（A版）2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題二十三 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)學(xué)案.doc

專(zhuān)題二十三實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)考綱解讀考點(diǎn)考綱內(nèi)容高考示例預(yù)測(cè)熱度實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)1.能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案2.能繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖2017課標(biāo),26,14分2016課標(biāo),26,14分2016北京理綜,27,12實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)1.能評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案2.能分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),得出合理結(jié)論2017江蘇單科,19,15分2016課標(biāo),13,6分分析解讀 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)作為綜合實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題是歷年高考必考內(nèi)容,特別是實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),可綜合考查儀器的使用、裝置的連接、實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析等多個(gè)考點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)以選擇題形式呈現(xiàn)頻率較高,但也可以是綜合實(shí)驗(yàn)題中的某一小題。命題探究答案(1)樣品中沒(méi)有Fe()Fe()易被氧氣氧化為Fe()(2)干燥管dabfce76(m2-m3)9(m3-m1)偏小(3)c、a生成白色沉淀、褪色2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3核心考點(diǎn)1.Fe3+的檢驗(yàn)2.Fe2+的還原性3.實(shí)驗(yàn)操作步驟的設(shè)計(jì)4.SO2、SO3的檢驗(yàn)5.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)解題思路(1)滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化,說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+;通入空氣,溶液逐漸變紅,說(shuō)明Fe2+被氧氣氧化成了Fe3+。(2)先通入N2將裝置中的空氣排出,然后加熱,可防止FeSO4在加熱過(guò)程中被氧化;最后在N2保護(hù)下冷卻至室溫再稱(chēng)重。設(shè)綠礬晶體的化學(xué)式為FeSO4xH2O,結(jié)合題意可知18x152=m2-m3m3-m1,x=152(m2-m3)18(m3-m1)=76(m2-m3)9(m3-m1);若實(shí)驗(yàn)時(shí)未排空氣就加熱,則FeSO4會(huì)被氧化,使m3偏大,計(jì)算出的x偏小。(3)由題意可知Fe+2SO4固體高溫條件下可分解生成Fe+32O3,依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律推測(cè)產(chǎn)物中應(yīng)有SO2,且Fe2O3與SO2物質(zhì)的量之比為11,結(jié)合原子守恒可知產(chǎn)物中還應(yīng)該有SO3,故FeSO4高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3;SO2與BaCl2不反應(yīng),SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀,故先用BaCl2溶液檢驗(yàn)SO3氣體,再用品紅溶液檢驗(yàn)SO2氣體,最后用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。知識(shí)儲(chǔ)備1.H2還原CuO實(shí)驗(yàn)中,先用H2將裝置中空氣排凈后再加熱;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后要先熄滅酒精燈,將Cu在H2保護(hù)下冷卻至室溫2.石英玻璃管更耐高溫,但與普通玻璃管一樣不能用于強(qiáng)堿性物質(zhì)的加熱、灼燒規(guī)律總結(jié)SO2、CO2與鋇鹽溶液反應(yīng)規(guī)律:1.SO2、CO2均不與BaCl2溶液反應(yīng);2.CO2不與Ba(NO3)2溶液反應(yīng),SO2可與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。能力要求此題要求能根據(jù)化合物的性質(zhì)合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟,同時(shí)對(duì)數(shù)據(jù)處理能力及分析問(wèn)題能力也進(jìn)行了考查。命題特點(diǎn)本專(zhuān)題命題有兩大特點(diǎn):1.以選擇題形式,結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置圖分析某制備實(shí)驗(yàn)是否能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?或?qū)ΜF(xiàn)象進(jìn)行分析并得出結(jié)論、作出評(píng)價(jià)等;2.作為非選擇題,以物質(zhì)的制備和資源的回收利用為載體,以及以探究物質(zhì)的組成、性質(zhì)為線索,綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,并對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行分析、評(píng)價(jià)、改進(jìn)或自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。五年高考考點(diǎn)一實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)1.(2017天津理綜,4,6分)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A.除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B.制備無(wú)水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C.重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D.鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后,用CCl4萃取答案D2.(2016北京理綜,10,6分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是()A.中溶液橙色加深,中溶液變黃B.中Cr2O72-被C2H5OH還原C.對(duì)比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D.若向中加入70% H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬鸢窪3.(2015重慶理綜,4,6分)下列實(shí)驗(yàn)中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()答案A4.(2014課標(biāo),13,6分)利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B.濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C.稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D.濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸答案B5.(2013安徽理綜,8,6分)實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是()選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液答案B6.