高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三單元 第19講 鹽類(lèi)的水解課件.ppt

鹽類(lèi)的水解 第19講 考綱導(dǎo)視 基礎(chǔ)反饋 1 正誤判斷 正確的畫(huà) 錯(cuò)誤的畫(huà) 1 離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性 2 同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH 大 同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小 3 常溫下 pH 10的CH3COONa溶液與pH 4的NH4Cl 溶液 水的電離程度相同 4 常溫下 pH 11的CH3COONa溶液與pH 3的CH3COOH 溶液 水的電離程度相同 5 施肥時(shí) 草木灰 有效成分為K2CO3 不能與NH4Cl混合 使用 是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效 6 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 有沉淀和氣體生 成 答案 1 2 3 4 5 6 2 有人認(rèn)為 向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸 會(huì)與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH 反應(yīng) 使平衡向水解方向移動(dòng) 這種說(shuō)法對(duì)嗎 為什么 H 考點(diǎn)一 鹽類(lèi)水解及其規(guī)律 知識(shí)梳理 1 概念 鹽 OH 弱電解質(zhì) 在水溶液中 電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的 或 結(jié)合生成 的反應(yīng) 2 實(shí)質(zhì) 中和反應(yīng) 鹽類(lèi)水解破壞了水的電離平衡 是 的逆反應(yīng) 3 特點(diǎn) 吸熱 1 一般鹽類(lèi)水解是很微弱的 進(jìn)行程度小 2 一般鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng) 部分徹底雙水解反應(yīng)除外 3 鹽類(lèi)水解是 填 吸熱 或 放熱 反應(yīng) 4 鹽類(lèi)水解促進(jìn)了水的電離 4 鹽類(lèi)的水解規(guī)律 堿性 鹽類(lèi)的水解規(guī)律可概括為 有弱才水解 誰(shuí)弱誰(shuí)水解 誰(shuí) 強(qiáng)顯誰(shuí)性 越弱越水解 都弱都水解 兩強(qiáng)不水解 pH 7 否 中性 pH 7 是 酸性 pH 7 是 易錯(cuò)警示 鹽發(fā)生水解后 其水溶液往往顯酸性或堿性 但也有特殊情況 例如 弱酸弱堿鹽CH3COONH4水溶液顯中性 有些鹽溶液雖然顯酸性 但不一定發(fā)生水解 如NaHSO4溶液 考點(diǎn)集訓(xùn) 答案 C 答案 C 方法技巧鹽溶液酸堿性的判斷 答案 B 歸納總結(jié) 熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合 易錯(cuò)警示 考點(diǎn)二 鹽類(lèi)水解的離子方程式的書(shū)寫(xiě) 知識(shí)梳理 1 一般來(lái)說(shuō) 鹽類(lèi)水解程度很小 在書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解方程式 時(shí)要用 號(hào)連接 鹽類(lèi)水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體 所以一般不用符號(hào) 和 表示水解產(chǎn)物 即使產(chǎn)物易分解 如NH3 H2O H2CO3 也不寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式 2 多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行 以第一步為主 一般只寫(xiě)第一步水解的離子方程式 如Na2CO3水解 3 多元弱堿陽(yáng)離子的水解方程式一步寫(xiě)完 如FeCl3水解 4 發(fā)生相互促進(jìn)的水解且有沉淀或者氣體生成時(shí) 反應(yīng)徹底 水解程度較大 書(shū)寫(xiě)時(shí)要用 連接 生成物中出現(xiàn)不溶于水的沉淀或者氣體物質(zhì)時(shí) 用 注明狀態(tài) 如NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合 Al OH 3 3CO2 考點(diǎn)集訓(xùn) 例4 NaFeO2水浸時(shí)強(qiáng)烈水解生成氫氧化鐵沉淀 離子 方程式為 已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生水解反應(yīng) 浸取 時(shí)應(yīng)保持溶液呈 性 填 酸 或 堿 磷酸 H3PO4 在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 隨 pH的變化曲線如下圖 例5 1 工業(yè)上一種由鋁灰為原料制備無(wú)水AlCl3工藝中 最后一步是由AlCl3 6H2O脫水制備無(wú)水AlCl3 直接加熱不能得到無(wú)水AlCl3 其原因是 已知SOCl2為無(wú)色液體且極易與水反應(yīng)生成HCl和SO2 AlCl3 6H2O與SOCl2混合加熱可制取無(wú)水AlCl3 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 常溫下 在20 0mL0 20mol L 1 CH3COONa溶液中滴 加0 20mol L 1的稀鹽酸 溶液的pH的變化關(guān)系如下圖所示 a 7 0的理由是 用離子方程式表示 如圖 當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí) 溶液的pH剛好為7 0 此時(shí)溶液中c Cl c CH3COOH 填 或 簡(jiǎn)要寫(xiě)出判斷依據(jù) 當(dāng)加入鹽酸的體積為20 0mL時(shí) 測(cè)得溶液中的c H 為1 3 10 3 mol L 1 則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka 假設(shè)混合后的體積為兩者體積之和 計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字 解析 1 AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽容易發(fā)生水解 水解產(chǎn)物之一為揮發(fā)性物質(zhì)鹽酸 如果不斷加熱揮發(fā)出HCl氣體 導(dǎo)致水解平衡不斷向右移動(dòng) 最后徹底水解產(chǎn)生Al OH 3 得不到AlCl3 SOCl2與水反應(yīng)生成HCl和SO2 產(chǎn)生的HCl會(huì)抑制AlCl3水解 從而可制取無(wú)水AlCl3 根據(jù)條件書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 AlCl3 6H2O 6SOCl2 AlCl3 12HCl 6SO2 考點(diǎn)三 鹽類(lèi)水解的影響因素 知識(shí)梳理 1 內(nèi)因 鹽類(lèi)本身的性質(zhì) 酸或堿越弱 其對(duì)應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度 溶液的堿性或酸性 越大 越強(qiáng) 2 外因 1 溫度 鹽類(lèi)的水解是吸熱反應(yīng) 因此升高溫度 水解程 度 即 越熱越水解 變大 2 濃度 鹽的濃度越小 水解程度 因此稀釋鹽 溶液 可以促進(jìn)水解 即 越稀越水解 越大 3 酸堿度 外加酸或堿能影響鹽的水解 如對(duì)于水解呈酸性的鹽溶液 若加入堿 就會(huì)中和溶液中的H 使水解平衡向水解方向移動(dòng)而促進(jìn)水解 若加酸則會(huì)抑制水解 水解呈堿性的鹽溶液 依此類(lèi)推 考點(diǎn)集訓(xùn) 例6 2015年河南周口模擬 下列說(shuō)法正確的是 答案 B 例7 已知醋酸 醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下 答案 B 思路指導(dǎo) 同類(lèi)鹽水解程度 相互促進(jìn)水解的鹽 單獨(dú)水解的鹽 水解相互抑制的鹽 答案 B 答案 A 考點(diǎn)四 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 知識(shí)梳理 續(xù)表 續(xù)表 考點(diǎn)集訓(xùn) A 明礬水解形成Al OH 3膠體有吸附性 可用于水的凈化B 不能用加熱蒸干CuCl2溶液的方法制備無(wú)水CuCl2固體C 配制FeCl3溶液時(shí) 向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸D 鹽類(lèi)水解都是吸熱反應(yīng) 所以向0 1mol L 1Na2CO3溶液中 