高考化學一輪復習 4.3 鐵及其重要化合物課件.ppt

第3節(jié)鐵及其重要化合物 2 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考點一鐵及其化合物的性質(zhì) 3 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 4 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 2 鐵的氧化物 5 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 6 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 3 鐵的氫氧化物 7 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 注意 在判斷鐵的化合物與酸反應時 要注意鐵及其化合物的價態(tài) 利用鐵的價態(tài)及與其反應化合物的氧化還原性判斷發(fā)生反應的類型是屬于復分解反應還是氧化還原反應 8 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考查角度一Fe的性質(zhì)及用途例1下列敘述正確的是 鐵在過量氧氣中燃燒生成Fe2O3 鐵在常溫下與濃硝酸反應比稀硝酸反應劇烈 過量的鐵與稀硝酸反應生成Fe3 分別加入濃硝酸來比較Fe和Cu的金屬活動性 將鐵粉加入FeCl3 CuCl2混合溶液中 充分反應后剩余的固體中必有鐵 過量的Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同 向FeCl3溶液中加入還原鐵粉 鐵粉溶解 溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色 生鐵 普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加 答案 解析 9 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考查角度二鐵的氧化物及氫氧化物的性質(zhì)例2將Fe2O3 FeO和Fe的固體混合物投入足量鹽酸中 全部溶解 以下反應方程式中與此過程無關的是 答案 解析 10 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考查角度三鐵及其化合物的定量計算例3已知Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物 現(xiàn)有Fe Fe5O7混合物共0 1mol 加鹽酸后固體全部溶解 共收集到0 01molH2 且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色 則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為 A 0 05molB 0 06molC 0 07molD 0 08mol 答案 解析 11 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 2015北京理綜 在通風櫥中進行下列實驗 12 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 下列說法不正確的是 B 中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜 阻止Fe進一步反應C 對比 中現(xiàn)象 說明稀硝酸的氧化性強于濃硝酸D 針對 中現(xiàn)象 在Fe Cu之間連接電流計 可判斷Fe是否被氧化 答案 解析 13 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考點二Fe2 Fe3 的性質(zhì)及檢驗 14 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考查角度一轉(zhuǎn)化關系例1用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅 所得溶液中加入鐵粉 對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是 A 若無固體剩余 則溶液中一定有Fe3 B 若有固體存在 則溶液中一定有Fe2 C 若溶液中有Cu2 則一定沒有固體析出D 若溶液中有Fe2 則一定有Cu析出 答案 解析 15 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 方法指導復習此部分知識一定要從氧化還原反應角度分析 如Fe3 具有氧化性 與Fe Cu S2 H2S SO2 I 等還原劑反應 Fe2 具有還原性 與Cl2 HClO HNO3 H2O2等氧化劑反應 16 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考查角度二除雜例2下列各組物質(zhì)中 X是主體物質(zhì) Y是少量雜質(zhì) Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑 其中所加試劑正確的一組是 答案 解析 17 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 方法指導常見的有關鐵的化合物的除雜 18 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 答案 解析 19 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 方法指導 1 Fe2 Fe3 的檢驗方法很多 但不外乎兩點 顯色反應 Fe3 與KSCN溶液顯紅色 氧化還原反應 如 Fe3 使淀粉碘化鉀試紙變藍 Fe2 使酸性高錳酸鉀溶液褪色等 注意 Fe3 的檢驗方法很多 但在沒有特殊要求的條件下 最好選擇KSCN溶液 此法最靈敏 檢驗Fe2 的最好方法 加KSCN溶液 無明顯現(xiàn)象 然后加氯水 溶液變紅色 檢驗Fe3 中是否還有Fe2 的最好方法 加酸性高錳酸鉀溶液 溶液是否褪色 2 有關Fe2 Fe3 的離子共存常常從氧化還原反應的角度出題 如 20 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考查角度四Fe2 Fe3 的水解例4 1 實驗室怎樣保存硫酸亞鐵溶液 2 加熱蒸干氯化鐵溶液最終得到物質(zhì)的化學式為 答案 解析 21 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考查角度五鐵及其化合物的綜合利用例5某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3 Cu2 Au3 等離子 有人設計了下圖的工藝流程 利用常見的稀硫酸 稀硝酸 燒堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑 從廢水中回收金 并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅 22 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 