2020版高考化學一輪復習 全程訓練計劃 周測2 化學物質及其變化（含解析）.doc

周測2化學物質及其變化夯基提能卷一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。12019貴陽高三監(jiān)測下列化學用語和化學符號使用正確的是()A次氯酸的結構式可以表示為：HOClB正丙醇的結構簡式為：C3H7OHC含58個質子和82個中子的鈰(Ce)原子符號為：CeD過氧化氫的電子式為：H2H答案：A解析：次氯酸的結構式為HOCl，A項正確；正丙醇的結構簡式為CH3CH2CH2OH，而C3H7OH可以表示CH3CH2CH2OH或，B項錯誤；含58個質子和82個中子的Ce原子符號為Ce，C項錯誤；過氧化氫為共價化合物，電子式為HH，D項錯誤。22019北京豐臺區(qū)模擬共建“一帶一路”符合國際社會的根本利益，彰顯人類社會的共同理想和美好追求。下列貿易商品中，主要成分屬于無機物的是()A.中國絲綢B.捷克水晶C.埃及長絨棉D.烏克蘭葵花籽油答案：B解析：中國絲綢的主要成分是蛋白質，屬于有機物，A不符合題意；捷克水晶的主要成分是二氧化硅，屬于無機物，B符合題意；埃及長絨棉的主要成分是纖維素，屬于有機物，C不符合題意；烏克蘭葵花籽油的主要成分是油脂，屬于有機物，D不符合題意。3化學與社會密切相關，下列說法錯誤的是()A用硫酸可以洗去鍋爐水垢B氧化鋁可用來制造耐高溫的容器C食鹽既可作調味品，也可以作防腐劑D洗滌棉織品可以使用弱堿性洗滌劑或肥皂答案：A解析：水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，與H2SO4反應生成的CaSO4是微溶物，其會覆蓋在碳酸鈣表面阻止硫酸與水垢繼續(xù)反應，A項錯誤；氧化鋁的熔點高，可用來制造耐高溫的容器，B項正確；食鹽腌制咸菜就是利用鹽漬能夠使細胞脫水而達到殺死或抑制微生物生長和繁殖的目的，所以食鹽也可作防腐劑，C項正確；因為棉織品的主要成分是纖維素，纖維素在酸性條件下容易水解，而在堿性條件下不易水解，所以可以使用弱堿性的洗滌劑或肥皂來洗滌棉織品，D項正確。4納米是長度單位，1 nm109 m，當物質的顆粒達到納米級時，會具有一些特殊的性質。如由銅制成的“納米銅”具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列關于“納米銅”的敘述正確的是()A“納米銅”比銅片的金屬性強 B“納米銅”比銅片更易失去電子C“納米銅”比銅片的氧化性強D“納米銅”的還原性與銅片相同答案：D解析：“納米銅”只是物質的顆粒變小，但不影響其化學性質，故選D。52019江蘇淮安、宿遷等市質檢常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙變紅色的溶液：Na、Cu2、ClO 、ClB0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、AlO、Cl、SOC0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H、Al3、Cl、NOD0.1 molL1的溶液中：Ca2、NH、CH3COO、HCO答案：B解析：使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，2HClClO=H2OCl2，A組離子在指定溶液中不能大量共存；0.1 molL1 Na2CO3溶液中K、AlO、Cl、SO之間相互不反應，B組離子在指定溶液中一定能大量共存；0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H、NO、Fe2發(fā)生氧化還原反應，C組離子在指定溶液中不能大量共存；c(OH)0.1 molL1，溶液呈堿性，Ca2、NH、HCO均能與OH發(fā)生反應，D組離子在指定溶液中不能大量共存。62019遼寧師大附中模擬下列評價及離子方程式書寫正確的是()選項離子組不能大量共存于同一溶液中的原因AH、Fe2、NO、Cl發(fā)生了氧化還原反應：4Fe22NO6H=4Fe32NO3H2OBNa、CO、Cl、Al3發(fā)生了互促水解反應：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2CFe3、K、SCN、Br有紅色沉淀生成：Fe33SCN=Fe(SCN)3DHCO、OH、Na、Ca2發(fā)生如下反應：HCOOH=COH2O答案：B解析：離子方程式中得失電子數(shù)不相等、元素不守恒，A錯誤；Al3與CO發(fā)生互促水解反應，離子方程式正確，B正確；Fe3與SCN反應生成絡合物，不是沉淀，C錯誤；生成的CO與Ca2結合生成碳酸鈣沉淀：HCOOHCa2CaCO3H2O，D錯誤。7用H2O2溶液處理含NaCN的廢水，反應原理為NaCNH2O2 H2O=NaHCO3NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關說法正確的是()A該反應中氮元素被氧化B該反應中H2O2作還原劑C每生成0.1 mol NaHCO3，轉移電子數(shù)約為0.16.021023D實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液答案：D解析：該反應中氮元素化合價不變，A錯誤；H2O2中氧元素由1價降低到2價，則該反應中H2O2作氧化劑，B錯誤；反應中碳元素由2價升高到4價，每生成0.1 mol NaHCO3轉移電子數(shù)約為0.26.021023，C錯誤；CN水解生成HCN，溶液呈堿性，實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液，抑制CN的水解，D正確。