2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題十 鹽類水解及應(yīng)用掃蕩狂練.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題十 鹽類水解及應(yīng)用掃蕩狂練1.（天津市xx年高三聯(lián)考）在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A弱酸性NaHSO3溶液：c（HSO3）> c（Na+）> c（H+）> c（OH）B0.1mol/LNH4HS溶液：c（NH4+）= c（HS）+ c（H2S）+ c（S2）C0.2 mol/LNH3H2O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合: c（NH4+）> c（C1）> c（OH）> c（H+）D0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c(H2CO3)2.（山東省濟(jì)南市xx年4月聯(lián)考）人體血液里存在如下平衡： ，使人體血液pH值保持在7.357.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH值隨c(HCO3-) ： c(H2CO3) 變化關(guān)系如下表所示，則下列說法中，正確的是（ ）c(HCO3-) ：c(H2CO3)1.017.820.022.4 pH6.107.357.407.45A正常人體血液中，HCO3的水解程度小于電離程度B人體發(fā)生酸中毒時，可飲用碳酸飲料緩解CpH=700的血液中，c(H2CO3) = c(HCO3-)D. 常溫下pH=7.40的血液稀釋至pH=7.35，c(H+) c(OH-) 一定不變3.（江蘇南通xx高三調(diào)研）下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率B鉛蓄電池充電時，標(biāo)有“一” 的電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連C溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響D向醋酸鈉溶液中加水稀釋時，溶液中所有離子濃度都減小4.（湖北省7市xx年期末聯(lián)考）下列有關(guān)溶液中離子濃度的關(guān)系，不正確的是（ ）A.NaHCO3溶液中存在：c(OH-) =c(H2CO3) +c(H+)B.常溫下，pH=3的鹽酸和pH= 11的氨水等體積混合后，溶液中：c(NH4+) c(Cl-)C. 0.2 mol/LNH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中：c(NH4+) c(Na+)D.0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 c (H+) 小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H+) 的兩倍5.（xx年河南名校聯(lián)考）已知01 molL1CH3COOH溶液的pH3，溶液中存在CH3COOHCH3COOH，下列有關(guān)說法正確的是（）A加水稀釋，溶液中將減小B加水稀釋100倍時，溶液的pH5C升溫或加入少量NaOH（s）均促進(jìn)電離，其電離常數(shù)不變D加NaOH溶液，當(dāng)混合液的pH=7時，溶液中c（Na）c（CH3COO）6.（xx年廣東高三第二次調(diào)研）常溫下，下列離子濃度關(guān)系或結(jié)論正確的是（ ） A將01mol/L氨水與01mol/L稀鹽酸等體積混合：c（Cl）c（NH）c（H+）c（OH）B將pH2 的稀鹽酸與pH12的氨水等體積混合，所得溶液pH7C在pH1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-、Na+等離子能夠大量共存D用惰性電極電解稀硫酸時，實質(zhì)是電解水，溶液的pH不變7.（xx年湖南長沙高考模擬）下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （ ）A1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH) c(HCO3) c(H) c(H2CO3)B1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4) c(Cl)C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na) c(CH3COO) c(H) c(OH)D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na) c(NO3)8.（xx年北京東城區(qū)二模）常溫時，下列敘述正確的是（）A稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低BpH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同CNaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+) c(H+) c(OH-) c(CH3COO-)D分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多9.（xx年北京西城一?；瘜W(xué)試題，11）濃度均為0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3兩種溶液各25 mL，分別加入25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，依次形成混合溶液和，和中各指定離子的濃度大小關(guān)系不正確的是 （ ）A中離子濃度：c(OH)c(CO32) Bc(Na+)：C中離子濃度：c(OH)c(HCO3)Dc(CO32)：=10.常溫下，0.1molL-1的HA溶液中c(OH-) /c(H+) =110-8，下列敘述中正確的是（）A0.01molL-1HA的溶液中c(H+) =110-4 molL-1BpH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+)C濃度均為0.1 mol L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH-) c(H+) < c（HA）c(A-)DpH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液按體積比1：10混合后所得溶液中c(OH-) +c(A-) =c(H+) +c(Na+)11.（xx年北京東城區(qū)一模，9）常溫下，將amol/L 的MOH(可溶性弱堿) 與bmol/L鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M+的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是（） A若混合后溶液pH=7，則c(M+) =c(Cl-) B若a=2b，則c(M+) > c(Cl-) > c(MOH) > c(OH-) > c(H+) C若b=2a，則c(Cl-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-) D若混合后溶液滿足c(H+) =c(OH-) +c(MOH) ，則可推出a=b12.（北京海淀xx屆高三期末考試）有4種混合溶液，分別由等體積0.1 molL-1的兩種溶液混合而成： NH4Cl與CH3COONaNH4Cl與HClNH4Cl與NaClNH4Cl與NH3H2O(混合液呈堿性)。