中考化學復習 專題十六 科學探究題（試卷部分）課件

第六部分 專題拓展專題十六 科學探究題中考物理中考物理 (廣東專用)好題精練1.(2018湖北黃岡,31,5分)對比實驗是化學研究中經常采用的方法?；瘜W興趣小組的同學在研究CO2通入NaOH溶液是否發(fā)生了反應,設計了下列兩組實驗。請和化學興趣小組的同學一起探究并回答問題:【設計與實驗】實驗序號實驗步驟一實驗步驟二實驗實驗【探究與結論】(1)實驗中步驟一看不到明顯現(xiàn)象,步驟二產生的現(xiàn)象是。(2)實驗中步驟二看到有白色沉淀析出,則發(fā)生反應的化學方程式是。(3)在實驗的步驟一中CO2和NaOH溶液一定發(fā)生了化學反應,但卻看不到明顯的現(xiàn)象,原因是?！就卣寡由臁楷F(xiàn)有下列信息:資料卡片一20NaOH、Na2CO3在水中的溶解度物質溶解度(S)/gNaOH109Na2CO321.8資料卡片二20NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度物質溶解度(S)/gNaOH17.3Na2CO3”“=”或“”),則她的猜想成立。答案答案【實驗探究一】(1)酸(2)氯化鈣或CaCl2紅【實驗探究二】CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(未配平或無“”符號扣1分,化學式錯誤扣2分)【得出結論】反應物的濃度大小【反思交流】”“(1分)(5)根據表中CO2體積與錐形瓶內物質質量的關系,實驗與實驗相同,可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉(1分,其他合理答案均給分)解析解析(1)二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁,故檢驗氣體是否為二氧化碳,可選用澄清石灰水。(2)室溫時,pH7,溶液呈堿性。測得該溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。(3)根據固體全部溶解可知固體不是碳酸鈣,說明甲同學的猜想不正確。(4)實驗為NaHCO3與HCl的反應,化學方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2;實驗應選用質量相等的NaHCO3、Na2CO3、白色粉末,故a也為0.10;根據化學方程式計算得出,等質量的NaHCO3、Na2CO3生成CO2的體積V1V2。(5)由表中數(shù)據可知等質量的白色粉末與NaHCO3生成CO2的體積相等,故白色粉末應為NaHCO3。8.(2016重慶B,23,6分)工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿。某化學興趣小組為了探究久置的工業(yè)燒堿的成分,進行了如下實驗:(1)取少量樣品于燒杯中,向其中加入過量稀鹽酸,觀察到有氣泡產生,說明樣品中含有,該反應的化學方程式為。接著又向燒杯中繼續(xù)加入硝酸銀溶液,出現(xiàn)了白色沉淀,甲同學立刻得出結論:樣品中還含有氯化鈉。乙同學對該結論提出了質疑,認為溶液中不一定含有氯化鈉,理由是。(2)丙同學認為除了需要確認是否含有氯化鈉外,還需要確認樣品中是否含有氫氧化鈉。于是,大家又進行了以下實驗:另取少量樣品溶解于水,向其中加入過量硝酸鈣溶液,產生白色沉淀,然后過濾、洗滌。向濾液中加入足量稀硝酸,再滴入硝酸銀溶液后產生白色沉淀。向濾渣中加少量水后滴入酚酞,溶液變紅。由此判斷,濾渣中的物質是(填化學式)。(3)根據以上實驗,得出的結論正確的是(填序號)。A.樣品中無NaClB.樣品中只有NaOH和Na2CO3C.樣品中無NaOHD.樣品中有Na2CO3、NaOH和NaCl答案答案(1)Na2CO3Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2加鹽酸時引入了Cl-,與硝酸銀生成白色沉淀(2)CaCO3、Ca(OH)2(3)D解析解析氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應會生成碳酸鈉,向少量樣品中加入過量稀鹽酸,有氣泡產生,說明樣品中含有碳酸鈉;碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2;由于“向其中加入過量稀鹽酸”,引入了氯離子,繼續(xù)加入硝酸銀溶液,出現(xiàn)了白色沉淀,無法判斷氯離子是來自于鹽酸還是原樣品。