二、非選擇題：共43分。8(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖。回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為_。(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式：_。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2和Ca2，要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產(chǎn)物是_。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_，該反應中氧化產(chǎn)物是_。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(計算結果保留兩位小數(shù))。答案：(1)3(2)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO(或NaClO2)(4)2:1O2(5)1.57解析：(1)NaClO2中Na元素顯1價，O元素顯2價，結合化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0推知，Cl元素顯3價。(2)由流程圖可知，“反應”步驟中，NaClO3與硫酸、SO2反應生成ClO2，同時回收NaHSO4，結合得失電子守恒和元素守恒可知，反應的化學方程式為2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。(3)粗鹽精制時，應選用NaOH溶液除去Mg2，選用Na2CO3溶液除去Ca2。電解食鹽水時通入ClO2，同時產(chǎn)生Cl2，且電解液經(jīng)結晶、干燥得到NaClO2產(chǎn)品，據(jù)此推測陽極上Cl放電生成Cl2，電極反應式為2Cl2e=Cl2；陰極上ClO2得電子被還原生成ClO，電極反應式為ClO2e=ClO，故陰極反應的主要產(chǎn)物為ClO或NaClO2。(4)由圖可知，“尾氣吸收”過程中用NaOH、H2O2吸收少量ClO2，同時得到成品液，即反應生成NaClO2，其中Cl元素由4價降低到3價，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律推知，H2O2中1價O元素應被氧化為0價，即生成O2，反應的化學方程式為2NaOHH2O2 2ClO2=2NaClO2O22H2O。該反應中，氧化劑為ClO2，還原劑為H2O2，二者的物質的量之比為2:1；該反應中氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為NaClO2。(5)含氯消毒劑在消毒過程中均被還原為Cl，1 g NaClO2得電子的物質的量為4 mol,1 g Cl2得電子的物質的量為2 mol，故NaClO2的有效氯含量為1.57。9(14分).實驗室里常用的干燥劑有：濃硫酸(98%)，無水氯化鈣，變色硅膠硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷(CoCl2)作指示劑。無水氯化鈷呈藍色，吸水后變?yōu)镃oCl26H2O呈粉紅色，五氧化二磷，堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強熱蒸干)，等等。(1)寫出制取干燥劑堿石灰過程中有關反應的化學方程式：_。(2)上述物質中，屬于純凈物的是_。A B C D全部(3)上述干燥劑中，不宜用于干燥氯化氫氣體的是_，可用來干燥氨氣的是_。.固體物質A的化學式為NH5，它的所有原子核外電子的最外層都符合相應的稀有氣體原子核外電子的最外層結構。該物質稍微加熱就分解成兩種氣體。(1)A物質中的氫元素的化合價為_。(2)A的電子式為_。(3)A分解的化學方程式為_，該反應_(填“是”或“不是”)氧化還原反應。(4)A溶于水后溶液呈_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，化學方程式為_。答案：.(1)CaOH2O=Ca(OH)2(2)B (3).(1)1、1(2) (3)NH4HH2NH3是(4)堿性NH4HH2O=NH3H2OH2解析：.(1)制取堿石灰過程中發(fā)生的反應為CaOH2O=Ca(OH)2。(2)在所列的常用干燥劑中無水氯化鈣和五氧化二磷為純凈物。(3)堿石灰為堿性干燥劑，不能用于干燥HCl氣體；濃H2SO4、P2O5為酸性干燥劑，不能用來干燥氨氣，無水氯化鈣能跟NH3形成絡合物，也不能用于干燥氨氣。.(1)固體物質A(NH5)為離子化合物，化學式可寫成NH4H，其中氫元素呈兩種價態(tài)：1價和1價。(2)NH5的電子式為(3)NH5分解為兩種氣體的化學方程式為NH4HH2NH3，在反應中氫元素化合價有變化，該反應是氧化還原反應。(4)NH5溶于水生成NH3H2O，溶液呈堿性：NH4HH2O=NH3H2OH2。