下列各項排序正確的是 （ ）ApH： <<<B溶液中c(H+)：<<<Cc(NH4+)：<<<Dc(NH3H2O)： <<<13.（福建廈門xx屆高三期末考試）下列方程式不能正確解釋實驗事實的是（ ）A0l molLl CH3COOH溶液的pH >1：CH3COOHCH3COO+H+BNa2CO3溶液能使酚酞試液變紅：CO32 +H2OHCO3+OHC鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe +8H+ +2NO3 3Fe2+2NO+4H2OD向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2（s）+2Fe3+(aq) 2Fe(OH)3（s）+3Mg2+(aq)14.（xx年廣東珠海市高三模擬）25時，某氯化銨溶液pH=4。下列說法正確的是（ ）Ac（OH）=110-10molL-1Bc（NH4+）>c（Cl）>c（H+）>c(OH-）Cc（NH3H2O）=c（NH4+）Dc（H+）+c（NH4+）=c（Cl）+ c（OH）15.（吉林省xx屆高三期末考試）25時，在1.0L濃度均為0.01molL1的某一元酸HA和NaA組成的混合溶液中，測得c(Na+)c(A)，則下列敘述中，不正確的是 （）A該溶液的pH7BHA的電離程度大于A水解程度Cc(A)+c(HA)0.02 molL1Dn(A)+n(OH)0.01 mo1+n(H+)16.（吉林省xx屆高三期末考試）等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是 （）A. CH3COOHB. NH4Cl C. NaCl D. Na2CO317.（江蘇無錫xx屆高三上學(xué)期期末考試）室溫時，向20mL 0.1molL1的醋酸溶液中不斷滴入0.1molL1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（）Aa點時：c( CH3COOH)c( Na+)c( CH3COO)>c( H+)c( OH)Bb點時：c( Na+) =c( CH3COO)>c(H+)=c( OH)Cc點時：c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH)Dd點時：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)18.（江蘇無錫xx屆高三上學(xué)期期末考試）下列有關(guān)說法正確的是（）A反應(yīng)：2CO(g) +2NO(g)N2(g) +2CO2(g)，在溫度為298K時能自發(fā)進(jìn)行，則它的H>0B01molL1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32-的水解程度變大，溶液的pH不斷增大C電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等DC(s) +CO2(g) 2CO(g)H>0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(CO2)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大19. （xx年黑龍江省哈爾濱市高三月考）25 時，在等體積的pH0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（）A1101010109 B1551095108C1201010109D11010410920. （xx年黑龍江省哈爾濱市高三月考）下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A01 molL Na2S溶液中：c (Na+)+c (H+)=2c (S2)+c (HS)+c (OH)B01 molL 溶液中：C25時，pH4.75、濃度均為0.1molL1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c (CH3COO)c (OH) < c (CH3COOH)c (H)D向CH3COONa溶液中加入適量的CH3COOH，得到pH=4的混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)21.（xx年黑龍江省哈爾濱市高三月考）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（）ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B物質(zhì)的量濃度相等的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液等體積混合：2 c (Na+)=3c(CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)c(Na+)c(H)c(OH)D0.1 molL1的NaHA溶液，其pH=4: c(HA-)c(H)c(H2A) c(A2-)22.（xx年黑龍江省哈爾濱市高三月考）已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW， 該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 （）Aab B混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1 D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)23.（xx年黑龍江省哈爾濱市高三月考）下列示意圖中，正確的是（）24.（xx屆江蘇蘇南四校高三月考）下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是（）A. c(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c(NH4)2SO4>c(NH4Cl)B.已知HF的酸性比CH3COOH強，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，c(Na+)-c(F)< c(K+)-c(CH3COO) C. 等物質(zhì)的量濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中： c（CO32）2c（OH）2c（H）c（HCO3）3c（H2CO3）D. 溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）c（C1O）c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32）25.（xx屆江蘇蘇南四校高三月考）下述實驗不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┬蛱枌嶒瀮?nèi)容實驗?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1molL1NaClO溶液和0.1 molL1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生驗證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進(jìn)D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響26.