(2016課標(biāo),26,14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中反應(yīng)的化學(xué)方程式將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開(kāi)K2答案(1)A2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O(或BNH3H2O NH3+H2O)dcfei(2)紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO2 7N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強(qiáng)小于外壓7.(2016北京理綜,27,12分)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:(1)過(guò)程中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是。(2)過(guò)程中,Fe2+催化過(guò)程可表示為:2Fe2+PbO2+4H+SO42- 2Fe3+PbSO4+2H2O:寫(xiě)出的離子方程式: 。下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無(wú)色,再加入少量PbO2,溶液變紅。b. 。(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如下圖所示。過(guò)程的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過(guò)程中重復(fù)使用,其目的是(選填序號(hào))。A.減少PbO的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B.重復(fù)利用NaOH,提高原料的利用率C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率過(guò)程的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線,簡(jiǎn)述過(guò)程的操作:。答案(12分)(1)Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O(2)2Fe3+Pb+SO42- 2Fe2+PbSO4b.取a中紅色溶液,向其中加入鉛粉后,紅色褪去(3)A、B向PbO粗品中加入一定量的35% NaOH溶液,加熱至110 ,充分溶解后,趁熱過(guò)濾,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得到PbO固體8.(2014大綱全國(guó),29,15分)苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線: ()2Cu+H2O制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ,微溶于冷水,溶于乙醇。回答下列問(wèn)題:(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是。(2)將a中的溶液加熱至100 ,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫到130 繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是;儀器c的名稱(chēng)是,其作用是。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是(填標(biāo)號(hào))。A.分液漏斗B.漏斗C.燒杯D.直形冷凝管E.玻璃棒(3)提純粗苯乙酸的方法是,最終得到44 g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是。(4)用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30 min,過(guò)濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是。答案(1)先加水、再加入濃硫酸(1分)(2)滴加苯乙腈(1分)球形冷凝管(1分)回流(或使汽化的反應(yīng)液冷凝)(1分)便于苯乙酸析出(2分)BCE(全選對(duì)2分)(3)重結(jié)晶(1分)95%(2分)(4)取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、無(wú)白色渾濁出現(xiàn)(2分)(5)增大苯乙酸溶解度,便于充分反應(yīng)(2分)教師用書(shū)專(zhuān)用(915)9.(2013浙江理綜,8,6分)下列說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是:取樣灼燒溶解過(guò)濾萃取B.用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí),可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度C.氯離子存在時(shí),鋁表面的氧化膜易被破壞,因此含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中D.將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液,都出現(xiàn)沉淀,表明二者均可使蛋白質(zhì)變性答案C10.(2016江蘇單科,16,12分)以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下: (1)氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量、在75 左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有(填序號(hào))。A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率B.充分?jǐn)嚢铦{料C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化過(guò)程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過(guò)濾。濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa(ClO3)2n(CaCl2)15(填“>”“<”或“=”)。(3)向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3。若溶液中KClO3的含量為100 gL-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是。答案(12分)(1)2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OAB(2)CaCO3、Ca(OH)2<(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶11.(2015江蘇單科,19,15分)實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液,并通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì):可溶于水、微溶于濃KOH溶液,在0 5 、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定,在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為,將制備的Cl2通過(guò)裝置B可除去(填化學(xué)式)。(2)Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應(yīng)在0 5 進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是、。(3)制備K2FeO4時(shí),KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為。(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案為:將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 molL-1 KOH溶液中,(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:飽和KOH溶液,乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:砂芯漏斗,真空干燥箱)。答案(15分)(1)2MnO4-+16H+10Cl- 2Mn2+5Cl2+8H2OHCl(2)緩慢滴加鹽酸裝置C加冰水浴(3)在攪拌下,將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中(4)用砂芯漏斗過(guò)濾,將濾液置于冰水浴中,向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液,攪拌、靜置,再用砂芯漏斗過(guò)濾,晶體用適量乙醇洗滌23次后,在真空干燥箱中干燥12.