滴加2滴酚酞顯淺紅色 微熱后能觀察到紅色加深 答案 C 方法技巧 鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的判斷 例11 1 SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫 溶解SnCl2粉末需加濃鹽酸 原因是 2 用純堿和過(guò)氧化氫混合可制作新型液體洗滌劑 2Na2CO3 3H2O2 它具有殺菌 消毒 去油污的能力 且不會(huì)污染水源 如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子 不僅會(huì)失去殺菌作用 還會(huì)削弱洗滌劑的去污能力 試分析原因 用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表述 2H2O2 2H2O O2 Fe3 會(huì)加速H2O2分解 使洗滌 劑失去殺菌作用 例12 硫酸鉛 PbSO4 廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池 白色顏料等 利用方鉛礦精礦 PbS 直接制備硫酸鉛粉末的流程如下 思路指導(dǎo) 若溶質(zhì)含有能發(fā)生水解的離子 控制溶液酸堿性往往是暗示抑制某種離子水解 解析 步驟 中生成PbCl2和S 說(shuō)明加入的鹽酸 氯化鐵與PbS發(fā)生氧化還原反應(yīng) S元素化合價(jià)升高 則鐵元素的化合價(jià)降低 離子方程式為 PbS 2Fe3 2Cl PbCl2 2Fe2 S Fe3 Pb2 以氫氧化物形式完全沉淀時(shí) 溶液的pH分別為3 2 7 04 所以加入鹽酸的另一個(gè)目的是為了控制pH在0 5 1 0 原因是抑制Fe3 Pb2 的水解 思維模型 溶液中離子的濃度關(guān)系 1 離子濃度排序 1 單一的鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽 溶液 2 強(qiáng)酸弱堿鹽和對(duì)應(yīng)弱堿的混合溶液 或者強(qiáng)堿弱酸鹽和對(duì) 應(yīng)弱酸的混合溶液 這種類(lèi)型比較復(fù)雜 最簡(jiǎn)單的一種情況 物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl NH3 H2O混合溶液中 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa CH3COOH混合溶液中 c CH3COO c Na c H c OH 3 弱酸加入到強(qiáng)堿中使溶液呈中性 或弱堿加入到強(qiáng)酸中使 溶液呈中性 4 多元弱酸的酸式鹽 水解大于電離 呈堿性 如NaHCO3溶液 注意 無(wú)論是上述哪種情況 酸式鹽本身是完全電離的 只是電離出來(lái)的弱酸根離子又進(jìn)一步發(fā)生水解和電離 而且只是很少一部分 2 溶液中的守恒 以Na2CO3溶液為例 討論溶液中各離子存在的守恒關(guān)系 1 電荷守恒 技巧 找齊離子 找準(zhǔn)電荷 2 物料守恒 也稱(chēng)原子守恒 技巧 物料守恒的關(guān)鍵元素不能是H或O 3 質(zhì)子守恒 技巧 單一的鹽溶液的質(zhì)子守恒求解方法 如Na2CO3水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用圖示如下 多組分溶液可以通過(guò)電荷守恒和物料守恒兩式推導(dǎo)得到質(zhì) 子守恒 典例 2014年安徽卷 室溫下 下列溶液中離子濃度關(guān)系正 確的是 答案 B 答案 D 斷溶液中濃度最大或最小的某離子 c H 與c OH 的大小關(guān)系 方法技巧 離子濃度大小的比較方法 溶液中各離子濃度大小的比較一般要通過(guò)比較溶液的電離或水解程度的大小 同時(shí)結(jié)合電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒等規(guī)律進(jìn)行綜合判斷 其基本方法是 1 關(guān)鍵性離子定位法 主要適用于解答選擇題 即通過(guò)判 的位置正確與否 來(lái)確定選項(xiàng)是否正確 這也是通常所用的排除法 2 守恒判斷法 如能靈活運(yùn)用電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒等規(guī)律進(jìn)行分析 則既可簡(jiǎn)化解題過(guò)程 又容易判斷答案的正確與否 3 反應(yīng)方程式分析法 主要適用于單一溶液型問(wèn)題的分析 即將電離方程式與水解方程式結(jié)合起來(lái) 進(jìn)行定性與定量的分析 先考慮電離 再考慮水解