九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 專(zhuān)題6《物質(zhì)的溶解》測(cè)試題1（含解析）（新版）仁愛(ài)版.doc

專(zhuān)題6物質(zhì)的溶解測(cè)試題一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案）1溶液是一種重要的混合物。下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（）A溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因?yàn)槿芤褐械母鞣N粒子保持靜止不動(dòng)B一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里一定能形成溶液C不飽和溶液通過(guò)降低溫度一定能變成飽和溶液D飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質(zhì)的溶液2對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)事實(shí)解釋A過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水化學(xué)變化中分子可分B過(guò)氧化氫與水的化學(xué)性質(zhì)不同構(gòu)成物質(zhì)的分子不同C過(guò)氧化氫溶液是混合物含有不同種分子D過(guò)氧化氫溶液不能導(dǎo)電沒(méi)有自由移動(dòng)的電子A A B B C C D D3下圖為甲、乙(不含結(jié)晶水)兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A 甲的溶解度大于乙的溶解度B t1時(shí)的甲乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C t2時(shí)，將30g甲放入50g水中，得到80g甲溶液D 升高溫度可以使乙的不飽和溶液變成飽和溶液4“舌尖上的中國(guó)”第二季的熱播讓廚房再次成為人們施展廚藝的舞臺(tái)，其實(shí)廚房也是同學(xué)們的家庭實(shí)驗(yàn)室，利用廚房中的物品不可以進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（ ）A、將面粉和水混合配制成溶液 B、用肥皂水判斷自來(lái)水是硬水還是軟水C、探究鐵制品在什么條件下生銹 D、食醋除水垢（不垢主要成分碳酸鈣）5甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ）A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度Bt1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)各50g分別加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是140gCt2時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)Dt2時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫到t1時(shí)，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙6下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A 長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液B 碘放入足量的汽油中可以形成溶液C 所有物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大D 要增加汽水中溶解的二氧化碳，可以持續(xù)通入二氧化碳7下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A 水是一種氧化物B 電解水的過(guò)程中，水分子發(fā)生了改變C 加入洗潔精清洗碗上的油污，是利用其乳化作用D 生活中可以用過(guò)濾的方法區(qū)分硬水和軟水8生活中包含著許多化學(xué)知識(shí)，下列解釋合理的是（）A 洗潔精和汽油都能清洗油污都是乳化原理B 森林著火，砍掉部分樹(shù)木設(shè)置隔離帶隔離可燃物C 雪上撒食鹽，雪很快融化食鹽溶于水放出大量熱D 鋁制品比鐵制品更耐腐蝕鋁的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有鐵活潑9現(xiàn)有100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，下列操作中正確的是()A 加入10 g NaCl B 加入水5 gC 蒸發(fā)掉50 g水 D 加入100 g 10%NaCl溶液10根據(jù)下圖判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。 ANaCl和NH4Cl的溶解度都隨溫度升高而增大B20 時(shí)，20g NaCl加入到50 g水中，攪拌后將全部溶解Ct 時(shí)，NH4C1飽和溶液和NaCl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D將20 時(shí)，某NH4Cl飽和溶液降溫到t ，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小了11甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A t2 時(shí)，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1，所得溶液都是飽和溶液B t1 時(shí)，向50 g水中加入甲可得80 g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60 gC 甲中混有少量乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D t2 時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0 ，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)12甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（）A t2時(shí)甲的溶解度比乙的大B 將甲、乙的飽和溶液從t2降到t1，析出甲的質(zhì)量大C 升高溫度可將甲的飽和溶液變成不飽和溶液D