10(15分)過氧化銀(Ag2O2)是銀鋅堿性電池正極的活性物質，可通過下列反應制備：K2S2O82AgNO34KOHAg2O22KNO32K2SO42H2O(1)已知K2S2O8和H2O2含有一個相同的化學鍵，則該反應_(填“是”或“不是”)氧化還原反應；已知下列反應：Mn2S2OH2OMnOSOH(未配平)，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。(2)制備Ag2O2的反應進行完全后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，即可得到Ag2O2，檢驗Ag2O2是否洗滌干凈的方法是_。(3)一種銀鋅(Ag2O2、Zn)堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極生成Ag，負極只生成一種化合物(只含有Zn、K、H、O)，其中Zn元素的質量分數(shù)為30.8%，鉀、鋅兩種元素的質量比為78:65，則該電池的總反應方程式為_。(4)用銀鋅電池電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液可制取H2，其裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，M、N均為惰性電極)。N極與銀鋅電池的_(填“Zn”或“Ag2O2”)相連。M極的電極反應式為_。答案：(1)不是5:2(2)取少量最后一次洗滌液，滴加12滴硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，則表明已洗滌干凈(3)2ZnAg2O24KOH2H2O=2K2Zn(OH)42Ag(4)ZnCO(NH2)28OH6e=CON26H2O解析：(1)根據(jù)題意可知，K2S2O8中含有過氧鍵，而生成物過氧化銀中也有過氧鍵，該反應中各元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應。Mn2與S2O的反應中，氧化劑是S2O，還原劑是Mn2，根據(jù)其化合價變化值可知其物質的量之比為5:2。(2)根據(jù)中學所學知識，檢驗SO即可，但不能使用BaCl2或Ba(OH)2，因為原反應物中含有Ag。(3)首先根據(jù)題意確定負極產(chǎn)物的化學式，設負極產(chǎn)物的化學式為K2ZnOxHy，則：65/30.8%211,211657868，分析討論得xy4成立，故負極產(chǎn)物的化學式為K2Zn(OH)4。結合元素守恒可以寫出該電池的總反應式。(4)電解時，CO(NH2)2中N元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，所以CO(NH2)2在陽極放電，即M是陽極，應與原電池的正極(Ag2O2)相連；N極生成氫氣，必然是H放電，發(fā)生還原反應，N是陰極，與原電池的負極(Zn)相連。根據(jù)得失電子守恒、元素守恒和電荷守恒，可寫出M極的電極反應式。探究創(chuàng)新卷一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。1我國晉代抱樸子中描述了大量的化學反應，其中有：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列敘述正確的是()A中描述的化學反應是可逆反應B“曾青”是含有Cu2的溶液，如硫酸銅溶液C“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”D水銀能跟“曾青”發(fā)生置換反應生成單質銅答案：B解析：A項，在相同條件下同時向正、逆兩個方向進行的反應叫做可逆反應。中涉及的化學反應為HgSHgS，HgS=HgS，反應發(fā)生的條件不同，不是可逆反應，錯誤；B項，中涉及的化學反應為FeCu2=Fe2Cu，“曾青”是含有Cu2的溶液，如硫酸銅溶液，正確；C項，“積變又還成丹砂”中涉及的反應為HgS=HgS，Hg被氧化，錯誤；D項，Hg不如銅活潑，Hg不能從可溶性銅鹽的水溶液中置換出單質銅，錯誤。2下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿BNH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑DAl2O3熔點高，可用作耐高溫材料答案：D解析：SO2漂白紙漿是利用SO2與有機物生成無色物質的性質，A錯誤；銨鹽可用作氮肥，不是利用其受熱易分解的性質，B錯誤；Fe2(SO4)3作凈水劑，是由于Fe3水解生成Fe(OH)3膠體，可吸附水中的懸浮物并沉降，C錯誤；Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，D正確。32019遼寧五校協(xié)作體聯(lián)考羥胺(NH2OH)是一種還原劑。將25.00 mL 0.049 molL1的羥胺酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應，生成的Fe2又恰好被24.50 mL 0.020 molL1的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物為()ANO2BNOCN2O DN2答案：C解析：設羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價為x，根據(jù)得失電子守恒可知，25.00103 L0.049 molL1(x1)24.50103 L0.020 molL1(72)，解得x1，故羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O，本題選C。