由(1)可知樣品中有碳酸鈉,碳酸鈉與硝酸鈣反應生成碳酸鈣和硝酸鈉,所以濾渣中的物質有碳酸鈣;向濾液中加入足量稀硝酸,再滴入硝酸銀溶液后產生白色沉淀,說明樣品中含有氯化鈉;向濾渣中加少量水后滴入酚酞,溶液變紅,說明濾渣中的物質還有Ca(OH)2,同時證明樣品中含有氫氧化鈉。綜合以上分析可知濾渣中的物質為CaCO3、Ca(OH)2。9.(2016廣東廣州,24,8分)保險粉(化學式為Na2S2O4)在工農業(yè)生產中有廣泛的用途。Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定,在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定;在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度顯著下降。Na2S2O4制備流程如下:ZnSO2NaOHNaCl少量NaOH(1)反應的原理為:Zn+2SO2ZnS2O4,該反應類型為。(2)反應為復分解反應,該反應的化學方程式為。(3)操作a的名稱為。(4)濾液中含有Na2S2O4,為使Na2S2O4結晶析出還需要加入少量NaOH的原因是,加入NaCl的原因是。(5)198gZn(OH)2理論上能得到Zn的質量為g。答案答案(8分)(1)化合反應(1分)(2)2NaOH+ZnS2O4Zn(OH)2+Na2S2O4(2分)(3)過濾(1分)(4)Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定(1分)在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度顯著下降(1分)(5)130(2分)解析解析(1)該反應由兩種物質反應生成一種物質,屬于化合反應。(2)根據復分解反應的特征,“雙交換,價不變”,可得出化學方程式為2NaOH+ZnS2O4Zn(OH)2+Na2S2O4。(3)反應生成氫氧化鋅沉淀,將沉淀與溶液分離的操作是過濾,因此操作a的名稱為過濾。(4)由題意可知,Na2S2O4在酸性和中性溶液中極不穩(wěn)定,在堿性溶液中穩(wěn)定,因此,加入氫氧化鈉使溶液呈堿性,從而使Na2S2O4穩(wěn)定存在;氯化鈉的存在使Na2S2O4在水中溶解度降低,使其更易結晶析出,提高產率。(5)198g氫氧化鋅中鋅的質量為:198g=130g。考查內容考查內容本題與生產、生活實際相聯(lián)系,通過化學學科常用的流程圖,以保險粉的制備為載體,考查了基本反應類型、化學方程式的書寫、基本實驗操作、計算、提取信息及對信息的應用等。6565(161)2答題規(guī)范答題規(guī)范注意書寫規(guī)范,第(1)問不能只答“化合”;第(2)問的化學方程式中“Zn(OH)2”要注明狀態(tài)符號。10.(2015廣東梅州,16,10分,)某研究小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,進行如下實驗:.制取氧化銅取少量硫酸銅晶體放入燒杯中,加適量蒸餾水溶解。往步驟所得的硫酸銅溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液,直至不再產生藍色沉淀,然后將燒杯中物質轉移到蒸發(fā)皿中,加熱,當藍色沉淀全部變?yōu)楹谏珪r,停止加熱已知:Cu(OH)2CuO+H2O。將步驟所得的混合物過濾、洗滌、干燥,得到氧化銅?；卮鹣铝袉栴}:(1)寫出硫酸銅與氫氧化鈉反應的化學方程式。(2)上述步驟、中需要使用玻璃棒的是(填步驟序號)。(3)檢驗步驟中沉淀是否洗滌干凈的操作是:取少量最后的洗滌液于試管中,。.證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解用下圖裝置進行實驗,每次實驗時均收集20mL氣體,相關數(shù)據見下表:實驗序號氯酸鉀質量其他物質質量待測數(shù)據2g無其他物質x2g氧化銅1gy(4)上圖中的量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50mL帶刻度的玻璃管組裝而成。