江蘇省2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第20講 化學(xué)反應(yīng)速率講義（含解析）蘇教版.docx

第20講化學(xué)反應(yīng)速率考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和平均反應(yīng)速率的表示方法。2.理解溫度、濃度、壓強和催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律。3.認(rèn)識催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。4.認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c一化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計算1.表示方法通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2.數(shù)學(xué)表達式及單位v，單位為molL1min1或molL1s1。3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系同一反應(yīng)在同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能不同，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。如在反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)中，存在v(A)v(B)v(C)v(D)abcd(1)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯()(2)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，都必須用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率()解析對于一些化學(xué)反應(yīng)也可以用單位時間內(nèi)某物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、壓強的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率。(3)單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量表示正反應(yīng)速率，生成物濃度的變化量表示逆反應(yīng)速率()(4)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8molL1s1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8molL1()(5)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同()(6)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快()題組一化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較1.對于可逆反應(yīng)A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)0.5molL1min1B.v(B)1.2molL1s1C.v(D)0.4molL1min1D.v(C)0.1molL1s1答案D解析本題可以采用歸一法進行求解，通過方程式的化學(xué)計量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進行比較，B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項中對應(yīng)的v(A)0.2molL1min1；D項中對應(yīng)的v(A)3molL1min1。2.已知反應(yīng)4CO2NO2N24CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：v(CO)1.5molL1min1v(NO2)0.7molL1min1v(N2)0.4molL1min1v(CO2)1.1molL1min1v(NO2)0.01molL1s1請比較上述5種情況反應(yīng)的快慢：_(由大到小的順序)。答案解析經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v(CO)2v(NO2)1.4molL1min1；v(CO)4v(N2)1.6molL1min1；v(CO)v(CO2)1.1molL1min1；v(CO)2v(NO2)0.02molL1s11.2molL1min1，故>>>>。同一化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)快慢的比較方法由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，即對于一般反應(yīng)aAbB=cCdD，比較與，若，則A表示的反應(yīng)速率比B的大。題組二化學(xué)反應(yīng)速率的計算3.將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0。測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在810min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是()A.0.5molL1min1B.0.1molL1min1C.0molL1min1D.0.125molL1min1答案C解析由圖可知，在810 min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量都是2 mol，因此v(H2)0 molL1min1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(CO2)v(H2)0 molL1min1，故C項正確。4.合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v_mLg1min1。答案30解析吸氫速率v30mLg1min1。5.在新型RuO2催化劑作用下，使HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應(yīng)2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)具有更好的催化活性。一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/103mol01.83.75.47.2計算2.06.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以molmin1為單位，寫出計算過程)。答案解法一2.06.0 min時間內(nèi)，n(Cl2)5.4103 mol1.8103 mol3.6103 mol，v(Cl2)9.0104 molmin1所以v(HCl)2v(Cl2)29.0104 molmin11.8103 molmin1。