42019湖北孝感高中月考某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO、SO，且所有離子的物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是()A肯定不含I B肯定含有SO、IC肯定不含SO D肯定含有NH答案：C解析：因為溶液呈無色，則溶液中不含F(xiàn)e2；溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，溶液中一定含SO，發(fā)生反應Br2SOH2O=2BrSO2H，由于SO的還原性強于I，加入少量溴水，不能確定溶液中是否存在I，A、B項錯誤；由于溶液中所有離子的物質的量濃度相同，根據(jù)電荷守恒，Na、NH、K均帶一個單位正電荷，溶液中至少含Na、NH、K中的兩種，而SO帶2個單位負電荷，則溶液中一定不含SO，C正確、D錯誤。52019四川內江模擬下列實驗預期的現(xiàn)象及結論都正確的是()選項 實驗預期現(xiàn)象預期結論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3與Ba(NO3)2發(fā)生復分解反應生成BaSO3B向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色Cl2氧化性比I2強C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率，起到了催化劑的作用D向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱至沸騰生成紅褐色透明液體得到Fe(OH)3膠體答案：B解析：將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇，白色沉淀為硫酸鋇，A錯誤；向盛有KI溶液的試管中滴加少量新制氯水和CCl4，氯水中的Cl2與I反應生成I2，I2易溶于CCl4中，CCl4的密度比水的大，振蕩、靜置后下層溶液顯紫色，該反應中Cl2作氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，則Cl2氧化性比I2強，B正確；銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，銅溶解，有明顯的氣泡放出，溶液變藍，是因為Cu、H和NO發(fā)生氧化還原反應：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，C錯誤；向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱，可得到紅褐色Fe(OH)3沉淀，D錯誤。6在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示：下列分析不正確的是()A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點，溶液中大量存在的離子是Na、OHCc點，兩溶液中含有相同量的OHDa、d兩點對應的溶液均顯中性答案：C解析：該題所涉及的化學方程式：向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O(反應)；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液：Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O(反應)，NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O(反應)。A項，由題圖可知曲線在a點溶液導電能力最低，說明此時溶液中離子濃度最小，當Ba(OH)2和H2SO4完全反應時生成BaSO4沉淀，此時溶液導電能力最低，故反應符合，正確；B項，曲線中b點進行的反應是反應，溶液中含有Ba(OH)2與NaHSO4反應生成的NaOH，正確；C項，c點曲線表示Ba(OH)2已經(jīng)完全反應，并剩余H2SO4，溶液顯酸性，c點曲線表示NaOH與NaHSO4反應，且NaOH還有剩余，故溶液中含有反應生成的Na2SO4和剩余的NaOH，溶液顯堿性，所以c點兩溶液中含有OH的量不相同，錯誤；D項，a點為Ba(OH)2和H2SO4完全反應時生成BaSO4沉淀，溶液呈中性，d點溶液中溶質只有Na2SO4，溶液也呈中性，正確。