高考化學一輪復習 第30講 探究性綜合實驗題課件

第十章化學實驗綜合題型第十章化學實驗綜合題型【考綱要求考綱要求】 1.1.了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。2.2.掌掌握常見氣體的實驗室制法握常見氣體的實驗室制法( (包括所用試劑、反應原理、儀器和收集方法包括所用試劑、反應原理、儀器和收集方法) )。3.3.掌握常見物質檢驗、分離和提純的方法。掌握溶液的配制方法。掌握常見物質檢驗、分離和提純的方法。掌握溶液的配制方法。4.4.根據(jù)根據(jù)化學實驗的目的和要求化學實驗的目的和要求, ,能做到能做到:(1):(1)設計實驗方案設計實驗方案;(2);(2)正確選用實驗裝正確選用實驗裝置置;(3);(3)掌握控制實驗條件的方法掌握控制實驗條件的方法;(4);(4)預測或描述實驗現(xiàn)象、分析或處理實預測或描述實驗現(xiàn)象、分析或處理實驗數(shù)據(jù)驗數(shù)據(jù), ,得出合理結論得出合理結論;(5);(5)評價或改進實驗方案。評價或改進實驗方案。5.5.以上各部分知識與技以上各部分知識與技能的綜合應用。能的綜合應用。第第3030講探究性綜合實驗題講探究性綜合實驗題題型一物質成分、性質探究型實驗題題型一物質成分、性質探究型實驗題題型概述題型概述 闡明題型闡明題型 明確特點明確特點1.1.物質成分的探究物質成分的探究同一化學反應同一化學反應, ,可能會由于條件的不同、反應物用量不同等生成不同的產(chǎn)物可能會由于條件的不同、反應物用量不同等生成不同的產(chǎn)物, ,或生成或生成幾種產(chǎn)物的混合物。通過化學反應原理猜測可能生成哪些物質幾種產(chǎn)物的混合物。通過化學反應原理猜測可能生成哪些物質, ,對這些物質逐一利用對這些物質逐一利用學過的物質檢驗、鑒別等實驗方法進行檢驗來確定究竟含有哪些成分學過的物質檢驗、鑒別等實驗方法進行檢驗來確定究竟含有哪些成分, ,這就是物質成這就是物質成分的探究。分的探究。2.2.物質性質的探究物質性質的探究(1)(1)性質實驗探究的角度與方法性質實驗探究的角度與方法物質性質實驗探究是中學化學實驗探究的重要內容。設計實驗探究時物質性質實驗探究是中學化學實驗探究的重要內容。設計實驗探究時, ,要求原理準確、要求原理準確、步驟簡便、現(xiàn)象明顯、結論易得步驟簡便、現(xiàn)象明顯、結論易得, ,且不對環(huán)境造成污染且不對環(huán)境造成污染, ,中學化學性質實驗探究的主中學化學性質實驗探究的主要角度有要角度有: :物質氧化性、還原性的判斷。如探究物質氧化性、還原性的判斷。如探究SOSO2 2具有還原性的方法是將氣體通入酸性具有還原性的方法是將氣體通入酸性KMnOKMnO4 4溶液中溶液中, ,通過通過KMnOKMnO4 4溶液是否褪色來說明。溶液是否褪色來說明。物質氧化性強弱、還原性強弱的判斷。如探究物質氧化性強弱、還原性強弱的判斷。如探究FeFe3+3+的氧化性強于的氧化性強于I I2 2時時, ,可利用可利用FeClFeCl3 3與與KIKI淀粉溶液反應淀粉溶液反應, ,通過溶液是否變藍色來說明通過溶液是否變藍色來說明FeFe3+3+的氧化性大于的氧化性大于I I2 2。同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律一般通過設計元素金屬性、非金屬性的強弱實同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律一般通過設計元素金屬性、非金屬性的強弱實驗來完成驗來完成, ,如通過如通過MgMg、AlAl與同濃度鹽酸反應產(chǎn)生與同濃度鹽酸反應產(chǎn)生H H2 2的快慢來說明的快慢來說明MgMg的活潑性強于的活潑性強于AlAl。電解質強弱的判斷。如探究一元酸電解質強弱的判斷。如探究一元酸HAHA是弱酸的方法是常溫下配制是弱酸的方法是常溫下配制NaANaA的溶液的溶液, ,測測pH,pH,若若pH7,pH7,則說明則說明HAHA為弱酸。為弱酸。物質酸性強弱的判斷。如探究碳酸和硅酸的酸性強弱物質酸性強弱的判斷。如探究碳酸和硅酸的酸性強弱, ,可利用相對強的酸制備相對可利用相對強的酸制備相對弱的酸的反應原理弱的酸的反應原理, ,將將COCO2 2氣體通入氣體通入NaNa2 2SiOSiO3 3溶液溶液, ,看是否有白色膠狀沉淀生成來判斷?？词欠裼邪咨z狀沉淀生成來判斷。鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的規(guī)律探究?？梢酝ㄟ^控制所含的雜質以及是否與空氣接觸、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的規(guī)律探究?？梢酝ㄟ^控制所含的雜質以及是否與空氣接觸、所接觸的電解質溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過程中體系內的氣壓變化等角度設計實驗所接觸的電解質溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過程中體系內的氣壓變化等角度設計實驗, ,找出規(guī)律。找出規(guī)律。(2)(2)物質實驗探究設計需要注意的問題物質實驗探究設計需要注意的問題有水蒸氣生成時有水蒸氣生成時, ,先檢驗水蒸氣再檢驗其他成分。先檢驗水蒸氣再檢驗其他成分。對于需要進行轉化才能檢測的成分要注意排除干擾。如對于需要進行轉化才能檢測的成分要注意排除干擾。