（浙江專用）2019年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 仿真模擬卷（三）.doc

仿真模擬卷(三)(時間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.下列關(guān)于物質(zhì)類別的說法正確的是()A.水玻璃、有機玻璃均為純凈物B.純堿、燒堿均為強堿C.2MgOSiO2屬于兩性氧化物D.醋酸屬于有機含氧酸2.下列儀器對應(yīng)名稱錯誤的是()3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是()A.金屬銅B.液態(tài)HClC.酒精D.熔融KNO34.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.Cu2S+O22Cu+SO2B.Na2O+H2O2NaOHC.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OD.H2O+NaHNaOH+H25.下列試劑能使pH試紙變紅色的是()A.久置氯水B.氫氧化鈉溶液C.濃硫酸D.次氯酸鈉溶液6.下列說法不正確的是()A.單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料,可用于制造光導(dǎo)纖維B.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng),該反應(yīng)可以用于制作印刷電路板C.SO2是形成酸雨的主要污染物之一,酸雨放置一段時間后pH變小D.工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉7.化學(xué)科學(xué)要借助化學(xué)專用語言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語不正確的是()A.過氧化氫的電子式:HOOHB.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: +17288C.乙烯的結(jié)構(gòu)式:CH2CH2D.CH4分子的比例模型:8.下列說法中不正確的是()A.利用焰色反應(yīng)可鑒別KCl溶液和NaCl溶液B.利用丁達爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體C.運用蒸餾的方法,可以分離沸點相差較大的液體混合物D.用pH試紙測定某溶液的pH時,需預(yù)先用蒸餾水濕潤pH試紙9.H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程可用模型圖表示如下(“”表示化學(xué)鍵),下列說法不正確的是()A.過程是吸熱過程B.過程一定是放熱過程C.該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂,且形成了新化學(xué)鍵D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進行10.下列有關(guān)實驗的敘述正確的是()A.用苯萃取碘水中的碘時,將碘的苯溶液從分液漏斗下口放出B.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上,并加墊石棉網(wǎng)加熱C.取試樣少許于試管中,加入足量NaOH溶液加熱,用濕潤pH試紙檢驗變藍說明含有NH4+D.在進行焰色反應(yīng)時,透過藍色鈷玻璃觀察到紫色,證明含有鉀元素,不含鈉元素11.下列說法正確的是()A.與互為同分異構(gòu)體B.紅磷與白磷互為同素異形體C.CH3CH2OH與HOCH2CH2CH2OH互為同系物D.35Cl與37Cl為同一種核素12.一定溫度下,在容積不變的密閉容器中,使一定量的A和B氣體混合發(fā)生2A(g)+3B(g)4C(g)反應(yīng),下列描述中,說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時間內(nèi)生成2n mol A,同時生成3n mol BC.氣體的密度不再改變D.混合氣體的壓強是反應(yīng)開始前的4513.下列離子方程式書寫正確的是()A.氯化鐵溶液與銅反應(yīng):2Fe3+3Cu2Fe+3Cu2+B.碳酸鋇溶于醋酸溶液:BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2C.澄清石灰中加入少量碳酸氫鈉:Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+H2O+CO32-D.過量二氧化碳通入“水玻璃”中:2CO2+SiO32-+2H2O2HCO3-+H2SiO314.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19。則下列說法正確的是()XYWZA.氫化物的沸點:Y<ZB.原子半徑大小:Y>WC.工業(yè)上用電解熔融的W與Y所形成的化合物來制取WD.W可與X和Y形成的一種化合物發(fā)生反應(yīng)15.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是()A.乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色,其褪色原理相同B.