng)，假設(shè)二者都是1 g，則n(NaHCO3)＝n(CO2)＝ mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝ mol，故A正確； B項(xiàng)，假設(shè)二者均為1 mol，則消耗的鹽酸Na2CO3為2 mol，NaHCO3為1 mol，故B正確； C項(xiàng)，假設(shè)二者均為1 g，Na2CO3需鹽酸為2 mol＝ mol，NaHCO3需鹽酸 mol，故C錯。 答案　C 13．向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))： 則下列分析都正確的組合是(　　) ①Ⅰ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3 ②Ⅱ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1 ③Ⅲ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1 ④Ⅳ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3 A．①②　　　 B．①③　　　 C．②④　　　 D．②③ 答案　A 14．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是(　　) A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋ C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能還含有K＋ 解析　Na元素的焰色為黃色，而K元素的焰色為紫色，而且黃色會干擾紫色，所以不能判斷是否含有K元素。 答案　B 15．如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題： (1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。 (2)B裝置的作用是______________________________。 (3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。 (4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________。 (5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________________________。 答案　(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2) (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?，點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈 (5)點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅 16．有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)實(shí)驗(yàn)步驟： ①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是____________________。 ②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。 ③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是______________________。 ④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________、_________________________________________。 ⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。 (2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請回答下列問題。 ①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是________________ ____________________________________________________________。 ②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是__________________ ________________，如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 ③若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。 g，再根據(jù)Na2CO310H2ONa2CO3＋10H2O↑，計(jì)算出Na2CO310H2O的質(zhì)量，最后計(jì)算出混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案　(1)①檢查裝置氣密性?、鄢パb置中的水蒸氣和二氧化碳 ④2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ Na2CO310H2ONa2CO3＋10H2O↑ (2)①Na2CO310H2O和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏小，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏大 ②堿石灰　防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測定結(jié)果　偏大?、?00% 17．向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。 (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是①________，②________，③________，④________。 (2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。 ①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 ②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________________________。 ③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________________ _______________________。 ＝0.001 5 mol，則原溶液中只有0.001 5 mol CO，含有0.006 mol－0.001 5 mol＝0.004 5 mol的OH－，即原溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3。根據(jù)鈉原子守恒，可計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。 答案　(1)①NaOH、Na2CO3?、贜a2CO3?、跱a2CO3、NaHCO3　④NaHCO3 (2)①112?、贜aOH、Na2CO3?、?.150 molL－1 18．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。 (1)分別向濃度均為0.1 mol/L Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑： ①Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是 。 ②NaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色，其原因是 。 ③比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是 (填化學(xué)式)。 (2)研究NaHCO3與CaCl2的反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)序號 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)1 向2 mL 0.001 mol/L NaHCO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液 無明顯變化。用激光筆照射，沒有出現(xiàn)光亮的通路。 實(shí)驗(yàn)2 向2 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液 略顯白色均勻的渾濁，用激光筆照射，出現(xiàn)光亮的通路。 ①實(shí)驗(yàn)1中沒有出現(xiàn)白色渾濁的原因是 。 ②實(shí)驗(yàn)2中形成的分散系屬于 。 ③用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生的反應(yīng) 。 (3)在不引入其他雜質(zhì)的前提下，實(shí)現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化，請?jiān)谙聢D中標(biāo)出所用的試劑、用量或物質(zhì)的濃度(反應(yīng)前后溶液體積的變化可忽略)。 于NaHCO3；(2)①HCO濃度低，電離出的CO濃度更低，導(dǎo)致c(Ca2＋)c(CO)＜Ksp(CaCO3)，所以沒有沉淀；②用激光筆照射，出現(xiàn)光亮的通路，所以實(shí)驗(yàn)2中形成的分散系屬于膠體；③實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生的反應(yīng)Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；(3)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3,100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液通入足量的CO2，可生成100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液；NaHCO3＋NaOH===H2O＋Na2CO3,100 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液，加入0.01 mol NaOH固體，可生成100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液。 