高考化學一輪復習 6.2 元素周期表 元素周期律課件.ppt

第2節(jié)元素周期表元素周期律 2 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 考點一元素周期表落實基礎(chǔ)1 編排原則周期 按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列 把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行 族 把不同橫行中最外層電子數(shù)相等的元素 按電子層數(shù)遞增的順序從上而下排成縱行 3 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 4 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 考查角度一元素周期表的結(jié)構(gòu)例1下列說法中正確的是 A 長式元素周期表中現(xiàn)有7個橫行 7個周期 18個縱行 18個族B 同周期的第 A族和第 A族元素的原子序數(shù)一定相差1C 除短周期外 其他周期均有18種元素D 最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一主族E 元素所在的周期數(shù)一定等于其原子的核外電子層數(shù)F 每個周期都是從堿金屬開始到稀有氣體結(jié)束G 原子序數(shù)為7的元素的最高化合價為 4價H 114號元素位于第七周期第 A族I 位于同一主族的甲 乙兩種元素 甲的原子序數(shù)為x 則乙的原子序數(shù)可能為x 4J 位于同一周期的甲 乙兩種元素 甲位于第 A族 原子序數(shù)為x 乙位于第 A族 則乙原子序數(shù)可能為x 19 答案 解析 5 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 方法指導原子結(jié)構(gòu)與元素周期表關(guān)系的規(guī)律 1 常見的等量關(guān)系 周期數(shù) 核外電子層數(shù) 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 最高正價 8 最低負價 2 元素周期表中的序差關(guān)系 同一周期第 A族與第 A族元素的原子序數(shù)可能相差1 第二 三周期 或11 第四 五周期 或25 第六 七周期 相鄰周期 同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2 8 18 32 若A B是同主族相鄰周期元素 A B所在周期分別有m和n種元素 A的原子序數(shù)為x B的原子序數(shù)為y 若A在B的上一周期 當 A B在第 A族或第 A族時 y x m A B在第 A族 0族時 y x n 6 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 3 由原子序數(shù)確定元素位置 例如 84號元素 88號元素在周期表中的位置 首先確定0族元素的原子序數(shù) 方法 每一周期所容納的元素種類為2 8 8 18 18 32 32 用這些數(shù)可計算出與84號比較接近的0族元素的原子序數(shù) 第六周期0族元素是86號元素 所以84號元素是第六周期第 A族 同理88號元素位于第七周期第 A族 7 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 考查角度二元素周期表與元素性質(zhì)結(jié)合考查例2 2015廣東理綜 雙選 甲 庚等元素在周期表中的相對位置如下表 己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性 甲和丁在同一周期 甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù) 下列判斷正確的是 A 丙與戊的原子序數(shù)相差28B 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 庚 己 戊C 常溫下 甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 答案 解析 8 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 2015山東理綜 短周期元素X Y Z W在元素周期表中的相對位置如圖所示 已知Y W的原子序數(shù)之和是Z的3倍 下列說法正確的是 A 原子半徑 XZC Z W均可與Mg形成離子化合物D 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 Y W 答案 解析 9 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 考點二元素周期律 落實基礎(chǔ)1 定義元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律 2 實質(zhì)元素原子核外電子排布的周期性變化 10 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 3 元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 11 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 12 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 13 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 考查角度一元素金屬性和非金屬性的強弱比較例1下列說法中正確的是 A 從HF HCl HBr HI酸性遞增的事實 推出F Cl Br I的非金屬性遞增的規(guī)律B 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強C HF HCl HBr HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱D 測定等濃度的NaCl AlCl3兩溶液的pH可以比較鈉 鋁的金屬性強弱E H2SO3的酸性強于H2CO3 所以S的非金屬性強于碳的非金屬性 14 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 F 硅酸鈉溶液中滴入酚酞溶液 溶液變紅 再滴加稀鹽酸 溶液紅色變淺直至消失 可證明非金屬性 Cl SiG 氫化物穩(wěn)定性 HF HCl H2S SiH4 PH3H 向氯水中滴加淀粉碘化鉀溶液變藍 說明Cl的非金屬性強于II 向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液 有CO2氣體生成 答案 解析 15 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 互動探究 1 B選項把 含氧酸 換成 最高價含氧酸 則結(jié)果如何 2 D選項換成 測定等濃度的NaOH NH3 H2O兩溶液的pH可以比較Na N的金屬性強弱 測定等濃度的Na2CO3 Na2SO3兩溶液的pH可以比較C S的非金屬性強弱 測定等濃度的Na2CO3 Na2SiO3兩溶液的pH可以比較C Si的非金屬性強弱 答案 1 正確 2 錯誤 NH3 H2O不是N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物 錯誤 Na2SO3中的S不是最高價 即Na2SO3也不是S元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的鈉鹽 正確 16 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 方法指導比較元素金屬性 非金屬性的強弱 1 根據(jù)元素在周期表中的位置 17 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 2 根據(jù)金屬活動性順序 金屬的位置越靠前 其金屬性越強 3 根據(jù)實驗 元素金屬性強弱的比較 a 根據(jù)金屬單質(zhì)與水 或酸 反應(yīng)的難易程度 越易反應(yīng) 則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強 b 根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng) A置換出B 則A對應(yīng)的金屬元素比B對應(yīng)的金屬元素金屬性強 c 根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽離子的氧化性強弱 單質(zhì)的還原性越強 對應(yīng)陽離子的氧化性越弱 元素的金屬性越強 