(2014課標(biāo),28,15分)某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。氨的測(cè)定:精確稱(chēng)取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液。氯的測(cè)定:準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)裝置中安全管的作用原理是。(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí),應(yīng)使用式滴定管,可使用的指示劑為。(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。(4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將(填“偏高”或“偏低”)。(5)測(cè)定氯的過(guò)程中,使用棕色滴定管的原因是;滴定終點(diǎn)時(shí),若溶液中c(Ag+)=2.010-5 molL-1,c(CrO42-)為molL-1。已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12(6)經(jīng)測(cè)定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為163,鈷的化合價(jià)為。制備X的化學(xué)方程式為;X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是。答案(1)當(dāng)A中壓力過(guò)大時(shí),安全管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定(2分)(2)堿酚酞(或甲基紅)(每空1分,共2分)(3)(c1V1-c2V2)10-317w100%(2分)(4)偏低(2分)(5)防止硝酸銀見(jiàn)光分解2.810-3(每空1分,共2分)(6)+3(1分)2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 2Co(NH3)6Cl3+2H2O(2分)溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解、氨氣逸出(2分)13.(2013江蘇單科,19,15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑,可由綠礬(FeSO47H2O)通過(guò)下列反應(yīng)制備:FeSO4+Na2CO3 FeCO3+Na2SO4FeCO3+C6H8O7 FeC6H6O7+CO2+H2O下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL-1計(jì)算)。金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8(1)制備FeCO3時(shí),選用的加料方式是(填字母),原因是。a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 。(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中,再加入少量鐵粉,80 下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是。反應(yīng)結(jié)束后,無(wú)需過(guò)濾,除去過(guò)量鐵粉的方法是。(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥,獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是 。(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備綠礬,再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線,補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO47H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng),得到FeSO4溶液, ,得到FeSO47H2O晶體。答案(15分)(1)c避免生成Fe(OH)2沉淀(2)取最后一次的洗滌濾液12 mL于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈(3)防止+2價(jià)的鐵元素被氧化加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全(4)降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量,有利于晶體析出(5)“(過(guò)濾,)向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉,充分?jǐn)嚢韬?滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5,過(guò)濾”或“過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加過(guò)量的NaOH溶液,過(guò)濾,充分洗滌固體,向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解,再加入足量的鐵粉,充分?jǐn)嚢韬?過(guò)濾”(滴加稀硫酸酸化,)加熱濃縮得到60 飽和溶液,冷卻至0 結(jié)晶,過(guò)濾,少量冰水洗滌,低溫干燥14.(2013重慶理綜,9,15分)某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為。(2)裝置C的作用是,處理尾氣的方法為。(3)將研究小組分為兩組,按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解,無(wú)氣泡溶解,有氣泡2取步驟1中溶液,滴加K3Fe(CN)6溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀3取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液變紅無(wú)現(xiàn)象4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅,后褪色乙組得到的黑色粉末是。甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為。乙組步驟4中,溶液變紅的原因?yàn)?溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為。從實(shí)驗(yàn)安全考慮,上圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是。答案(15分)(1)MgO、CO2(2)除CO2點(diǎn)燃(3)FeFe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+4H2OFe2+被氧化為Fe3+,Fe3+遇SCN-顯紅色假設(shè)SCN-被Cl2氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出現(xiàn)紅色,則假設(shè)成立(其他合理答案均可得分)在裝置BC之間添加裝置E防倒吸(其他合理答案均可得分)15.(2013江蘇單科,16,12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。 (2)加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)濾渣2的成分是(填化學(xué)式)。(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng):2MgSO4+C 2MgO+2SO2+CO2MgSO4+C MgO+SO2+COMgSO4+3C MgO+S+3CO利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。D中收集的氣體是(填化學(xué)式)。B中盛放的溶液可以是(填字母)。a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為+4,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:。答案(12分)(1)MgCO3+2H+ Mg2+CO2+H2O(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4 Fe2(SO4)3+2H2O(3)Fe(OH)3(4)COd3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O考點(diǎn)二實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)1.(2016課標(biāo),13,6分)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A.