答案：(1)①CO＋H2OHCO＋OH－ ②HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOH＋＋CO，水解程度大于電離程度?、跱aHCO3 (2)①HCO濃度低，電離出的CO濃度更低，導(dǎo)致c(Ca2＋)c(CO)＜Ksp(CaCO3)　②膠體?、跜a2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O (3)CO2　0.2　NaOH　0.01 19.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中除D為單質(zhì)外其余均為常見的化合物，E和F的水溶液均呈堿性，且都為重要的化工原料，其焰色反應(yīng)為黃色。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 請回答下列問題： (1)寫出A、B、D的化學(xué)式： A________，B________，D________。 (2)寫出F―→E的離子方程式：___________________________________________。 (3)寫出E―→F的化學(xué)方程式：_________________________________________。 16．某課外活動小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”。 (1)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量 (填“大于”或“小于”)生成物的總能量。 (2)裝置Ⅰ中的試劑是 (填字母) a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．小蘇打 d．石灰石 (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開彈簧夾 (填“K1”或“K2”)，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再打開另一個彈簧夾。 (4)實(shí)驗(yàn)過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃。 ①為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是 ； ②乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是 。 (5)為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取最終反應(yīng)后Ⅲ中所得固體， 。 答案：(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　大于 (2)bc　(3)K2 (4)①除去未充分反應(yīng)的CO2 ②水與Na2O2反應(yīng)生成氧氣 (5)加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中(答案合理即可) 17．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取Na2O2。查閱資料可知，鈉與空氣在453～473 K之間可生成Na2O，迅速提高溫度到573～673 K之間可生成Na2O2，若溫度提高到733～873 K之間Na2O2可分解。除Li外其他堿金屬不與N2反應(yīng)。 (1)甲組設(shè)計(jì)制取Na2O2裝置如圖。 ①使用該裝置制取的Na2O2中可能含有的雜質(zhì)為________。 A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH E．NaHCO3 ②該小組為測定制得的Na2O2樣品的純度，設(shè)計(jì)裝置如下： 燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。分液漏斗和燒瓶用導(dǎo)管連接可使稀硫酸順利流下，也可防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，若沒有該導(dǎo)管將導(dǎo)致測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。測定裝置的接口從左至右正確的連接順序是________。 (2)乙組從反應(yīng)歷程上分析該測定反應(yīng)存在中間產(chǎn)物，從而導(dǎo)致測定結(jié)果________(填“偏大”或“偏小”)。為證明其分析的正確性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下： 實(shí)驗(yàn)方案 產(chǎn)生的現(xiàn)象 Ⅰ.取燒瓶中的反應(yīng)液加入少量MnO2粉末 有大量氣泡逸出 Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反應(yīng)液 溶液先變紅后褪色 Ⅲ.向反應(yīng)液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振蕩，然后逐滴加入過量的NaOH稀溶液 開始無明顯現(xiàn)象，加NaOH溶液先變紅后褪色 在上述實(shí)驗(yàn)中，能夠證明乙組分析正確的最佳方案是____(填實(shí)驗(yàn)序號)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是____________________。 (3)丙組根據(jù)上述提供的有關(guān)信息，設(shè)計(jì)一個方案可準(zhǔn)確的測定樣品的純度。請簡述實(shí)驗(yàn)操作和需要測定的有關(guān)數(shù)據(jù)_________________________________________________________________。 答案：(1)①BCD?、?Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O　偏大　aedfgh(或aedh) (2)偏小　Ⅰ　堿性條件 (3)稱取一定質(zhì)量的樣品(m)，加熱到733～873 K使之分解，使用量氣裝置測定常溫常壓下生成O2體積(V)，然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算[或稱取一定質(zhì)量的樣品(m)，加入少量MnO2固體，再加入足量水并使用量氣裝置測定常溫常壓下生成O2體積(V)，然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算] 18．某化學(xué)興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。 Ⅰ.制備純堿：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料，用下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。 (1)裝置丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。 (2)裝置乙的作用是____________________________________。為防止污染空氣，尾氣中的________需要進(jìn)行吸收處理。 (3)用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有________、________、________。 Ⅱ.測定所得產(chǎn)品的組成和純度 (4)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有NaHCO3，請選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并完成下表： 選擇的裝置(填編號) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 樣品中含NaHCO3 (5)測定該純堿樣品的純度：稱取m1 g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應(yīng)混合物過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體的質(zhì)量為m2 g。則該純堿樣品的純度為 ____________。 答案　(1)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl (2)除去CO2中的HCl氣體　氨氣(NH3) (3)過濾　洗滌　灼燒 (4)A、B　B中溶液變渾濁(或A、C　C中物質(zhì)變藍(lán)或A、C、B　C中物質(zhì)變藍(lán)，B中溶液變渾濁) (5)% 19．分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL－1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如圖(分A、B兩種情況)： (1)在A情況下，溶質(zhì)是________________________________ (填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為________。 (2)在B情況下，溶質(zhì)是_________________________________ (填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為________。 (3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 答案　(1)NaOH、Na2CO3　1∶1 (2)Na2CO3、NaHCO3　1∶1　(3)1.5 molL－1 解析　(1)CO2與NaOH溶液反應(yīng)后，其溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；A中，x＝100時(shí)開始生成CO2，x＝150時(shí)反應(yīng)完全，溶質(zhì)為Na2CO3與NaOH，且n(Na2CO3)∶n(NaOH)＝1∶1。 (2)B圖像中，開始無CO2生成，含有Na2CO3，至無氣體放出時(shí)消耗鹽酸150 mL－50 mL＝100 mL，是