（xx屆廣東省六校高三月考）對于0.1 molL1 NH4Cl溶液，下列說法正確的是（）A溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O) Bc(Cl) > c(H+) > c(NH4) > c(OH)Cc(NH4) + c(OH)c(Cl)+ c(H+) D通入少量HCl，c(NH4)和c(Cl)均增大27.(xx年廣東省揭陽一中模擬)對于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說法不正確的是()A分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小B相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3C分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大D兩溶液均存在c(Na) +c(H+)c(OH) + c(HCO3) + 2c(CO32-) 28.(xx屆安徽省亳州市高三摸底考試)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：實驗編號c（HA）/mo1Llc（NaOH）/molL1反應(yīng)后溶液pH甲0. 10. 1pH =9乙c10. 2pH =7下列判斷不正確的是 ()Acl一定大于0. 2BHA的電離方程式是HAH+AC乙反應(yīng)后溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A一）D甲反應(yīng)后溶液中：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）29.（xx年山西省高三模擬）下列說法正確的是()A若發(fā)生A2+ 2D-2A-+D2反應(yīng)，則氧化性D2A2B若X原子的質(zhì)子數(shù)是a，中子數(shù)是b，則該核素可表示為 baXC若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaANaB，則酸性HAHBD若主族元素的簡單離子R 2- 和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)RM30.（xx年山西省高三模擬）物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最大的是（ ）ANa2CO3溶液BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液DNaHSO4溶液31.(xx陜西西安八校聯(lián)考)化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中, 錯誤的是()A. 鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng): 2H2O+O2+4e- 4OH-B. 表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g); H=-483. 6 kJ/molC. 純堿水解的離子方程式: C+H2O HC+OH-D. Ca(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水: Ca2+HC+OH- CaCO3+H2O32.(xx北京海淀一模)有氨水NH4Cl溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液各25 mL, 物質(zhì)的量濃度均為0. 1 mol/L, 下列說法正確的是()A. 4種溶液pH的大小順序: >>>B. 溶液、等體積混合后pH>7, 則c(N)3H2O)C. 向溶液、中分別加入25 mL 0. 1 mol/L鹽酸后, 溶液中c(N): >D. 向溶液、中分別加入12. 5 mL 0. 1 mol/L NaOH溶液后, 兩溶液中的離子種類相同33.（xx年陜西省三模）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是()A. c(N)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中: c(NH4HSO4)>c(NH4)2SO4> c(NH4Cl) B. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸, 得到的酸性混合溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C. 等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中: c(HClO)+c(ClO-)=c(HC)+c(H2CO3)+c(C)D. 某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)34.（xx年吉林長春高三模擬）下列各項中的兩個量, 其比值一定為21的是()A. 相同溫度下, 0. 2 mol/L氨水和0. 1 mol/L的氨水中c(OH-)B. Na2CO3溶液中, c(Na+)與c(C)C. 相同物質(zhì)的量的Na2O2與Na2O中的陰離子D. 用惰性電極電解NaOH溶液時陰、陽兩極產(chǎn)物的體積35.（xx年吉林長春高三模擬）某試管中盛有紅色溶液, 給該試管加熱, 溶液的紅色逐漸變淺, 則原溶液可能是()滴有石蕊的NH4Cl溶液滴有酚酞的氨水滴有酚酞的碳酸鈉溶液滴有石蕊的硫酸溶液溶有SO2的品紅溶液滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液A. B. C. D. 36.（xx年遼寧省高三二模）下列敘述正確的是()A. 0. 1 mol/L的碳酸鈉溶液中, Na+和C離子個數(shù)比是21B. 析氫腐蝕負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)析出氫氣, 吸氧腐蝕正極發(fā)生還原反應(yīng)吸收氧氣C. 向KI溶液中滴加氯水, 振蕩, 靜置后能觀察到液體分層, 下層呈紫色D. 除去CO2中混有的少量SO2, 可將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶37.（xx年東北育才學(xué)校高三模擬）化學(xué)與社會、生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān), 下列現(xiàn)象或事實與解釋一致的是()編號現(xiàn)象或事實解釋A用熱的純堿溶液洗去油污純堿可以直接與油污反應(yīng)B在農(nóng)田施肥時, 草木灰(主要成分K2CO3)不能與氯化銨混合使用一定條件下, K2CO3與NH4Cl會發(fā)生反應(yīng), 有“跑氨”現(xiàn)象C漂白粉因在空氣中放置時間過久而變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈣D利用氯化鐵溶液可以制作銅質(zhì)印刷線路板FeCl3溶液置換出銅單質(zhì)38.（xx年東北四校高三一模）在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示, 下列說法不正確的是()A. 圖中五點KW間的關(guān)系: B>C>A=D=EB. C點一定是純水C. D點可能是醋酸溶液, E點可能是醋酸鈉溶液D. 100時, 將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后, 溶液顯中性39.（xx年河北唐山三模）下列敘述正確的是()A. 25 時, Ksp(MCO3)>Ksp(RCO3), 向濃度均為0. 1 mol/L 的MCl2和RCl2混合溶液中逐滴加入0. 1 mol/L的Na2CO3溶液, 首先生成RCO3沉淀B. 