2019-2020年高考化學(xué)北京卷三輪復(fù)習(xí)專題1 化學(xué)用語.doc

2019-2020年高考化學(xué)北京卷三輪復(fù)習(xí)專題1 化學(xué)用語I.北京卷有機(jī)化學(xué)考查內(nèi)容與呈現(xiàn)形式位置內(nèi)容要求I-1-(1)識別分子、原子和離子(包括原子團(tuán)) (名稱、符號，結(jié)構(gòu))II-2-(1)熟記元素并正確書寫常見元素的名稱與符號，離子符號II-2-(3)能用原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式表示物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)II-3-(7)能用化學(xué)方程式、離子方程式表示物質(zhì)的變化(并進(jìn)行相關(guān)計算)III-5-(6)能正確書寫熱化學(xué)方程式(并根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)計算)III-5-(7)理解原電池和電解池的工作原理并正確書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式III-7-(2)根據(jù)根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，并能正確書寫電離方程式III-7-(8)理解鹽類水解的原理，掌握影響鹽類水解程度的主要因素和鹽類水解應(yīng)用（水解方程式）II附：化學(xué)用語考查統(tǒng)計考查內(nèi)容2004xxxxxxxxxxxxxx化學(xué)式41144組114電子式00CO211OH-Cl2HX結(jié)構(gòu)式(無機(jī))0000HCN00化學(xué)方程式52524403個離子方程式11365434個電極反應(yīng)式0110選擇選擇選擇選擇熱化學(xué)方程式0100選擇11選擇官能團(tuán)名稱12121211個同分異構(gòu)22數(shù)目判斷22131有機(jī)方程式11111233II.xx年高考新課標(biāo)考試大綱2化學(xué)用語（1）熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。（2）熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。（3）了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。III.xx年北京理綜考試說明2.化學(xué)用語(1)熟記元素并正確書寫常見元素的名稱與符號，離子符號 I (2)根據(jù)元素的化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價 II(3)能用原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式表示物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu) I IV.歷年高考試題回顧1(2004-北京理綜-8).下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是 A.Be2+離子中的質(zhì)子和電子 B. 21H原子中的中子和質(zhì)子 C.Na2CO3晶體中的陽離子和陰離子 D.BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子2(xx-北京理綜-6).對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C.若分子數(shù)相等，則體積相等D.若體積相等，則密度相等288+173(xx-北京理綜-6).對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是A.H:Cl: B.26M3+ C. D.4(xx-北京理綜-10).X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是A.由mXa+與nYb-，得m+a=n-b B.X2-的還原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY5(xx-北京理綜-7).下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是A.H2SO4、NaOH腐蝕品 B. CH4、C2H4易燃液體C.CaC2、Na遇濕易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7氧化劑6(2004-北京理綜-27).(15分)X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng):Y+XA(g)，Y+ZB(g)。請針對以下兩種不同情況回答：(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則： Y的化學(xué)式是 ； 生成固體C的化學(xué)方程式是 。(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：B的化學(xué)式是 ；向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；將Y與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。7(2004-北京理綜-28).(18分)資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是 ；堿石灰的作用是 。(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是 ；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因 。(3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：兩氣體通入的先后順序是 ，其理由是 氨氣燃燒的化學(xué)方程式是 。8(xx-北京理綜-26)(15分)X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請回答：(1)Z2Y的化學(xué)式是 。(2)Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C(I)、C(II)為多孔石墨電極。接通S1后，C(I)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時：C(I)的電極名稱是 （填寫正極或負(fù)極）；C(II)的電極反應(yīng)式是 。(4)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是 。9(xx-北京理綜-27) (18分)某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)裝置E中的現(xiàn)象是 。(3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法： (4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計流程如下:濾液FeCl3溶液FeCl36H2O晶體步驟I中通入Cl2的作用是 。步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括： 。該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是(結(jié)合離子方程式簡要說明)： 。10(xx-北京理綜-26).26.(17分)X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請回答：(1)W的電子式是_。(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_。(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置III中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，裝置II中物質(zhì)的化學(xué)式是_。用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是 ，所需儀器裝置是 （從上圖選擇必要裝置，填寫編號）。(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。6(xx-北京理綜-27).(14分)鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是 。(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是 。(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。該電解槽的陽極反應(yīng)式是 。通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因 。除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液化出口 (填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。7(xx-北京理綜-28).(14分)有X、Y、Z三種元素，已知：X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。請回答：(1)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是_。(2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是 ，此液體具有的性質(zhì)是 (填寫序號字母)。a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”b.插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深c.向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成8(xx-北京理綜-26).(13分)短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)：單質(zhì)X單質(zhì)Y單質(zhì)Z共價化合物甲共價化合物乙離子化合物丙已知： a常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多。 b甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。(1)X的電子式是 。(2)實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲。蒸餾水(滴有酚酞)在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。試管中的試劑是(填寫化學(xué)式) 。燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示) 。(3)磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是 。(4)n mol丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是 。