解法二HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)2 1n(5.41.8)103 mol解得n7.2103 mol，所以v(HCl)1.8103 molmin1?；瘜W(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計算模式“三段式”(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程式計算。例如：反應(yīng)mAnBpC起始濃度(molL1) abc轉(zhuǎn)化濃度(molL1) x某時刻濃度(molL1) axbc考點二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為MgAl。2.外因3.理論解釋有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽喝鐖D圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1E2。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系(1)催化劑都不參加化學(xué)反應(yīng)()(2)升高溫度時，不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，正、逆反應(yīng)的速率都增大()(3)可逆反應(yīng)中減小產(chǎn)物的濃度可增大正反應(yīng)的速率()(4)增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率不一定增大()(5)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大()(6)對可逆反應(yīng)FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，增加氯化鉀濃度，逆反應(yīng)速率加快()1.對于FeH2SO4(稀)=FeSO4H2，改變某些條件會影響產(chǎn)生氫氣的速率，請回答下列問題：(1)v(H2)t圖像中，為何AB段v逐漸增大，BC段又逐漸減?。看鸢窤B段(v漸增)，主要原因是反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，反應(yīng)速率漸大；BC段(v漸小)，則主要原因是隨反應(yīng)的進行，溶液中c(H)漸小，導(dǎo)致反應(yīng)速率漸小。(2)若增加鐵的用量，對反應(yīng)速率有何影響(不考慮表面積的變化)，為什么？答案無影響，因為固體以及純液體的濃度視為常數(shù)，其量的變化對反應(yīng)速率無影響。(3)若將稀硫酸換成濃硫酸能加快產(chǎn)生H2的速率嗎？為什么？答案不能，因為常溫下濃硫酸使鐵鈍化。(4)在鐵與稀硫酸的反應(yīng)混合物中分別加入少量CuSO4，CH3COONa固體，產(chǎn)生氫氣的速率如何變化？解釋變化的原因。答案產(chǎn)生氫氣的速率加快。原因：Fe置換Cu2生成單質(zhì)Cu，與Fe形成原電池加快反應(yīng)速率。產(chǎn)生H2的速率減小。原因是：CH3COO結(jié)合H，降低H濃度，反應(yīng)速率減小。2.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(填“增大”“減小”或“不變”)。(1)縮小體積使壓強增大：_，原因是_。(2)恒容充入N2：_。(3)恒容充入He：_，原因是_。(4)恒壓充入He：_。答案(1)增大單位體積內(nèi)，活化分子數(shù)目增加，有效碰撞的次數(shù)增多，因而反應(yīng)速率增大(2)增大(3)不變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變，因而反應(yīng)速率不變(4)減小氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時對反應(yīng)速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減小。1.反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()增加C的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強增大保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A.B.C.D.答案C解析增大固體的量、恒容時充入不參與反應(yīng)的氣體對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。2.2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)體系的壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間D.在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1t2內(nèi)，生成SO3(g)的平均反應(yīng)速率v答案D解析V2O5作為催化劑，能同等程度改變正、逆化學(xué)反應(yīng)速率，A項錯誤；壓強并不是影響化學(xué)反應(yīng)速率的唯一因素，只有當(dāng)其他條件不變時增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率才增大，B項錯誤；不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率均減小，使達到平衡所需的時間增多，C項錯誤；據(jù)v可知，cc2c1，tt2t1，D項正確。3.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)B.IO也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98kJmol1D.v(H2O2)v(H2O)2v(O2)答案AD解析A項，將題給兩個反應(yīng)合并可得總反應(yīng)為2H2O2=2H2OO2，該反應(yīng)中I作催化劑，其濃度的大小將影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率；B項，該反應(yīng)中IO是中間產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的催化劑；C項，反應(yīng)的活化能表示一個化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的最小能量，分解1molH2O2放出98kJ熱量，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)的活化能；D項，由反應(yīng)速率與對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系可知v(H2O2)v(H2O)2v(O2)。4.