制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B.由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解,過(guò)濾、洗滌、干燥D.比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中答案D2.(2016江蘇單科,13,4分)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(雙選)()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下,向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)B室溫下,向濃度均為0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)C室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)D室溫下,用pH試紙測(cè)得:0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH約為10;0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)答案AC3.(2015課標(biāo),13,6分)用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將中溶液滴入中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是()選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象A.稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B.濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C.氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D.草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色答案D4.(2015安徽理綜,12,6分)某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中,有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理,該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象,由此得出的結(jié)論不合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃,火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg答案D5.(2017江蘇單科,19,15分)某科研小組采用如下方案回收一種光盤(pán)金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過(guò)低,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。已知:NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如:3NaClO 2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3H2O Ag(NH3)2+Cl-+2H2O常溫時(shí)N2H4H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+:4Ag(NH3)2+N2H4H2O 4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O(1)“氧化”階段需在80 條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為 。(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是。(3)為提高Ag的回收率,需對(duì)“過(guò)濾”的濾渣進(jìn)行洗滌,并。(4)若省略“過(guò)濾”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過(guò)量NaClO與NH3H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3H2O不反應(yīng)),還因?yàn)椤?5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過(guò)濾”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案:(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:2 molL-1水合肼溶液,1 molL-1 H2SO4溶液)。答案(15分)(1)水浴加熱(2)4Ag+4NaClO+2H2O 4AgCl+4NaOH+O2會(huì)釋放出氮氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染(3)將洗滌后的濾液合并入過(guò)濾的濾液中(4)未過(guò)濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水,且其中含有一定濃度的Cl-,不利于AgCl與氨水反應(yīng)(5)向?yàn)V液中滴加2 molL-1水合肼溶液,攪拌使其充分反應(yīng),同時(shí)用1 molL-1 H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3,待溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生,停止滴加,靜置,過(guò)濾、洗滌,干燥6.(2015江蘇單科,21B,12分)實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)下圖,相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)附表)。附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)(101 kPa)物質(zhì)沸點(diǎn)/ 物質(zhì)沸點(diǎn)/ 溴58.81,2-二氯乙烷83.5苯甲醛179間溴苯甲醛229其實(shí)驗(yàn)步驟為:步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無(wú)水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60 ,緩慢滴加經(jīng)濃H2SO4干燥過(guò)的液溴,保溫反應(yīng)一段時(shí)間,冷卻。步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10% NaHCO3溶液洗滌。步驟3:經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無(wú)水MgSO4固體,放置一段時(shí)間后過(guò)濾。步驟4:減壓蒸餾有機(jī)相,收集相應(yīng)餾分。(1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是,錐形瓶中的溶液應(yīng)為。(2)步驟1所加入的物質(zhì)中,有一種物質(zhì)是催化劑,其化學(xué)式為。(3)步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相,是為了除去溶于有機(jī)相的(填化學(xué)式)。(4)步驟3中加入無(wú)水MgSO4固體的作用是。(5)步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù),是為了防止。答案(1)冷凝回流NaOH(2)AlCl3(3)Br2、HCl(4)除去有機(jī)相的水(5)間溴苯甲醛被氧化7.(2015四川理綜,9,13分)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SO4在260 和400 時(shí)分解產(chǎn)物不同?！緦?shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。實(shí)驗(yàn)1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.500 0 mol/L鹽酸70.00 mL)。通入N2排盡空氣后,于260 加熱裝置A一段時(shí)間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B,加入指示劑,用0.200 0 mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-。(1)儀器X的名稱(chēng)是。 (2)滴定前,下列操作的正確順序是(填字母編號(hào))。a.盛裝0.200 0 mol/L NaOH溶液b.