重慶市中考化學總復習 第一輪 基礎知識研究 第一單元 常見的物質 第7講 鹽 化肥練習.doc

第7講鹽化肥 (時間：35分鐘分值：39分)一、選擇題1. (xx重慶巴蜀中學二模)中國絲綢有幾千年的歷史傳承。古代染坊常用某種“堿劑”來處理絲綢，該“堿劑”可使絲綢顏色潔白、質感柔軟，其主要成分是一種鹽，這種“堿劑”可能是()A. 食醋 B. 火堿C. 草木灰(含K2CO3) D. 生石灰2. (xx株洲) 我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜先生，1921年留美回國后，潛心研究制堿技術，發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出貢獻。下列物質中能與純堿發(fā)生反應的是()A. NaOH B. NaHCO3 C. H2SO4 D. K2SO43. (xx河南)下列化肥分別與熟石灰混合研磨后，能聞到刺激性氣味的是()A. NH4Cl B. KNO3 C. NaNO3 D. Ca3(PO4)24. (xx廣東)如圖是某牌子泡打粉的說明，下列說法錯誤的是()第4題圖A. 碳酸氫鈉俗稱小蘇打B. 泡打粉可以隨意放置C. 加入泡打粉制作的蛋糕更松軟D. 面粉是有機物，碳酸鹽是無機物5. (xx大渡口區(qū)二模)化學肥料、農藥和土壤對農業(yè)的高產豐收具有重要作用，下列有關說法錯誤的是()A. KNO3是復合肥料B. 氫氧化鈉常用于改良酸性土壤 C. 農作物缺氮會引起葉子發(fā)黃D. 殘留農藥可通過農產品轉移到人體中6. (xx徐州)碳酸氫銨是白色固體，在生產生活中應用廣泛。它稍微受熱就能快速分解：NH4HCO3 NH3H2OCO2。下列有關敘述錯誤的是()A. 碳酸氫銨要密封保存在陰涼干燥處B. 加熱碳酸氫銨時，白色固體會逐漸消失C. 食品工業(yè)上常用碳酸氫銨作膨松劑D. 碳酸氫銨與草木灰混合施用能提高肥效7. (xx金華)利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應，小科同學制作了如圖甲所示的簡易酸堿滅火器裝置，并進行操作。操作結束后，對瓶中殘留液進行如圖乙所示的實驗。實驗現(xiàn)象：A試管溶液變紅色，B試管中有白色沉淀生成。則殘留液中含有的溶質有()第7題圖A. 鹽酸 B. 碳酸鈉 C. 硫酸鈉 D. 氯化鈉8. (xx郴州)向燒杯中逐滴加入X溶液至過量(圖甲)，生成沉淀或氣體的質量(縱坐標)與加入X溶液的質量(橫坐標)關系不符合圖乙的是()燒杯中的物質X溶液A稀硫酸氯化鋇溶液B氯化鈉溶液硝酸銀溶液C硫酸和硫酸銅混合溶液氫氧化鈉溶液D碳酸氫鈉溶液稀鹽酸第8題圖二、填空題9. (xx江西 )(3分)小天做家務時，感受到生活與化學息息相關：(1)將廢棄的熱塑性塑料放在可回收垃圾箱中。熱塑性塑料的判斷方法：用酒精燈緩緩加熱裝有少量塑料碎片的試管，能觀察到的現(xiàn)象是_。(2)發(fā)現(xiàn)盆栽月季倒伏并長了蟲子，經判斷應施用鉀肥。下列屬于鉀肥的是_(填序號)。A. KOH B. CO(NH2)2 C. NH4H2PO4 D. K2SO4(3)用食醋(主要成分的化學式CH3COOH)除去電熱水壺中的水垢(主應，其化學方程式為_。10. (4分)歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用如圖總結了Na2CO3的部分化學性質。第10題圖(1)為了驗證反應，小明將無色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液變?yōu)開色。(2)在工業(yè)上常利用反應制取燒堿，其反應的化學方程式為_。(3)為了驗證反應，向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象為_。(4)為了驗證反應能夠發(fā)生，你選擇的物質是_(填序號)。ACaCl2 BBaSO4 CNaCl三、實驗題11. (4分)氧化鈣俗名生石灰，某同學針對氧化鈣設計了如下實驗方案：第11題圖 (1)分離A中難溶物的操作叫_。(2)如果要用實驗證明B中不是水而是一種溶液，可以選擇下列_(填序號)進行實驗。稀鹽酸 二氧化碳 氯化鈉溶液(3)操作是加入某種物質使無色澄清液出現(xiàn)白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，則反應的化學方程式為_；如果加入的是固體氫氧化鈉(全部溶解)，白色固體的化學式是_。12. (xx襄陽)(5分)某興趣小組的同學在實驗室做如下實驗：小雯探究碳酸鈉固體和稀鹽酸之間的反應，請寫出該反應的化學方程式：_；小祺探究H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四種溶液之間的反應。