安徽省太和縣高考化學一輪復習 第1講 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積課件

第1講 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積化學 2018年高考一輪復習考試說明1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾 體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的量、氣體體積 (標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。1.物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是表示含有 的物理量，單位為 。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：一定數(shù)目粒子的集合體摩爾(mol)知識梳理1、物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量(3)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0.012 kg 中中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為為 ，單位單位為為 。12C6.021023mol12.摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用的單位是 。公式：M 。(2)數(shù)值：以 為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的 。單位物質(zhì)的量gmol1gmol1相對分子(原子)質(zhì)量例例1.正誤判斷，正確的打正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”(1)1 mol NaCl和和1 mol HCl含有相同的粒子數(shù)目含有相同的粒子數(shù)目()(2)1 mol任何物質(zhì)都含有任何物質(zhì)都含有6.021023個分子個分子()(3)NaOH的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為40 g()(4)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等()(5)1 mol OH的質(zhì)量為的質(zhì)量為17 gmol1()(6)氖氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量氖氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量()(7)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的的摩爾質(zhì)量的2倍倍()例例2.阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(NA)與與6.021023是否相同？是否相同？不相同。不相同。6.021023是個純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常是個純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)數(shù)(NA)是指是指1 mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012 kg 12C所含的碳原所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值上約為子數(shù)相同，數(shù)值上約為6.021023。例例3.摩爾質(zhì)量、相對分子摩爾質(zhì)量、相對分子(或原子或原子)質(zhì)量、質(zhì)量、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量三者有何區(qū)別物質(zhì)的質(zhì)量三者有何區(qū)別與聯(lián)系？請以鈉為例加以說明。與聯(lián)系？請以鈉為例加以說明。三者是三個不同的物理量，具有不同的單位。其單位分別為三者是三個不同的物理量，具有不同的單位。其單位分別為gmol1、1、g。若摩爾質(zhì)量、。若摩爾質(zhì)量、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量分別以物質(zhì)的質(zhì)量分別以gmol1、g為單位時，三者為單位時，三者在數(shù)值上是相同的。例如：鈉的摩爾質(zhì)量為在數(shù)值上是相同的。例如：鈉的摩爾質(zhì)量為23 gmol1，鈉的相對于原子，鈉的相對于原子質(zhì)量為質(zhì)量為23,1 mol鈉的質(zhì)量為鈉的質(zhì)量為23 g。二、氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1.影響物質(zhì)體積大小的因素(1)微粒的大小(物質(zhì)的本性)(2)微粒間距的大小(由溫度與壓強共同決定)(3)微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)2.氣體摩爾體積(1)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為 ，標準狀況下，Vm約為。22.4 Lmol1Vm(3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強處的溫度和壓強。3.阿伏加德羅定律及其推論應用阿伏加德羅定律及其推論應用(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同相同 的的任何氣體，任何氣體，含有含有 數(shù)數(shù)目目的分子的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同或氣體的物質(zhì)的量相同)。體積相同(2)阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論相同相同條件條件結論結論公式公式語言敘述語言敘述T、p相同相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比正比T、V相同相同溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比量成正比T、p相同相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或或相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量)成正比成正比提醒提醒對于同一種氣體，當壓強相同時，密度與溫度成反比例關系。對于同一種氣體，當壓強相同時，密度與溫度成反比例關系。例例1.正誤判斷，正確的打正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”(1)在標準狀況下，在標準狀況下，1 mol O2與與1 mol SO3的體積相同的體積相同()(2)在標準狀況下，在標準狀況下，1 mol氣體的體積約是氣體的體積約是22.4 L，在非標準狀況下，在非標準狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是氣體的體積則一定不是22.4 L()(3)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與的混合氣體與O2的分子個數(shù)的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同相同，原子個數(shù)也相同()(4)標準狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為標準狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4 L()(5)同溫同體積條件下，等質(zhì)量的同溫同體積條件下，等質(zhì)量的SO2和和O2對應的壓強之比為對應的壓強之比為1 2()解析解析 氣體氣體摩爾體積的單位為摩爾體積的單位為Lmol1。