河北省保定市中考化學復習匯編 11 鹽.doc

11 鹽（xx龍東地區(qū)中考）在一定溫度下，向20g Na2CO3和NaCl的固體混合物中加入l01g水，溶解后，再向其中加入100gCaCl2溶液恰好完全反應，過濾，所得濾液的質量為211g，將濾渣洗滌、 干燥，稱其質量為m，試計算：（1）m=_g。（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？（1）10（2）解：設原固體混合物中碳酸鈉的質量為x，反應后生成氯化鈉的質量為y。Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 100 117 x 10g y= x=10.6g= y=11.7g所得溶液中溶質的質量分數(shù)：100%=10%答：所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%。10（xx上海中考）關于“K2CO3”說法錯誤的是（）A名稱：碳酸鉀 B類別：鹽C焰色反應：黃色 D用途：可作鉀肥12（xx天水中考）下列各組物質加入水中充分攪拌后，同組反應物恰好完全反應，過濾后，在濾紙上留下兩種不溶物質的是（）ACa（NO3）2、BaCl2、AgNO3BMgCl2、KOH、NaClCK2CO3、CuSO4、KClDCuSO4、Ba（OH）2、Cu（NO3）2【解答】解：A、組內(nèi)物質加入水中混合，AgNO3與BaCl2溶液反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鋇，只能生成一種不溶物質，故選項錯誤B、組內(nèi)物質加入水中混合，MgCl2、KOH溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，只能生成一種不溶物質，故選項錯誤C、組內(nèi)物質加入水中混合，K2CO3、CuSO4溶液反應生成碳酸銅沉淀和硫酸鉀，只能生成一種不溶物質，故選項錯誤D、組內(nèi)物質加入水中混合，Ba（OH）2與CuSO4、Cu（NO3）2反應，生成了硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀，在濾紙上留下兩種不溶物質，故選項正確故選：D5（xx揚州中考）下列物質溶于水，能使溶液溫度降低的是（）A硝酸銨B氧化鈣C氫氧化鈉D濃硫酸6（xx杭州中考）測定BaCl2xH2O中結晶水數(shù)目的過程如圖所示：（1）寫出此過程中生成沉淀的化學方程式BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl（2）在灼燒過程中，如果空氣不充足和溫度過高，會有部分沉淀物轉化為BaS，這會使x的測定結果偏高（選填“偏低”、“偏高”或“不變“）16（xx菏澤中考）實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如下圖），化學小組的同學經(jīng)過尋問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質并判斷其是否變質，化學小組的同學進行了如下的探究活動：【進行猜想】猜想I：原溶液的溶質是NaCl；猜想II：原溶液的溶質是NaOH；猜想III：原溶液的溶質是Na2CO3；猜想IV：原溶液的溶質是NaHCO3【查閱資料】常溫下，有關物質的相關信息如下表：物質NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g3610921.59.6常溫下稀溶液的pH713119從物質的相關信息可知，原溶液的溶質一定不是NaHCO3，因為碳酸氫鈉的飽和溶液溶質質量分數(shù)在該溫度下不能達到10%【進行實驗】（1）取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質肯定不是NaCl（2）同學們另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如下： 生成白色沉淀A的化學方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質有NaOH、Na2CO3【獲得結論】實驗完成后，最終得到的結論：原瓶中的溶質是NaOH，且已變質【解答】解：【查閱資料】根據(jù)計算可以知道在20時飽和碳酸氫鈉的質量分數(shù)為：100%=8.8%10%，所以能夠排除碳酸氫鈉；故填：碳酸氫鈉的飽和溶液溶質質量分數(shù)在該溫度下不能達到10%；【進行實驗】（1）測定溶液的pH大于7，而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化鈉，故填：NaCl；（2）過量的氯化鈣可以檢驗并除盡碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；滴加無色酚酞，濾液變紅，說明溶液呈堿性，還有氫氧化鈉，實驗可以判斷原無色溶液中含有的溶質有NaOH、Na2CO3；故填：NaOH、Na2CO3；【獲得結論】該瓶原來裝的無色溶液的溶質是NaOH，并且部分變質；故填：NaOH23（xx綏化中考）從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如下圖所示。(1)粗鹽提純時，每步操作都會用到的一種玻璃儀器是 。(填儀器名稱)(2)粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，可加入下列物質：a.適量的鹽酸 b.稍過量的Na2CO3溶液 c. 稍過量的Ba(OH)2溶液，利用過濾等操作進行除雜，則加入這三種物質的先后順序為 。（填字母序號）(3)向飽和的氯化銨溶液中通入氨氣和二氧化碳，經(jīng)過一系列變化，最終可制得純堿。