（課標(biāo)通用）安徽省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 階段檢測4.doc

階段檢測(四)金屬和金屬材料溶液(時間:45分鐘分值:60分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1Zn65一、選擇題(本大題包括10小題,每題2分,共20分。每小題的4個備選答案中只有1個答案符合題意,請將選出的選項序號填入題后的括號內(nèi))1.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途,下列因果關(guān)系不成立的是()A.洗潔精具有乳化功能,用于去除油污B.磷燃燒能產(chǎn)生白煙,用于制作煙幕彈C.鎢的熔點高且能導(dǎo)電,用于制作白熾燈絲D.鐵的活動性比鋁弱,鐵制品比鋁制品在空氣中更耐腐蝕答案:D解析:洗潔精具有乳化功能,能將油污分散成細(xì)小的液滴易于洗滌,故A正確;磷燃燒時會產(chǎn)生大量的白煙,可以用于制作煙幕彈,故B正確;鎢的熔點很高,可以用于制作白熾燈絲,故C正確;鋁在空氣中表面易形成氧化鋁保護(hù)膜,而鐵生銹生成的鐵銹是疏松多孔的結(jié)構(gòu),易于吸水,加快鐵的銹蝕,故D錯誤。2.(xx江蘇蘇州中考)下列關(guān)于溶液的說法中,正確的是()A.泥土加入水中,振蕩后可以形成溶液B.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C.氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電,因為溶液中有較多自由移動的離子D.氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體答案:C解析:在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的均一穩(wěn)定的混合物屬于溶液,泥水不均一、不穩(wěn)定,屬于懸濁液,故A錯;溶液具有均一性,蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度,故B錯;溶液能導(dǎo)電的原因:具有自由移動的帶電的離子,氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電,因為溶液中有較多自由移動的鈉離子和氫氧根離子,故C正確;飽和溶液只是對于某一溶質(zhì)來說的,對其他物質(zhì)可以再溶解,所以氯化鈉飽和溶液中能再溶解少量硝酸鉀晶體,故D錯。3.(xx四川廣安中考)下列現(xiàn)象和事實,可用金屬活動性作出合理解釋的是()相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)更劇烈,說明鎂比鋁的金屬活動性強(qiáng)用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時,不能用鐵制容器盛放盡管金屬的種類很多,但在自然界中,僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕,說明鋅比鋁的金屬活動性強(qiáng)A.B.C.D.答案:A解析:鎂的活動性比鋁強(qiáng),活動性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越劇烈,所以相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)更劇烈,故正確;鐵的活動性比銅強(qiáng),所以鐵能將硫酸銅中的銅置換出來,故不能用鐵桶來配制波爾多液,故正確;大多數(shù)金屬比較活潑在自然界中不能以單質(zhì)的形式存在,僅有少數(shù)金屬例如銀、鉑、金,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,以單質(zhì)形式存在,故正確;金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學(xué)性質(zhì)活潑,在常溫下就可以和氧氣反應(yīng)而形成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止進(jìn)一步氧化,而不是說明鋅的活動性比鋁強(qiáng),故錯誤。4.(xx海南中考)英國化學(xué)家亨利卡文迪許是燃素說的信仰者。1766年,他用鐵、鋅、錫等六種金屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制得“可燃空氣”,并將其表示為燒渣+金屬+酸=燒渣+酸+鹽“可燃空氣”用所學(xué)化學(xué)知識判斷,下列說法正確的是()A.“可燃空氣”是從金屬中分解出來的B.上述六種金屬包括銅C.“可燃空氣”可以用排水集氣法收集D.上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)答案:C解析:A項,“可燃空氣”是金屬從酸中置換出來的,錯誤;B項,銅的金屬活動性順序排在氫之后,不會與酸反應(yīng)生成氫氣,錯誤;C項,“可燃空氣”難溶于水,可以用排水集氣法收集,正確;D項,金屬和酸生成氫氣的反應(yīng)屬于置換反應(yīng),錯誤。5.國產(chǎn)大飛機(jī)C919機(jī)殼采用了先進(jìn)的鋁鋰合金材料,已知金屬鋰(Li)的活動性比鋁強(qiáng)。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.鋁鋰合金硬度大、密度小B.鋁在空氣中表面會形成致密的氧化膜C.鋰能與鹽酸反應(yīng),放出熱量、生成氫氣D.鋰能與氧氣反應(yīng),生成的Li2O中Li顯+2價答案:D解析:A項,由題意可知,國產(chǎn)大飛機(jī)C919機(jī)殼采用了先進(jìn)的鋁鋰合金材料,說明了鋁鋰合金硬度大、密度小。