河北省保定市中考化學(xué)復(fù)習(xí)匯編 2 氧氣的制取.doc

2 氧氣的制取30(xx山西中考)在一次實驗課上，同學(xué)們用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣。他們?nèi)×?24.5g 的混合物，其中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20，加熱到完全分解。通過計算，得出他們制得氧氣的質(zhì)量是多少？【答案與解析】解：設(shè)制得氧氣的質(zhì)量為 x2KClO3 =2KCl + 3O2245 9624.5g（1-20） x245/96=24.5g（1-20）/xX=7.68g答：制得氧氣的質(zhì)量是 7.68g.22（xx海南中考）探究過氧化氫分解的影響因素。（1）王老師使用壓強傳感器等設(shè)備，檢測不同溫度下過氧化氫分解時氣體壓強的變化。經(jīng)過實驗、數(shù)據(jù)處理等，獲得如右圖所示的壓強-時間的曲線變化。由此可知，其它條件一定時，溫度越高，過氧化氫的分解速率_（選填 “越快”“越慢”或“不變”）；（2）請你設(shè)計實驗方案，探究濃度對過氧化氫分解速率的影響（寫出簡要的實驗步驟）_。22.（1）越快（2）在兩支試管中分別加入10mL5%和10%的過氧化氫溶液，同時分別加入少量等量的二氧化錳，觀察兩支試管中產(chǎn)生氣體的快慢。16（xx重慶中考B卷）已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，現(xiàn)向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的FeCl3溶液，充分反應(yīng)（忽略水的揮發(fā)）。下列圖象正確的是（）ABCD【解答】解：A、向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的FeCl3溶液，過氧化氫分解為氧氣和水，完全反應(yīng)后，氧氣質(zhì)量不再變化，故錯誤；B、過氧化氫分解為氧氣和水，溶劑質(zhì)量增加，完全反應(yīng)后，溶劑質(zhì)量不再變化，故正確；C、過氧化氫分解為氧氣和水，過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，完全反應(yīng)后，過氧化氫的質(zhì)量為0，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0，故錯誤；D、FeCl3是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，過氧化氫分解為氧氣和水，溶液質(zhì)量減小，F(xiàn)eCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故錯誤答案：B14（xx遂寧中考）實驗室有一瓶失去標(biāo)簽的過氧化氫溶液，為測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)取l00g該溶液與1g二氧化錳混合，使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和反應(yīng)時間關(guān)系如圖。（1）完全反應(yīng)后，經(jīng)過濾、烘干，得到固體的質(zhì)量為_（不計操作過程中的損耗，1分）（2）產(chǎn)生氣體的速度越來越慢的原因是_。（1分）A二氧化錳越來越少B過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)盤分?jǐn)?shù)越來越小D溫度越來越高（3）計算所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（規(guī)范寫出計算過程，5分）（xx海南中考）探究過氧化氫分解的影響因素。（1）王老師使用壓強傳感器等設(shè)備，檢測不同溫度下過氧化氫分解時氣體壓強的變化。經(jīng)過實驗、數(shù)據(jù)處理等，獲得如右圖所示的壓強-時間的曲線變化。由此可知，其它條件一定時，溫度越高，過氧化氫的分解速率_（選填 “越快”“越慢”或“不變”）；（2）請你設(shè)計實驗方案，探究濃度對過氧化氫分解速率的影響（寫出簡要的實驗步驟）_。（1）越快（2）在兩支試管中分別加入10mL5%和10%的過氧化氫溶液，同時分別加入少量等量的二氧化錳，觀察兩支試管中產(chǎn)生氣體的快慢（xx成都中考）（xx襄陽中考）把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物31.5g裝入大試管中，加熱制取氧氣待完全反應(yīng)后，將試管冷卻、稱量，得到21.9g固體物質(zhì)計算制得氧氣多少克？21.9g固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)？各多少克？解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得生成的氧氣的質(zhì)量為31.5g21.9g=9.6g由于是完全反應(yīng)，所以21.9g的固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物設(shè)生成9.6g氧氣的同時生成的氯化鉀的質(zhì)量為x2KClO32KCl+3O2 149 96 x 9.6g=x=14.9g則二氧化錳的質(zhì)量為21.9g14.9g=7g答：制得氧氣為9.6g21.9g固體物質(zhì)中含有14.9g氯化鉀和7g二氧化錳 15（xx隨州中考）實驗探究一：課本第二單元課后作業(yè)中有“尋找新的催化劑”的探究內(nèi)容，實驗中學(xué)探究小組據(jù)此設(shè)計了如下探究方案?！咎岢鰡栴}】紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，效果如何？【實驗探究】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及解釋A中無明顯現(xiàn)象，B中產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生的氣體是氧氣紅磚粉末能改變過氧化氫分解速率向B試管中重新加入5%的過氧化氫溶液，反應(yīng)停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣又產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體濾渣質(zhì)量等于ag紅磚粉末的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，能作過氧化氫分解的催化劑兩試管中均產(chǎn)生氣泡且加入二氧化錳的試管中產(chǎn)生氣泡的速率比加入紅磚粉末的快紅磚粉末的催化效果沒有二氧化錳粉末好【拓展應(yīng)用】己知CuSO4也可作為過氧化氫分解的催化劑向101.2g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液中加入2g CuSO4粉末，充分反應(yīng)后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的溶液，則生成氧氣3.2g實驗探究二：實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質(zhì)淅河中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的氫氧化鉀固體，對其是否變質(zhì)進(jìn)行探究【提出猜想】1未變質(zhì) 2部分變質(zhì) 3完全變質(zhì)【查閱資料】KOH與NaOH性質(zhì)類似，也能與CO2反應(yīng)而變質(zhì)寫出KOH變質(zhì)的化學(xué)方程式為2KOH+CO2K2CO3+H2O【設(shè)計實驗】（l）取少量樣品于試管中配成溶液，滴加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則猜想1不成立（2）準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體樣品，放在如圖所示裝置中進(jìn)行實驗，根據(jù)CO2的體積和密度計算變質(zhì)產(chǎn)物的質(zhì)量，從而確定變質(zhì)情況，你認(rèn)為這個方案是否可行，并說明理由不可行，因為二氧化碳能夠溶于水，并且能和水反應(yīng)生成碳酸（3）請你另外設(shè)計一個方案，進(jìn)一步探究變質(zhì)情況實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量樣品于試管中，加入足量水溶解，加入足量的氯化鈣溶液，靜置后滴加酚酞試液產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅色 猜想2成立