t1時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等13化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（）A 鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵B 紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧C 將銅絲插入硝酸銀溶液中，溶液由無(wú)色變藍(lán)色D 將硝酸銨固體溶于水，溶液溫度升高14某同學(xué)梳理歸納了以下知識(shí)點(diǎn)：用水滅火的原理是降低了可燃物的著火點(diǎn)；硫酸銨屬于復(fù)合肥料，所含的營(yíng)養(yǎng)元索是氮和硫；“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱；防毒面具的原理是利用活性炭的強(qiáng)吸附性；洗滌劑能去除油污是因?yàn)橄礈靹┛梢匀芙庥臀?；某物質(zhì)能夠?qū)щ?，該物質(zhì)一定是金屬單質(zhì)。其中正確的個(gè)數(shù)有( )A 1個(gè) B 2個(gè) C 3個(gè) D 4個(gè)15下列關(guān)于溶液的說(shuō)法,正確的是（）A 把少量花生油加入足量水中,充分?jǐn)嚢韬?即可形成溶液B 可用水鑒別硝酸銨、氫氧化鈉兩種固體C 洗滌劑去油污的原理是洗滌劑溶解了油污D 溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中,并保持靜止不動(dòng),因此,溶液具有均一性和穩(wěn)定性二、實(shí)驗(yàn)題16某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)要配制 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氯化鈉溶液，下面是他們配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：(1)該實(shí)驗(yàn)正確的操作順序?yàn)開(kāi)。(填序號(hào))(2)若選用 20%的氯化鈉溶液來(lái)配制該溶液，則需要加入水的體積為_(kāi)mL。(3)下列不會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（_） A用量筒量取水時(shí)如圖 2 讀數(shù)B配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗 C氯化鈉晶體不純D轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出 E稱(chēng)量時(shí)，砝碼盤(pán)忘墊質(zhì)量相同的紙片17利用右圖裝置證明一氧化碳的部分性質(zhì)并驗(yàn)證產(chǎn)物。 氧化銅為_(kāi)色粉末，其中氧元素以_態(tài)存在。 加熱玻璃管后，a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)后a中固體的質(zhì)量_（選填“變大”“變小”或“不變”）。 b中盛放的液體所含的溶質(zhì)是_。 c處點(diǎn)燃后，火焰呈_色。 a中發(fā)生的反應(yīng)證明了一氧化碳具有_性。三、填空題18在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制180kg這種氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量為_(kāi)，水的質(zhì)量為_(kāi)。19海水蘊(yùn)藏著豐富的資源（1）海水中溶劑 是（2）從海水中提取粗鹽一般可采用方法（3）如圖1是特殊情況下使用的應(yīng)急凈水器利用該凈水器將2000g含氯化鈉3%的海水暴曬4小時(shí)，收集到500g可飲用水，此時(shí)剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（4）利用氯化鈉制備碳酸鈉的同時(shí)可以得到氯化銨，下表為氯化銨的溶解度：溫度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6向100g水中不斷加入氯化銨固體或改變溫度，得到圖2相應(yīng)的溶液AE溶液D是（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液E中析出晶體g將盛有溶液E的小燒杯放入盛有水的大燒杯中，向大燒杯內(nèi)加入NaOH固體，小燒杯內(nèi)的固體溶解，原因是20根據(jù)右圖A、B、C三種固體的溶解度曲線回答：（1）20時(shí)A物質(zhì)的溶解度為，當(dāng)溫度為時(shí)， A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等。（2）要使B的飽和溶液成為不飽和溶液，采用的一種方法是。（3）將三種物質(zhì)飽和溶液的溫度分別從20降到10時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（填字母）。21甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖（1）20時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為40_g；（2）欲將40時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法是加水或降溫_；（3）40時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到20，所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量_（選填“”或“=”或“”）乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量（4）下表為KCl在不同溫度下的溶解度：溫度01020304050607080溶解度g27.631.034.037.040.042.645.548.351.1由上表可推測(cè)KCl溶解度隨溫度的升高而_增大（填“增大”或“減小”）在10時(shí)，向100g水中加入40gKCl固體，充分混合溶解后所得溶液為_(kāi)飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此過(guò)程中的玻璃棒的作用為_(kāi)加快溶解速率；將其溫度升高到40時(shí)，若不考慮溶劑的變化，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%_（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）22右圖是a、b、c在種物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答：（1）圖中a物質(zhì)的溶解度曲線比b物質(zhì)的陡，說(shuō)明：。