下列表格中的各種情況，可以用對應(yīng)選項中的圖像表示的是()選項反應(yīng)甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)NaKB4mL0.01molL1KMnO4溶液分別和不同濃度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)0.1molL1的H2C2O4溶液0.2molL1的H2C2O4溶液C5mL0.1molL1Na2S2O3溶液和5mL0.1molL1H2SO4溶液反應(yīng)熱水冷水D5mL4%的過氧化氫溶液分解放出O2無MnO2粉末加MnO2粉末答案C解析由于K比Na活潑，故大小相同的金屬K和Na與水反應(yīng)，K的反應(yīng)速率更快，又由于Na、K與H2O反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，放出大量的熱，反應(yīng)速率逐漸加快，A項不正確；由于起始時乙中H2C2O4濃度大，故其反應(yīng)速率比甲中快，B項不正確；由于甲反應(yīng)是在熱水中進行的，溫度高，故甲的反應(yīng)速率大于乙，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小，C項正確；MnO2在H2O2的分解過程中起催化作用，故乙的反應(yīng)速率大于甲，D項不正確。(1)由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變其用量反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時，其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。(2)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物濃度實現(xiàn)的，所以分析壓強的改變對反應(yīng)速率的影響時，要從反應(yīng)物濃度是否發(fā)生改變的角度來分析。若改變總壓強而各物質(zhì)的濃度不改變，則反應(yīng)速率不變。(3)改變溫度，使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其他外界因素的改變，反應(yīng)速率則不一定發(fā)生變化。(4)其他條件一定，升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要增大，只不過正、逆反應(yīng)速率增加的程度不同。1.(2017江蘇，10)H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.圖丙表明，少量Mn2存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2對H2O2分解速率的影響大答案D解析A項，濃度對反應(yīng)速率的影響是濃度越大，反應(yīng)速率越快，錯誤；B項，NaOH濃度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，錯誤；C項，由圖可知，Mn2存在時，0.1 molL1NaOH中H2O2的分解速率比1molL1的NaOH中的快，錯誤；D項，由圖可知，堿性條件下，Mn2存在時，對H2O2分解速率影響大，正確。2.2014江蘇，20(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案2H2S2H2S2解析根據(jù)圖示可知，反應(yīng)達到平衡過程中，生成的一種產(chǎn)物的物質(zhì)的量是另一種產(chǎn)物的2倍，再結(jié)合原子守恒，可知另一種產(chǎn)物為S2。一、單項選擇題1.以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率理論后發(fā)表的一些看法，其中不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率B.化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品C.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物顆粒大小等外部因素也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益答案A解析化學(xué)反應(yīng)速率理論研究的是化學(xué)反應(yīng)進行的快慢問題，不能指導(dǎo)提高原料的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率。2.(2018常州一中高三上學(xué)期期中)下列說法正確的是()A.活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子C.反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大D.催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率答案B解析活化分子只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A項錯誤；增加固體或純液體的量，反應(yīng)速率不變，C項錯誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使原來不是活化分子的分子變成活化分子，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率。3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的判斷正確的是()A.塊狀大理石、粉末狀大理石分別與0.1molL1的鹽酸反應(yīng)的速率相同B.物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸和稀硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同C.鎂粉和鐵粉分別與物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)的速率相同D.物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸和稀醋酸分別與2molL1的NaOH溶液反應(yīng)的速率相同答案B解析A項，塊狀大理石、粉末狀大理石分別與鹽酸反應(yīng)時，接觸面積不同，反應(yīng)速率不同；B項，兩種酸中的c(H)濃度相同，反應(yīng)速率相同；C項，鐵和鎂的活潑性不同，反應(yīng)速率不同，D項，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸中自由移動的c(H)是不相同的，反應(yīng)速率不同。4.(2018淮安質(zhì)檢)在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2O2=2NO，經(jīng)測定前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1molL1s1，則6s末NO的濃度為()A.1.2molL1B.小于1.2molL1C.大于1.2molL1D.不能確定答案B解析前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 molL1s1，即用NO表示的反應(yīng)速率為0.2 molL1s1。如果36s的反應(yīng)速率仍為0.2molL1s1，則6s末NO的濃度為1.2molL1。由于隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故6s末NO的濃度小于1.2molL1。5.一定條件下，溶液的酸堿性對MnO2催化H2O2分解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是()A.