填寫下面空白 1 圖中標號處需加入的相應物質(zhì)分別是 2 寫出 處發(fā)生反應的離子方程式 寫出 處發(fā)生反應的化學方程式 3 鐵紅的化學式為 分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途 鐵紅 氧化銅 答案 解析 23 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 互動探究 1 上述流程中 需要幾次過濾 2 由F到鐵紅發(fā)生的化學反應方程式有哪些 如果制取F 并能觀察到F的真正顏色 應該采取哪些措施 24 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 2015天津理綜 FeCl3具有凈水作用 但腐蝕設備 而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑 處理污水比FeCl3高效 且腐蝕性小 FeCl3凈水的原理是 FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備 除H 作用外 另一主要原因是 用離子方程式表示 答案 解析 25 分類思想認識金屬及其化合物一 金屬單質(zhì)1 價態(tài)因為金屬元素在化合物中只表現(xiàn)正化合價 無負價 所以金屬單質(zhì)只具有還原性 也就是說金屬單質(zhì)在反應中只能失電子 不能得電子 主族元素的金屬的化合價只有一個 即最高正價 在數(shù)值上等于其族序數(shù) 26 2 活動性依據(jù)金屬活動性順序可把金屬分為很活潑金屬 如K Ca Na 均能與水劇烈反應生成氫氣 排在H前面的較活潑金屬 如Zn Fe等 均能與非氧化性酸反應生成氫氣 不活潑金屬 如Cu Ag等 不能與非氧化性酸反應生成氫氣 只能與氧化性酸反應 3 特殊性 1 Al不僅與酸反應還與強堿反應生成氫氣 2 Fe Al在冷的濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化 27 例1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法錯誤的是 A 通常狀況下 24gMg完全溶于一定量的濃硝酸中轉(zhuǎn)移2NA個電子B 23gNa與氧氣完全反應 不論生成Na2O還是Na2O2 一定轉(zhuǎn)移NA個電子C 56g鐵與一定量的稀硝酸完全反應 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD 等質(zhì)量的鋁分別與足量硫酸或NaOH溶液反應生成氫氣的體積一定相同 同溫同壓下 答案 解析 28 二 金屬的氧化物 氫氧化物及其碳酸鹽1 氫氧化物溶解性常見的四大強堿 KOH NaOH Ba OH 2和Ca OH 2 前三種易溶于水 Ca OH 2微溶于水 其余的氫氧化物大多數(shù)不溶于水 堿性較弱 所以大多數(shù)可溶性的鹽與NaOH溶液反應生成金屬的氫氧化物沉淀 這一規(guī)律常用于金屬陽離子的檢驗 除雜等 29 3 氧化物與水反應除了KOH NaOH Ca OH 2 Ba OH 2分別對應的堿性氧化物K2O Na2O CaO BaO可與水反應生成堿 非氧化還原反應 過氧化物K2O2 Na2O2與水反應生成堿和氧氣 不屬于堿性氧化物 發(fā)生的是氧化還原反應 外 其余金屬氧化物大多數(shù)不與水反應 如Al2O3 Fe2O3 Fe3O4 FeO CuO MgO等均不與水反應 30 31 5 氯化物水溶液加熱蒸干除了KOH NaOH Ca OH 2 Ba OH 2的金屬形成的氯化物KCl NaCl CaCl2 BaCl2的溶液加熱蒸干可得到相應氯化物外 其余金屬氯化物如AlCl3 FeCl3 CuCl2 MgCl2等物質(zhì)的水溶液受熱均會發(fā)生水解生成氫氧化物 氫氧化物受熱分解生成相應氧化物 32 例2下列各組物質(zhì)中 物質(zhì)之間不能通過一步反應實現(xiàn)圖示變化的是 答案 解析 33 對點訓練1 0 001mol金屬放入10mL0 1mol L 1某酸溶液中 產(chǎn)生22 4mL氫氣 標準狀況 下列情況中一定不可能的是 A 一價金屬和一元酸B 二價金屬和二元酸C 三價金屬和二元酸D 二價金屬和三元酸 答案 解析 34 2 下列反應能一步實現(xiàn)的是 A CuO Cu OH 2 CuCl2B Na2CO3 Na2O NaOHC Fe2O3 Fe OH 3 FeCl3D Na2O2 NaOH Na2CO3 答案 解析 35 答案 解析 36 4 寫出堿式碳酸鋅 Zn3 OH 4CO3 H2O 焙燒的化學方程式 答案 解析 37 2 1 3 4 6 5 考點一鐵及其化合物的性質(zhì)1 將wg鐵粉和鋁粉的混合物溶于足量的鹽酸中 再和過量的NaOH反應 然后過濾 將沉淀完全收集后 放入蒸發(fā)皿中加熱灼燒 直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化 取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg 求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)是 A 30 B 50 C 70 D 90 答案 解析 38 2 1 3 4 6 5 2 下列物質(zhì)能用化合反應直接制得的是 FeCl2 Fe OH 3 Fe3O4 Fe OH 2 FeCl3 答案 解析 39 4 3 1 2 6 5 考點二Fe2 Fe3 的性質(zhì)及檢驗3 將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中 只能發(fā)生一種反應的是 A Mg AlCl3 NaAlO2B KNO3 NaCl Fe2O3C Cu Fe2O3 BaCl2D Ba NO3 2 FeSO4 NH4HCO3 答案 解析 40 4 3 1 2 6 5 4 淺綠色的Fe NO3 2溶液體系中存在如下平衡 Fe2 2H2OFe OH 2 2H 若在此溶液中加入鹽酸 則溶液的顏色變化為 A 綠色變深B 淺綠色變得更淺C 變黃D 無明顯變化 答案 解析 41 6 5 3 1 2 4 答案 解析 42 6 5 3 1 2 4 6 鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2 H Cl 可用下述方法處理該廢液 回收鹽酸和制備氧化鐵涂料 1 單質(zhì)X的化學式是 2 氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒轉(zhuǎn)化為HCl氣體和氧化鐵粉末 有關的化學方程式依次為 43 6 5 3 1 2 4 3 某鐵紅涂料中除含有Fe2O3外 還可能添加有CuO或FeO中的一種 請設計實驗方案 探究該鐵紅涂料中添加物的成分 提出合理假設 假設1 添加了CuO假設2 添加了FeO 請設計方案 驗證上述假設 寫出實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論 限選試劑 鐵粉 3mol L 1H2SO4溶液 0 1mol L 1酸性KMnO4溶液 10 NaOH溶液 10 H2O2溶液 KSCN溶液 44 6 5 3 1 2 4 45 6 5 3 1 2 4 46 6 5 3 1 2 4