（2）t2時(shí)30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液?jiǎn)?？_（填“能”或“不能”）。（3）t1時(shí)a、b、c三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液的溫度升高到t2時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是_。四、推斷題23現(xiàn)有硫酸銅溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸五種溶液。鑒別它們可按下圖所示的步驟進(jìn)行操作。（提示：碳酸鈉溶液呈堿性）（1）步驟中通過(guò)觀察_，可以鑒別出硫酸銅溶液。（2）步驟用試劑Y鑒別氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液時(shí)，試劑Y可以選用不同類(lèi)別的物質(zhì)。若試劑Y為酸，寫(xiě)出有氣體生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式_。若試劑Y為堿，寫(xiě)出有沉淀生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式_。五、計(jì)算題24向盛有100g稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)關(guān)系圖分析并計(jì)算：1硫酸中硫元素的化合價(jià)。2該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。25某同學(xué)利用石灰石和稀鹽酸進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，操作過(guò)程和數(shù)據(jù)如圖（樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于水）。（1）15g石灰石樣品中CaCO3物質(zhì)的量。（2）列式計(jì)算不飽和溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%）。參考答案1D【解析】試題分析：溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因?yàn)槿芤褐械母鞣N粒子都以分子、原子、離子等微觀粒子的形式存在，A錯(cuò)誤；一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里一定能形成的均一、穩(wěn)定的混合物才是溶液，B錯(cuò)誤；氫氧化鈣的不飽和溶液通過(guò)升高溫度能變成飽和溶液，C錯(cuò)誤；在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某物質(zhì)的溶液，叫該物質(zhì)的飽和溶液?？键c(diǎn)：溶液，飽和溶液、不飽和溶液及相互轉(zhuǎn)換2D【解析】A過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)前后分子的種類(lèi)改變，原子的種類(lèi)不變，證明化學(xué)變化中分子可分，原子不能分，正確；B構(gòu)成物質(zhì)的微粒是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，過(guò)氧化氫與水的化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的分子不同，正確；C過(guò)氧化氫溶液是混合物，含有水分子和過(guò)氧化氫分子，正確；D溶液中導(dǎo)電微粒是自由移動(dòng)的離子，過(guò)氧化氫溶液不能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐兄挥兴肿雍瓦^(guò)氧化氫分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，錯(cuò)誤。故選D。3D【解析】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，錯(cuò)誤；B、溶液狀態(tài)沒(méi)有確定，無(wú)法確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，錯(cuò)誤；C、t2時(shí)，甲的溶解度為50g，在t2時(shí)，100g水中最多溶解50g甲，50g水最多溶解25g的甲，30g甲放入50g水中，得到75g甲溶液，錯(cuò)誤；D、物質(zhì)乙的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度可以使乙的不飽和溶液變成飽和溶液，正確。故選D。4A【解析】試題分析：A、面粉不溶于水，故將面粉和水混合不能配制成溶液，錯(cuò)誤，B、用肥皂水判斷自來(lái)水是硬水還是軟水，泡沫豐富為軟水，泡沫少，易起浮渣，為軟水，正確，C、鐵在有空氣、水的條件下生銹，故探究鐵制品在什么條件下生銹可以完成，正確，D、食醋中含醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，故可用食醋除水垢（不垢主要成分碳酸鈣），正確，故選A考點(diǎn)：溶液的形成，硬水、軟水的鑒別，鐵生銹條件的探究，酸的化學(xué)性質(zhì)5B【解析】試題分析：根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，交點(diǎn)表示在同一溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，可以比較同一溫度下兩種物質(zhì)的溶解度的大小，根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)確定析出晶體的方法，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較即可解：A、物質(zhì)的溶解度是在某溫度下的溶解度，而這里沒(méi)有指明溫度，故無(wú)法比較甲和乙的溶解度的大小，錯(cuò)誤；B、t1時(shí)，甲和乙的溶解度都是40g，甲、乙兩種物質(zhì)各50g分別加入到100g水中，充分溶解，只能溶解40g，故得到的溶液質(zhì)量都是140g，正確