醋酸、葡萄糖和淀粉三種無色溶液,可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別C.乙醇、乙酸均能與鈉反應(yīng)放出H2,二者分子中所含官能團相同D.高聚物CH2CHCl的單體可以通過乙烯與HCl加成制得16.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列說法正確的是()A.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料D.將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液,都出現(xiàn)沉淀,表明二者均可使蛋白質(zhì)變性17.有關(guān)右圖所示裝置的說法正確的是()A.構(gòu)成原電池時,Cu極反應(yīng)為Cu-2e-Cu2+B.構(gòu)成原電池時溶液中SO42-移向Cu極C.要使Fe極不被腐蝕,Cu片換Zn片或a接直流電源負極D.形成電解池時,Cu電極不可能溶解18.室溫下,關(guān)于pH=3的稀鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是()A.等體積的兩溶液,導(dǎo)電能力強的是稀鹽酸B.等體積的稀鹽酸和醋酸溶液加水稀釋10倍后,c(Cl-)<c(CH3COO-)C.將pH=3的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均減小D.中和等體積、等濃度的NaOH溶液,消耗的醋酸溶液多19.單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖,下列說法正確的是()A.S(s,單斜)S(s,正交)H=+0.33 kJmol-1B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定C.式表示斷裂1 mol O2(g)中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2(g)中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJD.式表示一個正交硫分子和1個O2分子反應(yīng)生成一個SO2分子放出296.83 kJ的能量20.下列說法正確的是()A.NH4Cl屬于離子化合物,該物質(zhì)中不存在共價鍵B.在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中,都存在共價鍵,它們都是由分子構(gòu)成C.HBr受熱分解的過程中,只需克服分子間作用力D.只含共價鍵的化合物一定是共價化合物21.T時在1 L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論不正確的是()圖1圖2A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+3B(g)2C(g)B.保持其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大C.在達到平衡后,保持壓強不變,通入稀有氣體,平衡向逆反應(yīng)方向移動D.由圖1可知,該反應(yīng)在0t1 min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2t1 molL-1min-122.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.常溫常壓下,1.4 g N2和CO的混合氣體含有的電子數(shù)為0.7NAB.標準狀況下,足量Fe在2.24 L氯氣中燃燒,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAC.1 L 0.1 molL-1醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NAD.18 g D2O所含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10NA23.在室溫下,在0.1 molL-1NH4Cl溶液中,逐滴加入1.0 molL-1NaOH溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖,下列有關(guān)說法正確的是()A.a點時,溶液呈酸性的原因是NH4+水解,其離子方程式為NH4+OH-NH3H2OB.a到b段,溶液的pH增大,NH4+濃度不變C.b到c段,加入的OH-主要用于生成NH3H2OD.a到d段,溶液中的離子關(guān)系有:c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)24.工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質(zhì),提純工藝流程如下:下列說法不正確的是()A.步驟,通入熱空氣可加快溶解速率B.步驟,產(chǎn)生濾渣的離子反應(yīng)為Mg2+Fe3+5OH-Mg(OH)2+Fe(OH)3C.步驟,趁熱過濾時溫度控制不當(dāng)會使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等雜質(zhì)D.步驟,灼燒時用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈25.