實驗完畢，小雯和小祺將試管中的剩余物都倒入同一大燒杯中，過濾后得到了沉淀A和無色濾液M，并接著進行如下探究：(查閱資料：Na2SO4溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性)實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論向所得沉淀A中加入過量稀鹽酸，充分反應出現(xiàn)白色沉淀B和藍色溶液，沒有氣泡產生白色沉淀B是_取少量無色濾液M于試管中，滴入酚酞溶液溶液不變色則濾液M中一定含有的溶質是_取步驟中溶液，加入適量Na2SO4溶液，充分反應無明顯現(xiàn)象另取少量無色濾液M于試管中，加入幾粒鋅粒_小祺分析后認為：步驟中加入鋅粒沒有必要；濾液M中還可能存在其它成分。如果將步驟中的鋅粒換成另一種試劑，可確定該成分是否存在。請寫出小祺用所選試劑鑒定可能存在成分的化學方程式：_。四、計算題13. (xx重慶八中模擬)(7分)為了探究石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳后的廢液中的溶質成分，將廢液過濾，取濾液224.4克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下向其中逐滴滴加質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液直至過量，有關的變化如圖所示，經測定A中只含有一種溶質，根據(jù)題中有關信息和圖像分析回答下列問題：(1)原廢液中的溶質成分有_(用化學式回答)。(2)該碳酸鈉溶液中鈉元素的質量分數(shù)為_(結果保留到0.1%)。(3)A點處溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？(列出必要的解題步驟，結果保留到0.1%)第13題圖答案1. C【解析】鹽是指由金屬離子或銨根離子與酸根離子構成的化合物。食醋屬于酸，A錯誤；火堿屬于堿，B錯誤；碳酸鉀屬于鹽，C正確；生石灰屬于氧化物，D錯誤。2. C【解析】純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉可與稀硫酸反應生成硫酸鈉，水和二氧化碳，故選C。3. A4. B【解析】碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A正確；根據(jù)標簽信息泡打粉應該放置在陰涼干燥處，B錯誤；泡打粉中的物質在一定條件下反應生成二氧化碳氣體，可使制作的蛋糕更松軟，C正確；面粉主要成分是淀粉，屬于有機物，碳酸鹽是無機物，D正確。5. B6. D【解析】碳酸氫銨受熱易分解、易溶于水，故需密封保存在陰涼干燥處，A正確；碳酸氫銨受熱分解生成兩種氣體和一種液體，所以加熱碳酸氫銨，白色固體會逐漸消失，B正確；碳酸氫銨受熱分解產生氣體，所以碳酸氫銨可用于食品工業(yè)作膨松劑，C正確；銨鹽不能與堿性物質(如草木灰等)混合施用，否則會降低肥效，D錯誤。7. C【解析】殘留液能使石蕊試液變紅色，說明殘留液呈酸性，即不可能存在碳酸鈉，排除B；與氯化鋇溶液反應能產生白色沉淀，即有硫酸根離子或銀離子，根據(jù)題干是利用飽和碳酸鈉溶液和酸反應，即不可能為銀離子，因此酸為硫酸，排除A；也說明殘留液中不可能存在氯化鈉，排除D，選擇C。8. C【解析】向稀硫酸中滴加氯化鋇溶液，立即有沉淀生成，反應完全后，沉淀質量不再增加，A不符合題意；向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，立即有沉淀生成，反應完全后，沉淀質量不再增加，B不符合題意；向裝有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液先與硫酸反應，無沉淀或氣體生成，硫酸被反應完后，再與硫酸銅溶液反應，生成藍色沉淀，因此圖乙中應該是先無沉淀生成，一段時間后再生成沉淀，C符合題意；碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，立即有氣體產生，直到反應完全后，氣體不再產生，D不符合題意。9. (3分)(1)塑料碎片熔化(1分)(2)D(1分)(3)2CH3COOHCaCO3= (CH3COO)2CaH2OCO2 (1分)【解析】(1)熱塑性塑料加熱后可熔化，再冷卻后又可凝固，故將少量塑料碎片加熱，能觀察到的現(xiàn)象是塑料碎片熔化。(2)KOH屬于堿，不屬于化肥；CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥；NH4H2PO4中含有氮、磷兩種營養(yǎng)元素，屬于復合肥；K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選D。(3)食醋中的醋酸與水垢中的碳酸鈣反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，該反應屬于復分解反應。