72019贛州聯(lián)考下列指定反應的離子方程式正確的是()A向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液：HHSO=SO2H2OB硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3C向含有2 mol FeI2的溶液中通入2.5 mol Cl2：8I2Fe25Cl2=10Cl4I22Fe3D用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O答案：C解析：向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液，發(fā)生氧化還原反應：2NO3HSO=3SO2NOHH2O，A項錯誤；NH3H2O為弱堿，離子方程式中應寫化學式，即為Al33NH3H2OAl(OH)33NH，B項錯誤；還原性：I>Fe2，向含有2 mol FeI2的溶液中通入2.5 mol Cl2，I先反應，4 mol I消耗2 mol Cl2，剩余的Cl2再與Fe2反應，0.5 mol Cl2氧化1 mol Fe2，被氧化的I、Fe2分別為4 mol、1 mol，故反應的離子方程式為8I2Fe25Cl2=10Cl4I22Fe3，C項正確；草酸為弱酸，離子方程式中應寫化學式，即為2MnO6H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O，D項錯誤。二、非選擇題：共43分。8(14分)2019黑龍江大慶實驗中學模擬2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”，保護水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H、NH、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO、CO、SO中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1 L，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：請回答下列問題：(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_，一定存在的陽離子是_。(2)寫出實驗圖像中沉淀達到最大量且質量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應的離子方程式：_。(3)分析圖像，在原溶液中c(NH)與c(Al3)的比值為_，所得沉淀的最大質量是_g。(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na) 0.18 molL1，試判斷原廢水中NO是否存在？_(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO)_ molL1。(若不存在或不確定則此空不填)答案：(1)CONa、H、Al3、Mg2、NH(2)NHOH=NH3H2O(3)2:110.7(4)存在0.08解析：無色廢水中不存在Fe3，根據(jù)實驗確定存在Na，根據(jù)實驗確定有SO，根據(jù)實驗結合圖像可知，溶液中有H、NH、Al3、Mg2，因為CO與Al3不能共存，所以無CO。根據(jù)硫酸鋇沉淀質量為93.2 g，求出n(SO)0.4 mol，根據(jù)圖像求出n(Al3)nAl(OH)30.8 mol0.7 mol0.1 mol，n(NH)0.7 mol0.5 mol0.2 mol和n(H)0.1 mol，生成0.1 mol氫氧化鋁消耗0.3 mol NaOH，則生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉為0.5 mol0.1 mol0.3 mol0.1 mol，即含有鎂離子0.05 mol；根據(jù)電荷守恒，陽離子電荷總物質的量(0.10.20.130.052) mol0.7 mol，陰離子電荷總物質的量0.42 mol0.8 mol，可能含有硝酸根離子，則鈉離子至少有0.1 mol。(1)根據(jù)上述分析，廢水中一定不存在的陰離子是CO，一定存在的陽離子是Na、H、Al3、Mg2、NH。(2)實驗圖像中沉淀達到最大量且質量不再發(fā)生變化的階段發(fā)生反應的離子方程式為NHOH=NH3H2O。(3)根據(jù)上述分析，在原溶液中，沉淀最多時含有0.1 mol氫氧化鋁和0.05 mol氫氧化鎂，其質量為0.1 mol78 gmol10.05 mol58 gmol110.7 g。(4)根據(jù)上述分析，若通過實驗確定原廢水中c(Na)0.18 molL1，即含有鈉離子0.18 mol，則含有NO 0.08 mol，c(NO)0.08 molL1。9(14分)2019遼寧葫蘆島模擬硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的流程如下：根據(jù)題意回答下列問題：(1)實驗中需用1 molL1的硫酸800 mL，若用18.4 molL1的濃硫酸來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為_。A10 mLB20 mLC50 mLD100 mL(2)加入的NaClO可與Mn2發(fā)生反應：Mn2ClOH2OMnO22HCl，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為_。(3)濾渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外還有_。(4)在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3是否被除盡，簡述檢驗方法：_。