在050min之間，pH2和pH7時H2O2的分解百分率相等B.溶液酸性越強，H2O2的分解速率越大C.相同條件下，H2O2的起始濃度越小，分解速率越大D.在2025min之間，pH10時H2O2的平均分解速率為0.04molL1min1答案C解析從圖像中可以看出，pH2和pH7時，H2O2都是完全分解，分解百分率都是100%，故A正確；從圖像中可以讀出pH2時，曲線下降是最快的，說明溶液的酸性越強，分解速率越大，所以B正確；一般來說，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大，H2O2的起始濃度越小，其分解的速率越小，故C錯誤；在2025 min之間，pH10時H2O2的平均分解速率為0.04molL1min1，故D正確。6.對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH42NO2N2CO22H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.20molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。組別溫度時間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列說法正確的是()A.組別中，020min內(nèi)，NO2的反應(yīng)速率為0.0125molL1min1B.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1<T2C.40min時，表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D.010min內(nèi)，CH4的反應(yīng)速率答案B解析A項，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減小，故組別中，020min內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率為0.025molL1min1，錯誤；B項，溫度越高反應(yīng)速率越大，達平衡所需時間越短，由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1<T2，正確；C項，40min時，表格T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15，錯誤；D項，010min內(nèi)，CH4的反應(yīng)速率，錯誤。7.(2018常州調(diào)研)a、b、c三個容器，分別發(fā)生合成氨反應(yīng)，經(jīng)過相同的一段時間后，測得數(shù)據(jù)如下表所示：abc反應(yīng)速率v(H2)3molL1min1v(N2)3molL1min1v(NH3)4molL1min1則三個容器中合成氨的反應(yīng)速率()A.v(a)>v(b)>v(c) B.v(b)>v(c)>v(a)C.v(c)>v(a)>v(b) D.v(b)>v(a)>v(c)答案B解析合成氨的反應(yīng)方程式為3H2(g)N2(g)2NH3(g)?？蓳Q成同一物質(zhì)來表示，才能比較反應(yīng)速率大小。二、不定項選擇題8.硝基苯甲酸乙酯在OH存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5OHO2NC6H4COOC2H5OH，兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.500molL1，不同溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的濃度(molL1)隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表所示。下列有關(guān)說法不正確的是()t/s0120180240330530600700800150.5000.3350.2910.2560.2100.1550.1480.1450.145350.5000.3250.27750.2380.1900.1350.1350.135A.該反應(yīng)在15，120180s區(qū)間的v(O2NC6H4COOC2H5)7.33104molL1min1B.由數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度降低反應(yīng)速率減慢C.530s時，表格中35對應(yīng)的數(shù)據(jù)一定是0.135D.由數(shù)據(jù)可知，溫度升高反應(yīng)速率加快答案AC解析A項，該反應(yīng)在15 ，120180 s區(qū)間的v(O2NC6H4COOC2H5)(0.3350.291)molL160s7.33104molL1s1，錯誤；B項，該反應(yīng)在15，180240s區(qū)間的v(O2NC6H4COOC2H5)(0.2910.256)molL160s5.83104molL1s1，因此隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度降低反應(yīng)速率減慢，正確；C項，530s時反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，所以表格中35對應(yīng)的數(shù)據(jù)不一定是0.135，錯誤；D項，由數(shù)據(jù)可知，溫度升高反應(yīng)速率加快，正確。9.為了研究一定濃度Fe2的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實驗結(jié)果如下圖所示，判斷下列說法正確的是()A.溫度相同時，pH越小氧化率越大B.溫度越高氧化率越小C.Fe2的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D.實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2的氧化率答案AD解析由可知，溫度相同時pH越小，氧化率越大，由可知，pH相同時，溫度越高，氧化率越大；C項，F(xiàn)e2的氧化率除受pH、溫度影響外，還受其他因素影響，如濃度等。10.某化學(xué)小組為探究固體顆粒的大小對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計了下列實驗：稱取5.00g均勻的塊狀大理石(含有SiO2等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))與50.0mL2.00molL1稀鹽酸混合，測得實驗過程中逸出氣體的質(zhì)量并記錄(假設(shè)只逸出CO2)；再稱量5.00g大理石粉末，重復(fù)以上實驗操作。實驗數(shù)據(jù)匯總?cè)缦隆Ｏ铝姓f法正確的是()A.圖中曲線表示的是塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)B.由圖可知，如果等待的時間足夠長，兩條曲線應(yīng)逐漸交匯C.大理石粉末與鹽酸的實驗中，08 min內(nèi)，鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)1.64 molL1min1D.