高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第3講 鹽類的水解課件 魯科版.ppt

第3講鹽類的水解 考點(diǎn)突破 基礎(chǔ)梳理 課堂演練 基礎(chǔ)梳理抓主干固雙基 知識(shí)梳理 一 鹽類水解的原理1 定義在水溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H 或OH 結(jié)合生成電解質(zhì)的反應(yīng) 弱 增大 可逆 中和 否 堿性 答案 1 2 3 4 5 二 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用1 影響因素 1 內(nèi)因酸或堿越弱 所形成的鹽對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度 溶液的堿性或酸性 2 外因 越大 越強(qiáng) 右移 增大 減小 增大 右移 減小 增大 減小 減小 增大 練一練 下列說法不正確的是 A 0 1mol L的NH4Cl溶液比1mol L的NH4Cl溶液水解程度大 酸性強(qiáng)B 實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí) 往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸C 在FeCl3溶液中加入鎂粉既有氣體又有紅褐色沉淀產(chǎn)生D 把鎂粉投入NH4Cl溶液中 有2種氣體產(chǎn)生 A 自主整理 1 牢記水解的三個(gè)特點(diǎn) 1 可逆 2 吸熱 3 程度微弱 2 熟記鹽類水解的四條規(guī)律有弱才水解 越弱越水解 誰強(qiáng)顯誰性 同強(qiáng)顯中性 3 理解影響鹽類水解的三因素 1 溫度 2 濃度 3 外加酸堿 4 理解鹽類水解在六個(gè)主要方面的應(yīng)用 1 除雜 2 制備 3 判斷離子的共存 4 判斷鹽溶液蒸干的產(chǎn)物 5 熱堿溶液除油污 6 凈水 考點(diǎn)突破解疑難提知能 酸式鹽溶液的酸堿性 考點(diǎn)一 考點(diǎn)剖析 特別提示 常見的電離大于水解顯酸性的酸式鹽還有NaH2PO4 NaHC2O4等 典型例題 C 變式訓(xùn)練 C 2015 大連高三質(zhì)檢 室溫下 0 01mol L二元酸H2A溶液的pH 3 下列說法正確的是 A 在Na2A NaHA兩種溶液中 離子種類不同B NaHA溶液的pH一定大于7C 在NaHA溶液中一定有c OH c A2 c H2A c H D 在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的Na2A NaHA兩種溶液中 陰離子總數(shù)相等 典例引領(lǐng) 溶液中粒子濃度的大小比較 考點(diǎn)二 B 歸納總結(jié) 跟蹤訓(xùn)練 B 課堂演練試身手強(qiáng)素能 基礎(chǔ)題組 1 2015 山東濰坊高三模擬 NH4Cl溶于重水 D2O 后 產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均表示正確的是 A NH2D H2O和D3O B NH3 D2O和HD2O C NH3 HDO和D3O D NH2D HDO和H2DO C B A C 高考題組 D B