故A正確;B項,鋁在空氣中表面會形成致密的氧化膜,所以鋁的耐腐蝕性強(qiáng),故B正確;C項,由題意可知,鋰(Li)的活動性比鋁強(qiáng),所以鋰能與鹽酸反應(yīng),放出熱量、生成氫氣,故C正確;D項,在Li2O中,由于氧顯-2價,可推出Li顯+1價,故D錯誤。6.(xx遼寧葫蘆島中考)要驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序,同學(xué)們設(shè)計了以下四個實驗。你認(rèn)為其中不需要進(jìn)行的是()A.將鋅片放入稀硫酸中B.將銅片放入稀硫酸中C.將銅片放入硝酸銀溶液中D.將鋅片放入硝酸銀溶液中答案:D解析:A實驗說明鋅在氫的前面,B實驗說明銅在氫的后面,C實驗說明銀在銅的后面,D實驗說明鋅在銀的前面,所以由A、B、C就可以比較三種金屬的活動性順序,所以不需要的實驗是D。7.(xx江西中考)進(jìn)行“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”實驗活動常出現(xiàn)以下錯誤操作,其中不影響所配溶液濃度的是()答案:D解析:A項,氯化鈉放在右盤,會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,錯誤;B項,氯化鈉撒出,會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,錯誤;C項,用量筒量取水時,俯視液面,讀數(shù)比實際液體體積大,會造成實際量取的水的體積偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,錯誤;D項,溶液具有均一性,將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時,有液體濺出,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,正確。8.(xx四川自貢中考)如表是不同溫度時硝酸鉀的溶解度,有關(guān)說法正確的是()溫度/020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246A.20 時,100 g水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大B.40 時,100 g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9 gC.100 的水能溶解的硝酸鉀一定比80 的水能溶解的硝酸鉀多D.0 的硝酸鉀飽和溶液一定比60 的硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小答案:D解析:A項,20時,硝酸鉀的溶解度是一定的,是100克水中最多溶解的質(zhì)量,不是溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大,錯誤;B項,40時,163.9克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克,錯誤;C項,100的水能溶解的硝酸鉀不一定比80的水能溶解的硝酸鉀多,因為沒有說明水的質(zhì)量,錯誤;D項,0的硝酸鉀的溶解度比60的硝酸鉀的溶解度小,因此0的硝酸鉀飽和溶液一定比60的硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小,正確。9.(xx山東濰坊中考)升溫、增大濃度、加大壓強(qiáng)和使用催化劑均可以提高化學(xué)反應(yīng)速率。現(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中,試管外壁發(fā)燙。產(chǎn)生氫氣的速率變化情況(v)和反應(yīng)進(jìn)行的時間(t)的關(guān)系如圖所示,則下列說法不正確的是()A.反應(yīng)過程中溶液的pH逐漸增大B.t1t2速率變化的主要原因是反應(yīng)物的量較多C.t2t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小D.t1t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高答案:B解析:A項,反應(yīng)過程中溶液的pH逐漸增大,這是因為隨著反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸濃度減小,酸性減弱,正確;B項,t1t2速率變化的主要原因不是反應(yīng)物的量較多,而是反應(yīng)放熱使反應(yīng)溫度升高,反應(yīng)速率增大,不正確;C項,t2t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小,正確;由B項分析可知,D項說法正確。10.(xx廣西梧州中考)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法錯誤的是()A.t2時,溶解度:a=b>cB.隨溫度的升高,c物質(zhì)的溶解度減小C.t3時,將30克a加入50克水中可以得到80克溶液D.t1時,a的飽和溶液和c的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等答案:C解析:通過分析溶解度曲線可知,t2時,溶解度:a=b>c,故A正確;隨溫度的升高,c物質(zhì)的溶解度減小,故B正確;t3時,a物質(zhì)的溶解度是50g,所以將30ga加入50g水中可以得到75g溶液,故C錯誤;t1時,a、c物質(zhì)的溶解度相等,所以a的飽和溶液和c的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,故D正確。二、填空題(本大題包括5小題,共34分)11.(7分)看圖回答下列問題:(1)上述金屬制品,利用其導(dǎo)熱性的是(填序號),A圖中用到的合成材料是。(2)鋼鐵是常用的金屬材料,寫出工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)煉鐵的主要化學(xué)方程式:。