向硫酸亞鐵溶液中加入氯水, 再加入KSCN溶液, 溶液變?yōu)榧t色, 說明硫酸亞鐵溶液中存在Fe3+C. 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液, 有白色沉淀生成, 該溶液中一定含有SD. 含10. 6 g Na2CO3的溶液中, 所含陰離子總數(shù)等于6. 02102240.（xx年河北衡水中學(xué)三模）下列說法不正確的是()A. 常溫下, 將醋酸鈉溶液、鹽酸混合后, 溶液呈中性, 則有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)B. 向0. 1 molL-1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體, c(S)與c(Na+)均增大C. 常溫下將pH=2的硫酸和pH=12的某一元堿溶液等體積混合, 所得溶液pH7D. pH=3的醋酸溶液加水稀釋后, 溶液中不變41.（xx年河南鄭州月考）下列研究的各種數(shù)量關(guān)系中正確的是()A. 已知酸性HF>CH3COOH, 物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中: c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-)B. NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中(S和C均用R表示): c(Na+)=c(HR)+c(R)C. 甲為pH=2的醋酸溶液, 乙為pH=2的鹽酸, 向等體積甲、乙中分別加入同濃度的NaOH溶液至中性, 所需NaOH溶液的體積: 甲>乙D. 將0. 1 molL-1的氫氧化鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合, 混合后溶液的pH<742.（xx年寧夏銀川三模）下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 常溫下, 將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后, 溶液呈中性, 則混合溶液中: c(Na+)=c(CH3COO-)B. 相同條件下pH=5的NH4Cl溶液CH3COOH溶液稀鹽酸溶液中由水電離的c(H+): >>C. pH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4溶液中, c(N)大小順序: =>D. 0. 1 mol/L醋酸鋇溶液中, c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)43.（xx年山西省太原市二模）下列說法正確的是()A. 常溫下0. 4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3, 則混合溶液中離子濃度的大小順序為: c(B-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)B. 常溫下0. 1 mol/L、pH為4的NaHB溶液中: c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)C. 常溫下0. 1 mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2NH4ClNH3H2OCH3COONH4中, c(N)由大到小的順序是: >>>D. 常溫下pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液, 四種溶液中由水電離出的c(H+)相等44.（xx年山西省山大附中一模）常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的4種溶液pH如下表: 溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11. 69. 710. 34. 0下列說法正確的是()A. 向氯水中加入NaHCO3, 可以增大氯水中次氯酸的濃度B. 四種溶液中, 水的電離程度最大的是NaClOC. 常溫下, 相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO, pH最大的是H2SO3D. NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)45. (xx江蘇, 13, 難)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 室溫下, 向0. 01 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+)B. 0. 1 molL-1 NaHCO3溶液: c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)C. Na2CO3溶液: c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3)D. 25 時, pH=4. 75、濃度均為0. 1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液: c(CH3COO-)+c(OH-)3COOH)+c(H+)46. (xx全國, 12, 中)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱, 在物質(zhì)的量濃度均為0. 1 molL-1的NaA和NaB混合溶液中, 下列排序正確的是()A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)47. (xx北京, 11, 中)下列敘述正確的是()A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中, 當(dāng)溶液pH=7時, c(S)>)B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2, pH分別為a和a+1, 則c1=10c2C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合, 滴入石蕊溶液呈紅色D. 向0. 1 molL-1的氨水中加入少量硫酸銨固體, 則溶液中增大48. (xx廣東, 17, 中)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是()A. 10 mL 0. 10 molL-1 CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后, 溶液中離子的濃度由大到小的順序是: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B. NaHCO3溶液中: c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C. 在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH, 溶液中的陰離子只有C和OH-D. 中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同49. (xx安徽, 13, 中)向體積為Va的0. 05 molL-1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0. 