9(xx-北京理綜-27).(17分) 某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報告的一部分：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中。產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色視其主要成分為Cu2(OH)2CO3按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)置換反應(yīng) ；化合反應(yīng) 。(2)用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是 。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是 。(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來。用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式來表示) 。MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2，該反應(yīng)的離子方程式是 。10(xx-北京理綜-28).(15分)北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級一級配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計）2050mg/kg分裝時期分裝企業(yè)(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處) KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 。某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為： a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量Na2SO3稀溶液； c.分離出下層液體。 以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 。11(xx-北京理綜-26).(13分)通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I+2HI2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。Y與Z的關(guān)系是(選填字母) 。a.同位素 b.同系物 c.同素異形體 d.同分異構(gòu)體將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法 。舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)。 。氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）。HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是 。KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示） 。加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為w1g，MmRn質(zhì)量為w2g，M的相對原子質(zhì)量為a，則MmRn中m:n= (用含w1、w2和a的代數(shù)式表示)。12(xx-北京理綜-27).(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。已知：X+YZ+WY的電子式是 。液態(tài)Z與W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是 。用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作：a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。（除去瓶內(nèi)空氣）c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸步驟c后還缺少的一步主要操作是 。(目的是： )紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是 。一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2，增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。溫度在T1T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。溫度在T2T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是(保留1位小數(shù)) 。稀釋,過量Fe粉Y(溶液和兩種固體,其一為紅色)樣品過量某濃酸反應(yīng)I溶液X兩種氣體試劑a氣體Z13(xx-北京理綜-28).(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式) 。Z為一種或兩種氣體：若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是 。若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是 。向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號) 。取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是 。另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示) 。14(xx-北京理綜-26).(15分) 以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)；I 從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO47H2O。II將FeSO47H2O配制成溶液。III將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。IV將濁液過濾，用90C熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體V煅燒FeCO3，得到FeCO3固體已知：NH4HCO3在熱水中分解。(1).I中，加足量的鐵屑出去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是 (2).II中，需加一定量硫酸，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用 (3).III中，生成FeCO3的離子方程式是 。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是 。(4).IV中，通過檢驗(yàn)SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO42-操作是是 。(5).已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3O2 2Fe2O3+4CO2，現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中FeCO3的質(zhì)量是 kg（摩爾質(zhì)量/gmol-1；FeCO3116 Fe2O3160 FeO 72）15(xx-北京理綜-28).(15分)以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：(1)將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4 +11 O2 2Fe2O3+8SO2 (2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母） 。a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 b. 過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率c. 使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率 d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵(4)每160g SO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是 。(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。 SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是 。為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測定結(jié)果：銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。計算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %； 若銨鹽質(zhì)量為15.00g。 濃硫酸增加的質(zhì)量為 。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))16(xx-北京理綜-25).(14分)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過程：I.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。II.用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。III.向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。IV.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。V.向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。(1)I中氣全A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是 。(2)由I、II判斷X一定不含有的元素是磷、 。(3)III中生成B的離子方程式是 。(4)IV中B溶解的離子方程式是 。(5)沉淀C的化學(xué)式是 。(6)若上述n(A):n(B):n(C)1:1:3，則X的化學(xué)式是 。17(xx-北京理綜-27).(13分)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過程：I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。IV.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是 。(5)過程實(shí)驗(yàn)的目的是 。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減北的原因：同主族元素從上到下 ，得電子能力逐漸減弱。