；C、t2時(shí)，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如果是不飽和溶液則不一定，錯(cuò)誤；D、t2時(shí)，等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液降溫到t1時(shí)，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙，此處沒(méi)有提溶液質(zhì)量的關(guān)系，無(wú)法比較，錯(cuò)誤；故選B6B【解析】【詳解】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體不一定是溶液，比如蒸餾水，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、碘放入足量的汽油中可以形成溶液，選項(xiàng)正確；C、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高降低，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氣體溶解度受壓強(qiáng)和溫度影響，與通入量的多少無(wú)關(guān)，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選B。7D【解析】【詳解】A. 氧化物是含有兩種元素的化合物，其中一種元素是氧元素，水是一種氧化物，此選項(xiàng)正確；B. 電解水的過(guò)程中，水分子分解為氧原子和氫原子，此選項(xiàng)正確；C. 洗潔精清中含有乳化劑，乳化劑具有乳化作用，能將大的油珠分散成無(wú)數(shù)小的油滴隨水流走，從而去掉碗上的油污，此選項(xiàng)正確；D. 用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。8B【解析】A、洗潔精和汽油都能清洗油污，但是原理不相同，洗潔精除去油污是利用了洗潔精對(duì)油污的乳化作用，汽油除去油污是利用了汽油能夠溶解油污的原理，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、森林著火，砍掉部分樹(shù)木設(shè)置隔離帶，是利用了隔離可燃物的滅火原理，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、氯化鈉屬于鹽，溶于水形成的稀溶液的凝固點(diǎn)降低，可作融雪劑，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是：鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化膜，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：乳化現(xiàn)象就是當(dāng)兩種不相溶的液體混合時(shí)，其中一種在表面活性劑（即乳化劑-具有乳化作用，能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)；如洗滌劑、洗發(fā)精等）的作用下，以極小的液滴均勻懸浮在另一種液體中形成乳濁液的現(xiàn)象。其中的乳化劑所起的作用就叫乳化作用。值得注意的是，經(jīng)乳化作用形成的乳濁液，雖然穩(wěn)定，且不再分層，但不是溶液。9C【解析】A、100g10%的NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100g10%=10g，加入10 g NaCl后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g110g100%=18.1%，小于20%，錯(cuò)誤；B、加入水后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，錯(cuò)誤；C、100g10%的NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100g10%=10g，蒸發(fā)掉50 g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g50g100%=20%，正確；D、加入相同的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶于后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤。故選C。10B 【解析】 試題分析： 由溶解度曲線可知A選項(xiàng)NaCl和NH4Cl的溶解度都隨溫度升高而增大是正確的敘述；B選項(xiàng)20 時(shí)，20g NaCl加入到50 g水中，攪拌后將全部溶解0 時(shí)，20g NaCl加入到50 g水中，攪拌后將全部溶解是錯(cuò)誤的敘述，因?yàn)?0 時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，50g水中最多溶解18g；C選項(xiàng)t 時(shí)，NH4C1飽和溶液和NaCl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等是正確的敘述；D選項(xiàng)將20 時(shí)，某NH4Cl飽和溶液降溫到t ，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小了是正確的敘述；故答案選擇B考點(diǎn)：溶解度曲線 11D【解析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；t2時(shí)，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1，所得溶液都是飽和溶液正確；t1時(shí)，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60g正確；甲中混有少量乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲正確；t2時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)錯(cuò)誤，因?yàn)闆](méi)有指明溶液是否飽和。A、t2時(shí)，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1，所得溶液都是飽和溶液正確，因?yàn)榧?