某強酸性溶液X中僅含有NH4+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-中的一種或幾種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下:下列有關(guān)推斷合理的是()A.根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe2+B.沉淀C為BaSO4、BaCO3、H2SiO3的混合物C.溶液中一定含有H+、NH4+、Fe2+、SO42-D.若溶液X的體積為100 mL,產(chǎn)生的氣體A的體積為112 mL(標準狀況),則X中c(Fe2+)=0.05 molL-1二、非選擇題(本大題共7小題,共50分)26.(4分)烴A是一種重要的化工原料,A完全燃燒后生成的氣體的質(zhì)量m(CO2)m(H2O)=229,A在同系物中相對分子質(zhì)量最小。有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:已知:CH3CH2X+NaOHCH2CH2+NaBr+H2O(X代表鹵素原子)。請回答:(1)A中含有的官能團名稱是。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)下列說法不正確的是。A.將綠豆大小的鈉投入B中,鈉塊浮在液面上,并產(chǎn)生氣泡B.E分子中所有原子在一條直線上C.有機物D的同分異構(gòu)體只有一種D.A與C在一定條件下能合成有機物CH3COOCH2CH327.(6分)A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物,存在右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去);已知A由短周期非金屬元素組成的單質(zhì),B具有漂白性且光照易分解。(1)組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為。(2)A與H2O反應(yīng)的離子方程式為。(3)B的電子式為。(4)X可能為(填代號)。a.NaOHb.NaClc.Na2CO328.(6分)某同學(xué)欲配制100 mL 0.10 molL-1的CuSO4溶液。以下操作15是其配制的過程及示意圖:操作1:準確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解。操作2:將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中,用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒23次,將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中。操作3:繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線12 cm處。(1)儀器X的名稱是。(2)操作1中,應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量是g。(3)關(guān)于配制過程,下列說法正確的是。A.儀器X上標注有溫度、刻度線、規(guī)格B.操作2中,洗滌液不需要轉(zhuǎn)移到儀器X中C.操作4稱為定容,由于該同學(xué)觀察方法不正確,將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低D.操作5搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,應(yīng)繼續(xù)加水至凹液面最低處與刻度線相切29.(4分)常溫下,Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH=14,取該溶液100 mL,持續(xù)通入CO2,當(dāng)通入的CO2體積為0.56 L時生成沉淀最多,試通過計算回答:(氣體體積均在標準狀態(tài)下測得,設(shè)溶液體積在反應(yīng)過程中不發(fā)生變化)(計算結(jié)果保留2位小數(shù))(1)混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度是。(2)當(dāng)通入的CO2總體積為1.792 L時,溶液中Na+與Ba2+的物質(zhì)的量之比為。30.【加試題】(10分)氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)H=+1 530 kJmol-1,又知:H2O(g)H2O(l)H=-44.0 kJmol-1,則4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)H=kJmol-1。在恒溫恒容密閉容器中,當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,欲使平衡向正反應(yīng)方向移動且反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是(填字母)。A.向平衡混合物中充入ArB.向平衡混合物中充入O2C.采用更好的催化劑D.