如COCO的檢驗的檢驗, ,要先檢要先檢測測COCO中是否含有中是否含有COCO2 2, ,如果有如果有COCO2 2, ,先除去先除去COCO2 2后才能對后才能對COCO實施轉化實施轉化, ,最后再檢測最后再檢測轉化生成的轉化生成的COCO2 2。若試題只給出部分藥品和裝置若試題只給出部分藥品和裝置, ,則應給出必要的補充則應給出必要的補充; ;若給出多余的試劑品若給出多余的試劑品種種, ,則應進行篩選。則應進行篩選。注重答題的規(guī)范性注重答題的規(guī)范性, ,有些題目要求指出試劑的名稱。如無水硫酸銅、澄清有些題目要求指出試劑的名稱。如無水硫酸銅、澄清石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、飽和石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、飽和NaHCONaHCO3 3溶液等。溶液等。題組演練題組演練 精挑細選精挑細選 練透練全練透練全考向考向一物質成分的探究一物質成分的探究1.1.化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究: :查得資料查得資料: :該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成; ;牙膏中其他成分遇到鹽酸牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。時無氣體產(chǎn)生。.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品取適量牙膏樣品, ,加水充分攪拌、過濾。加水充分攪拌、過濾。(1)(1)往濾渣中加入過量往濾渣中加入過量NaOHNaOH溶液溶液, ,過濾。氫氧化鋁與過濾。氫氧化鋁與NaOHNaOH溶液反應的離子方程溶液反應的離子方程式是式是 。 (2)(2)往往(1)(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳所得濾液中先通入過量二氧化碳, ,再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是象是 。答案答案: :(2)(2)通入通入COCO2 2氣體有白色沉淀生成氣體有白色沉淀生成; ;加鹽酸有氣體產(chǎn)生加鹽酸有氣體產(chǎn)生, ,沉淀溶解沉淀溶解.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用如圖所示裝置利用如圖所示裝置( (圖中夾持儀器略去圖中夾持儀器略去) )進行實驗進行實驗, ,充分反應后充分反應后, ,測定測定C C中生成中生成的的BaCOBaCO3 3沉淀質量沉淀質量, ,以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題依據(jù)實驗過程回答下列問題: :(3)(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B B、C C中的反應物外中的反應物外, ,還有還有: : 。 答案答案: :(3)(3)把生成的把生成的COCO2 2全部排入全部排入C C中中, ,使之完全被使之完全被Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液吸收溶液吸收解析解析: :(3)(3)空氣可以將系統(tǒng)內部的空氣可以將系統(tǒng)內部的COCO2 2全部排到全部排到C C中中, ,從而使從而使COCO2 2全部被全部被Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液吸收。溶液吸收。(4)C(4)C中反應生成中反應生成BaCOBaCO3 3的化學方程式是的化學方程式是 。 (5)(5)下列各項措施中下列各項措施中, ,不能提高測定準確度的是不能提高測定準確度的是 ( (填標號填標號) )。 a.a.在加入鹽酸之前在加入鹽酸之前, ,應排凈裝置內的應排凈裝置內的COCO2 2氣體氣體b.b.滴加鹽酸不宜過快滴加鹽酸不宜過快c.c.在在A AB B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.d.在在B BC C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(5)cd (5)cd (5)(5)如果不排凈裝置中如果不排凈裝置中COCO2 2, ,則則COCO2 2會與會與Ba(OH)Ba(OH)2 2反應反應, ,使測得使測得m(BaCOm(BaCO3 3) )增大增大, ,測定結果偏高測定結果偏高; ;滴加鹽酸過快會導致滴加鹽酸過快會導致COCO2 2產(chǎn)生過快不利于產(chǎn)生過快不利于COCO2 2的充分吸收的充分吸收; ;濃濃H H2 2SOSO4 4只吸水對只吸水對COCO2 2無影響無影響; ;增添飽和碳酸氫鈉后增添飽和碳酸氫鈉后, ,HCl(gHCl(g) )會與之反應生成會與之反應生成COCO2 2, ,使測定結果偏高使測定結果偏高, ,綜上所述綜上所述,c,c、d d不能提高測定準確度。不能提高測定準確度。(6)(6)實驗中準確稱取實驗中準確稱取8.00 g8.00 g樣品三份樣品三份, ,進行三次測定進行三次測定, ,測得測得BaCOBaCO3 3平均質量為平均質量為3.94 3.94 g g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為。 (7)(7)有人認為不必測定有人認為不必測定C C中生成的中生成的BaCOBaCO3 3質量質量, ,只要測定裝置只要測定裝置C C在吸收在吸收COCO2 2前后的質量差前后的質量差, ,一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高, ,原因是原因是 。 (7)(7)生成的生成的COCO2 2氣體混有的氣體混有的HClHCl、水蒸氣等會進入、水蒸氣等會進入C C中中, ,使測得的使測得的COCO2 2質量偏大從而導質量偏大從而導致致CaCOCaCO3 3的質量分數(shù)偏大。的質量分數(shù)偏大。答案答案: :(6)25%(6)25%(7)B(7)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C C中中( (或其他合理答案或其他合理答案) )實驗編號實驗編號T/T/50506060707080809090c/(molLc/(molL-1-1) )1.01.03.03.04.04.05.05.06.06.0實驗是探究溫度對生成物的影響實驗是探究溫度對生成物的影響, ,是探究是探究KOHKOH溶液的濃度對生成溶液的濃度對生成物的影響。請在表中相應空格內填入相應數(shù)據(jù)。物的影響。請在表中相應空格內填入相應數(shù)據(jù)。解析解析: :(1)(1)實驗是探究溫度對生成物的影響實驗是探究溫度對生成物的影響, ,則則KOHKOH溶液的濃度必須溶液的濃度必須保持不變保持不變, ,為為1.0 mol1.0 molL L-1-1; ;是探究是探究KOHKOH溶液的濃度對生成物的影響溶液的濃度對生成物的影響, ,則溫度必須保持不變則溫度必須保持不變, ,為為90 90 。答案答案: :(1)(1)實驗編號實驗編號T/T/909090909090c/(molLc/(molL-1-1) )1.01.01.01.01.01.0(2)(2)興趣小組設計實驗對上述反應中生成的鹽的成分進行探究。他們提出如下興趣小組設計實驗對上述反應中生成的鹽的成分進行探究。他們提出如下假設假設, ,請你根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律請你根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律, ,完成假設二和假設三完成假設二和假設三: :假設一假設一: :生成的鹽是生成的鹽是K K2 2S S和和K K2 2 SOSO3 3; ;假設二假設二: :生成的鹽是生成的鹽是; ; 假設三假設三: :生成的鹽是生成的鹽是。 解析解析: :(2)(2)根據(jù)題給信息根據(jù)題給信息, ,假設一為生成的鹽是假設一為生成的鹽是K K2 2S S和和K K2 2SOSO3 3, ,則根據(jù)氧化還原則根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律反應的規(guī)律, ,假設二為生成的鹽是假設二為生成的鹽是K K2 2S S和和K K2 2SOSO4 4, ,假設三為生成的鹽是假設三為生成的鹽是K K2 2S S、K K2 2SOSO4 4和和K K2 2SOSO3 3。答案答案: :(2)K(2)K2 2S S 和和K K2 2SOSO4 4K K2 2S S 、K K2 2SOSO4 4 和和K K2 2SOSO3 3 (3)(3)請你設計實驗驗證上述假設一。完成下表中內容請你設計實驗驗證上述假設一。完成下表中內容 除了硫粉與熱的除了硫粉與熱的KOHKOH溶液溶液的反應液之外的反應液之外, ,可供選擇的藥品有稀硝酸、稀鹽酸等可供選擇的藥品有稀硝酸、稀鹽酸等 。實驗方案實驗方案( (不要求寫出不要求寫出具體操作過程具體操作過程) )預期實驗現(xiàn)象和結論預期實驗現(xiàn)象和結論實驗方案實驗方案( (不要求寫出不要求寫出具體操作過程具體操作過程) )預期實驗現(xiàn)象和結論預期實驗現(xiàn)象和結論在反應液中加入足量的稀在反應液中加入足量的稀鹽酸鹽酸若溶液變渾濁且沒有氣體逸出若溶液變渾濁且沒有氣體逸出( (或若沒有氣體逸或若沒有氣體逸出出),),則假設一成立則假設一成立; ;若溶液中有氣體逸出若溶液中有氣體逸出, ,則假設則假設一不成立一不成立答案答案: :(3)(3)實驗方案實驗方案( (不要求寫出不要求寫出具體操作過程具體操作過程) )預期實驗現(xiàn)象和結論預期實驗現(xiàn)象和結論在反應液中加入足量的稀在反應液中加入足量的稀鹽酸鹽酸若溶液變渾濁且沒有氣體逸出若溶液變渾濁且沒有氣體逸出( (或若沒有氣體逸或若沒有氣體逸出出),),則假設一成立則假設一成立; ;若溶液中有氣體逸出若溶液中有氣體逸出, ,則假則假設一不成立設一不成立(4)(4)興趣小組通過改變硫粉的質量興趣小組通過改變硫粉的質量, ,得出生成鉀鹽的質量與硫粉質量的變化關系如圖所得出生成鉀鹽的質量與硫粉質量的變化關系如圖所示。有人據(jù)此得出結論示。有人據(jù)此得出結論: :生成的鹽一定是生成的鹽一定是K K2 2S S和和K K2 2SOSO3 3的混合物。請你根據(jù)計算結果指出的混合物。請你根據(jù)計算結果指出該結論是否正確該結論是否正確: : 。 (5)(5)請分析上述反應中有請分析上述反應中有K K2 2SOSO4 4生成的可能原因是生成的可能原因是 。 