請寫出第步反應的化學方程式 。(4)第V步Mg(OH)2與鹽酸的反應 中和反應。（選填“是”或“不是”）23. (1)玻璃棒(2) cba(3) 2NaHCO3 Na2CO2+CO2+H2O (4)是22(xx山西中考)我們的胃液中含有鹽酸，它有助于消化但胃酸過多，但胃酸過多會引起胃部不適。有時可以用小蘇打治療，反應的方程式為 ,化學反應前后一定沒有變化的離子是 （離子符號表示）【答案與解析】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na+ 、Cl-【簡答題】23（xx河南中考）（3分）在一定質量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入過量的Zn，充分反應后，過濾，可得到固體和溶液。（1）請寫出一個有關反應的化學方程式。（2）向所得固體上滴加鹽酸，能觀察到什么現(xiàn)象。（3）反應后所得溶液的質量與反應前溶液的質量相比，可能保持不變，為什么？23（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu）（2）有氣泡產(chǎn)生 （3）鋅與硝酸銀反應使溶液質量減少，與硝酸銅反應時使溶液質量增加，所以溶液質量可能不變。20（xx河南中考）電解食鹽水可得到燒堿、氯氣（Cl2）和一種可燃性氣體，反應的化學方程式為_；配制質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，若量取水時俯視量筒刻度讀數(shù)（其他操作正確），溶液的質量分數(shù)_5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；現(xiàn)有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g ，溶于水并加入過量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，則原混合物的含鈉元素的質量為_g。20大于 0.6926（xx玉林中考）海水“曬鹽”得到的粗鹽，含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質，必須對其進行分離和提純，才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。某實驗小組設計如下流程除去粗鹽中的可溶性雜質，得到氯化鈉晶體。請回答下列問題。 （1）步驟II加入的物質有： 過量的碳酸鈉溶液、 過量的氫氧化鈉溶液、 過量的氯化鋇溶液，正確的加入順序有三種，請你把它寫出來（用物質前的序號表示），第一種：_；第二種：_；第三種：_。（2）步驟IV的實驗操作是_。（3）工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液可制得燒堿，同時還有氯氣和氫氣生成。該反應的化學方程式為_。23（xx廣東中考）某同學進行如圖兩個實驗：（l）甲實驗中反應的化學方程式為Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3+2NaOH；（2）乙實驗觀察到的現(xiàn)象是溶液由藍色變成無色（3）把甲、乙反應后的溶液倒入同一燒懷，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成他決定對白色沉淀的成分進行探究【查閱資料】硫酸鋇不溶于酸【提出猜想】白色沉淀為：Mg（OH）2；Mg（OH）2和BaSO4；Mg（OH）2和MgCO3【實驗方案】實驗操作實驗現(xiàn)象與結論過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加入鹽酸至過量若沉淀全部溶解，且無其它現(xiàn)象；猜想成立；其化學反應方程式為Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O若白色沉淀部分溶解且無氣體產(chǎn)生，猜想成立若沉淀完全溶解，且有氣體產(chǎn)生，猜想成立【拓展與思考】如果猜想成立，產(chǎn)生此結果的原因是做甲實驗時碳酸鈉飽和溶液有剩余；上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4，原因是是碳酸鈉與氫氧化鋇反應，不能同時剩余，不可能同時產(chǎn)生氫氧化鎂和硫酸鋇答案：（1）Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3+2NaOH；（2）溶液由藍色變成無色；（3）【提出猜想】Mg（OH）2；【實驗方案】實驗操作實驗現(xiàn)象與結論過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加入鹽酸至過量若沉淀全部溶解，且無其它現(xiàn)象；猜想成立；其化學反應方程式為 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O若 白色沉淀部分溶解且無氣體產(chǎn)生，猜想成立若沉淀完全溶解，且有氣體產(chǎn)生，猜想成立【拓展與思考】碳酸鈉飽和溶液有剩余；是碳酸鈉與氫氧化鋇反應，不能同時剩余，不可能同時產(chǎn)生氫氧化鎂和硫酸鋇29（xx廣州中考）過碳酸鈉（化學式為2Na2CO33H2O2）俗名固體雙氧水溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合為了方便保存，過碳酸鈉樣品可能添加少量的MgSO4和硅酸鎂中的一種或二種作為穩(wěn)定劑已知雙氧水可用于供氧、消毒和漂白；硅酸鎂不溶于水（1）過碳酸鈉的用途不合理的是CA魚池供氧劑 