降低反應(yīng)的溫度(2)用氨氣制取尿素CO(NH2)2的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H<0,某溫度下,向容積為1 L的密閉容器中通入4 mol NH3和2 mol CO2,該反應(yīng)進行到40 s時,達到平衡,此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。右圖中的曲線表示在前25 s內(nèi)NH3的濃度隨時間的變化。如果保持其他條件不變的情況下使用催化劑,請在右圖中用實線畫出c(NH3)隨時間的變化曲線。若保持溫度和容器體積不變,向平衡體系中再通入2 mol NH3和2 mol H2O,此時v正v逆(填“>”“=”或“<”)。(3)疊氮酸鈉(NaN3)常用于汽車安全氣囊中,工業(yè)生產(chǎn)NaN3主要是在175 時把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中,此外還生成兩種常見的堿性物質(zhì),請寫出上述過程的化學(xué)方程式:。(4)羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內(nèi)的一個氫原子被羥基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進行電解,在汞電極上NO3-可轉(zhuǎn)化為NH2OH,以鉑為另一極,則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)式為。31.【加試題】(10分)硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣,主要化學(xué)成分為SiO2:約45%,Fe2O3:約40%,Al2O3:約10%,MgO:約5%。目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破用硫酸渣煉鐵。Fe3+開始沉淀為氫氧化物的pH=1,沉淀完全時的pH為3.7。.某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了不同的方案,用化學(xué)基本知識進行金屬元素的提取實驗。方案一:請回答:(1)寫出固體E的化學(xué)式:。試劑是。A.氫氧化鈉B.氧化鋁C.氨水D.水(2)若要準確測定溶液的pH是否達到3.7,下列物品中可供使用的是。A.石蕊溶液B.廣范pH試紙C.精密pH試紙D.pH計(3)寫出溶液H中溶質(zhì)的化學(xué)式:。(4)要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物,需進行的實驗操作為。方案二:請回答:(5)此方案制得的氧化鋁中含有的主要雜質(zhì)的化學(xué)名稱是。(6)寫出由溶液M固體乙這個過程中,主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:。32.【加試題】(10分)鹽酸阿立必利是一種強效止吐藥,它的合成路線如下:BC鹽酸阿立必利已知R-X+CH3ONaROCH3+NaX;。(1)有機物B中含有官能團的名稱有羧基、。(2)有機物C的結(jié)構(gòu)簡式為,D到E的反應(yīng)類型為。(3)有機物C生成D的化學(xué)方程式:。(4)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式:。屬于-氨基酸;能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);苯環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫,分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)請寫出以、CH3CH2CH2COCl、CH3OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH參考答案浙江省普通高校招生選考(化學(xué))仿真模擬卷(三)1.D2.B3.D金屬銅能導(dǎo)電,但不屬于電解質(zhì),電解質(zhì)必須是化合物,A錯誤;液態(tài)HCl屬于電解質(zhì),但液態(tài)HCl由分子構(gòu)成,不能導(dǎo)電,液態(tài)HCl溶于水所得溶液能導(dǎo)電,B錯誤;酒精既不是電解質(zhì)也不能導(dǎo)電,C錯誤;KNO3屬于電解質(zhì),熔融KNO3因電離出自由移動的離子而導(dǎo)電,D正確。4.B5.A久置氯水就是稀鹽酸,能使pH試紙變紅色,A正確;氫氧化鈉溶液顯堿性,能使pH試紙變藍色,B錯誤;濃硫酸具有強氧化性、吸水性和脫水性,使pH試紙變黑色,故濃硫酸不能使pH試紙變紅色,C錯誤;次氯酸鈉溶液顯堿性,具有強氧化性,能使pH試紙先變藍色,后褪色,D錯誤,答案選A。6.A7.C8.D9.D10.C11.B12.AA項,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)已達到平衡;B項,無論在何時,單位時間內(nèi)生成的A和B的物質(zhì)的量之比始終為23,故無法確定是否達到平衡狀態(tài);C項,該反應(yīng)為全氣體參加的反應(yīng),氣體的總質(zhì)量不變,容器容積不變,則氣體的密度始終不變,故無法確定是否達到平衡狀態(tài);D項,該反應(yīng)并沒有給定平衡常數(shù)、反應(yīng)物初始的物質(zhì)的量和體積,因此無法根據(jù)壓強比來判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。