Fe對應(yīng)的是Fe2 而不是Fe3 18 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 d 根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱 堿性越強 則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強 e 根據(jù)電化學原理 不同金屬形成原電池時 作負極的金屬活潑 在電解池中的惰性電極上 先析出的金屬其對應(yīng)的元素較不活潑 元素非金屬性強弱的比較 a 根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度 越易化合則其對應(yīng)元素的非金屬性越強 b 根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性 氫化物越穩(wěn)定 則其對應(yīng)元素的非金屬性越強 c 根據(jù)非金屬之間的相互置換 A能置換出B 則A對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性強于B對應(yīng)元素的非金屬性 d 根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱 酸性越強 則元素的非金屬性越強 19 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 4 元素的非金屬性常用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷 但應(yīng)注意氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強弱不能作為判斷依據(jù) 如酸性HCl H2S 不能證明氯的非金屬性強于硫的非金屬性 20 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 考查角度二微粒半徑大小比較例2A B C D是四種短周期元素 已知A C同主族 B D同周期 A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 B的陽離子比D的陽離子氧化性強 若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層 下列推斷中正確的是 A 原子序數(shù) A B C DB 原子半徑 D B C AC 離子半徑 r Dx r By 答案 解析 21 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 方法指導微粒半徑大小比較可歸納為三種方法 1 運用元素周期表進行比較 同周期主族元素從左到右 原子半徑逐漸減小 如第三周期r Na r Mg r Al r Si r P r S r Cl 同主族元素由上而下 原子半徑 離子半徑逐漸增大 如第 A族原子r F r Cl r Br r I 第 A族陰離子r F r Cl r Br r I 2 運用 同層比核 同核比層 進行比較 同層比核 如 Na 與F Cl 與S2 的電子層數(shù)相同 核電荷數(shù)越大 原子核對電子的引力越大 半徑越小 同理 同核比層 如 Na與Na Cl與Cl 的核電荷數(shù)相同 核外電子層數(shù)越多 原子 或離子 半徑越大 22 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 3 綜合比較 上述兩種方法的綜合 如電子層和核電荷數(shù)都不相同的 一般可通過尋找參照物進行比較 如比較r Al3 與r S2 的大小 可找出與S同主族的O 然后進行比較 r Al3 r O2 r O2 r S2 所以r Al3 r S2 23 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 考查角度三元素的 位 構(gòu) 性 例3 2015全國 W X Y Z均為短周期主族元素 原子序數(shù)依次增加 且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0 5 8 8 它們的最外層電子數(shù)之和為18 下列說法正確的是 A 單質(zhì)的沸點 W XB 陰離子的還原性 W ZC 氧化物的水化物的酸性 Y ZD X與Y不能存在于同一離子化合物中 答案 解析 24 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 方法指導利用元素的 位 構(gòu) 性 關(guān)系推斷元素時 要充分利用元素周期表 首先判斷所比較的元素在周期表中的大致位置 然后運用元素周期律進行比較 還要注意一些規(guī)律 如 陰上陽下 規(guī)律 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子 陰離子元素在陽離子元素的上一個周期 如 Xm Yn 的電子層結(jié)構(gòu)相同 則X元素在Y元素的下一個周期 故原子序數(shù)X Y 25 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 考查角度四元素周期律與元素周期表的應(yīng)用例4下列說法中正確的是 A Na是短周期元素中金屬性最強的元素B F是短周期元素中非金屬性最強的元素C 位于元素周期表最右上角的元素是非金屬性最強的元素D 位于金屬與非金屬分界線附近的元素 既能表現(xiàn)出一定的金屬性 又能表現(xiàn)出一定的非金屬性E Al位于金屬與非金屬分界線附近 可作為半導體材料F 一般在過渡元素中尋找催化劑 答案 解析 26 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 2015北京理綜 下列有關(guān)性質(zhì)的比較 不能用元素周期律解釋的是 A 酸性 H2SO4 H3PO4B 非金屬性 Cl BrC 堿性 NaOH Mg OH 2D 熱穩(wěn)定性 Na2CO3 NaHCO3 答案 解析 27 2 1 3 4 5 考點一元素周期表1 已知X Y Z W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示 下列說法正確的是 A 非金屬性 X Y ZB W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍C 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 Y WD Z的化學活潑性一定比X強 答案 解析 28 2 1 3 4 5 2 X Y Z是三種短周期元素 在周期表中的位置如右圖所示 下列有關(guān)說法中正確的是 A 原子半徑 Z Y XB 氫化物的穩(wěn)定性X Y Z Y 可能X ZC 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性 Z Y XD 三種元素形成的簡單離子的半徑 X Y Z 答案 解析 29 4 3 1 2 5 考點二元素周期律3 短周期元素X Y Z W在元素周期表中的相對位置如圖所示 其中Z為地殼中含量最高的金屬元素 下列說法正確的是 A 工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬YB 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 W XC 簡單離子半徑的大小順序 r Y r X D Y W的最高價氧化物的水化物均能溶解金屬Z 答案 解析 30 4 3 1 2 5 4 X Y均為元素周期表中前20號元素 其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 下列說法正確的是 A X2 的還原性一定強于Y B 由mXa 與nYb 得m a n bC X Y一定不是同周期元素D 若X的原子半徑大于Y 則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY 答案 解析 31 5 3 1 2 4 5 2015天津二模 U V W X為四種短周期元素 有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是 A V的氫化物與X的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價鍵B 1molX的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 204 1024C U與W形成UW2時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D 0 3molCu分別與足量HVO3和H2WO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0 2mol氣體 答案