B消毒劑 C干燥劑 D漂白劑（2）取少量過碳酸鈉樣品于燒杯中，加入足量蒸餾水，有不溶于水的固體產(chǎn)生判斷樣品中一定（填寫“可能”或“一定”）有硅酸鎂 （3）利用實驗室限選試劑，設計實驗確定該樣品中是否添加少量的MgSO4限選試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸餾水、AgN03溶液實驗操作預期現(xiàn)象和必要結論步驟：1：取少量樣品于燒杯中，緩慢加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾得到無色溶液步驟2：取少量步驟1所得的濾液于試管中，加入少量NaOH溶液，振蕩后靜置有白色沉淀生成步驟3：取少量步驟2所得的溶液于試管中，滴加少量的BaCl2溶液有白色沉淀生成，說明樣品中有MgSO4沒有白色沉淀生成，說明樣品中沒有MgSO4故答案為：（1）C；（2）一定；（3）實驗操作預期現(xiàn)象和必要結論得到無色溶液少量NaOH溶液有白色沉淀生成滴加少量的BaCl2溶液有白色沉淀生成沒有白色沉淀生成22（xx廣州中考）向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反應（1）可以觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀（2）如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）。K+CO32OH-（3）下列物質能與K2CO3溶液反應產(chǎn)生類似上述實驗現(xiàn)象的是AC（雙項選擇）。ACa（OH）2 BHCl CBaCl2 D（NH4）2SO424（xx重慶中考A卷）合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應的化學方程式為：K2CO3+CO2+H2O2KHCO3現(xiàn)向碳酸鉀溶液通入二氧化碳，恰好完全反應，得到溶質的質量分數(shù)為10%的溶液50g，試計算（1）碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質量比為39：6：24（2）若把該50g該溶液，稀釋為溶質的質量分數(shù)為4%的溶液，需要加入水的質量（3）原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）【解答】解：（1）碳酸鉀（K2CO3）中鉀元素、碳元素、氧元素的質量比（392）：12：（163）=39：6：24（2）若把該50g10%該溶液，稀釋為溶質的質量分數(shù)為4%的溶液，設加入的水的質量為x50g10%=（50g+x）4%x=75g（3）設碳酸鉀的質量為y，二氧化碳的質量為z溶質的質量分數(shù)為10%的溶液50g中碳酸氫鉀的質量為10%50g=5gK2CO3+CO2+H2O2KHCO3138 44 200y z 5g=y=3.45gz=1.1g原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)為100%7.1%答：（1）碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質量比為 39：6：24（2）若把該50g該溶液，稀釋為溶質的質量分數(shù)為4%的溶液，需要加入水的質量為75g（3）原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)約為7.1%20（xx重慶中考A卷）如圖為干電池的結構示意圖，請利用所學知識完成下列問題.（1）干電池中含有較多的碳粉和石墨，依據(jù)碳元素組成的物質回答下列問題下列說法錯誤的是B（填序號）A石墨具有導電性B碳納米管是化合物C金剛石與C60中碳原子排列方式不同冬天用木炭烤火容易產(chǎn)生CO（填化學式）使人中毒（2）把NH4Cl配制成溶液，并結合下表填空 溶液 K2SO4溶液 NH4Cl 氨水 K2CO3溶液 加入紫色石蕊溶液 紫色 紅色 藍色 藍色通過觀察上表可知，NH4Cl溶液的pH（填“”“”或者“=”）7上表中屬于堿性氮肥的是氨水（1）B；CO；（2）；氨水17（xx雅安中考）饅頭、面包等發(fā)面食品的一個特點是面團中有許多小孔，他們使發(fā)面食品松軟可口小明學習相關化學知識后，將家里制作饅頭用的白色粉末帶到實驗室與興趣小組的同學一起進行探究【初步探究】取少量白色粉末于試管中，加適量水，測得溶液的 pH7，說明溶液呈堿性【提出問題】白色粉末成分是什么？【查閱資料】（1）碳酸鈉、碳酸氫鈉都可用于制作發(fā)面食品（2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳和水等； 碳酸鈉很穩(wěn)定【猜想與假設】猜想：碳酸鈉猜想：碳酸氫鈉【實驗探究】甲乙興趣小組設計不同實驗方案進行探究甲組方案：如圖1，取適量白色粉末于試管中，將導管伸入澄清石灰水，加熱，澄清石灰水變渾濁，猜想正確寫出裝置B中反應的化學方程式CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O乙組方案：用如圖2所示裝置作為反應容器，準確測量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分分別向盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉和白色粉末的錐形瓶中，注入等體積、等濃度的足量的稀鹽酸，記錄如表：實驗編號錐形瓶內(nèi)物質最終得到 CO2 體積/mL名稱質量/g碳酸鈉aV1碳酸氫鈉aV2白色粉末mV3實驗的化學反應方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O； 