10. (4分) (1)紅(1分)(2)Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH(1分)(3)有氣泡產生(1分)(4)A(1分)【解析】(1)碳酸鈉不屬于堿，但其水溶液顯堿性，可以使無色酚酞溶液變紅。(2)工業(yè)上利用碳酸鈉與氫氧化鈣反應制取氫氧化鈉。(3)向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸會發(fā)生化學反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以實驗現(xiàn)象為有氣泡產生。(4)反應為鹽與鹽的反應，要求鹽必須是可溶的且反應要符合復分解反應的條件，故選A。11. (4分)(1)過濾(1分)(2)(1分)(3)Ca(OH)2Na2CO3= 2NaOHCaCO3(1分)Ca(OH)2(1分)12. (5分)Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2(1分)硫酸鋇(或BaSO4)(1分)無明顯現(xiàn)象(1分)氯化鈉(或NaCl)(1分)Na2SO4BaCl2= BaSO42NaCl(答案合理即可)(1分)【解析】碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應方程式為Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2。向所得沉淀A中加入過量的稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀B和藍色溶液，說明沉淀B為不溶于酸的沉淀，故為硫酸鋇；M為無色濾液，說明不含呈藍色的硫酸銅，M不能使酚酞變色，則一定不含有堿性物質，即沒有氫氧化鈉和碳酸鈉剩余，向步驟溶液中加入適量硫酸鈉溶液，沒有明顯現(xiàn)象，說明能與硫酸鈉產生沉淀的氯化鋇沒有剩余，因沉淀A中有氫氧化銅沉淀，所以M中一定沒硫酸剩余，則向M中加鋅粒，不會有明顯現(xiàn)象發(fā)生，因反應中生成的硫酸鈉可以與氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化鈉，所以濾液M中硫酸鈉不能確定是否含有，由此可證明M中一定含有的溶質只有生成的氯化鈉；若想證明是否含有硫酸鈉，可加入含鋇離子的溶液，如氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則有硫酸鈉，反應方程式為Na2SO4BaCl2= BaSO42NaCl。13. (7分)(1)CaCl2 、HCl(1分)(2)4.6%(1分)(3)根據(jù)題意向224.4克濾液中加入碳酸鈉溶液發(fā)生的反應有： Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2、CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，由圖像數(shù)據(jù)可知和鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質量是100 g，和氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質量是200 g。解：設碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉的質量為x1，二氧化碳的質量為yNa2CO3 2HCl= 2NaCl H2O CO2 106 117 44100 g10.6%x1 y(1分)x111.7 g(1分)y4.4 g設碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉的質量為x2，碳酸鈣沉淀的質量為zNa2CO3CaCl2 = CaCO3 2NaCl106100 117200 g10.6% z x2(1分)x223.4 g(1分)z20 gA點處溶液的質量為224.4 g300 g4.4 g20 g500 gA點處溶液中溶質的質量分數(shù)為100%7.0%(1分)答：(3)A點處溶液中溶質的質量分數(shù)約為7.0%?！窘馕觥?1)向廢液中加入碳酸鈉溶液，加入100 g后才有沉淀生成，說明濾液中不只含有CaCl2 ，還含有剩余的HCl，故原廢液中的溶質成分有CaCl2、HCl。(2)根據(jù)化學式可得碳酸鈉中鈉元素的質量分數(shù)為100%，碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)為10.6%，因此該碳酸鈉溶液中鈉元素的質量分數(shù)為10.6%100%4.6%。