待氣體收集結束后,用彈簧夾夾住B中乳膠管。檢驗干燥管內收集的氣體是O2的方法是:拔去干燥管上單孔橡皮塞,。(5)上表中實驗的作用是。若x(填“”)y,則證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解。答案答案(1)CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4(2分)(2)(2分)(3)滴入幾滴BaCl2溶液,若無白色沉淀產生,則洗滌干凈(2分)(4)將帶火星的木條伸入干燥管中,觀察木條是否復燃(2分)(5)對照(1分)(1分)解析解析(1)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應的化學方程式為CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4。(2)溶解時用玻璃棒攪拌,可以加速溶解;蒸發(fā)結晶時使用玻璃棒攪拌,可以防止因受熱不均導致液滴飛濺;過濾時使用玻璃棒引流。(3)檢驗步驟中沉淀是否洗滌干凈只需取少量最后的洗滌液,加入氯化鋇溶液,觀察是否有白色沉淀生成即可。(4)氧氣的檢驗方法是將帶火星的木條伸入干燥管中,觀察木條是否復燃。(5)驗證氧化銅能否加快氯酸鉀的分解速率,需要通過對比實驗來進行,故實驗的作用是對比(或對照);因為每次實驗均收集相同體積的氣體,故待測數(shù)據應為收集20mLO2所需的時間,若加入氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率,則xy。思路分析思路分析第(3)問,要檢驗沉淀是否洗滌干凈可檢驗最后的洗滌液中是否含有硫酸鈉,即檢驗S,可用含Ba2+的溶液檢驗,如Ba(NO3)2或BaCl2溶液。24O教師專用題組教師專用題組1.(2015山東德州,15,8分,)在濃硫酸的催化作用下,固體草酸(H2C2O4)受熱分解生成碳的氧化物和水。某化學課外興趣小組對生成物中碳的氧化物種類進行了如下實驗探究:【提出問題】生成物中有哪幾種碳的氧化物?【猜測】猜測1猜測2猜測3只有CO只有含有CO和CO2【設計實驗】基于猜想3,依據CO和CO2的性質,興趣小組同學設計了如下實驗:【實驗探究】(1)觀察到裝置(填序號)中的澄清石灰水變渾濁,證明草酸分解有CO2氣體生成。(2)有兩種實驗現(xiàn)象都能分別證明草酸分解的氣體中含有CO:C裝置中澄清石灰水不變渾濁,F裝置中;E裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象。【實驗結論】通過實驗探究證明:猜測3成立。草酸分解的化學方程式是?！締栴}討論】(1)B裝置的作用是;D裝置的作用是。(2)裝置末端酒精燈的作用是。答案答案(8分)【猜測】CO2(或二氧化碳)【實驗探究】(1)A(2)澄清石灰水變渾濁黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色【實驗結論】H2C2O4CO+CO2+H2O【問題討論】(1)吸收草酸分解生成的二氧化碳氣體干燥氣體(2)處理尾氣將一氧化碳轉化為二氧化碳,防止一氧化碳污染空氣解析解析【猜測】碳的氧化物有CO和CO2兩種,故有三種可能:只有CO;只有CO2;含有CO2和CO?！緦嶒炋骄俊?1)A中的澄清石灰水變渾濁,證明有CO2。(2)要想證明有CO,先排除二氧化碳的干擾,C中的澄清石灰水不變渾濁,證明二氧化碳已經除干凈。如果有CO,就能和E裝置中的氧化銅粉末反應生成紅色的銅和二氧化碳氣體,F中的澄清石灰水變渾濁?！緦嶒灲Y論】實驗證明草酸分解生成CO、CO2和水,化學方程式為H2C2O4CO+CO2+H2O?！締栴}討論】(1)B裝置中氫氧化鈉溶液吸收草酸分解生成的二氧化碳氣體;D裝置中的濃硫酸的作用是干燥一氧化碳氣體。(2)裝置末端的酒精燈的作用是進行尾氣處理,將一氧化碳燃燒生成二氧化碳,防止污染空氣。2.(2015江蘇鎮(zhèn)江,27,7分,)下圖為某同學所做的實驗及現(xiàn)象:(1)實驗一中發(fā)生兩個反應,寫出化學方程式、。(2)實驗二中出現(xiàn)淺綠色固體。該同學對淺綠色固體的成分作以下探究?！