(3)鋁制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性能,原因是(結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行解釋)。(4)鐵制水龍頭易生銹,寫一條能防止鐵制品生銹的方法。答案:(1)B塑料(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)4Al+3O22Al2O3(4)在水龍頭表面涂刷油漆(或其他合理答案)12.(7分)探究學(xué)習(xí)小組在制作“葉脈書簽”時,需要將樹葉放在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中煮沸,如圖1所示為該小組配制10%的氫氧化鈉溶液的操作過程:(1)圖1中儀器a的名稱是,寫出該儀器的另一種用途:。(2)操作B中,必須將氫氧化鈉固體放在里,并置于托盤天平盤(填“左”或“右”)進(jìn)行稱量。(3)操作D中,用量筒量取所需體積的蒸餾水時還用到(填寫儀器名稱),某同學(xué)在讀取量筒讀數(shù)時的視線如圖2所示,若其他操作正確,則會造成所配制氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填寫“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)制作“葉脈書簽”結(jié)束后,劉強(qiáng)同學(xué)想繼續(xù)測定廢液的酸堿度,下列用品不需要的是(填寫字母標(biāo)號)。a.玻璃棒b.pH試紙c.酚酞溶液d.白瓷板(或玻璃片)答案:(1)燒杯作反應(yīng)容器(2)玻璃器皿左(3)膠頭滴管偏小(4)c13.(6分)我國有豐富的鈦鐵礦資源,鈦鐵礦的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3),利用鈦鐵礦可以提取金屬鈦。金屬鈦和鎂化學(xué)性質(zhì)很活潑,除了與氧氣反應(yīng),還可以與氮氣、二氧化碳等反應(yīng)。以下為某化工企業(yè)從鈦鐵礦中提取金屬鈦的流程示意圖,請回答下列問題:(1)鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦元素的化合價為價。(2)中反應(yīng)為2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO,則X為。(3)中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇,理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為。(4)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:,該反應(yīng)在下列哪種環(huán)境中進(jìn)行?(填序號)。A.稀有氣體中B.空氣中C.氮氣中D.二氧化碳中答案:(1)+4(2)FeCl3(3)71(4)TiCl4+2MgTi+2MgCl2A解析:(1)設(shè)FeTiO3中Ti的化合價是x。FeTiO3中Fe的化合價是+2價,O的化合價是-2價,利用化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0的原則得到方程(+2)+x+(-2)3=0,解得x=+4,所以鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦元素的化合價是+4價。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在反應(yīng)前后各元素原子的個數(shù)不變,從2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO看鈦原子、氧原子、碳原子反應(yīng)前后除2X外個數(shù)已經(jīng)相等,故X的化學(xué)式是FeCl3。(3)根據(jù)化學(xué)方程式2H2+COCH3OH428可知一氧化碳和氫氣的質(zhì)量比是284=71。(4)中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物是TiCl4與Mg,生成物是Ti和MgCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+2MgTi+2MgCl2,金屬鈦和鎂化學(xué)性質(zhì)很活潑,除了與氧氣反應(yīng),還可以與氮氣、二氧化碳等反應(yīng),所以該反應(yīng)應(yīng)該在稀有氣體中進(jìn)行。14.(7分)鉻(Cr)是一種具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性的重要金屬材料,不銹鋼中的鉻表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護(hù)膜。某?；瘜W(xué)探究小組對Cr、Al、Cu的金屬活動性順序進(jìn)行了如下探究。【查閱資料】鉻是銀白色有光澤的金屬,在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng),生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。(1)小明設(shè)計的實驗方案:相同溫度下,取大小相同、表面光亮的鉻、鋁和銅三種金屬薄片,分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸中,觀察現(xiàn)象,記錄如下:金屬CrAlCu與硫酸反應(yīng)氣泡產(chǎn)生緩慢,金屬逐漸溶解氣泡產(chǎn)生激烈,金屬迅速溶解無氣泡產(chǎn)生,金屬無變化則Cr、Al和Cu三種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱順序為。