2019-2020年高一化學《不同類型的晶體》教案.doc
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2019-2020年高一化學《不同類型的晶體》教案.doc
2019-2020年高一化學不同類型的晶體教案 1、 教材分析:本節(jié)內容在蘇教版專題一第三單元-從微觀結構看物質的多樣性。這節(jié)內容安排在離子鍵、共價鍵、分子間作用力之后,學生從微觀角度了解了物質的內部結構,就會想這些微觀上的作用力是怎么樣影響物質的呢?物質在宏觀上會表現出那些不同的物理性質呢?這節(jié)內容正是回答學生的這個內容。所以增加了學生學習的興趣。2、 學情分析:學生對這些微觀上的作用力是怎么樣影響物質的很好奇,這就增加了他們學習的興趣,興趣是第一老師,加上老師的引導,學生將順利的掌握本節(jié)知識。但是對于我們的學生,“結構決定性質”還不能把握到位。從結構來分析物質的性質存在一定的難度,所以就給本節(jié)知識的學習增加了難度三、教學目標:知識與技能:1、以不同類型的晶體為例,認識物質的多樣 性與微觀結構有關系。2、認識不同的物質可以形成不同的晶體,不同類型的晶體的結構、構成微粒、物質性質不盡相同各有特點。3、認識原子晶體、離子晶體、分子晶體的結構與物理性質過程與方法:理解“物質的結構決定性質,性質體現結構”這一觀點,并學會利用從結構分析物質的性質,從性質推出物質的結構的方法情感態(tài)度與價值觀:理解“物質的結構決定性質,性質體現結構”這一觀點。培養(yǎng)學生自覺的在事物的實質和現象之間建立聯系,訓練透過現象看本質的思維方式,培養(yǎng)高品質的思維能力。四、教學重點:相關晶體的結構、構成微粒與物理性質教學難點:相關晶體的結構、五、教學過程:【引入】我們看到的固態(tài)物質很多?玻璃、橡膠、食鹽、水晶這些固體有什么不同呢?從晶體的外觀和物質物理性質(熔沸點)來分析?【學生交流討論】玻璃、橡膠:沒有規(guī)則的幾何外形、也沒有固定熔點 食鹽、水晶:有規(guī)則的幾何外形也有固定熔點【總結】自然界中的物質由晶體和非晶體之分,像玻璃、蜂蠟、松香、瀝青、橡膠這樣沒有固定熔點和規(guī)則的幾何外形的物質稱為非晶體而像食鹽、水晶、金剛石這樣有固定熔點且有規(guī)則的幾何外形的物質稱為晶體【提問】請同學們分析氯化鈉、干冰、金剛石、銅這些晶體的組成微粒,得出組成晶體的微粒有哪些?【板書】構成晶體的微粒:離子、分子、原子【教師】根據構成晶體的粒子種類及粒子之間的相互作用不同,可將晶體分為:離子晶體 分子晶體原子晶體金屬晶體 【提問】什么叫離子晶體?離子晶體有哪些特點?哪些物質屬于離子晶體?【學生交流討論,回答】【師生共同總結】離子晶體:離子間通過離子鍵結合而成的晶體。 特點:無單個分子存在;如:NaCl不表示分子式。 熔沸點較高,硬度較大。 水溶液或者熔融狀態(tài)下均導電。 部分金屬氧化物、強堿、大部分鹽類【提問】什么叫分子晶體?分子晶體有哪些特點?哪些物質屬于分子晶體?【學生交流討論,回答】【師生共同總結】分子晶體:分子間通過分子間作用力結合成的晶體 特點:有單個分子存在;化學式就是分子式。 熔沸點較低,硬度較小 鹵素、氧氣、氫氣等多數非金屬單質、稀有氣體、非金屬氫化物、多數非金屬氧化物等。(由非金屬元素構成的物質)【提問】CO2和SiO2的一些物理性質(如下表)有很大差異,為什么? 熔 點 沸點 干 冰(CO2) -78.4 -56.2 SiO2 1723 2230SiO2平面結構18010928SiO共價鍵【教師】我們一起來分析SiO2晶體結構 小結:在SiO2晶體中, 不存在分子, 存在許多硅原子和氧原子,以共價鍵相結合,【師生共同總結】原子晶體:原子間通過共價鍵結合成的具有空間網狀結構的晶體 特點:熔沸點很高,硬度很大。 金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等(中學范圍內常見的原子晶體)【教師】請同學們看金屬的內部結構示意圖,什么是金屬晶體,有什么特點?【學生交流討論,回答】【師生共同總結】金屬晶體:通過金屬陽離子與自由電子之間的較強作用形成的單質晶體 特點:熔沸點差距較大【小結】離子晶體、分子晶體、原子晶體結構與性質關系的比較: 見課本表格六、板書設計:一、非晶體:沒有固定熔點和規(guī)則的幾何外形的物質晶體:有固定熔點且有規(guī)則的幾何外形的物質二、構成晶體的微粒:離子、分子、原子三、離子晶體:離子間通過離子鍵結合而成的晶體。 特點:無單個分子存在;如:NaCl不表示分子式。 熔沸點較高,硬度較大。 水溶液或者熔融狀態(tài)下均導電。 部分金屬氧化物、強堿、大部分鹽類 分子晶體:分子間通過分子間作用力結合成的晶體 特點:有單個分子存在;化學式就是分子式。 熔沸點較低,硬度較小 鹵素、氧氣、氫氣等多數非金屬單質、稀有氣體、非金屬氫化物、多數非 金屬氧化物等。(由非金屬元素構成的物質) 原子晶體:原子間通過共價鍵結合成的具有空間網狀結構的晶體 特點:熔沸點很高,硬度很大。 金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等(中學范圍內常見的原子晶體) 金屬晶體:通過金屬陽離子與自由電子之間的較強作用形成的單質晶體 特點:熔沸點差距較大7、 作業(yè)布置:學海導航分層作業(yè):A類:下列物質的晶體中,化學鍵類型相同,熔化時所 克服的作用力也完全相同的是( ) A、CO2和SiO2 B、NaCl和HCl C、( NH4 )2 CO3和H2SO4 D、Na2S和KCl B類:判斷下列晶體所屬的晶體類型? 蔗糖、 冰、 鐵、 BaSO4、 金剛石、冰醋酸、 尿素、 水晶、 Na2O C類:下列屬于分子晶體的一組物質是 ( ) A 、CaO、NO、CO B、 CCl4、H2O2、He C、 CO2、SO2、NaCl D 、CH4、O2、Na2O