05 molL-1 KOH溶液, 下列關(guān)系錯誤的是()A. Va>Vb時: c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B. Va=Vb時: c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C. Vab時: c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)D. Va與Vb任意比時: c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)50. (xx天津, 4, 中)25 時, 向10 mL 0. 01 mol/L KOH溶液中滴加0. 01 mol/L苯酚溶液, 混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A. pH>7時, c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)B. pH<7時, c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)C. VC6H5OH(aq)=10 mL時, c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+)D. VC6H5OH(aq)=20 mL時, c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)51. (xx上海, 17, 易)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù), 判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中, 各種離子濃度關(guān)系正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)HClOKi=310-8H2CO3Ki1=4. 310-7Ki2=5. 610-11A. c(HC)>c(ClO-)>c(OH-)B. c(ClO-)>c(HC)>c(H+)C. c(HClO)+c(ClO-)=c(HC)+c(H2CO3)D. c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(ClO-)+c(OH-)52.(xx廣東, 9, 易)下列濃度關(guān)系正確的是()A. 氯水中: c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B. 氯水中: c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合: c(Na+)=c(CH3COO-)D. Na2CO3溶液中: c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)53. (xx北京, 11, 易)有4種混合溶液, 分別由等體積0. 1 mol/L的2種溶液混合而成: CH3COONa與HCl; CH3COONa與NaOH; CH3COONa與NaCl; CH3COONa與NaHCO3, 下列各項排序正確的是()A. pH: >>>B. c(CH3COO-): >>>C. 溶液中c(H+): >>>D. c(CH3COOH): >>>54. (xx上海, 16, 易)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A. 氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中: Cl->NB. pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合: OH-=H+C. 0. 1 molL-1的硫酸銨溶液中: N>S>H+D. 0. 1 molL-1的硫化鈉溶液中: OH-=H+HS-+H2S55. (xx廣東, 12, 易)HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸, 在0. 1 molL-1 NaA溶液中, 離子濃度關(guān)系正確的是()A. c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B. c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)C. c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D. c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)56. (xx廣東, 11, 易)對于0. 1 molL-1 Na2SO3溶液, 正確的是()A. 升高溫度, 溶液pH降低B. c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)C. c(Na+)+c(H+)=2c(S)+2c(HS)+c(OH-)D. 加入少量NaOH固體, c(S)與c(Na+)均增大57. (xx江蘇, 15, 難)25 時, 有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0. 1 molL-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液, 溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是()A. pH=5. 5的溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B. W點所表示的溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C. pH=3. 5的溶液中: c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0. 1 molL-1D. 向W點所表示的1. 0 L溶液中通入0. 05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略): c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)58. (xx重慶, 11, 難)向10 mL 0. 1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中, 滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是()A. x=10時, 溶液中有N、Al3+、S, 且c(N)>c(Al3+)B. x=10時, 溶液中有N、Al、S, 且c(N)>c(S)C. x=30時, 溶液中有Ba2+、Al、OH-, 且c(OH-)D. x=30時, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, 且c(OH-)=c(Ba2+)59. (xx四川, 10, 中)常溫下, 下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A. 新制氯水中加入固體NaOH: c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B. pH=8. 3的NaHCO3溶液: c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)C. pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合: c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)D. 0. 2 mol/L CH3COOH溶液與0. 