13.DA項,Fe3+應(yīng)被還原成Fe2+;B項,醋酸為弱酸,不能拆;C項,澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為:Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O;D項,碳酸的酸性強于硅酸,符合強酸制弱酸,故過量二氧化碳通入“水玻璃”中發(fā)生反應(yīng):2CO2+SiO32-+2H2O2HCO3-+H2SiO3。14.DW、X、Y、Z均為短周期主族元素,由位置關(guān)系可知,X、Y處于第二周期,W、Z處于第三周期,設(shè)W原子最外層電子數(shù)為a,則X、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a+2、a+4、a+5,四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19,則:a+a+2+a+4+a+5=19,解得a=2,則W為Mg,故X為C、Y為O、Z為Cl。H2O分子間有氫鍵,常溫下是液態(tài),而HCl常溫下是氣態(tài),可知H2O的沸點大于HCl的,故A錯誤;Mg與S同周期,同周期元素(稀有氣體元素除外)的核電荷數(shù)大,原子半徑小,故原子半徑:Mg>S,而S和O同主族,同主族元素的核電荷數(shù)大,原子半徑大,原子半徑:S>O,則原子半徑的大小關(guān)系:Mg>O,故B錯誤;MgO是高熔點氧化物,工業(yè)上用電解熔融的MgCl2來制取Mg,而不是電解氧化鎂,故C錯誤;Mg可以在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳。故D正確。15.B16.A17.CA項,構(gòu)成原電池時,Fe易失去電子作負極,銅片作正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:Cu2+2e-Cu;B項,構(gòu)成原電池時,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,所以SO42-移向Fe極;C項,Cu片換Zn片,形成鋅鐵原電池,鋅片腐蝕保護鐵電極,鐵電極接在電源負極也可以保護鐵電極;D項,形成電解池時若Cu作陽極,則Cu溶解。18.BpH=3的稀鹽酸和醋酸溶液中離子濃度相同,導(dǎo)電性相同,故A錯誤;相同pH的稀鹽酸和醋酸溶液中,醋酸溶液的濃度大,稀釋過程中,醋酸會進一步電離,所以c(Cl-)<c(CH3COO-),故B正確;酸性溶液稀釋,溶質(zhì)離子濃度均減小,但OH-濃度會增大,故C錯誤;相同pH的稀鹽酸和醋酸溶液中,醋酸溶液的濃度大,中和相同量的NaOH,消耗的醋酸溶液少,故D錯誤。19.BA項,由能量圖可知,單斜硫的能量比正交硫的能量高,因此S(s,單斜)S(s,正交)為放熱反應(yīng),H=-0.33kJmol-1;B項,S(s,單斜)S(s,正交)為放熱反應(yīng),正交硫能量更低更穩(wěn)定;C項,式反應(yīng)斷裂1mol單斜硫(s)中的共價鍵和1molO2(g)中的共價鍵吸收的能量比形成1molSO2(g)中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ;D項,熱化學(xué)方程式中H的值與具體化學(xué)反應(yīng)相對應(yīng),在熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不再表示粒子的數(shù)目,只表示物質(zhì)的“物質(zhì)的量”。20.DA項,NH4Cl是由NH4+和Cl-構(gòu)成,屬于離子化合物,但NH4+含有NH共價鍵;B項,N2、CO2和SiO2都存在共價鍵,N2和CO2由分子構(gòu)成,SiO2的構(gòu)成微粒是原子;C項,HBr受熱分解時HBr鍵斷開;D項,只含共價鍵的化合物一定是共價化合物。21.BA項,由圖1可知A、B的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)進行而減小,為反應(yīng)物,C的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)進行而增大,為生成物,由圖像可知,反應(yīng)化學(xué)方程式中A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為(0.5-0.3)(0.7-0.1)(0.4-0)=132;B項,由圖2可知,T1大于T2,即溫度越高,反應(yīng)物B的百分含量越大,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小;C項,該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),保持壓強不變,通入稀有氣體,平衡向逆反應(yīng)方向移動;D項,v(A)=ct=(0.5-0.3)molL-1t1min=0.2t1molL-1min-1。22.A23.CA項,由圖可知,a點溶液中所含溶質(zhì)為NH4Cl,NH4Cl為強酸弱堿鹽,水解顯酸性,其離子方程式應(yīng)為NH4+H2ONH3H2O+H+;B項,a到b段,溶液pH增大,隨著NaOH溶液的滴加,NH4+與OH-結(jié)合,NH4+濃度減小;C項,b到c段,pH變化較緩慢,加入的OH-主要用于生成NH3H2O;D項,根據(jù)圖像分析,a到c段(不含c點),溶液pH<7,c(H+)>c(OH-);c到d段(不含c點),溶液pH>7,c(OH-)>c(H+)。