解析解析: :(4)3.2 g(4)3.2 g硫粉完全反應硫粉完全反應, ,無論生成無論生成K K2 2S S和和K K2 2SOSO3 3的混合物、的混合物、K K2 2S S和和K K2 2SOSO4 4的混合物的混合物還是還是K K2 2S S、K K2 2SOSO4 4和和K K2 2SOSO3 3的混合物的混合物, ,其質量均為其質量均為12.6 g,12.6 g,所以生成的鹽一定是所以生成的鹽一定是K K2 2S S和和K K2 2SOSO3 3的混合物是不正確的。的混合物是不正確的。(5)K(5)K2 2SOSO3 3不穩(wěn)定不穩(wěn)定, ,容易被空氣中的氧氣氧化成容易被空氣中的氧氣氧化成K K2 2SOSO4 4。答案答案: :(4)(4)不正確不正確;3.2 g;3.2 g硫粉完全反應硫粉完全反應, ,無論生成無論生成K K2 2S S和和K K2 2SOSO3 3的混合物、的混合物、K K2 2S S和和K K2 2SOSO4 4的的混合物還是混合物還是K K2 2S S 、K K2 2SOSO4 4和和K K2 2SOSO3 3的混合物的混合物, ,其質量均為其質量均為12.6 g12.6 g(5)(5)生成的生成的K K2 2SOSO3 3被空氣中氧氣氧化為被空氣中氧氣氧化為K K2 2SOSO4 4練后歸納練后歸納 物質的檢驗、鑒別方法及答題規(guī)范物質的檢驗、鑒別方法及答題規(guī)范1.1.物質檢驗的原則物質檢驗的原則一看一看( (顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)) )、二嗅、二嗅( (氣味氣味) )、三實驗、三實驗( (加試劑加試劑) )。2.2.固體成分檢測方法可歸納為三類固體成分檢測方法可歸納為三類(1)(1)取少量固體試樣取少量固體試樣溶于水配成溶液溶于水配成溶液檢測溶液中存在的陰、陽離子檢測溶液中存在的陰、陽離子得出實驗結論。得出實驗結論。(2)(2)取少量固體試樣取少量固體試樣在氧氣流等中反應在氧氣流等中反應檢測所產(chǎn)生的物質檢測所產(chǎn)生的物質( (如氣體如氣體)得出實驗結論。得出實驗結論。(3)(3)取少量固體試樣取少量固體試樣加酸加酸( (或堿或堿) )溶液產(chǎn)生氣體溶液產(chǎn)生氣體檢測氣體產(chǎn)物的成分檢測氣體產(chǎn)物的成分得出實驗結論。得出實驗結論。3.3.根據(jù)氣體性質特點根據(jù)氣體性質特點, ,常見氣體的檢驗方法可歸納為四類常見氣體的檢驗方法可歸納為四類(2)(2)試紙檢驗試紙檢驗: :如如ClCl2 2能使?jié)駶櫮苁節(jié)駶橩IKI- -淀粉試紙變藍淀粉試紙變藍,NH,NH3 3能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。(3)(3)溶液檢驗溶液檢驗: :如澄清石灰水、品紅溶液檢驗如澄清石灰水、品紅溶液檢驗COCO2 2、SOSO2 2。(4)(4)點燃法點燃法: :如如O O2 2、H H2 2、CHCH4 4的檢驗。的檢驗。4.4.物質的鑒別常以簡答題形式進行考查物質的鑒別常以簡答題形式進行考查, ,回答時注意回答時注意: :(1)(1)不許原瓶操作不許原瓶操作: :鑒別的目的是為了以后的使用鑒別的目的是為了以后的使用, ,若原瓶操作若原瓶操作, ,會造成原試劑被污染會造成原試劑被污染, ,所以要有所以要有“各取少許各取少許”字樣。字樣。(2)(2)用詞要準確科學用詞要準確科學: :結論的得出來自實驗現(xiàn)象結論的得出來自實驗現(xiàn)象, ,在加入試劑之前在加入試劑之前, ,該物質是未知的該物質是未知的, ,敘述時不可出現(xiàn)敘述時不可出現(xiàn)“取試劑加入物質取試劑加入物質”的字樣。的字樣。 2221紅棕色為NO 、Br觀察顏色 黃綠色為Cl無色氣體，打開瓶塞，瓶口出現(xiàn)紅棕色為NO考向考向二物質性質的探究二物質性質的探究3.(3.(20172017山東濰坊二模山東濰坊二模) )肼肼(N(N2 2H H4 4) )是一種高能燃料是一種高能燃料, ,在生產(chǎn)和研究中用途廣泛。在生產(chǎn)和研究中用途廣泛?；瘜W小組同學在實驗室中用過量化學小組同學在實驗室中用過量NHNH3 3和和NaClONaClO溶液反應制取溶液反應制取N N2 2H H4 4( (液液) )并探究其并探究其性質?；卮鹣铝袉栴}性質?；卮鹣铝袉栴}: : (1)(1)肼的制備肼的制備用上圖裝置制取肼用上圖裝置制取肼, ,其連接順序為其連接順序為 ( (按氣流方向按氣流方向, ,用小寫用小寫字母表示字母表示) )。裝置裝置A A中發(fā)生反應的化學方程式為中發(fā)生反應的化學方程式為 , , 裝置裝置D D的作用是的作用是 。 解析解析: :(1)(1)用過量用過量NHNH3 3和和NaClONaClO溶液反應制取溶液反應制取N N2 2H H4 4( (液液),),根據(jù)氨氣性質及裝根據(jù)氨氣性質及裝置情況置情況, ,先用先用C C裝置制備氨氣裝置制備氨氣, ,再通過再通過D D裝置安全瓶裝置安全瓶, ,再讓氨氣進入再讓氨氣進入A A裝置與裝置與次氯酸鈉溶液反應次氯酸鈉溶液反應, ,最后尾氣處理為最后尾氣處理為B B裝置裝置, ,正確連接順序為正確連接順序為defabc(efdefabc(ef順順序可互換序可互換) )。答案答案: :(1)(1)defabc(efdefabc(ef順序可互換順序可互換) )(2)(2)探究探究:N:N2 2H H4 4和和AgNOAgNO3 3溶液的反應溶液的反應將制得的肼分離提純后將制得的肼分離提純后, ,進行如下實驗進行如下實驗: :證明黑色沉淀已洗滌干凈的操作是證明黑色沉淀已洗滌干凈的操作是 。 