1 mol/L NaOH溶液等體積混合: 2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)60. (xx天津, 5, 中)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是()A. 同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后, 溶液的pH=7B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體, c(Ba2+)增大C. 含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后, 溶液中c(K+)=c(HC)D. 在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH, 可使c(Na+)=c(CH3COO-)61. (xx上海, 14, 中)某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是()A. 該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B. 該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C. 加入適量NaOH, 溶液中離子濃度為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D. 加入適量氨水, c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(N)之和62. (xx全國, 9, 中)室溫時, 將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合, 下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是()A. 若pH>7, 則一定是c1V1=c2V2B. 在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C. 當(dāng)pH=7時, 若V1=V2, 則一定是c2>c1D. 若V1=V2, c1=c2, 則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)63. (xx重慶, 7, 易)向三份0. 1 molL-1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化), 則CH3COO-濃度的變化依次為()A. 減小、增大、減小B. 增大、減小、減小C. 減小、增大、增大D. 增大、減小、增大64. (xx海南, 9, 易)下列離子方程式中, 屬于水解反應(yīng)的是()A. HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B. CO2+H2O HC+H+C. C+H2O HC+OH-D. HS-+H2O S2-+H3O+65. (xx福建, 10, 易)在一定條件下, Na2CO3溶液存在水解平衡: C+H2O HC+OH-。下列說法正確的是()A. 稀釋溶液, 水解平衡常數(shù)增大B. 通入CO2, 平衡朝正反應(yīng)方向移動C. 升高溫度, 減小D. 加入NaOH固體, 溶液pH減小66. (xx天津, 2, 易)25時, 濃度均為0. 2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中, 下列判斷不正確的是()A. 均存在電離平衡和水解平衡B. 存在的粒子種類相同C. c(OH-)前者大于后者D. 分別加入NaOH固體, 恢復(fù)到原溫度, c(C)均增大67. (xx四川, 10, 易)有關(guān)100 mL 0. 1 mol/L NaHCO3、100 mL 0. 1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()A. 溶液中水電離出的H+個數(shù): >B. 溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和: >C. 溶液中: c(C)>c(H2CO3)D. 溶液中: c(HC)>c(H2CO3)68. (xx重慶, 8, 易)對滴有酚酞試液的下列溶液, 操作后顏色變深的是()A. 明礬溶液加熱B. CH3COONa溶液加熱C. 氨水中加入少量NH4Cl固體D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體69. (xx上海, 21, 難)常溫下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合, 下列判斷一定錯誤的是()A. 若c(OH-)>c(H+), a=bB. 若c(K+)>c(CH3COO-), a>bC. 若c(OH-)=c(H+), a>bD. 若c(K+)3COO-), a70.(xx廣東, 23, 中)對于常溫下pH為2的鹽酸, 敘述正確的是()A. c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B. 與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C. 由H2O電離出的c(H+)=1. 010-12 molL-1D. 與等體積0. 01 molL-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中: c(Cl-)=c(CH3COO-)71. （xx年黑龍江省哈爾濱市高三月考）(16分)已知：I22S2O=S4O2I。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入_，調(diào)至pH4，使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3)_。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體。(2)在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_。(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL?？蛇x用_作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_。CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_。該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_。72. （xx年黑龍江省哈爾濱市高三月考）（12分）(1) 碳酸銨溶液顯堿性，原因是_；一定濃度碳酸銨溶液中所含離子的濃度由大到小的順序為：_；如果將該碳酸銨溶液加入到相同濃度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中，首先析出的沉淀是_。（已知Ksp(BaCO3) 5.1109，Ksp(ZnCO3) 1.41011）(2) 用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)2NO(g)N2(g)CO2 (g) H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：濃度/molL1時間/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K （保留兩位小數(shù)）。30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是。