高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.3 鐵及其重要化合物課件.ppt

第3節(jié)鐵及其重要化合物 2 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 考點(diǎn)一鐵及其化合物的性質(zhì) 3 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 4 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 2 鐵的氧化物 5 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 6 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 3 鐵的氫氧化物 7 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 注意 在判斷鐵的化合物與酸反應(yīng)時(shí) 要注意鐵及其化合物的價(jià)態(tài) 利用鐵的價(jià)態(tài)及與其反應(yīng)化合物的氧化還原性判斷發(fā)生反應(yīng)的類型是屬于復(fù)分解反應(yīng)還是氧化還原反應(yīng) 8 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 考查角度一Fe的性質(zhì)及用途例1下列敘述正確的是 鐵在過(guò)量氧氣中燃燒生成Fe2O3 鐵在常溫下與濃硝酸反應(yīng)比稀硝酸反應(yīng)劇烈 過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe3 分別加入濃硝酸來(lái)比較Fe和Cu的金屬活動(dòng)性 將鐵粉加入FeCl3 CuCl2混合溶液中 充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵 過(guò)量的Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 向FeCl3溶液中加入還原鐵粉 鐵粉溶解 溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色 生鐵 普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加 答案 解析 9 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 考查角度二鐵的氧化物及氫氧化物的性質(zhì)例2將Fe2O3 FeO和Fe的固體混合物投入足量鹽酸中 全部溶解 以下反應(yīng)方程式中與此過(guò)程無(wú)關(guān)的是 答案 解析 10 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 考查角度三鐵及其化合物的定量計(jì)算例3已知Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物 現(xiàn)有Fe Fe5O7混合物共0 1mol 加鹽酸后固體全部溶解 共收集到0 01molH2 且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色 則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為 A 0 05molB 0 06molC 0 07molD 0 08mol 答案 解析 11 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 2015北京理綜 在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn) 12 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 下列說(shuō)法不正確的是 B 中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化膜 阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C 對(duì)比 中現(xiàn)象 說(shuō)明稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸D 針對(duì) 中現(xiàn)象 在Fe Cu之間連接電流計(jì) 可判斷Fe是否被氧化 答案 解析 13 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 考點(diǎn)二Fe2 Fe3 的性質(zhì)及檢驗(yàn) 14 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 考查角度一轉(zhuǎn)化關(guān)系例1用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅 所得溶液中加入鐵粉 對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是 A 若無(wú)固體剩余 則溶液中一定有Fe3 B 若有固體存在 則溶液中一定有Fe2 C 若溶液中有Cu2 則一定沒(méi)有固體析出D 若溶液中有Fe2 則一定有Cu析出 答案 解析 15 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 方法指導(dǎo)復(fù)習(xí)此部分知識(shí)一定要從氧化還原反應(yīng)角度分析 如Fe3 具有氧化性 與Fe Cu S2 H2S SO2 I 等還原劑反應(yīng) Fe2 具有還原性 與Cl2 HClO HNO3 H2O2等氧化劑反應(yīng) 16 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 考查角度二除雜例2下列各組物質(zhì)中 