2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第20講 元素周期表和元素周期律 考點(diǎn)1 元素周期表考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練.doc

2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第20講 元素周期表和元素周期律 考點(diǎn)1 元素周期表考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練 1．(xx全國(guó)卷Ⅱ)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是(　B　) A．原子半徑：d＞c＞b＞a B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng) C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng) 解析　b原子次外層可能有2個(gè)電子或8個(gè)電子，若有2個(gè)電子，則a為He元素，與題中主族元素不符，即b原子次外層應(yīng)為8個(gè)電子，由此確定a為O元素，再結(jié)合c周期數(shù)和族數(shù)相同，且原子序數(shù)大于O元素，可知c為Al元素，與O元素同族的d為S元素，則b可能為Na元素或Mg元素。A項(xiàng)，原子半徑：Na(Mg)>Al>S>O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同周期元素隨著核電荷數(shù)遞增，金屬性逐漸減弱，同主族元素的金屬性從上往下逐漸增強(qiáng)，即金屬性：Na(Mg)>Al>S>O，正確；C項(xiàng)，Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，是弱堿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，即氧化性：O2>S，錯(cuò)誤。 2．(xx江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是(　B　) A．元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) 3．(xx海南卷)短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序數(shù)依次增大，元素 X 的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2＋ 電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z 的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下 M 單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題： (1)M 元素位于周期表中的第__三__周期、第__ⅥA__族。 (2)Z 元素是__Si__，其在自然界中常見的二元化合物是__SiO2__。 (3)X 與 M 的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__C＋2SCS2__，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬__極性__共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”) 。 (4)四種元素中的__Mg__可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__。