(填序號)A.Cr>Al>CuB.Al>Cr>CuC.Al>Cu>Cr(2)鉻與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)小鵬先用砂紙將鉻片和鋁片的表面擦光亮,這樣做的目的是。然后將兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中,則鉻與硫酸銅反應(yīng)時的現(xiàn)象為。(4)你認(rèn)為(3)中小鵬的實驗?zāi)芊癖容^鉻與鋁的金屬活動性強(qiáng)弱?(填“能”或“不能”),從設(shè)計思路的合理性角度,你的理由是。答案:(1)B(2)Cr+H2SO4CrSO4+H2(3)除去氧化膜,利于直接反應(yīng)鉻片表面覆蓋一層紫紅色金屬,溶液顏色不變(4)不能鉻與鋁都能與硫酸銅反應(yīng)解析:(1)根據(jù)金屬鉻、金屬鋁和鹽酸反應(yīng)放出氫氣,說明鉻、鋁排在氫的前面,且鋁與鹽酸反應(yīng)氣泡產(chǎn)生激烈,鉻與鹽酸反應(yīng)氣泡產(chǎn)生緩慢,說明鋁排在鉻的前面;銅不和鹽酸反應(yīng),說明銅排在氫的后面,三種金屬的活動性順序為Al>Cr>Cu;(3)用砂紙將金屬表面擦光亮,其目的是除去氧化膜,讓金屬直接反應(yīng),鉻能置換出硫酸銅中的銅,生成藍(lán)色的硫酸亞鉻溶液;(4)由于鉻與鋁都能與硫酸銅反應(yīng),所以不能據(jù)此實驗判斷兩金屬活動性的強(qiáng)弱。15.(7分)(xx江蘇南通中考)實驗探究和證據(jù)推理是提升認(rèn)知的重要手段?；瘜W(xué)興趣小組對“CO還原Fe2O3粉末”的實驗進(jìn)行探究:.探究CO與Fe2O3的反應(yīng)產(chǎn)物(夾持儀器已略去)【實驗過程】步驟1在通風(fēng)櫥中,按裝置連接裝置并檢驗裝置的氣密性。步驟2裝入試劑:玻璃管內(nèi)裝入Fe2O3粉末,試管中裝入澄清石灰水。步驟3從a端通入CO一段時間,待,再點燃酒精燈。【實驗現(xiàn)象】反應(yīng)一段時間后,玻璃管內(nèi)粉末由色變成黑色,生成的黑色固體均能被玻璃管上方的磁鐵吸引。試管中出現(xiàn)白色沉淀,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示:。【查閱資料】鐵粉、FeO、Fe3O4均為黑色固體;鐵粉、Fe3O4均能被磁鐵吸引?！咎岢霾孪搿繉Υ盆F吸引的黑色固體成分有以下三種猜想:猜測:Fe;猜測:Fe3O4;猜測:Fe和Fe3O4【實驗驗證】取少量反應(yīng)后的黑色固體放入試管中,加入足量的硫酸銅溶液,振蕩,充分反應(yīng)后靜置,觀察到紅色固體中混有黑色顆粒,說明(填“猜想”“猜想”或“猜想”)是正確的。【注意:若答對以下小題獎勵4分,化學(xué)試卷總分不超過60分】【拓展研究】進(jìn)一步查閱資料,發(fā)現(xiàn)CO能溶于銅液醋酸二氨合銅()和氨水的混合液。因此可在裝置后再連接下圖裝置,其目的是,裝置、的連接順序:b連接(填“c”或“d”)。.原料氣CO的制備方法一:加熱MgCO3、Zn的混合物可快速制備CO,同時還得到兩種金屬氧化物:、(填化學(xué)式)。方法二:加熱草酸晶體(H2C2O42H2O)制備CO:H2C2O42H2OCO+CO2+3H2O已知:常壓下,草酸晶體的熔點為101 。比較草酸晶體的熔點和分解溫度,分析若選用圖中裝置制備裝置所需的CO,可能存在的問題是。答案:.【實驗過程】裝置內(nèi)空氣排盡后【實驗現(xiàn)象】紅棕CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O【實驗驗證】猜想【拓展研究】吸收尾氣中的COd.方法一:ZnOMgO方法二:草酸流到試管口,反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行解析:.【實驗過程】在用一氧化碳還原氧化鐵時,應(yīng)先通入一段時間的一氧化碳?xì)怏w,再點燃酒精燈加熱,以免發(fā)生爆炸,所以從a端通入CO一段時間,待裝置內(nèi)空氣排盡后,再點燃酒精燈;【實驗現(xiàn)象】氧化鐵是紅棕色固體,加熱一段時間后,被一氧化碳還原為黑色的鐵粉,同時生成二氧化碳,二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O【實驗驗證】四氧化三鐵與硫酸銅溶液不反應(yīng),而鐵能與其反應(yīng)生成紅色金屬銅,因為取少量反應(yīng)后的黑色固體放入試管中,加入足量的硫酸銅溶液,振蕩,充分反應(yīng)后靜置,觀察到紅色固體中混有黑色顆粒,這說明原黑色固體中含有四氧化三鐵與鐵,即猜想成立?！就卣寡芯俊课矚庵械囊谎趸加卸?所以需要將尾氣吸收;氣體應(yīng)從長管進(jìn)入銅液。.方法一:加熱MgCO3、Zn的混合物可快速制備CO,同時還得到兩種金屬氧化物,由質(zhì)量守恒定律可知,這兩種氧化物是氧化鎂與氧化鋅。方法二:因為常壓下,草酸晶體的熔點為101,加熱過程中草酸會熔化流到試管口,導(dǎo)致反應(yīng)不能進(jìn)行,所以不能用裝置制備裝置所需的CO。三、計算題(本大題共6分)16.(6分)(xx山東威海中考)向20 g銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請計算:(1)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))答案:(1)32.5%(2)12.2%(計算過程見解析)解析:(1)根據(jù)圖可以看出鋅的質(zhì)量為20g-13.5g=6.5g,合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5g20g100%=32.5%。(2)設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xZn+2HClZnCl2+H265736.5g60gx6573=6.5g60gxx12.2%答:所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.2%。