X是主體物質(zhì) Y是少量雜質(zhì) Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑 其中所加試劑正確的一組是 答案 解析 17 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 方法指導(dǎo)常見(jiàn)的有關(guān)鐵的化合物的除雜 18 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 答案 解析 19 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 方法指導(dǎo) 1 Fe2 Fe3 的檢驗(yàn)方法很多 但不外乎兩點(diǎn) 顯色反應(yīng) Fe3 與KSCN溶液顯紅色 氧化還原反應(yīng) 如 Fe3 使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) Fe2 使酸性高錳酸鉀溶液褪色等 注意 Fe3 的檢驗(yàn)方法很多 但在沒(méi)有特殊要求的條件下 最好選擇KSCN溶液 此法最靈敏 檢驗(yàn)Fe2 的最好方法 加KSCN溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 然后加氯水 溶液變紅色 檢驗(yàn)Fe3 中是否還有Fe2 的最好方法 加酸性高錳酸鉀溶液 溶液是否褪色 2 有關(guān)Fe2 Fe3 的離子共存常常從氧化還原反應(yīng)的角度出題 如 20 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 考查角度四Fe2 Fe3 的水解例4 1 實(shí)驗(yàn)室怎樣保存硫酸亞鐵溶液 2 加熱蒸干氯化鐵溶液最終得到物質(zhì)的化學(xué)式為 答案 解析 21 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 考查角度五鐵及其化合物的綜合利用例5某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3 Cu2 Au3 等離子 有人設(shè)計(jì)了下圖的工藝流程 利用常見(jiàn)的稀硫酸 稀硝酸 燒堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑 從廢水中回收金 并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅 22 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 填寫(xiě)下面空白 1 圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是 2 寫(xiě)出 處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 寫(xiě)出 處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 3 鐵紅的化學(xué)式為 分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途 鐵紅 氧化銅 答案 解析 23 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 互動(dòng)探究 1 上述流程中 需要幾次過(guò)濾 2 由F到鐵紅發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式有哪些 如果制取F 并能觀察到F的真正顏色 應(yīng)該采取哪些措施 24 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 2015天津理綜 FeCl3具有凈水作用 但腐蝕設(shè)備 而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑 處理污水比FeCl3高效 且腐蝕性小 FeCl3凈水的原理是 FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備 除H 作用外 另一主要原因是 用離子方程式表示 答案 解析 25 分類思想認(rèn)識(shí)金屬及其化合物一 金屬單質(zhì)1 價(jià)態(tài)因?yàn)榻饘僭卦诨衔镏兄槐憩F(xiàn)正化合價(jià) 無(wú)負(fù)價(jià) 所以金屬單質(zhì)只具有還原性 也就是說(shuō)金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失電子 不能得電子 主族元素的金屬的化合價(jià)只有一個(gè) 即最高正價(jià) 在數(shù)值上等于其族序數(shù) 26 2 活動(dòng)性依據(jù)金屬活動(dòng)性順序可把金屬分為很活潑金屬 如K Ca Na 均能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣 排在H前面的較活潑金屬 如Zn Fe等 均能與非氧化性酸反應(yīng)生成氫氣 不活潑金屬 如Cu Ag等 不能與非氧化性酸反應(yīng)生成氫氣 只能與氧化性酸反應(yīng) 3 特殊性 1 Al不僅與酸反應(yīng)還與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣 2 Fe Al在冷的濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化 27 例1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 通常狀況下 24gMg完全溶于一定量的濃硝酸中轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B 23gNa與氧氣完全反應(yīng) 不論生成Na2O還是Na2O2 一定轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子C 