【查閱資料查閱資料】 N N2 2H H4 4水溶液的堿性弱于氨水水溶液的堿性弱于氨水;N;N2 2H H4 4有強還原性。有強還原性。AgOHAgOH在溶液中在溶液中不穩(wěn)定易分解生成不穩(wěn)定易分解生成AgAg2 2O;AgO;Ag2 2O O和粉末狀的和粉末狀的AgAg均為黑色均為黑色;Ag;Ag2 2O O可溶于氨水?？扇苡诎彼！咎岢黾僭O提出假設】 假設假設1:1:黑色固體可能是黑色固體可能是Ag;Ag;假設假設2:2:黑色固體可能是黑色固體可能是; ; 假設假設3:3:黑色固體可能是黑色固體可能是AgAg和和AgAg2 2O O?！緦嶒烌炞C實驗驗證】 該同學基于上述假設該同學基于上述假設, ,設計如下方案設計如下方案, ,進行實驗進行實驗, ,請完成下表請完成下表中的空白部分。中的空白部分。實驗實驗編號編號操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象實驗結論實驗結論1 1取少量黑色固體于試管取少量黑色固體于試管, ,黑色固體不溶解黑色固體不溶解假設假設1 1成立成立2 2操作同實驗操作同實驗1 1黑色固體完全溶解黑色固體完全溶解假設假設2 2成立成立3 3取少量黑色固體于試管中取少量黑色固體于試管中, ,加入適量氨水加入適量氨水, ,振蕩振蕩, ,靜置靜置, ,取取上層清液于潔凈試管中上層清液于潔凈試管中, ,加入加入幾滴乙醛幾滴乙醛, ,水浴加熱水浴加熱取少量黑色固體于試管中取少量黑色固體于試管中, ,加入足量稀硝酸加入足量稀硝酸, ,振蕩振蕩 假設假設3 3成立成立根據(jù)實驗現(xiàn)象根據(jù)實驗現(xiàn)象, ,假設假設1 1成立成立, ,則則N N2 2H H4 4與與AgNOAgNO3 3溶液反應的離子方程式為溶液反應的離子方程式為 . . 。 解析解析: :(1)Na(1)Na2 2SOSO4 4溶液溶液pH=7,pH=7,類推類推NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液pH=7pH=7。(2)Na(2)Na2 2S S2 2O O3 3中中S S元素為元素為+2+2價價,SO,SO2 2具有較強還原性具有較強還原性, ,則則NaNa2 2S S2 2O O3 3也可能有較強還原性。也可能有較強還原性。答案答案: :(1)=(1)=(2)(2)還原性還原性【實驗探究實驗探究】取適量取適量NaNa2 2S S2 2O O3 3晶體晶體, ,溶于水中制成溶于水中制成NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液, ,進行如表探究進行如表探究( (填寫表中空格填寫表中空格) )。解析解析: :(3)(3)根據(jù)現(xiàn)象根據(jù)現(xiàn)象, ,這里是測定這里是測定NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液的溶液的pHpH。答案答案: :(3)(3)用玻璃棒蘸取用玻璃棒蘸取NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液點在溶液點在pHpH試紙中部試紙中部, ,將試紙顏色與標準比將試紙顏色與標準比色卡對照色卡對照(6)(6)探究探究: : 。(7)(7)探究探究: : 。解析解析: :(6)Na(6)Na2 2S S2 2O O3 3水溶液呈堿性。水溶液呈堿性。(7)Na(7)Na2 2S S2 2O O3 3具有還原性。具有還原性。答案答案: :(6)Na(6)Na2 2S S2 2O O3 3水溶液呈堿性水溶液呈堿性(7)Na(7)Na2 2S S2 2O O3 3具有還原性具有還原性【問題討論】【問題討論】(8)(8)甲同學向甲同學向“探究探究”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液, ,觀察到有白色沉淀產(chǎn)觀察到有白色沉淀產(chǎn)生生, ,并據(jù)此認為氯水可將并據(jù)此認為氯水可將NaNa2 2S S2 2O O3 3氧化。氧化。你認為該方案是否正確并說明理由你認為該方案是否正確并說明理由: : 。 (9)(9)請你重新設計一個實驗方案請你重新設計一個實驗方案, ,證明證明NaNa2 2S S2 2O O3 3被氯水氧化被氯水氧化, ,你的方案是你的方案是 . . 。 解析解析: :(8)(8)因為氯水中也存在因為氯水中也存在ClCl- -, ,不能通過不能通過ClCl- -的檢驗確定氧化還原反應的的檢驗確定氧化還原反應的發(fā)生。發(fā)生。答案答案: :(8)(8)不正確不正確, ,因氯水中含有因氯水中含有ClCl- -, ,會生成會生成AgClAgCl沉淀沉淀(9)(9)取少量反應后的溶液取少量反應后的溶液, ,向其中滴入氯化鋇溶液向其中滴入氯化鋇溶液, ,若觀察到有白色沉淀產(chǎn)若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生生, ,則說明則說明NaNa2 2S S2 2O O3 3能被氯水氧化能被氯水氧化題型二反應規(guī)律、原理探究型實驗題題型二反應規(guī)律、原理探究型實驗題題型概述題型概述 闡明題型闡明題型 明確特點明確特點對于學過的反應規(guī)律對于學過的反應規(guī)律, ,化學反應原理通過實驗進行探究驗證。在進行試題分化學反應原理通過實驗進行探究驗證。