、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、t1時(shí)，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60g正確，因?yàn)樵摐囟认?0g水溶解了30g溶質(zhì)，那么100g是就恰好溶解60g溶質(zhì)，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、甲中混有少量乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲正確，因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度的升高變化比乙大，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、t2時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)錯(cuò)誤，因?yàn)闆](méi)有指明溶液是否飽和，錯(cuò)誤符合題意，故選項(xiàng)正確；故選D。12B【解析】試題分析：依圖t2甲的溶解度比乙的大，A正確；將等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液從t2降到t1，析出甲的質(zhì)量大，B錯(cuò)誤；甲的溶解度隨溫度升高而增大，故升高溫度可以將甲的飽和溶液變成不飽和溶液C正確；t1時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等，D正確?？键c(diǎn)：溶解度曲線的應(yīng)用。13C【解析】A、鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，故A錯(cuò)誤；B、紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，故B錯(cuò)誤；C、將銅絲插入硝酸銀溶液中，溶液由無(wú)色變藍(lán)色，銅比銀活潑，反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，故C正確；D、將硝酸銨固體溶于水，吸熱，溶液溫度降低，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛常見(jiàn)的現(xiàn)象有顏色變化，吸熱或放熱，生成氣體，產(chǎn)生沉淀。煙和霧是兩種不同的現(xiàn)象，煙是固體小顆粒懸浮在空氣中形成的，霧是液體小液滴懸浮在空氣中形成的。14B【解析】可燃物的著火點(diǎn)是物質(zhì)的固有屬性，無(wú)法改變。用水滅火的原理是降低溫度到可燃物的著火點(diǎn)以下，錯(cuò)誤；硫酸銨屬于氮肥，所含的營(yíng)養(yǎng)元索是氮，錯(cuò)誤；“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，正確；防毒面具的原理是利用活性炭的強(qiáng)吸附性，正確；洗滌劑能去除油污是因?yàn)橄礈靹┚哂腥榛δ埽軐⒂臀鄯稚⒊杉?xì)小液滴，而不聚成大的油珠，隨水流走，錯(cuò)誤；某物質(zhì)能夠?qū)щ?，但該物質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，如石墨，錯(cuò)誤。故選B。15B【解析】A、植物油不溶于水，不能形成均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液，屬于乳濁液，錯(cuò)誤；B、硝酸銨、氫氧化鈉兩種固體溶于水分別吸熱、放熱，溫度分別降低、升高，可以鑒別，正確；C、洗滌劑去除油污，是利用了洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，是利用了乳化作用，錯(cuò)誤；D、溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中，但不是保持靜止不動(dòng)，錯(cuò)誤。故選B。16 50.0D【解析】(1)根據(jù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的操作順序解答；(2)根據(jù)配制前后溶質(zhì)質(zhì)量不變計(jì)算解答；(3)根據(jù)配制過(guò)程中造成誤差的原因分析解答。(1) 據(jù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的操作順序?yàn)閺膹V口瓶中取出藥品放入托盤(pán)天平進(jìn)行稱(chēng)量，然后將藥品倒入燒杯，再量取所需的水倒入燒杯溶解。故該實(shí)驗(yàn)正確的操作順序?yàn)椋?2)設(shè)需要加入水的體積為x。則100g10=20x，x=50g；(3) A、用量筒量取水時(shí)圖 2 采用的是仰視的方法，仰視導(dǎo)致數(shù)據(jù)偏小，實(shí)際量筒中水的體積偏大，最終導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，錯(cuò)誤；B、配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗，相當(dāng)于增加了溶劑，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，錯(cuò)誤；C、氯化鈉晶體不純，即氯化鈉的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，錯(cuò)誤；D、溶液具有均一性，轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出，不會(huì)造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確； E、稱(chēng)量時(shí)，砝碼盤(pán)忘墊質(zhì)量相同的紙片，導(dǎo)致氯化鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：量取時(shí)，若仰視刻度，則實(shí)際量取的液體體積偏大；若俯視刻度，則實(shí)際量取的液體體積偏小。17黑化合CO+CuOCu+CO2變小Ca(OH)2（氫氧化鈣、熟石灰）淡藍(lán)還原性18 28.8kg 151.2kg【解析】180kg16%的氯化鈉溶液中含溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量=180kg16%=28.8kg，需要水的質(zhì)量=180kg-28.8kg=151.2kg。19（1）水；（2）蒸發(fā)溶劑；（3）4%；（4）不飽和；9.2；氫氧化鈉固體溶于水放熱，使得氯化銨的溶解度增大而溶解20（1）50g 10； （2）升高溫度或增加溶劑等； （3）B。