塊狀大理石與鹽酸的實驗中，13min時，CaCO3的消耗率為63.6%答案B解析接觸面積越大反應(yīng)速率越快，表示的是塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；取料相同，生成二氧化碳的量一定相同，故B正確；大理石粉末與鹽酸的實驗中，08min內(nèi)，鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)0.205molL1min1，故C錯誤；13min時，生成二氧化碳1.4g，消耗碳酸鈣的質(zhì)量約為3.18g，由于樣品中含有雜質(zhì)，不能計算CaCO3的消耗率，故D錯誤。三、非選擇題11.根據(jù)反應(yīng)4FeS211O22Fe2O38SO2，試回答下列問題。(1)常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率_。(2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64molL1s1時，則氧氣減少的速率為_。(3)若測得4s后O2的濃度為2.8molL1，此時間內(nèi)SO2的生成速率為0.4molL1s1，則開始時氧氣的濃度為_。答案(1)SO2或O2(2)0.88molL1s1(3)5.0molL1解析(1)一般不用固體和純液體來表示反應(yīng)速率，所以可用O2和SO2來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率和方程式中對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)成正比，所以氧氣減少的速率為0.64molL1s10.88molL1s1。(3)此時間內(nèi)SO2的生成速率為0.4molL1s1，則用O2表示的速率為0.4 molL1s10.55 molL1s1，O2的變化濃度為0.55 molL1s14s2.2molL1，開始時O2的濃度為2.8molL12.2molL15.0molL1。12.2017天津，10(1)(2)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。生物脫H2S的方法原理：H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO44FeSO4O22H2SO42Fe2(SO4)32H2O(1)硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5105倍，該菌的作用是_。(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是_。答案(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)(2)30、pH2.0蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)解析(1)由硫桿菌存在時的反應(yīng)速率增大5105倍可知，硫桿菌為該反應(yīng)的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能。(2)由圖1可知，溫度在30左右時，速率最快；由圖2可知，反應(yīng)混合液的pH2.0左右時，速率最快。由此可推斷使用硫桿菌的最佳條件為溫度為30、混合液的pH2.0。硫桿菌屬于蛋白質(zhì)，若反應(yīng)溫度過高，受熱變性失活，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降。13.煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.3kJmol1。能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有_(填序號)。增加C的物質(zhì)的量升高反應(yīng)溫度隨時吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH密閉定容容器中充入CO(g)(2)將不同物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63實驗1中以v(CO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_。該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。(3)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0。該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試判斷t8時改變的條件可能是_。若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線。答案(1)(2)0.16molL1min1吸(3)使用了催化劑解析(1)增加C的物質(zhì)的量，不能改變其濃度，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率；吸收CO、H2相當(dāng)于降低生成物的濃度，其化學(xué)反應(yīng)速率減慢；充入CO增大生成物的濃度，可使化學(xué)反應(yīng)速率加快。(2)v(CO2)v(CO)0.16molL1min1。對比實驗1、2可知，升高溫度，生成H2的量減少，說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(3)本反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和不等，t8時逆反應(yīng)速率急劇提高且與正反應(yīng)速率相等，故只能是加催化劑的原因。t4時降壓，平衡左移，v逆急降，然后在t5時平衡。14.大氣中的部分碘源于O3對海水中I的氧化。某科學(xué)小組進行O3與含I溶液反應(yīng)相關(guān)研究。(1)O3將I氧化生成I2的過程由3步反應(yīng)組成：I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g)H1IO(aq)H(aq)HIO(aq)H2HIO(aq)I(aq)H(aq)I2(aq)H2O(l)H3用熱化學(xué)方程式表示O3氧化I生成I2的反應(yīng)_。(2)O3在水中易分解，在一定條件下，O3的濃度減少一半時所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216molL1。pHt/minT/3.04.05.06.02030123116958301581084815503135157在30、pH4.0條件下，O3的分解速率為_molL1min1。pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為_(填字母)。a.40、pH3.0b.10、pH4.0c.30、pH7.0答案(1)O3(g)2I(aq)2H(aq)=I2(aq)H2O(l)O2(g)HH1H2H3(2)1.00104OHbac解析(1)將所給的三個反應(yīng)相加，即可得總反應(yīng)：2I(aq)O3(g)2H(aq)=I2(aq)O2(g)H2O(l)HH1H2H3。(2)v1.00104molL1min1；pH增大，則OH濃度增大，pH增大能加速O3分解，表示對O3分解起催化作用的是OH；由表中數(shù)據(jù)可知，40、pH3.0時，所需時間在31158min之間；10、pH4.0時，所需時間231min；30、pH7.0時，所需時間15min，則分解速率依次增大的順序為b、a、c。