静殚嗁Y料】NaOH與CuSO4反應會生成堿式硫酸銅Cu4(OH)6SO4,其不溶于水,能與酸反應;Cu(OH)2分解溫度為80,Cu4(OH)6SO4分解溫度為300。【猜想與假設】淺綠色固體為Cu4(OH)6SO4;淺綠色固體為Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物。【實驗驗證】將實驗二的試管加熱至100,出現(xiàn)黑色固體,則證明淺綠色固體中含有。從實驗二加熱后的試管中分離出固體的操作有、洗滌等。證明固體已洗滌干凈的方法是。將中所得固體溶于足量(選填序號),再滴加Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。A.鹽酸B.稀硝酸C.稀硫酸【結論】猜想正確?！就卣古c思考】若將實驗二中的淺綠色固體浸泡在過量的NaOH溶液中,密封放置一天后,固體全部變?yōu)樗{色。寫出此反應的化學方程式。答案答案(共7分,每空1分)(1)CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4Cu(OH)2CuO+H2O(2)【實驗驗證】Cu(OH)2過濾取最后一次洗滌液,滴加BaCl2或Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶液,無沉淀生成,則固體已洗凈A或B或AB【拓展與思考】Cu4(OH)6SO4+2NaOH4Cu(OH)2+Na2SO4解析解析(1)氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉,化學方程式為CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4;氫氧化銅在加熱的條件下生成黑色的氧化銅和水,化學方程式為Cu(OH)2CuO+H2O。(2)【實驗驗證】由題給資料可知氫氧化銅在80時會分解,堿式硫酸銅在300才分解,將實驗二的試管加熱到100出現(xiàn)黑色固體,說明固體中含有氫氧化銅,加熱時分解生成了黑色的氧化銅;固體與液體分離的操作是過濾,過濾得到的固體表面會殘留硫酸鈉(或硫酸鈉和硫酸銅),可取最后一次洗滌液,滴加氯化鋇(或硝酸鋇或氫氧化鋇)溶液,若無沉淀生成,說明固體已洗凈;堿式硫酸銅能與酸反應,并且要驗證有硫酸根離子,故不能引入硫酸根,故選A或B或A、B。【拓展與思考】實驗二中淺綠色固體為氫氧化銅和堿式硫酸銅的混合物,浸泡在過量的氫氧化鈉溶液中,密封放置一天后,固體全部變?yōu)樗{色,說明堿式硫酸銅與氫氧化鈉發(fā)生了反應,生成了氫氧化銅藍色沉淀,化學方程式為Cu4(OH)6SO4+2NaOH4Cu(OH)2+Na2SO4。評析評析本題考查實驗基本操作、對物質反應的理解和離子的檢驗,題干信息量較大,給學生閱讀及信息提取造成很大困難,要求層次較高,屬較難題。3.(2015山東威海,16,9分)鐵生銹探秘為探究鐵生銹的原因,化學興趣小組的同學進行了下圖所示的四個實驗。實驗結果顯示,B、D實驗中鐵生了銹,而A、C實驗中沒有明顯的現(xiàn)象。仔細分析這4個實驗,回答下列問題:(1)評價方案對照實驗指除了一個變量以外,其他的量都保持不變的實驗。該實驗方案中采用了對照實驗的方法。請指出其中的對照實驗(填ABCD實驗代號)和變量。第組對照實驗,變量。第組對照實驗,變量。第組對照實驗,變量。(2)解釋數(shù)據實驗時,每隔一段時間測量導管內水面上升的高度,結果如下表所示(表中所列數(shù)據為導管中水面上升的高度/cm)。時間/小時編號00.51.01.52.02.53.0A0000000B0000.30.82.03.5C0000000D00.41.23.45.67.69.8導致B、D實驗裝置中導管內水面上升的原因是。(3)獲得結論根據本實驗,你認為導致鐵生銹的物質有;能加快鐵生銹的物質是。答案答案(9分,每空1分)(1)AB水(或H2O)BC空氣(或氧氣或O2)BD食鹽(或氯化鈉或NaCl)(本題答案為AD,食鹽水,也可)(2)鐵生銹消耗了氧氣,使錐形瓶內氣體壓強小于瓶外的大氣壓(3)水和氧氣(或空氣)(同時存在)食鹽(或氯化鈉或NaCl)解析解析(1)A、B兩個實驗中的變量只有水(一個與水接觸,一個沒有與水接觸);B、C兩個實驗中的變量只有氧氣(空氣)(一個與空氣接觸,一個沒有與空氣接觸);B、D兩個實驗中的變量只有氯化鈉(一個與氯化鈉接觸,一個沒有與氯化鈉接觸);A、D兩個實驗中的變量只有食鹽水(一個與食鹽水接觸,一個沒有與食鹽水接觸)。