用0.200 0 mol/L NaOH溶液潤(rùn)洗c.讀數(shù)、記錄d.查漏、清洗e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是mol。實(shí)驗(yàn)2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400 加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn),該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無(wú)SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。(4)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是。(6)(NH4)2SO4在400 分解的化學(xué)方程式是 。答案(13分)(1)圓底燒瓶(2)dbaec(3)0.03(4)取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解,放出無(wú)色刺激性氣體(5)NH3或氨氣(6)3(NH4)2SO4 4NH3+N2+3SO2+6H2O8.(2015福建理綜,25,15分)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有。(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置,(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行):試管編號(hào)12340.20 molL-1 KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 molL-1 H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是 。若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為 。實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量(4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為:使用下圖裝置,加熱15.0 mL飽和氯水試樣,測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)(5)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)): 。資料:.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑;.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。答案(15分)(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)(2)能(3)研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)ClO3-+6I-+6H+ Cl-+3I2+3H2O(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等,此方案無(wú)法測(cè)算試樣含氯總量(或其他合理答案)(5)量取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液,加熱除去過(guò)量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,稱(chēng)量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)9.(2014浙江理綜,28,14分)葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得:C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr2C6H12O7+CaCO3 Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2相關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表:物質(zhì)名稱(chēng)葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶實(shí)驗(yàn)流程如下:C6H12O6溶液 懸濁液 Ca(C6H11O7)2請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)第步中溴水氧化葡萄糖時(shí),下列裝置中最適合的是 。制備葡萄糖酸鈣的過(guò)程中,葡萄糖的氧化也可用其他試劑,下列物質(zhì)中最適合的是。A.新制Cu(OH)2懸濁液B.酸性KMnO4溶液C.O2/葡萄糖氧化酶D.Ag(NH3)2OH溶液(2)第步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余,其目的是;本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是。(3)第步需趁熱過(guò)濾,其原因是。(4)第步加入乙醇的作用是。(5)第步中,下列洗滌劑最合適的是。A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇-水混合溶液答案(1)BC(2)提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率;便于后續(xù)分離氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應(yīng)得到葡萄糖酸鈣(3)葡萄糖酸鈣冷卻后會(huì)結(jié)晶析出,如不趁熱過(guò)濾會(huì)損失產(chǎn)品(4)可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度,有利于葡萄糖酸鈣析出(5)D教師用書(shū)專(zhuān)用(1019)10.(2015江蘇單科,13,4分)下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?雙選)()A.制備Al(OH)3懸濁液:向1 molL-1 AlCl3溶液中加過(guò)量的6 molL-1 NaOH溶液B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機(jī)相的水C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+:取少量待檢驗(yàn)溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D.探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O,向另一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液,觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象答案BD11.(2015廣東理綜,22,6分)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(雙選)()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B向稀的苯酚水溶液滴加飽和溴水生成白色沉淀產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水C向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性:Cl2>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性答案BC12.(2014廣東理綜,22,6分)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(雙選)()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)B向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩,靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>I2答案AD13.(2014江蘇單科,18,12分)堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為。(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱(chēng)取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成CO2 0.560 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量固體樣品的起始質(zhì)量100%)隨溫度的變化如下圖所示(樣品在270 時(shí)已完全失去結(jié)晶水,600 以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-)n(CO32-)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。