【解析】試題分析：（1）由圖可知20時(shí)A物質(zhì)的溶解度為50g，當(dāng)溫度為10時(shí)，A、C兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，溶解度相等；（2）要使B的飽和溶液成為不飽和溶液，可以采用升高溫度或增加溶劑的方法；（3）B物質(zhì)溶解度受溫度變化影響最小，所以將三種物質(zhì)飽和溶液的溫度分別從20降到10時(shí)，B物質(zhì)析出溶質(zhì)最少，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是B?？键c(diǎn)：溶解度曲線的意義點(diǎn)評(píng)：關(guān)于溶解度曲線的題目一直是中考的必考點(diǎn)，常在雙選中出現(xiàn)，得分率不是很高，注意仔細(xì)審題，避免粗心。21 40增加溶劑增大飽和攪拌、加快溶解速率28.6%【解析】 (1). 20時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為40g (2). 飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。欲將40時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法是加水或降溫增加溶?(3). 40時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到20，甲的溶解度減小，析出晶體，甲的溶液質(zhì)量減少；而乙的溶解度增大，溶質(zhì)不析出，溶液質(zhì)量不變，所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量； (4). 上表可推測(cè)KCl溶解度隨溫度的升高而 增大 (5). 溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。在10時(shí)，氯化鈉的溶解度為31g，向100g水中加入40g KCl固體，得飽和溶液 (6). 溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌、加快溶解速率 (7). 將其溫度升高到40時(shí)，若不考慮溶劑的變化，40g氯化鉀完全溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量是40g，溶液的質(zhì)量為140g，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40g140g100%=28.6%點(diǎn)睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是100g,所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只需要比較溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時(shí)，溶質(zhì)不變，溶解度減小時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度22（1）a溶解度受溫度影響比b大 ；（2）不能；（3）bac【解析】（1）由圖像可以看出，溶解度曲線越陡說(shuō)明受溫度影響越明顯，故答案為a溶解度受溫度影響比b大 ；（2）由于在t1時(shí)，a的溶解度是20g，即在100g水中最多溶解20ga，則在50g水中最多溶解10ga，故答案為：不能（3）t1時(shí)a，b，c三種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是ba=c，當(dāng)溫度升高到t2時(shí)，a，b的溶解度升高，a，b的溶解度升高，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而c的溶解度變小，有溶質(zhì)析出，所以c的溶質(zhì)質(zhì)量變小故答案為：bac23 溶液的顏色2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（化學(xué)方程式符合題意即可）Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH 或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3+2NaOH【解析】【分析】通過(guò)觀察溶液的顏色和溶液酸堿性及性質(zhì)的不同可以鑒別物質(zhì)。【詳解】（1）五種溶液中硫酸銅溶液是藍(lán)色的，其他四種溶液都是無(wú)色的，可以通過(guò)觀察溶液的顏色進(jìn)行鑒別；（2）若試劑Y為酸（稀鹽酸或稀硫酸），碳酸鈉能和酸反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，若試劑Y為堿（氫氧化鈣或氫氧化鋇），碳酸鈉能和堿反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH 或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3+2NaOH?！军c(diǎn)睛】酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或者水生成。241+6；29.8【解析】(1)設(shè)硫酸中硫元素的化合價(jià)為x，硫酸中氫元素化合價(jià)是+1，氧元素化合價(jià)是2，根據(jù)題意有：(+1)2+x+(2)4=0，x=+6； (2)設(shè)硫酸質(zhì)量為，Zn+H2SO4ZnSO4+H2，98 2 0.2g，=9.8g，該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。25（1）0.1mol ； （2） 10.0%【解析】(1)根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，樣品中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于酸，所以恰好反應(yīng)后剩余的固體為雜質(zhì)，15g石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為15g5g=10g，n=； (2)設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為，生成二氧化碳的質(zhì)量為yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 111 4410g y =11.1g，=4.4g不飽和溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答：不飽和溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0% 。