表中 m=ag； 根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，猜想正確，判斷的依據(jù)是V3=V2【反思應用】（1）甲組方案中，無法判斷白色粉末是否為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；乙組方案可以判斷，如果是兩者的混合物，應該滿足的條件是V1V3V2（2）家中制作饅頭、面包時，將面粉發(fā)酵（產(chǎn)生有機酸），再加入適量的碳酸氫鈉，可以使饅頭、面包松軟原因是碳酸氫鈉與有機酸反應生成二氧化碳氣體，氣體在面團中形成許多小氣室，使饅頭、面包疏松多孔19（xx廣安中考）焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是碳酸氫鈉某化學興趣小組對碳酸氫鈉的化學性質進行探究：【探究實驗一】碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10由此得出的結論是碳酸氫鈉溶液顯堿性【探究實驗二】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖所示【查閱資料】碳酸氫鈉受熱易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質（1）加熱一段時間后觀察燒杯內(nèi)壁有水珠（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁（3）該興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3他們猜想的依據(jù)是質量守恒定律請設計實驗，檢驗反應后的固體產(chǎn)物是NaOH或Na2CO3，并完成如表限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管 序號 實驗操作 預期現(xiàn)象 結論 取少量加熱后的固體產(chǎn)物放入試管A中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，加入足量氯化鈣溶液，振蕩，靜止 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)物含Na2CO3 取操作后的上層清液于試管B中，滴加酚酞溶液溶液不變色 產(chǎn)物不含NaOH11（xx德陽中考）實驗室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性學習小組的同學為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設計如下實驗方案請你回答下列問題：（1）X溶液與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式是Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4+Mg（OH）2，該反應的基本反應類型是復分解反應（2）Y溶液中溶質的化學式是K2CO3（3）該實驗中鹽酸的作用是除去過量的碳酸鉀和氫氧化鉀17（xx達州中考）NaCl和Na2CO3的固體混合物與一定質量的稀鹽酸恰好完全反應，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：稀鹽酸中溶質的質量為 g。原混合物中NaCl的質量分數(shù)（寫出計算過程）。17、（1）7.3g 47%（2）解：設碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉質量為y，參加反應的鹽酸中溶質質量為z。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 73 117 44x z y 4.4g= = = x=10.6g y=11.7g z=7.3g原混合物中NaCl的質量為100g21.1%-11.7g =9.4g。答：原混合物中NaCl的質量分數(shù)=100%=47%。20（xx長沙中考）為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學設計的實驗流程如下請根據(jù)以上流程圖中的信息回答下列問題：（1）步驟中除去碳酸氫銨的方法是加熱；（2）步驟中加過量碳酸鉀溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇；（3）此設計方案是否嚴謹？并說明理由不嚴謹；反應后剩余的碳酸鉀沒有除去24（xx婁底中考）小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一，可用于制作發(fā)面食品一化學興趣小組對某小蘇打樣品中各成分的含量做了如下測定：將一定質量的該樣品（已知雜質只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向該溶液中逐漸加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示試計算：（1）m的值為4.4（2）當恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)為3%，求原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質量比168：3【解答】解：（1）加入50g稀鹽酸時生成2.2g二氧化碳，因此加入100g稀鹽酸時生成4.4g二氧化碳，即m的值為4.4故填：4.4（2）當恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)為3%，因此溶質氯化鈉質量為：3%=6g，設碳酸氫鈉的質量為x，生成氯化鈉質量為y，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，84 