答案(12分)(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用(2)2a+3b=c+2d(3)n(CO2)=0.560 L22.4 Lmol-1=2.5010-2 molm(CO2)=2.5010-2 mol44 gmol-1=1.10 g在270600 之間,失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解放出CO2和H2Om(CO2)+m(H2O)=3.390 g(0.734 5-0.370 2)=1.235 gm(H2O)=1.235 g-1.10 g=0.135 gn(H2O)=0.135 g18 gmol-1=7.5010-3 moln(OH-)=7.5010-3 mol2=1.5010-2 moln(OH-)n(CO32-)=1.5010-2 mol2.5010-2 mol=3514.(2014課標(biāo),36,15分)磷礦石主要以磷酸鈣Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。圖(a)為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情況,其中濕法磷酸是指磷礦石用過(guò)量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。圖(a)圖(b)部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下:熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/備注白磷44280.5PH3-133.8-87.8難溶于水,有還原性SiF4-90-86易水解回答下列問(wèn)題:(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料,約占磷礦石使用量的%。(2)以磷灰石為原料,濕法磷酸過(guò)程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?，F(xiàn)有1 t折合含有P2O5約30%的磷灰石,最多可制得85%的商品磷酸t(yī)。(3)如圖(b)所示,熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)程的第一步是將SiO2、過(guò)量焦炭與磷灰石混合,高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是(填化學(xué)式),冷凝塔1的主要沉積物是 ,冷凝塔2的主要沉積物是。(4)尾氣中主要含有,還含有少量的PH3、H2S和HF等。將尾氣先通入純堿溶液,可除去;再通入次氯酸鈉溶液,可除去。(均填化學(xué)式)(5)相比于濕法磷酸,熱法磷酸工藝復(fù)雜,能耗高,但優(yōu)點(diǎn)是。答案(1)69(2)Ca5F(PO4)3+5H2SO4 3H3PO4+5CaSO4+HF0.49(3)CaSiO3液態(tài)白磷固態(tài)白磷(4)SiF4、COSiF4、HF、H2SPH3(5)產(chǎn)品純度高(濃度大)15.(2014江蘇單科,21B,12分)磷酸鐵(FePO42H2O,難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。(1)稱(chēng)取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過(guò)量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾。反應(yīng)加熱的目的是。(2)向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+,離子方程式如下:Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O 在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、和。若滴定x mL濾液中的Fe2+,消耗a molL-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL,則濾液中c(Fe2+)=molL-1。為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是(填序號(hào))。A.加入適當(dāng)過(guò)量的H2O2溶液B.緩慢滴加H2O2溶液并攪拌C.加熱,使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行D.用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7(3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3+的溶液中,攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥得到FePO42H2O。若反應(yīng)得到的FePO42H2O固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為。答案(12分)(1)加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率(2)用蒸餾水洗凈用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗23 次6abxAB(3)Fe(OH)3(或氫氧化鐵)16.(2013課標(biāo),27,14分)氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質(zhì)的流程如下:工業(yè)ZnO浸出液 濾液 濾液 濾餅ZnO提示:在本實(shí)驗(yàn)條件下,Ni()不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;在加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對(duì)除雜的影響是。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為,過(guò)濾得到的濾渣中,除了過(guò)量的鋅外還有。(3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是。(4)反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2 g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g,則x等于。答案(1)Fe2+和Mn2+(2分)MnO4-+3Fe2+7H2O 3Fe(OH)3+MnO2+5H+(2分)、2MnO4-+3Mn2+2H2O 5MnO2+4H+(2分)鐵離子和錳離子不能生成沉淀,從而無(wú)法除去鐵和錳雜質(zhì)(2分)(2)置換反應(yīng)鎳(每空1分,共2分)(3)取少量水洗液于試管中,滴入12滴稀硝酸,再滴入硝酸鋇溶液,若無(wú)白色沉淀生成,則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈(2分)(4)1(2分)17.(2013福建理綜,25,15分)固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象,擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想:甲:Mg(NO2)2、NO2、O2乙:MgO、NO2、O2丙:Mg3N2、O2丁:MgO、NO2、N2(1)實(shí)驗(yàn)前,小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立,理由是。查閱資料得知:2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O針對(duì)甲、乙、丙猜想,設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程儀器連接后,放入固體試劑之前,關(guān)閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管(A),觀察到E中有氣泡連續(xù)放出,表明。稱(chēng)取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中,加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,其目的是;關(guān)閉k,用酒精燈加熱時(shí),正確操作是先,然后固定在管中固體部位下加熱。觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn),C、D中未見(jiàn)明顯變化。待樣品完全分解,A裝置冷卻至室溫、稱(chēng)量,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0 g。取少量剩余固體于試管