若30min后升高溫度至T2，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的H.0（填“”、“ ”或“”）。減排是各個國家都在努力而為之的事，CO2和SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點。有學(xué)者想以下圖所示裝置用原電池原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。ACBH2OH2SO4質(zhì)子膜(只允許H通過)H2O若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應(yīng)式為CO23H2CH3OHH2O，則正極反應(yīng)式為。若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為，電池總反應(yīng)式為。73.(xx陜西五校一模, 14分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素, W、X是金屬元素, Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水, 該反應(yīng)的離子方程式為。 (2)W與Y可形成化合物W2Y, 該化合物的電子式為; 將等體積、等濃度的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和Y的氫化物混合, 已知在該混合溶液中c(H2Y)>c(Y2-), 則剩余各離子濃度由大到小的順序為。 (3)X的硝酸鹽水溶液顯性, 用離子方程式解釋原因: 。 (4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中, 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑由小到大的順序是 。 (6)Y與它的同族上一周期元素的氫化物的沸點>, 穩(wěn)定性>(用化學(xué)式表示)。 74.（四川成都xx年高三畢業(yè)診斷）(14分) 合成氨工業(yè)對國防具有重要意義，如制硝酸、合成纖維以及染料等。(1) 已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵NNHHNH鍵能kJmol1946436390合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 。(2) 常溫下，向飽和NaCl與飽和氨水的混合溶液中通入過量CO2，有NaHCO3固體析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；所得溶液中離子的電荷守恒式是；若向飽和NaCl與飽和CO2的混合溶液中通入氨氣，則沒有NaHCO3固體析出，原因是 。(3) 氨氮廢水(含NH3、NaOH和Na2SO4) 超標(biāo)排放會造成水體富營養(yǎng)化。右圖通過直接電化學(xué)氧化法有效除去某工廠氨氣。其中陰離子的流動方向為 （填“向a極” 或“向b極” ），電解過程中，b極區(qū)的pH（填“增大” 或“減小” 或“不變” ），陽極反應(yīng)方程式為 。75.（山東省濟(jì)南市xx年4月聯(lián)考）（12分）硫元素的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1) 400、1.01 Pa下，容積為10L的密閉容器中充入0.5molSO2(g) 和0.3molO2 (g) ，發(fā)生2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H=198 kJmol-1，反應(yīng)中n(SO3) 和n(O2) 隨時間變化的關(guān)系如右圖所示，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_；0到10 min內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率_。根據(jù)圖中信息，判斷下列敘述中正確的是_（填序號）。Aa點時刻的正反應(yīng)速率比b點時刻的大Bc點時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Cd點和e點時刻的c(O2) 相同D若5 00、1.01Pa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，n( SO3) 比圖中e點時刻的值大(2) 用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當(dāng)吸收液失去吸收能力時，25時測得溶液的pH=5.6，溶液中Na、H、HSO3、SO32離子的濃度由大到小的順序是_。(3) 可通過電解法使(2) 中的吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如下：在陽極室反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_；陰極室的產(chǎn)物_。76.（xx年湖南長沙高考模擬）（10分）pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：110-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=lg110-3=3。下圖為H2CO3在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pCpH圖。請回答下列問題：（1）在人體血液中，HCO3能起到穩(wěn)定人體pH的作用，請用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋： （用方程式表示）。（2）H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1 （3）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10。請你設(shè)計簡單實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確 。（4）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.6810-3，將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c(Li+) 0.15 molL-1，c(CO32-) 0.075 molL-1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL0.125 molL-1 Na2CO3溶液，列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。77.（xx年湖北黃岡質(zhì)檢化學(xué)試題，27）(15分) 已知通常狀況下甲、乙、丙、丁等為氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體。反應(yīng)、都是重要的化工反應(yīng)，反應(yīng)是重要的實驗室制取氣體的反應(yīng)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去）。請回答下列問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(2)B和E在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。(3)0.1molL-1