在進行試題分析時析時, ,需要結合所學的知識規(guī)律需要結合所學的知識規(guī)律, ,把掌握的化學反應原理落實到各種實驗裝置、把掌握的化學反應原理落實到各種實驗裝置、實驗現(xiàn)象上實驗現(xiàn)象上, ,主要的探究類型包括主要的探究類型包括: :1.1.元素金屬性、非金屬性的比較。元素金屬性、非金屬性的比較。2.2.物質氧化性、還原性的比較。物質氧化性、還原性的比較。3.3.影響化學反應速率、化學平衡的因素的探究。影響化學反應速率、化學平衡的因素的探究。4.4.金屬腐蝕與防護的探究。金屬腐蝕與防護的探究。題組演練題組演練 精挑細選精挑細選 練透練全練透練全考向考向一反應規(guī)律探究型一反應規(guī)律探究型1.(1.(20172017安徽江南十校聯(lián)考安徽江南十校聯(lián)考) )某化學學習小組為探究某化學學習小組為探究ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2、FeFe3+3+的氧的氧化性強弱化性強弱, ,設計了如下實驗裝置設計了如下實驗裝置: :裝置中盛有的藥品依次是裝置中盛有的藥品依次是C:C:飽和食鹽水飽和食鹽水,D:1.0 mol/L FeI,D:1.0 mol/L FeI2 2、淀粉、淀粉、KSCNKSCN混混合溶液合溶液,E:1.0 mol/L FeBr,E:1.0 mol/L FeBr2 2、KSCNKSCN、CClCCl4 4混合物?；旌衔?。 (1)(1)加入藥品前必須要進行的操作是加入藥品前必須要進行的操作是 , , 其方法是其方法是 。 (2)F(2)F中加入的藥品是中加入的藥品是, ,其作用是其作用是 。 實驗過程如下實驗過程如下: :加入全部藥品后加入全部藥品后, ,連接好裝置。打開分液漏斗上口的塞子和活塞連接好裝置。打開分液漏斗上口的塞子和活塞a,a,向向燒瓶中加入適量的濃鹽酸燒瓶中加入適量的濃鹽酸, ,關閉活塞關閉活塞a,a,點燃酒精燈點燃酒精燈, ,觀察實驗現(xiàn)象。觀察實驗現(xiàn)象。解析解析: :(1)(1)加入藥品前必須要進行的操作是檢查裝置氣密性加入藥品前必須要進行的操作是檢查裝置氣密性; ;根據(jù)裝置特點可知檢根據(jù)裝置特點可知檢驗氣密性的實驗操作是關閉分液漏斗活塞驗氣密性的實驗操作是關閉分液漏斗活塞, ,將末端導管口置于水中將末端導管口置于水中, ,微熱燒瓶。導微熱燒瓶。導管口有氣泡產(chǎn)生管口有氣泡產(chǎn)生, ,停止微熱停止微熱, ,冷卻后導氣管末端形成一段水柱冷卻后導氣管末端形成一段水柱, ,且保持一段時間不且保持一段時間不下降下降, ,說明裝置不漏氣。說明裝置不漏氣。(2)(2)氯氣有毒氯氣有毒, ,需要進行尾氣處理需要進行尾氣處理, ,則則F F中加入的藥品是氫氧化鈉溶液中加入的藥品是氫氧化鈉溶液, ,其作用是吸其作用是吸收尾氣中的氯氣收尾氣中的氯氣, ,防止污染空氣。防止污染空氣。答案答案: :(1)(1)檢查裝置氣密性關閉分液漏斗活塞檢查裝置氣密性關閉分液漏斗活塞, ,將末端導管口置于水中將末端導管口置于水中, ,微熱燒瓶微熱燒瓶, ,若導管口有氣泡產(chǎn)生若導管口有氣泡產(chǎn)生, ,停止微熱停止微熱, ,冷卻后導氣管末端形成一段水柱冷卻后導氣管末端形成一段水柱, ,且保持一段時且保持一段時間不下降間不下降, ,說明氣密性良好說明氣密性良好(2)(2)氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣, ,防止污染空氣防止污染空氣(3)(3)若觀察到若觀察到D D中溶液先由淺綠色變?yōu)橹腥芤合扔蓽\綠色變?yōu)?色色, ,即可證明即可證明FeFe3+3+氧化性氧化性比比I I2 2強。強。 答案答案: :(3)(3)藍藍 解析解析: :(3)I(3)I- -還原性強于還原性強于FeFe2+2+, ,氯氣首先氧化氯氣首先氧化I I- -, ,碘遇淀粉顯藍色碘遇淀粉顯藍色, ,因此若觀察因此若觀察到到D D中溶液先由淺綠色變?yōu)樗{色中溶液先由淺綠色變?yōu)樗{色, ,即可證明即可證明FeFe3+3+氧化性比氧化性比I I2 2強。強。 (4)(4)若現(xiàn)察到若現(xiàn)察到E E中上層液體先變紅色中上層液體先變紅色, ,一段時向后下層液體再變橙色一段時向后下層液體再變橙色, ,則證明則證明( (填填化學式化學式, ,下同下同) )的氧化性比的氧化性比強。強。 因忙于觀察和記錄因忙于觀察和記錄, ,沒有及時停止反應沒有及時停止反應,D,D、E E中均發(fā)生了新的變化。中均發(fā)生了新的變化。D D裝置中裝置中: :顏色慢慢褪去顏色慢慢褪去, ,最后變?yōu)辄S色最后變?yōu)辄S色; ;E E裝置中裝置中:CCl:CCl4 4層先由無色變?yōu)槌壬珜酉扔蔁o色變?yōu)槌壬? ,然后顏色逐漸變成紅色。然后顏色逐漸變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質為探究上述實驗現(xiàn)象的本質, ,小組同學查得資料如下小組同學查得資料如下: :(SCN)(SCN)2 2的性質與鹵素相似的性質與鹵素相似, ,氧化性為氧化性為ClCl2 2(SCN)(SCN)2 2; ;在水溶液中在水溶液中, ,氯氣可將碘氧化生氯氣可將碘氧化生成成+5+5價的化合物價的化合物; ;溴溶于四氯化碳顯橙色溴溶于四氯化碳顯橙色, ,氯化溴溶于四氯化碳顯紅色氯化溴溶于四氯化碳顯紅色; ;鹵素互化鹵素互化物物( (如氯化溴如氯化溴) )易與水反應。易與水反應。