(2)B、D實驗裝置內鐵生銹消耗了氧氣,使錐形瓶內的壓強小于外界大氣壓,導致導管內水面上升。(3)通過實驗A、B、C證明鐵與水、氧氣接觸會生銹,通過實驗B、D證明有食鹽存在的情況下鐵生銹更快。4.(2015北京,37,6分)眾所周知,酚酞溶液遇NaOH溶液變紅。但是,在分組實驗中(如圖所示),出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象:有的溶液變紅后褪色;有的出現(xiàn)白色渾濁物?！咎岢鰡栴}】分組實驗中,出現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象的原因是什么呢?【查閱資料】酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成?！静孪肱c假設】.紅色褪去,與NaOH溶液和空氣中的CO2反應有關。.紅色褪去,與NaOH溶液的濃度有關。.出現(xiàn)白色渾濁物,與酚酞溶液的濃度有關。實驗實驗操作實驗現(xiàn)象1向盛有2mLNa2CO3溶液的試管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液溶液變紅21號試管0.1min紅色褪去2號試管5min紅色褪去3號試管30min紅色明顯變淺4號試管120min紅色無明顯變化3取3支試管,分別加入2mL水,酚酞溶液濃度/%渾濁程度5大量渾濁物2少量渾濁物0.5無渾濁物【進行實驗】【解釋與結論】(1)NaOH與CO2反應的化學方程式為。(2)實驗1的現(xiàn)象表明,猜想與假設(填“成立”或“不成立”)。(3)由實驗2得出結論:出現(xiàn)“溶液變紅后褪色”現(xiàn)象的原因是。(4)實驗3的操作步驟:取3支試管,分別加入2mL水,?！痉此寂c評價】(5)依據現(xiàn)有實驗,為了確保紅色不變,若酚酞溶液濃度為0.5%,建議選用NaOH溶液的濃度為%。(6)有同學認為,僅通過實驗3得出“猜想與假設成立”證據不足,理由是。答案答案(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(2)不成立(3)NaOH溶液濃度較大(4)再各滴加5滴濃度為5%、2%、0.5%的酚酞溶液(5)0.5(6)沒有考慮NaOH的影響解析解析(1)NaOH與CO2反應生成碳酸鈉和水。(2)碳酸鈉和氫氧化鈉均能使酚酞溶液變紅,因此猜想與假設不成立。(3)通過對實驗2中實驗現(xiàn)象的分析可知,在所加酚酞溶液濃度相同的條件下,氫氧化鈉溶液的濃度越大,紅色褪去越快。(4)實驗3是為了證明不同濃度的酚酞溶液對渾濁程度的影響情況,因此在3支試管中分別加入2mL水,再分別滴入不同濃度的酚酞溶液,然后觀察渾濁程度。(5)根據實驗2中的現(xiàn)象,當酚酞溶液濃度為0.5%時,氫氧化鈉溶液的濃度為0.5%時,才能確保紅色不褪去。5.(2014江西,23,8分)某興趣小組同學為了探究干電池中物質的成分,將電池剝開時聞到異味且發(fā)現(xiàn)有黑色物質?！咎岢鰡栴}】為什么有異味?黑色物質的成分是什么?【網絡搜索】干電池的成分有二氧化錳、鐵粉及銨鹽等物質?！緦嶒炘O計】同學們分別設計實驗進行探究。實驗.小婧取適量黑色物質與混合置于研缽內研磨,嗅到氨味,再用濕潤的紅色石蕊試紙檢測,試紙變藍,證明黑色物質中含有銨鹽。實驗.小清用一種物理方法發(fā)現(xiàn)黑色物質中不含鐵粉,他采用的方法是;實驗.小明將黑色物質加入適量的水中攪拌,靜置后過濾,取濾渣進行實驗。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取適量黑色濾渣裝入試管中,再加入過氧化氫溶液有氣體生成立即向上述試管中木條復燃該氣體是氧氣上述實驗中產生氧氣的化學方程式為,據此小明認為黑色物質中一定含有二氧化錳?！窘涣饔懻摗看蠹覍π∶鞯慕Y論提出了質疑。(1)小瑩認為若要證明黑色物質中一定含有二氧化錳,必須驗證二氧化錳的質量和在反應前后都沒有發(fā)生變化;(2)小儀認為除了小瑩考慮的因素外,另一個原因是氧化銅等黑色物質對過氧化氫分解也有催化作用。【結論與反思】(1)干電池中一定含有銨鹽,可能含有二氧化錳,一定不含有鐵粉。