56g鐵與一定量的稀硝酸完全反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD 等質(zhì)量的鋁分別與足量硫酸或NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣的體積一定相同 同溫同壓下 答案 解析 28 二 金屬的氧化物 氫氧化物及其碳酸鹽1 氫氧化物溶解性常見(jiàn)的四大強(qiáng)堿 KOH NaOH Ba OH 2和Ca OH 2 前三種易溶于水 Ca OH 2微溶于水 其余的氫氧化物大多數(shù)不溶于水 堿性較弱 所以大多數(shù)可溶性的鹽與NaOH溶液反應(yīng)生成金屬的氫氧化物沉淀 這一規(guī)律常用于金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn) 除雜等 29 3 氧化物與水反應(yīng)除了KOH NaOH Ca OH 2 Ba OH 2分別對(duì)應(yīng)的堿性氧化物K2O Na2O CaO BaO可與水反應(yīng)生成堿 非氧化還原反應(yīng) 過(guò)氧化物K2O2 Na2O2與水反應(yīng)生成堿和氧氣 不屬于堿性氧化物 發(fā)生的是氧化還原反應(yīng) 外 其余金屬氧化物大多數(shù)不與水反應(yīng) 如Al2O3 Fe2O3 Fe3O4 FeO CuO MgO等均不與水反應(yīng) 30 31 5 氯化物水溶液加熱蒸干除了KOH NaOH Ca OH 2 Ba OH 2的金屬形成的氯化物KCl NaCl CaCl2 BaCl2的溶液加熱蒸干可得到相應(yīng)氯化物外 其余金屬氯化物如AlCl3 FeCl3 CuCl2 MgCl2等物質(zhì)的水溶液受熱均會(huì)發(fā)生水解生成氫氧化物 氫氧化物受熱分解生成相應(yīng)氧化物 32 例2下列各組物質(zhì)中 物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)圖示變化的是 答案 解析 33 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1 0 001mol金屬放入10mL0 1mol L 1某酸溶液中 產(chǎn)生22 4mL氫氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況 下列情況中一定不可能的是 A 一價(jià)金屬和一元酸B 二價(jià)金屬和二元酸C 三價(jià)金屬和二元酸D 二價(jià)金屬和三元酸 答案 解析 34 2 下列反應(yīng)能一步實(shí)現(xiàn)的是 A CuO Cu OH 2 CuCl2B Na2CO3 Na2O NaOHC Fe2O3 Fe OH 3 FeCl3D Na2O2 NaOH Na2CO3 答案 解析 35 答案 解析 36 4 寫(xiě)出堿式碳酸鋅 Zn3 OH 4CO3 H2O 焙燒的化學(xué)方程式 答案 解析 37 2 1 3 4 6 5 考點(diǎn)一鐵及其化合物的性質(zhì)1 將wg鐵粉和鋁粉的混合物溶于足量的鹽酸中 再和過(guò)量的NaOH反應(yīng) 然后過(guò)濾 將沉淀完全收集后 放入蒸發(fā)皿中加熱灼燒 直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化 取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg 求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A 30 B 50 C 70 D 90 答案 解析 38 2 1 3 4 6 5 2 下列物質(zhì)能用化合反應(yīng)直接制得的是 FeCl2 Fe OH 3 Fe3O4 Fe OH 2 FeCl3 答案 解析 39 4 3 1 2 6 5 考點(diǎn)二Fe2 Fe3 的性質(zhì)及檢驗(yàn)3 將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中 只能發(fā)生一種反應(yīng)的是 A Mg AlCl3 NaAlO2B KNO3 NaCl Fe2O3C Cu Fe2O3 BaCl2D Ba NO3 2 FeSO4 NH4HCO3 答案 解析 40 4 3 1 2 6 5 4 淺綠色的Fe NO3 2溶液體系中存在如下平衡 Fe2 2H2OFe OH 2 2H 若在此溶液中加入鹽酸 則溶液的顏色變化為 A 綠色變深B 淺綠色變得更淺C 變黃D 無(wú)明顯變化 答案 解析 41 6 5 3 1 2 4 答案 解析 42 6 5 3 1 2 4 6 鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時(shí)產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2 H Cl 可用下述方法處理該廢液 回收鹽酸和制備氧化鐵涂料 1 單質(zhì)X的化學(xué)式是 2 氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒轉(zhuǎn)化為HCl氣體和氧化鐵粉末 有關(guān)的化學(xué)方程式依次為 43 6 5 3 1 2 4 3 某鐵紅涂料中除含有Fe2O3外 還可能添加有CuO或FeO中的一種 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 探究該鐵紅涂料中添加物的成分 提出合理假設(shè) 假設(shè)1 添加了CuO假設(shè)2 添加了FeO 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案 驗(yàn)證上述假設(shè) 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 限選試劑 鐵粉 3mol L 1H2SO4溶液 0 1mol L 1酸性KMnO4溶液 10 NaOH溶液 10 H2O2溶液 KSCN溶液 44 6 5 3 1 2 4 45 6 5 3 1 2 4 46 6 5 3 1 2 4