答案答案: :(4)Br(4)Br2 2FeFe3+3+ 解析解析: :(4)Fe(4)Fe2+2+還原性強于還原性強于BrBr- -, ,氯氣首先氧化氯氣首先氧化FeFe2+2+,Fe,Fe3+3+遇遇KSCNKSCN溶液顯紅色溶液顯紅色, ,因此若現(xiàn)察到因此若現(xiàn)察到E E中上層液體先變紅色中上層液體先變紅色, ,一段時向后下層液體再變橙色一段時向后下層液體再變橙色, ,則證則證明明BrBr2 2的氧化性比的氧化性比FeFe3+3+強。強。(5)D(5)D中溶液顏色褪去最終變黃的原因可用離子方程式表示為中溶液顏色褪去最終變黃的原因可用離子方程式表示為 。 (6)(6)氯化溴與水反應的化學方程式為氯化溴與水反應的化學方程式為 。 2.2.導學號導學號 96656195 96656195 資料顯示資料顯示:O:O2 2的氧化性隨溶液的氧化性隨溶液pHpH的增大逐漸減弱。室溫的增大逐漸減弱。室溫下下, ,某學習小組利用下圖裝置探究不同條件下某學習小組利用下圖裝置探究不同條件下KIKI與與O O2 2的反應的反應, ,實驗記錄如下。實驗記錄如下。裝置裝置序號序號燒杯中的液體燒杯中的液體現(xiàn)象現(xiàn)象(5(5分鐘后分鐘后) )2 mL 1 molL2 mL 1 molL-1-1KIKI溶液溶液+5+5滴淀粉滴淀粉無明顯變化無明顯變化2 mL 1 molL2 mL 1 molL-1-1KI KI 溶液溶液+5 +5 滴淀滴淀粉粉+2 mL 0.2 molL+2 mL 0.2 molL-1-1HClHCl溶液溶液溶液變藍溶液變藍2 mL 1 molL2 mL 1 molL-1-1KIKI溶液溶液+5+5滴淀粉滴淀粉+ +2 mL 0.2 molL2 mL 0.2 molL-1-1KClKCl溶液溶液無明顯變化無明顯變化2 mL 1 molL2 mL 1 molL-1-1KIKI溶液溶液+5+5滴淀粉滴淀粉+ +2 mL 0.2 molL2 mL 0.2 molL-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液溶液變藍溶液變藍, ,顏色較顏色較淺淺回答下列問題回答下列問題: :(1)(1)實驗中發(fā)生反應的離子方程式是實驗中發(fā)生反應的離子方程式是 。(2)(2)實驗的目的是實驗的目的是 。(2)(2)學習小組探究不同條件下學習小組探究不同條件下KIKI與氧氣的反應與氧氣的反應, ,根據(jù)所加藥品根據(jù)所加藥品, ,因此實驗因此實驗的目的是驗證的目的是驗證ClCl- -在含有在含有K K+ +的溶液中是否影響的溶液中是否影響KIKI與與O O2 2的反應。的反應。(2)(2)驗證驗證ClCl- -是否影響是否影響KIKI與與O O2 2的反應的反應(3)(3)實驗比實驗溶液顏色深的原因是實驗比實驗溶液顏色深的原因是 。 為進一步探究為進一步探究KIKI與與O O2 2的反應的反應, ,用上述裝置繼續(xù)進行實驗用上述裝置繼續(xù)進行實驗: :序號序號燒杯中的液體燒杯中的液體現(xiàn)象現(xiàn)象(5(5小時后小時后) )2 mL2 mL混有混有KOHKOH的的pH=8.5pH=8.5的的1 molL1 molL-1-1 KIKI溶液溶液+5+5滴淀粉滴淀粉溶液才略變藍溶液才略變藍2 mL2 mL混有混有KOHKOH的的pH=10pH=10的的1 mol L1 mol L-1-1KIKI溶液溶液+5+5滴淀粉滴淀粉無明顯變化無明顯變化對于實驗的現(xiàn)象。甲同學猜想對于實驗的現(xiàn)象。甲同學猜想“pH = 10pH = 10時時O O2 2不能氧化不能氧化I I- -”, ,他設計了下列裝他設計了下列裝置進行實驗以驗證猜想。置進行實驗以驗證猜想。解析解析: :(3)(3)對比實驗和實驗對比實驗和實驗, ,其他條件相同其他條件相同, ,但鹽酸是強酸但鹽酸是強酸, ,醋酸是弱酸醋酸是弱酸, ,因此鹽酸中因此鹽酸中c(Hc(H+ +) )大于醋酸中大于醋酸中c(Hc(H+ +),),即酸性越強即酸性越強, ,氧氣的氧化性越強。氧氣的氧化性越強。答案答案: :(3)(3)鹽酸是強酸鹽酸是強酸, ,其他條件相同時其他條件相同時, ,鹽酸中鹽酸中c(Hc(H+ +) )較醋酸大較醋酸大,O,O2 2的氧化性的氧化性較強較強(4)(4)燒杯燒杯a a中的溶液為中的溶液為 。 (5)(5)實驗結果表明此猜想不成立。支持該結論的實驗現(xiàn)象是實驗結果表明此猜想不成立。支持該結論的實驗現(xiàn)象是: :通入通入O O2 2后后, , 。 解析解析: :(4)(4)此裝置是原電池裝置此裝置是原電池裝置, ,根據(jù)實驗目的驗證根據(jù)實驗目的驗證pH=10pH=10的的KOHKOH溶液中氧溶液中氧氣不能氧化氣不能氧化I I- -, ,因此燒杯因此燒杯a a中盛放中盛放pH=10pH=10的的KOHKOH溶液。溶液。(5)(5)猜想不成立猜想不成立, ,說明發(fā)生氧氣把說明發(fā)生氧氣把I I- -氧化成氧化成I I2 2的反應的反應, ,存在電子的得失存在電子的得失, ,即即電流表指針發(fā)生偏轉電流表指針發(fā)生偏轉, ,燒杯燒杯b b中的溶液逐漸變藍。中的溶液逐漸變藍。答案答案: :(4)pH=10(4)pH=10的的KOHKOH溶液溶液(5)(5)電流表指針偏轉電流表指針偏轉, ,燒杯燒杯b b中的溶液逐漸變藍色中的溶液逐漸變藍色(7)(7)該小組同學對實驗過程進行了整體反思該小組同學對實驗過程進行了整體反思, ,推測實驗和實驗的現(xiàn)象產(chǎn)生推測實驗和實驗的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因分別可能是的原因分別可能是 。 