(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：溫度/40506070S(MgSO4)/g30.933.435.636.9S(CaSO4)/g0.2100.2070.2010.193“除鈣”是將MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟：_?！安僮鳌笔菍V液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，_，便得到了MgSO47H2O。(6)實驗中提供的硼鎂泥共10 g，得到MgSO47H2O共17.22 g，則MgSO47H2O的產(chǎn)率為_。答案：(1)D(2)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O(3)MnO2、SiO2(4)取少量濾液，向其中加入KSCN溶液，若溶液不變血紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3，如果溶液變?yōu)檠t色，說明濾液中含有Fe3(5)蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾過濾(或過濾洗滌)(6)70%解析：(1)實驗室沒有800 mL的容量瓶，應選用1 000 mL的容量瓶，因此配制的是1 000 mL 1 molL1硫酸，稀釋前后溶質的物質的量不變，則有1 000 mL1 molL1V(H2SO4)18.4 molL1，解得V(H2SO4)54.3 mL，需使用的量筒規(guī)格為100 mL，故選項D正確。(2)依據(jù)硼鎂泥含有的成分，酸解時溶液中的離子是Mg2、Ca2、Mn2、Fe3、Fe2、Al3、H、SO等，其中Fe2具有還原性，因此NaClO可以把Fe2氧化成Fe3，其反應的離子方程式為2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O。(3)濾渣中還含有與酸不反應的SiO2以及加入NaClO反應生成的MnO2。(5)根據(jù)溫度對硫酸鎂、硫酸鈣溶解度的影響，溫度越高，硫酸鈣溶解度越小，故可以采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾的方法除去硫酸鈣；操作“”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，再經(jīng)過過濾，洗滌，便得到了MgSO47H2O。(6)硼鎂泥的質量為10 g，MgO的質量分數(shù)為40%，即含有的MgO的質量為10 g40%4 g，根據(jù)鎂元素守恒，MgSO47H2O的物質的量為 mol0.1 mol，理論上得到的MgSO47H2O的質量為0.1 mol246 gmol124.6 g，則產(chǎn)率為100%70%。10(15分)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質量分數(shù)/%2.22.92.83.12228606512<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：(1)“酸浸”時V2O5轉化為VO，反應的離子方程式為_，同時V2O4轉化成VO2?！皬U渣1”的主要成分是_。(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2變成VO，則需要氧化劑KClO3至少為_mol。(3)“中和”作用之一是使釩以V4O形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有_。(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROHV4OR4V4O124OH(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_性(填“酸”“堿”或“中”)。(5)“流出液”中陽離子最多的是_。(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式_。答案：(1)V2O52H=2VOH2OSiO2(2)0.5(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(4)堿(5)K(6)2NH4VO3V2O52NH3H2O解析：(1)反應過程中V的化合價不變，所以是復分解反應。注意V2O5在離子方程式中不能拆開；廢釩催化劑中，只有二氧化硅不溶于硫酸，成為廢渣1的主要成分。(2)3 mol VO2變?yōu)閂O，共失去3 mol 電子，而1 mol ClO變?yōu)镃l得到6 mol電子，所以需要0.5 mol氯酸鉀。(3)中和時，F(xiàn)e3、Al3分別轉化為難溶的Fe(OH)3和Al(OH)3，成為廢渣2的主要成分。(4)為提高洗脫效率，須使題中所述平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理，堿性越強越有利于平衡逆向移動，所以淋洗液應該呈堿性。(5)經(jīng)過“離子變換”，釩以R4V4O12形式存在，而鐵、鋁則在“中和”過程中轉化為沉淀，所以“流出液”中最多的陽離子是鉀離子。(6)由NH4VO3轉化為V2O5，V的化合價未發(fā)生變化，該反應為非氧化還原反應，所以N的化合價仍為3，一種生成物是NH3，另一種生成物必定是H2O。