(2)面對網絡信息,我們要去偽存真,不應盲從。答案答案【實驗設計】實驗.氫氧化鈣或Ca(OH)2等(1分)實驗.用磁鐵吸引(2分)實驗.實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論產生大量氣泡(1分)伸入帶火星的小木條(1分)2H2O22H2O+O2(2分)【交流討論】(1)化學性質(1分)解析解析【實驗設計】實驗.銨鹽與堿混合會放出氨氣,所以取適量黑色物質與熟石灰混合置于研缽內研磨,嗅到氨味,再用濕潤的紅色石蕊試紙檢測,試紙變藍,證明黑色物質中含有銨鹽。實驗.鐵能被磁鐵吸引,所以用一種物理方法證明鐵是否存在,可以用磁鐵吸引。實驗.二氧化錳和過氧化氫溶液混合會生成氧氣,氧氣具有助燃性,能使帶火星的小木條復燃,所以實驗方案為:實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取適量黑色濾渣裝入試管中,再加入過氧化氫溶液產生大量氣泡有氣體生成立即向上述試管中伸入帶火星的小木條木條復燃該氣體是氧氣【交流討論】(1)二氧化錳作為催化劑,能加快過氧化氫溶液分解的速率,而本身的質量和化學性質均不改變,所以若要證明黑色物質中一定含有二氧化錳,必須驗證二氧化錳的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化。6.(2014北京,33,7分)碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽,通過實驗驗證、探究它們的化學性質?！静殚嗁Y料】Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OCa(HCO3)2易溶于水CaCl2溶液分別與NaHCO3、Na2CO3溶液等體積混合的現(xiàn)象(表中的百分數(shù)為溶液中溶質的質量分數(shù)):NaHCO3Na2CO30.1%1%5%0.1%CaCl20.1%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁有渾濁1%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁,有微小氣泡有沉淀5%無明顯現(xiàn)象有渾濁有沉淀,有大量氣泡有沉淀【進行實驗】序號實驗裝置主要實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗1向2支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液,再分別滴加鹽酸2支試管中均有氣泡產生實驗2向中加入試劑a,向中加入少量Na2CO3或NaHCO3固體,分別加熱一段時間Na2CO3受熱時中無明顯現(xiàn)象NaHCO3受熱時中出現(xiàn)渾濁實驗3向中加入試劑a,向中加入少量5%的NaHCO3溶液,再滴加5%的CaCl2溶液中出現(xiàn)渾濁,有氣泡產生中出現(xiàn)渾濁【解釋與結論】(1)實驗1中,NaHCO3與鹽酸反應的化學方程式為。(2)實驗2中,試劑a為。(3)實驗3中,NaHCO3與CaCl2反應的化學方程式為:2NaHCO3+CaCl2+H2O?！痉此寂c評價】(1)實驗2中,加熱NaHCO3后,試管中殘留固體成分可能為(寫出所有可能)。(2)資料中,NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合的現(xiàn)象中,有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡,原因可能是。(3)用2種不同的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3固體,實驗方案分別為:。答案答案【解釋與結論】(1)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2(2)澄清石灰水(3)CaCO32NaClCO2【反思與評價】(1)Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3(2)生成的CO2少,溶在水中,無法逸出(3)任取其中一種固體于試管中,加熱,若有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成,則該固體為NaHCO3,另一種固體為Na2CO3;若沒有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成,則該固體為Na2CO3,另一種固體為NaHCO3任取其中一種固體,配制成5%(或大于5%)的溶液。