24.B碳酸鈉中混有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質(zhì),在溶解時通入熱空氣可加快溶解速率,促進Fe3+(Fe2+)的水解或氧化Fe2+,加入氫氧化鈉,過濾后所得濾渣為氫氧化鐵和氫氧化鎂,溶液中主要含有碳酸鈉,并含有少量的Cl-和SO42-,經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得碳酸鈉晶體,灼燒后可得碳酸鈉。步驟,通入熱空氣因溫度升高,則可加快溶解速率,故A正確;步驟,產(chǎn)生濾渣的離子反應(yīng)因Mg2+和Fe3+物質(zhì)的量之比不一定是11,故應(yīng)分開書寫,即Mg2+2OH-Mg(OH)2,Fe3+3OH-Fe(OH)3,故B錯誤;步驟,趁熱過濾時如果溫度控制不當(dāng),Na2CO3H2O中會混有Na2CO310H2O等雜質(zhì),故C正確;進行灼燒操作時用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈,故D正確。25.CA項,加入過量Ba(NO3)2溶液后產(chǎn)生氣體A,則說明含有Fe2+,Fe2+被氧化成Fe3+;B項,根據(jù)溶液X是強酸性的,則X中一定不含CO32-、SiO32-,加入過量Ba(NO3)溶液產(chǎn)生的氣體A為NO,產(chǎn)生沉淀C為BaSO4,則說明溶液X中不含有Ba2+,含有SO42-;C項,加入過量NaOH溶液有氣體D放出,則溶液X中含有NH4+,D為NH3,沉淀F為Fe(OH)3,溶液E中通入適量CO2產(chǎn)生沉淀H,則H一定是BaCO3。因此,溶液X中一定含有H+、Fe2+、NH4+、SO42-,一定不含CO32-、SiO32-、Ba2+,不能確定的離子有Fe3+、Cl-;D項,若溶液X的體積為100mL,產(chǎn)生的氣體A的體積為112mL(標準狀況),則X中c(Fe2+)=0.005mol30.1L=0.15molL-1。26.答案(1)碳碳雙鍵(2)氧化反應(yīng)(3)CHCH+CH3COOHCH3COOCHCH2(4)A解析本題突破口是烴A,由烴A完全燃燒后生成的氣體質(zhì)量m(CO2)m(H2O)=229,得出A的最簡式為CH2,再由A在其同系物中的相對分子質(zhì)量最小,推斷出烴A為乙烯。根據(jù)反應(yīng)條件推出B為乙醇,C為乙酸,D為1,2-二溴乙烷,根據(jù)已知信息推出E為乙炔。(1)乙烯的官能團為碳碳雙鍵;(2)乙醇被氧氣氧化為乙酸,屬于氧化反應(yīng);(3)乙酸與乙炔在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙烯酯,根據(jù)質(zhì)量守恒配平方程式;(4)鈉的密度比酒精的大,沉在液面下,A錯誤;乙炔為直線形分子,所有原子在一條直線上,B正確;有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br,其同分異構(gòu)體為CH3CHBr2,C正確;乙烯與乙酸在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3,D正確。27.答案(1)第3周期A族(2)Cl2+H2OCl-+HClO+H+(3)HOCl(4)C28.答案(1)100 mL容量瓶(2)2.5 g(3)AC解析(1)X為容量瓶;(2)n(CuSO4)=0.10molL-10.1L=0.01mol,需要膽礬晶體的質(zhì)量m=n(CuSO4)M(CuSO45H2O)=0.01mol250gmol-1=2.5g;(3)C項,洗滌時,洗滌液需要轉(zhuǎn)移到容量瓶中,確保溶質(zhì)的質(zhì)量不變;D項,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至凹液面最低處與刻度線相切,會導(dǎo)致溶液的體積偏大,使所配溶液濃度偏低。29.答案(1)0.25 molL-1(2)101解析(1)混合溶液的pH=14,則c(OH-)=1molL-1,溶液中n(OH-)=1molL-10.1L=0.1mol,CO2通入0.56L時沉淀量最大,氫氧化鋇恰好完全轉(zhuǎn)化為碳酸鋇,根據(jù)原子守恒,則nBa(OH)2=n(BaCO3)=n(CO2)=0.56L22.4Lmol-1=0.025mol,故溶液中cBa(OH)2=0.025mol10010-3L=0.25molL-1;(2)100mL溶液中n(OH-)=1molL-10.1L=0.1mol,n(NaOH)=0.1mol-0.025mol2=0.05mol,二氧化碳的物質(zhì)的量=1.792L22.4Lmol-1=0.08mol,n(OH-)n(CO2)=54,故CO2與混合溶液完全反應(yīng),生成碳酸氫鈉、碳酸氫鋇及少量碳酸鋇沉淀,最終生成0.05molNaHCO3、xmolBa(HCO3)2和ymolBaCO3,根據(jù)原子守恒可知:x+y=0.025、2x+y=0.08-0.05=0.03,解得:x=0.005mol、y=0.02mol,n(Na+)n(Ba2+)=101。30.