58.5 44x y 4.4g=，x=8.4g，y=5.85g，原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質量比為：8.4g：（6g5.85g）=168：3，故填：168：321（xx婁底中考）碳酸亞鐵（FeCO3）可用于制作補鐵藥物，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2等）為原料制備碳酸亞鐵的生產(chǎn)流程示意圖：【資料】40以上時，（NH4）2CO3易分解（1）操作的名稱為過濾（2）寫出向固體A中加入稀硫酸后發(fā)生的化學方程式：Fe+H2SO4FeSO4+H2（3）加入（NH4）2CO3后，該反應必須控制的條件是溫度低于40（4）從溶液C中可回收一種化工產(chǎn)品，請寫出它的一種用途用作氮肥【解答】解：（1）操作的名稱是過濾，通過過濾把液體和固體分離故填：過濾（2）A中含有鐵，向固體A中加入稀硫酸后，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，發(fā)生的化學方程式為：Fe+H2SO4FeSO4+H2故填：Fe+H2SO4FeSO4+H2（3）40以上時，（NH4）2CO3易分解，加入（NH4）2CO3后，該反應必須控制的條件是溫度低于40故填：溫度低于40（4）從溶液C中可回收一種化工產(chǎn)品硫酸銨，在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥故填：用作氮肥19（xx郴州中考）向燒杯中逐漸加入X溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質量（縱坐標）與加入X溶液的質量（橫坐標）關系不符合圖乙的是（） 燒杯中的物質 X溶液 A 稀硫酸 氯化鋇溶液 B 氯化鈉溶液 硝酸銀溶液 C 硫酸和硫酸銅混合溶液 氫氧化鈉溶液 D 碳酸氫鈉溶液稀鹽酸 AABBCCDD【解答】解：A、稀硫酸和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸，因此把氯化鋇溶液滴入稀硫酸中時立即產(chǎn)生白色沉淀，當稀硫酸完全反應后沉淀質量不再增大，該選項對應關系正確；B、氯化鈉和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，因此把硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中時立即產(chǎn)生白色沉淀，當氯化鈉完全反應后沉淀質量不再增大，該選項對應關系正確；C、硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和硫酸反應生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，因此把氫氧化鈉溶液滴入硫酸和硫酸銅混合溶液中時，不能立即產(chǎn)生沉淀，該選項對應關系不正確；D、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此把稀鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中時立即產(chǎn)生氣體，該選項對應關系正確故選：C16（xx孝感中考）某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉（Na2SO3）未經(jīng)處理，會造成污染?；瘜W興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗方案：試計算：（l）反應完后生成亞硫酸鈣沉淀的質量為_g。（2）廢水中亞硫酸鈉的質量分數(shù)（請寫出計算過程）。（溫馨提示：Na2SO3CaC12=CaSO3+2NaCl；氯化鈣不與廢水中的其它雜質反應）16.（1）6g；（2）12.6%。10（xx孝感中考）碳酸鋅與碳酸鈣其有相似的化學性質?，F(xiàn)將12.5g碳酸鋅固體高溫鍛燒一段時間，冷卻后，向剩余固體中加入足量稀硫酸。下列結論正確的個數(shù)是共生成16.1g硫酸鋅煅燒越充分則消耗的硫酸越少煅燒后固體中氧元素的質量分數(shù)減小最終生成二氧化碳的總質量與煅燒時間的長短有關A1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個31（xx武漢中考）（2分）某校實驗室有一無色澄清溶液，其中除了硝酸鈉以外，可能還含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。實驗活動一“探究該廢液的組成。去一定量的無色溶液，進行如下圖所示實驗。請回答下列問題：（1）原無色廢液呈_（填“酸性”“堿性”或“中性”）操作l的名稱為_。（2）生成固體甲的化學方程式為_。（3）原無色澄清廢液中一定沒有（寫名稱或化學式均可，下同）_。實驗活動二：處理廢液得到較純凈的硝酸鈉溶液。將溶液A和原無色廢液充分混合，無明顯現(xiàn)象。接下來進行如下圖所示實驗。（4）混合后廢液中一定含有的溶質是（指示劑除外）_，試劑是_。 31.（1）堿性 過濾 （2）CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4或其他合理答案（3）硫酸鈉、碳酸鈉（4）硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅 碳酸鈉或碳酸鈉溶液