例例2.如圖有三只氣球，其中如圖有三只氣球，其中VAVB1.12 L。(1)A、B中氣體的物質(zhì)的量中氣體的物質(zhì)的量 (填填“一定一定”或或“不一定不一定”)是是0.05 mol。(2)標準狀況下，標準狀況下，A、B氣球中的分子個數(shù)比為氣球中的分子個數(shù)比為 。(3)相同溫度和壓強下，相同溫度和壓強下，A、C氣球中氣體的質(zhì)量相等，則氣球中氣體的質(zhì)量相等，則V(A) V(B) 。不一定1 12 1經(jīng)典微專題一、突破阿伏加德羅常數(shù)應用的“六個”陷阱1.抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在標準狀況下均不為氣體。2.排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關陷阱給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實際上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。3.記“組成”，突破陷阱(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。(2)記最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。(4)記物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n2中化學鍵的數(shù)目分別為3、3n1。4.審“組成、體積”因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。(2)已知濃度，是否指明體積，用好公式ncV。(3)在判斷溶液中微?？倲?shù)時，是否忽視溶劑水。5.要識破隱含的可逆反應，記住反應條件、反應物濃度變化對反應的影響，突破陷阱。6.抓“反應”，突破陷阱(1)明確三步確定電子轉移數(shù)目(2)熟記常考氧化還原反應轉移的電子數(shù)(其它反應物均過量)反應物質(zhì)轉移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目Na2O2CO2(或H2O)1 mol Na2O21 mol或NA1 mol O22 mol或2NACl2NaOH1 mol Cl21 mol或NACl2Fe1 mol Cl22 mol或2NA1 mol Fe3 mol或3NA經(jīng)典微專題二、求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法1.根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：Mm/n。2.根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNAm/N。3.根據(jù)標準狀況下氣體的密度：M22.4(gmol1)。4.根據(jù)氣體的相對密度(D1/2)：M1/M2D。例1.CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2 L(標準狀況)，(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是 g；7(2)混合氣體中CO2在標準狀況下的體積是 L；5.6故原混合氣體中，CO2的體積為0.25 mol22.4 Lmol15.6 L；(3)混合氣體在標準狀況下的密度是 gL1；1.61(4)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 gmol1。36氣體體積的測定既可通過測量氣體排出的液體體積來確定(二者體積值相等)，也可直接測量收集的氣體體積。測量氣體體積的常用方法：(1)直接測量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測量氣體體積的裝置。測量前A裝置可先通過調(diào)整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。C裝置則是直接將一種反應物置于倒置的量筒中，另一反應物置于水槽中，二者反應產(chǎn)生的氣體可以直接測量。經(jīng)典微專題三、氣體體積的測定與讀數(shù)D裝置：用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積。讀數(shù)時，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應管吸收后剩余氣體的體積。解答該量氣裝置讀數(shù)時的答題模板：將恢復至室溫。調(diào)節(jié)與兩端液面相平。視線與在同一水平線上。E裝置：直接測量固液反應產(chǎn)生氣體的體積，注意應恢復至室溫后，讀取注射器中氣體的體積(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量)。(2)間接測量法。如F裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積。例2.欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量，請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次，假設氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。填寫下列各項(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序是 接 、 接 、 接 、 接 (用小寫字母表示)。ahgbcfed根據(jù)實驗目的及各裝置的特點可分析知：利用A裝置中的水壓將E中稀鹽酸壓至B中，產(chǎn)生的氣體通過將D中的水排入C中測量其體積，所以連接順序為ahgbcfed。(2)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是 (填序號)。待儀器B中的溫度恢復至室溫時，測得量筒C中水的體積為Va mL；擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上衡量，得質(zhì)量為m g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；檢查裝置的氣密性；旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其的水順利流下，當鎂完全溶解時再關閉這個活塞，這時A中共放入水Vb mL。綜合考慮各實驗步驟可知先后順序為。(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學表達式為 。由題意知：MgH2M 22.4 Lmol1m g (VaVb)103 L (4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填“偏大”“”“偏小”或“無影響”)。由于試管B未冷卻至室溫，會導致Va變大，所以使Mg的相對原子質(zhì)量變小。偏小(5)仔細分析上述實驗裝置后，經(jīng)討論認為結果會有誤差，于是又設計了如下圖所示的實驗裝置。裝置中導管a的作用是 。實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為 mL。 使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差V1V2