取少量溶液于試管中,與1%(或大于1%)的CaCl2溶液等體積混合,若觀察到溶液變渾濁且有氣泡產生,則該固體為NaHCO3,另一種固體為Na2CO3;若僅觀察到溶液變渾濁,則該固體為Na2CO3,另一種固體為NaHCO3解析解析【解釋與結論】(1)實驗1中,NaHCO3與鹽酸反應的化學方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。(2)碳酸氫鈉受熱分解產生二氧化碳,中出現(xiàn)渾濁,則試劑a為澄清石灰水。(3)實驗3中,中出現(xiàn)渾濁說明氣體是二氧化碳,中出現(xiàn)的渾濁是碳酸鈣,故NaHCO3與CaCl2反應的化學方程式為2NaHCO3+CaCl2CaCO3+2NaCl+CO2+H2O。【反思與評價】(1)實驗2中,加熱NaHCO3后,試管中殘留的固體成分有兩種可能:Na2CO3、NaHCO3或Na2CO3。(2)資料中,NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合的現(xiàn)象中,有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡,原因可能是生成的二氧化碳少,溶于水中,無法逸出。7.(2014湖北武漢,31,5分,)某化學興趣小組的同學對呼吸面具的制氧原理產生好奇心,通過查閱資料得知,呼吸面具中制取氧氣的主要原料是固體過氧化鈉(Na2O2)。過氧化鈉能和二氧化碳、水分別反應,都生成氧氣,反應的化學方程式為:2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2為測定呼吸面具中過氧化鈉的質量分數(shù),該小組的同學在教師的指導下,利用下圖所示裝置(固定裝置已略去)開展探究,并得到正確的結論。已知,裝置B中盛有飽和NaHCO3溶液(NaHCO3不與CO2反應),堿石灰是由固體NaOH和CaO組成的混合物。整套裝置氣密性良好,反應所需試劑均足量。請回答下列問題:(1)儀器a的名稱是,裝置A的作用是;(2)不用裝置E取代裝置C的理由是;(3)裝置D中過氧化鈉樣品的質量為mg,裝置D在反應前后的總質量分別為n1g和n2g。若樣品中所含雜質既不溶于水也不參加化學反應,則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)=。答案答案(1)錐形瓶產生實驗所需的二氧化碳(2)堿石灰能與二氧化碳反應(3)%211950(nn )7m解析解析(1)儀器a是錐形瓶;裝置A內,石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體,能為實驗提供二氧化碳。(2)由于過氧化鈉能和水、二氧化碳分別發(fā)生反應,而裝置A中生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣,裝置B內的飽和碳酸氫鈉溶液用來除去二氧化碳中的氯化氫氣體,裝置C內的濃硫酸用來干燥二氧化碳,使進入裝置D的是純凈的二氧化碳氣體;裝置C不能用裝置E代替,因為堿石灰不僅能吸收水蒸氣,也能與二氧化碳發(fā)生反應。(3)根據二氧化碳與過氧化鈉反應的化學方程式利用差量法可以計算得出過氧化鈉的質量,進而計算樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)。設參加反應的過氧化鈉質量為x。2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2m156212212-156=56x(n2-n1)g156 56=x (n2-n1)g解得:x=g樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為:100%=%。2139()14nn2139()14nnm211950()7nnm