答案(1)-1 266B(2)>(3)NaNO3+3NaNH2NaN3+3NaOH+NH3(4)2HNO3+2H2O2NH2OH+3O2解析(1)給已知熱化學(xué)方程式依次編號為,即2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)H=+1530kJmol-1,H2O(g)H2O(l)H=-44.0kJmol-1,由蓋斯定律可知,-6得4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)H=-1266kJmol-1。向平衡混合物中充入Ar,容器中總壓強增大,分壓不變,平衡不移動,故A錯;向平衡混合物中充入O2,增大反應(yīng)物的濃度,平衡正向移動,反應(yīng)速率增大,故B對;改變反應(yīng)的催化劑,對平衡無影響,平衡不移動,故C錯;降低反應(yīng)的溫度,反應(yīng)速率減小,故D錯。(2)1L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2,該反應(yīng)進行到40s時,達到平衡,此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。列三段式進行計算,具體如下:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)初始濃度/(molL-1)4200變化濃度/(molL-1)2111平衡濃度/(molL-1)2111加入催化劑,不會改變化學(xué)平衡移動,但是會加快反應(yīng)速率,得到c(NH3)隨時間的變化曲線見答案。由可知該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1221=14,若保持其他條件不變,向平衡體系中再通入2molNH3和2molH2O,此時Qc=3421<K,所以平衡會正向移動,v正>v逆。(3)在175時把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中,生成NaN3和兩種常見的堿性物質(zhì)NH3、NaOH,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO3+3NaNH2NaN3+3NaOH+NH3。(4)在汞電極上NO3-可轉(zhuǎn)化為NH2OH,該電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng),為陰極,則Pt電極是陽極,陽極上水得電子生成氧氣和H+,陰極反應(yīng)式為NO3-+6e-+7H+NH2OH+2H2O,陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-O2+4H+,總反應(yīng)式為2HNO3+2H2O2NH2OH+3O2。31.答案(1)Mg(OH)2A(2)CD(3)NaCl、NaHCO3(4)灼燒(或加熱)(5)二氧化硅(6)AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-、SiO32-+2H2O+2CO2H2SiO3+2HCO3-解析依題意,分析方案一:固體A為SiO2,溶液B中溶質(zhì)有MgCl2、AlCl3、FeCl3和過量的HCl。pH為3.7時,Fe(OH)3沉淀完全,C為Fe(OH)3,則試劑為氫氧化鈉,溶液D中溶質(zhì)有NaCl、MgCl2、AlCl3和過量HCl。調(diào)節(jié)pH為13時,Mg(OH)2沉淀完全,E為Mg(OH)2,溶液F中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、NaAlO2。通入過量CO2,產(chǎn)生固體G為Al(OH)3,溶液H中溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3,發(fā)生反應(yīng)為:AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-。分析方案二:SiO2與氫氧化鈉可反應(yīng),氫氧化鋁是兩性氫氧化物,因此,固體甲為Fe2O3和MgO的混合物,溶液M中的溶質(zhì)為過量的NaOH、Na2SiO3和NaAlO2。通入過量CO2后,發(fā)生反應(yīng):Na2SiO3+2CO2+2H2OH2SiO3+2NaHCO3,NaAlO2+CO2+2H2OA(OH)3+NaHCO3。灼燒后,Al(OH)3分解成Al2O3,但硅酸也會受熱分解成SiO2,因此,此方案制得的Al2O3中含有的主要雜質(zhì)是SiO2。32.答案(1)溴原子、肽鍵(或酰胺鍵)(2)取代反應(yīng)(3)+CH3OH+CH3COOH(4)(5)解析(1)酸性高錳酸鉀具有強氧化性,A中的甲基可被氧化成羧基;(2)在Cu,CH3ONa的條件下,B中溴原子被取代,發(fā)生取代反應(yīng)生成C,D中氨基上的氫原子被取代,生成E,發(fā)生取代反應(yīng);(4)G是D的同分異構(gòu)體,且符合條件:屬于-氨基酸,說明含有氨基和羧基,且兩個基團連在同一個碳原子上;能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;苯環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫,分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,說明分子中有1個碳原子連接4個不同的原子或原子團,則符合條件的G的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)合成路線為: