2018-2019版高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時學(xué)案 魯科版選修4.doc

第2課時酸堿中和滴定學(xué)習(xí)目標定位1.知道酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定實驗所用的主要儀器的名稱及用途。2.學(xué)會酸堿中和滴定的實驗操作、計算方法和誤差分析。一、酸堿中和滴定1.酸堿中和滴定的概念和原理(1)概念：利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。(2)原理：在中和反應(yīng)中，酸提供的H與堿提供的OH之間的物質(zhì)的量相等。即：c(H)V酸c(OH)V堿，由此可計算c(H)，也可計算c(OH)。2.主要儀器及使用(1)儀器：酸、堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯。(2)滴定管的使用方法3.主要試劑(1)待測液；(2)標準液；(3)指示劑(一般用酚酞或甲基橙)。4.滴定操作(1)實驗前的準備工作：水洗裝待測液加指示劑(2)滴定：(3)滴定終點的判斷：(以鹽酸滴定氫氧化鈉溶液為例，酚酞做指示劑)當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點。讀數(shù)并記錄。5.數(shù)據(jù)處理為減少實驗誤差，滴定時，要求重復(fù)實驗23次，求出所用標準溶液體積的平均值，然后再計算待測液的物質(zhì)的量濃度。酸堿中和滴定注意事項(1)準確判斷滴定終點：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點。(2)滴定操作要點：左手控制活塞或玻璃珠，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。例1下列說法正確的是()A.用圖示儀器準確量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B.裝置可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗C.中和滴定時，滴定管用所盛裝的待裝液潤洗23次D.中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶答案C解析酸性KMnO4溶液不能用堿式滴定管量取，A項不正確；NaOH溶液不能盛裝在酸式滴定管中，B項不正確；中和滴定時滴定管需用待裝液潤洗，而錐形瓶不能用待測液潤洗，C項正確，D項不正確?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定操作例2用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在_(填字母)稱量。A.小燒杯中B.潔凈紙片上C.托盤上(2)滴定時，用0.200 0 molL1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用_(填字母)作指示劑。A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_ molL1，燒堿樣品的純度是_。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00答案(1)A(2)B(3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差(4)0.400 097.56%解析(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應(yīng)放在小燒杯中。(2)酸堿中和滴定時，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差。(4)根據(jù)c(NaOH)分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)0.400 0 molL1，w(NaOH)100%97.56%?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定的綜合二、酸堿中和滴定誤差分析1.在酸堿中和滴定前的準備工作中，滴定管用蒸餾水洗凈后，還要用標準液潤洗23次，否則，會使標準液實際濃度減小，消耗標準液體積增大，由c待可知，所測得的待測液濃度偏大。2.在滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，是否要用待測液潤洗？為什么？否。因為若用待測液潤洗錐形瓶，會使待測液的實際體積增大，消耗標準液的體積增大，使測定結(jié)果偏大。3.滴定管正確的讀數(shù)方法是視線、刻度線、凹液面最低點在同一水平線上。試分析下列圖示讀數(shù)對滴定結(jié)果的影響：(1)如圖，開始仰視讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)，滴定結(jié)果會偏小。(2)如圖，開始俯視讀數(shù)，滴定完畢仰視讀數(shù)，滴定結(jié)果會偏大。中和滴定誤差分析中和滴定實驗中，產(chǎn)生誤差的主要原因有操作不當、讀數(shù)不準等，分析誤差要根據(jù)計算式分析，c待測，c標準、V待測均為定值，c待測的大小取決于V標準的大小。例3下列實驗操作不會引起誤差的是()A.酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B.酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液C.用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴D.用標準鹽酸溶液測定未知濃度的NaOH溶液，實驗結(jié)束時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡答案C解析A項，錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否則會使待測液的量偏大，消耗標準液的體積偏大，從而使所測濃度偏大；B項，沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標準溶液，還是待測溶液，都必須用待裝溶液潤洗23次，否則會使標準溶液或待測溶液比原來溶液的濃度偏小，影響結(jié)果；C項，在滴定過程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響實驗結(jié)果，因為指示劑不會改變反應(yīng)過程中酸和堿的物質(zhì)的量；D項，實驗開始時酸式滴定管中無氣泡，實驗結(jié)束時有氣泡，會導(dǎo)致所讀取的V(HCl)偏小，依據(jù)V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)得所測得的c(NaOH)偏小?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定誤差分析例4下列錯誤操作中，能造成中和滴定結(jié)果偏低的是()A.用滴定管量取標準液時，開始時平視，滴定后仰視B.盛標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開始滴定C.往錐形瓶中加待測液時，對滴定管讀數(shù)，開始時俯視，滴定后平視D.振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來答案D考點酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定誤差分析1.酸堿完全中和時，有關(guān)說法正確的是()A.溶液一定呈中性B.酸和堿的物質(zhì)的量一定相等C.酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等D.酸能提供的H與堿能提供的OH的物質(zhì)的量相等答案D考點酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定的原理2.下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()檢查滴定管是否漏水用蒸餾水洗滌玻璃儀器用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)取一定體積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑滴定操作A. B.C. D.答案B解析滴定操作的順序為查漏洗滌潤洗注液滴定。考點酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定操作3.準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)闊o色時停止滴定D.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小答案B解析A項，滴定管用蒸餾水洗滌后，還要用待裝NaOH溶液潤洗，否則將要引起誤差，錯誤；B項，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶內(nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?，溶液的pH由小變大，正確；C項，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應(yīng)由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時才能停止滴定，錯誤；D項，滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，錯誤。4.用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分數(shù)，下列操作會引起待測值偏高的是()A.試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定B.滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定C.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接注入待測溶液進行滴定D.滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 mL 進行滴定答案B解析此實驗過程中，待測值為c(Na2CO3)，根據(jù)酸與Na2CO3的反應(yīng)可知，c(Na2CO3)V待測液kc酸V酸(k為Na2CO3與標準酸反應(yīng)時的化學(xué)計量數(shù)之比)。A項，加入酚酞時，對實驗數(shù)據(jù)無影響；B項，此操作使V酸數(shù)值偏大，故使c(Na2CO3)偏大，最終所得Na2CO3質(zhì)量分數(shù)偏高；C項，此操作對實驗數(shù)據(jù)無影響；D項，此操作使c(Na2CO3)數(shù)值偏小，最終使所得Na2CO3質(zhì)量分數(shù)偏低?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定誤差分析5.下面ae是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盤天平e.溫度計(1)無“0”刻度的是_(填字母)。(2)下列操作合理的是_(填字母)。A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液B.用托盤天平準確稱量10.20 g碳酸鈉固體C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸D.用500 mL容量瓶配制1 molL1的氫氧化鈉溶液495.5 mL(3)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸的體積為_mL。(4)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.100 0 molL1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理數(shù)據(jù)求出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)_(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。(5)由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是_(填字母)。A.中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定D.把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定答案(1)ab(2)A(3)26.10(4)0.104 4 molL1(5)CD解析(1)量筒、容量瓶無“0”刻度，托盤天平的“0”刻度在刻度尺的最左邊。(2)B項，托盤天平的精確度為0.1 g；C項，量取3.2 mL的濃H2SO4應(yīng)用10 mL的量筒；D項，500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液。(3)滴定管可估讀一位，其體積應(yīng)為26.10 mL。(4)舍去第二組數(shù)據(jù)，則c(NaOH)0.104 4 molL1?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定的綜合 對點訓(xùn)練題組1儀器選擇及使用1.準確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A.500 mL量筒B.10 mL量筒C.50 mL酸式滴定管D.50 mL堿式滴定管答案C解析準確量取25.00 mL液體，要用滴定管，而酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可用酸式滴定管?？键c酸堿中和滴定題點滴定管分類與使用2.在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 molL1的鹽酸，其液面恰好在5 mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后用0.1 molL1NaOH溶液進行中和，則消耗NaOH溶液的體積()A.大于20 mL B.小于20 mLC.等于20 mL D.等于5 mL答案A解析V(HCl)>20 mL，所以消耗NaOH溶液的體積大于20 mL?？键c酸堿中和滴定題點滴定管分類與使用題組2滴定操作及數(shù)據(jù)處理3.已知乙酸鈉溶液呈堿性。以下是幾種酸堿指示劑變色時的pH范圍：甲基橙3.14.4甲基紅4.46.2酚酞8.210，現(xiàn)用0.100 0 molL1氫氧化鈉溶液滴定濃度相近的乙酸時，上述指示劑()A.都可以用 B.只能用C.可以用或 D.可以用或答案B解析氫氧化鈉溶液與乙酸等物質(zhì)的量反應(yīng)時，生成的乙酸鈉溶液呈堿性，選用在堿性條件下變色的指示劑酚酞為宜?？键c酸堿中和滴定題點指示劑的選用及滴定終點顏色變化4.下列有關(guān)敘述正確的是()A.下端連有橡皮管的滴定管為酸式滴定管B.在進行滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管C.滴定前應(yīng)排除滴定管尖嘴部分的氣泡D.滴定過程中兩眼應(yīng)注意滴定管內(nèi)液面的變化答案C解析A選項中所指滴定管是堿式滴定管；B選項中應(yīng)右手操作錐形瓶，左手操作滴定管；D選項，滴定過程中兩眼應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定操作5.實驗室用標準KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說法或操作正確的是()A.盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤洗23次B.選堿式滴定管量取標準KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低D.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由淺綠色變?yōu)樽霞t色，立即記下滴定管液面所在刻度答案C解析滴定操作時錐形瓶只需水洗干凈即可，不能潤洗，A項錯誤；標準KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管量取，B項錯誤；實驗時讀數(shù)前仰后俯，導(dǎo)致讀數(shù)體積小于實際消耗標準溶液體積，所測溶液濃度將偏低，C項正確；確定滴定終點時，需溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且30 s內(nèi)溶液顏色不再發(fā)生變化，才可以確定滴定終點，D項錯誤。考點酸堿中和滴定原理的遷移應(yīng)用題點氧化還原反應(yīng)滴定高錳酸鉀滴定6.(2017安徽合肥一中高二月考)室溫下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1鹽酸，如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是()A.4 B.7.2 C.10 D.11.3答案C解析OH1104 molL1，pH10，故C項正確?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理題組3滴定誤差分析7.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 mL。該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積為()A.大于10.00 mL B.小于10.00 mLC.等于10.00 mL D.等于11.00 mL答案A解析滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，開始時仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后刻度差為10.00 mL，但實際取出的液體體積偏大。考點酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定誤差分析8.用標準濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，下列情況會使鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是()A.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入標準濃度的NaOH溶液B.堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C.記錄消耗的堿液，滴定前平視，滴定后俯視凹液面D.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接裝入未知濃度的鹽酸答案C解析未用NaOH溶液潤洗滴定管，即NaOH溶液濃度下降；把氣泡誤算為NaOH溶液的體積，讀取的NaOH溶液的體積比實際用量大，結(jié)果偏高；滴定前平視，滴定后俯視凹液面，這樣讀取的NaOH溶液的體積比實際用量小，結(jié)果偏低；錐形瓶中含有蒸餾水，對測定結(jié)果無影響?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定誤差分析題組4滴定曲線分析9.在25 時，用0.125 molL1的標準鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為()A.13 B.12 C.10 D.11答案A解析由圖示可知，在V(HCl)20.00 mL時，pH7，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，由c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)知c(NaOH)0.10 molL1。0.10 molL1的NaOH溶液的pH為13?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定曲線10.下圖是對10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖像，依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()選項溶液ABCDc(HCl)/molL10.120.040.030.09c(NaOH)/molL10.040.120.090.03答案D解析由圖像可知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL鹽酸，則3c(NaOH)c(HCl)，表中A、D組屬此種情況，但A組中c(HCl)0.12 molL1，H0.12 molL1，pH<1，不符合圖像；D組中c(HCl)0.09 molL1，pH>1，加入20 mL NaOH后溶液的H1102 molL1，pHlg(1102)2，正好符合題意?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定曲線11.如圖是常溫下向20.0 mL的鹽酸中，逐滴加入0.10 molL1 NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是()A.原鹽酸的濃度為0.10 molL1B.x的值為2.0C.pH12，V值為20.4D.原鹽酸的濃度為1.0 molL1答案A解析當V(NaOH)0 mL時，鹽酸溶液的pH1，因此c(HCl)0.10 molL1；當反應(yīng)后溶液pH7時，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，因此n(HCl)n(NaOH)，故V(NaOH)20.0 mL；當反應(yīng)后溶液pH12時，1102 molL1，解得V(NaOH)24.4 mL。考點酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定曲線12.已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是()A.a點表示的溶液中CH3COO略小于103 molL1B.b點表示的溶液中CH3COO>NaC.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D.b、d點表示的溶液中均等于K答案C解析a點pH3，H1103 molL1H酸電離H水電離，而CH3COOH電離的HCH3COO，故CH3COO略小于1103 molL1，A正確；b點pH<7，則H>OH，根據(jù)電荷守恒CH3COOOHHNa，則CH3COO>Na，B正確；若CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，生成CH3COONa，溶液應(yīng)顯堿性，而c點pH7，故此時CH3COOH應(yīng)過量，C錯誤；溫度不變，平衡常數(shù)K不變，D正確?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定曲線 綜合強化13.某學(xué)生用0.200 0 molL1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答下列問題：(1)以上步驟有錯誤的是_(填序號)。若測定結(jié)果偏高，其原因可能是_(填字母)。A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)B.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是_。(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_mL。(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：_molL1。滴定次數(shù)待測體積(mL)標準燒堿溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00答案(1)ABCD(2)滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色(3)22.60(4)0.200 0解析(1)堿式滴定管應(yīng)潤洗。(4)V120.40 mL0.40 mL20.00 mLV224.10 mL2.00 mL22.10 mLV324.00 mL4.00 mL20.00 mL應(yīng)舍去第二次數(shù)據(jù)c(HCl)0.200 0 molL1?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定的綜合14.某班學(xué)生通過分組實驗測定酸堿滴定曲線。實驗用品：0.1 molL1 HCl溶液、0.1 molL1NaOH溶液、蒸餾水、pH計、酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(帶滴定管夾)、錐形瓶。甲、乙、丙三組同學(xué)錐形瓶中的溶液所取體積均為20.00 mL，且所用的試劑完全相同，根據(jù)實驗所得的數(shù)據(jù)繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示，其中乙和丙兩組同學(xué)的操作上都存在著不足或失誤。請回答下列問題：(1)實驗前pH計應(yīng)用標準溶液進行校準，若將pH計放入H0.000 1 molL1的標準溶液中校準，則pH計的讀數(shù)應(yīng)為_。(2)甲組同學(xué)滴定時選用的滴定管為_(填“酸式”或“堿式”)滴定管，最后一次潤洗滴定管應(yīng)選用實驗用品中的_進行潤洗。(3)乙組同學(xué)操作上的不足之處是_。(4)造成丙組同學(xué)的曲線與甲組同學(xué)不同的原因可能是_(填字母)。A.用待裝液潤洗錐形瓶B.滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有氣泡未排出，滴定后氣泡消失C.滴定前后對滴定管進行讀數(shù)的視線分別如圖所示答案(1)4.00(2)堿式0.1 molL1 NaOH溶液(3)在滴定終點附近測試和記錄pH的間隔太大(4)AB解析(1)pHlgHlg 0.000 14.00。(2)甲同學(xué)所進行的實驗為用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL的0.1 molL1 HCl溶液，故所用的滴定管應(yīng)為堿式滴定管，最后一次潤洗時要使用0.1 molL1 NaOH溶液。(3)由b曲線知，在滴定過程中，在滴定終點附近測試和記錄pH的間隔過大。(4)滴定至終點時丙所用體積比甲、乙多，原因可能是A、B兩項，C項滴定前仰視，滴定后俯視，會使測得的NaOH溶液體積較少。考點酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定的綜合15.(2017大慶質(zhì)檢)自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1 mgL10.8 mgL1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，實驗操作如下：.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。.滴入1.0103molL1的Na2S2O3溶液。(已知：2S2OI2=S4O2I).加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至13。操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示。請回答：(1)操作中反應(yīng)的離子方程式是_。(2)操作滴定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有_。確定操作完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_。(3)在操作過程中，溶液又呈藍色，反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若水樣的體積為1.0 L，在操作中消耗了1.0103molL1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是_mgL1。答案(1)2ClO22I=2ClOI2(2)滴定管藍色消失，半分鐘內(nèi)不變色(3)ClO4I4H=Cl2I22H2O(4)0.675解析(1)分析不同pH環(huán)境中粒子種類圖可知，操作中ClO2被還原為ClO，I被氧化成I2。(2)滴定過程中，需要檢查是否漏液的儀器是滴定管。確定操作完全反應(yīng)的現(xiàn)象：藍色消失，半分鐘內(nèi)不變色。(3)在操作過程中，溶液又呈藍色，說明生成的I被氧化成I2，分析圖像可知，酸性條件下ClO被還原為Cl。(4)2ClO2I22Na2S2O3，由于n(Na2S2O3)1.0105mol，故n(ClO2)1.0105mol，m(ClO2)6.75104g0.675 mg?？键c酸堿中和滴定原理的遷移應(yīng)用題點酸堿中和滴定原理應(yīng)用綜合