河北省保定市中考化學(xué)復(fù)習(xí)匯編 8 金屬的化學(xué)性質(zhì).doc

8 金屬的化學(xué)性質(zhì)14（xx河南中考）2.3g鐵和M的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣，則M可能是A.鎂 B.鋁 C.碳 D.鈉13（xx重慶中考B卷）化學(xué)世界絢麗多彩，下列實驗中有關(guān)顏色的描述不正確的是（）A硫粉在氧氣中燃燒出現(xiàn)藍紫色火焰B將鐵釘加入到稀硫酸中，溶液由無色變?yōu)辄S色C對木炭和氧化銅的粉末加強熱會出現(xiàn)紅色物質(zhì)D將銅片放入硝酸銀溶液，溶液由無色變?yōu)樗{色【鹽】7（xx遂寧中考）向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是At1時，向溶液中滴加氯化鈉溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生Bt3和t5時，溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同C若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，則時間t的取值范圍是：t2<t<t4Dt2時，溶液中的金屬離子有Zn2+、Cu2+，固體中的金屬單質(zhì)有Zn、Ag50（xx眉山中考）(7分)合金中除含金屬外，也可以含有非金屬。已知某鋁合金粉末除含鋁、銅外，還含鎂和硅中的一種或兩種。小冬設(shè)計實驗對該鋁合金粉末進行探究?！静殚嗁Y料】(1)硅不能與鹽酸反應(yīng)。.(2)銅、鎂不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(3)鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且得到相同的氣體。硅有氫氧化鈉的溶液反應(yīng)的方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，足量鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為NaAlO2，則鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬涸摲勰┲谐X、銅外，還含有鎂。猜想二：該粉末中除含鋁、銅外，還含有硅。猜想三：該粉末中除含鋁、銅外，還含有 。【設(shè)計實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一取一定量的合金粉末，加過量的 ，充分反應(yīng)后過濾粉末部分溶解，并有無色氣體放出粉末中還含有硅取步驟所得濾渣，加過量的 ，充分反應(yīng)濾渣部分溶解，并有無色氣體放出實驗二 略 【實驗結(jié)論】猜想三正確50. (7分)【查閱資料】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2提出猜想 猜想三：鎂和硅【設(shè)計實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一鹽酸或硫酸NaOH實驗二 取一定量的合金粉末，加過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾。 取濾渣，加鹽酸或硫酸粉末中還含有鎂12（xx瀘州中考）已知：鋁在常溫下能與O2反應(yīng)，在鋁表面形成一層氧化薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液某課外小組對“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”進行如下探究測得CuCl2溶液的pH7；將鋁片放入CuCl2溶液中，沒有觀察到現(xiàn)象；取出鋁片用NaOH溶液浸泡一段時間，再取出鋁片洗凈后放入CuCl2溶液中，觀察到鋁表面產(chǎn)生無色氣泡請回答下列問題：（1）步驟觀察到CuCl2溶液呈藍色，該溶液呈酸性（選填“酸”、“堿”或“中”）（2）步驟中還可能觀察到的現(xiàn)象是生成紅色固體，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式是2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu（3）步驟中沒有現(xiàn)象的原因是鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，在鋁表面形成一層氧化薄膜（4）小組對步驟產(chǎn)生的氣體提成以下猜想：a可能是Cl2； b可能是O2； c可能是H2；小組討論得出c成立，理由是鋁能和顯酸性溶液反應(yīng)生成鋁鹽和氫氣16（xx廣安中考）我國早在古代，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)，得到單質(zhì)銅例如：CuSO4+FeCu+FeSO4（1）CuSO4中硫元素的化合價為+6，其溶液顏色為藍色（2）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)（3）除去ZnSO4溶液中少量CuSO4雜質(zhì)，下列試劑中最好的是DANaOH溶液 BFe CCuO DZn故答案為：（1）+6，藍色；（2）置換反應(yīng)；（3）D（xx成都中考）20（xx湘潭中考）現(xiàn)有一包由3.2g銅、13g鋅和2g 碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反應(yīng)后得到的固體為m種，溶液中溶質(zhì)為n種下列說法中不正確的是（）A若m=2，則n=2或3B若固體中金屬的質(zhì)量為 48g，則m=4C當(dāng)m=3時，溶液可能呈藍色D反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過56g【解答】解：由金屬活動性順序表可知，金屬的活動性ZnCuAg，由3.2g銅、13g鋅和2g 碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，Zn反應(yīng)完成時，Cu再與硝酸銀反應(yīng)碳與硝酸銀不反應(yīng)化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2A、當(dāng)m=2時，則得到的固體為銀和碳，Cu和Zn全部反應(yīng)，硝酸銀溶液足量恰好反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋅；硝酸銀過量時，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀，因此，n=2或3，故A正確；B、當(dāng)上述兩個反應(yīng)分別恰好進行完全時，設(shè)生成銀的質(zhì)量分別為x，yZn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2 65 216 13g x 解得：x=43.2g Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 64 2163.2g y 解得：y=10.8g當(dāng)鋅完全反應(yīng)時，金屬的質(zhì)量為：3.2g+43.2g=46.4g，銅完全反應(yīng)時，金屬的質(zhì)量最大是：43.2g+10.8g=54g，由于金屬的質(zhì)量是48g，46.4g48g54g由此可知，鋅完全反應(yīng)，部分銅已參加反應(yīng)，所以，固體物質(zhì)有銀、銅和碳三種，即m=3，故B不正確；C、由上述計算分析可知，當(dāng)m=3時，溶液可能呈藍色，故C正確；D、由上述計算分析可知，反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過54g+2g=56g，故D正確故選B（xx黃岡中考）答案：