思維建模思維建模 探究性實驗題的答題模型探究性實驗題的答題模型考向考向二反應原理探究型二反應原理探究型3.3.某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息:Fe(NO:Fe(NO3 3) )3 3溶液可以蝕刻銀溶液可以蝕刻銀, ,制制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究: :【實驗實驗】 制備銀鏡制備銀鏡, ,并與并與Fe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液反應溶液反應, ,發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。(1)(1)下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是。 a.a.邊振蕩盛有邊振蕩盛有2%2%的的AgNOAgNO3 3溶液的試管溶液的試管, ,邊滴入邊滴入2%2%的氨水的氨水, ,至最初的沉淀恰好溶至最初的沉淀恰好溶解為止解為止b.b.將幾滴銀氨溶液滴入將幾滴銀氨溶液滴入2 mL2 mL乙醛中乙醛中c.c.制備銀鏡時制備銀鏡時, ,用酒精燈的外焰給試管底部加熱用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.d.銀氨溶液具有較弱的氧化性銀氨溶液具有較弱的氧化性e.e.在銀氨溶液配制過程中在銀氨溶液配制過程中, ,溶液的溶液的pHpH增大增大解析解析: :(1)(1)制備銀鏡時制備銀鏡時, ,應將幾滴乙醛滴入應將幾滴乙醛滴入2 mL2 mL銀氨溶液中銀氨溶液中, ,制備銀鏡時制備銀鏡時, ,應應用水浴加熱用水浴加熱, ,不能直接加熱不能直接加熱, ,故故b b、c c都錯。都錯。答案答案: :(1)ade (1)ade 【提出假設】【提出假設】假設假設1:Fe1:Fe3+3+具有氧化性具有氧化性, ,能氧化能氧化AgAg。假設假設2:Fe(NO2:Fe(NO3 3) )3 3溶液顯酸性溶液顯酸性, ,在此酸性條件下能氧化在此酸性條件下能氧化AgAg。【設計實驗方案【設計實驗方案, ,驗證假設】驗證假設】(2)(2)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出FeFe2+2+, ,驗證了假設驗證了假設1 1成立。請寫出成立。請寫出FeFe3+3+氧化氧化AgAg的離子方程式的離子方程式: : 。 答案答案: :(3)(3)測定上述實驗用的測定上述實驗用的Fe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液的溶液的pHpH配制相同配制相同pHpH的稀硝酸的稀硝酸溶液溶液, ,將此溶液加入有銀鏡的試管中將此溶液加入有銀鏡的試管中4.4.導學號導學號 96656196 96656196 某研究性學習小組查閱資料收集到如下信息某研究性學習小組查閱資料收集到如下信息: :鐵鹽能蝕鐵鹽能蝕刻銀而用來制作液晶顯示器的銀線路板。他們對蝕刻銀的過程進行了探究。刻銀而用來制作液晶顯示器的銀線路板。他們對蝕刻銀的過程進行了探究?！緦嶒瀸嶒? 1】 制備銀鏡制備銀鏡: :(1).(1).配制銀氨溶液配制銀氨溶液, ,需要的試劑是需要的試劑是 , , 并取等量銀氨溶液于多支試管中。并取等量銀氨溶液于多支試管中。.向銀氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液向銀氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液, ,水浴加熱水浴加熱, ,產(chǎn)生銀鏡產(chǎn)生銀鏡, ,洗凈洗凈, ,備用。備用?！緦嶒瀸嶒? 2】 溶解銀鏡溶解銀鏡: :分別向兩支試管中加入分別向兩支試管中加入5 mL Fe(NO5 mL Fe(NO3 3) )3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液。溶液。編號編號a ab b試劑試劑0.1 mol/L Fe(NO0.1 mol/L Fe(NO3 3) )3 3溶液溶液0.05 mol/L Fe0.05 mol/L Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象銀鏡消失較快銀鏡消失較快; ;溶液黃色略變淺溶液黃色略變淺; ;產(chǎn)生少許白色沉淀產(chǎn)生少許白色沉淀銀鏡消失較慢銀鏡消失較慢; ;溶液黃色明顯變淺溶液黃色明顯變淺; ;產(chǎn)生較多白色沉淀產(chǎn)生較多白色沉淀解析解析: :(1)(1)硝酸銀溶液中加氨水硝酸銀溶液中加氨水, ,至生成的沉淀恰好溶解可得到銀氨溶液至生成的沉淀恰好溶解可得到銀氨溶液, ,所以配制銀氨溶液所以配制銀氨溶液, ,需要的試劑是需要的試劑是AgNOAgNO3 3溶液、稀氨水。溶液、稀氨水。答案答案: :(1)AgNO(1)AgNO3 3溶液、稀氨水溶液、稀氨水(2)(2)選用選用FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液的濃度為溶液的濃度為0.05 mol/L,0.05 mol/L,目的是保證目的是保證相等。相等。 (3)(3)從從a a、b b中均檢出了中均檢出了FeFe2+2+, ,說明說明FeFe3+3+具有氧化性。具有氧化性。a a中中FeFe3+3+氧化氧化AgAg的離子方程式是的離子方程式是 。 解析解析: :(2)(2)分別向兩支有銀鏡的試管中加入分別向兩支有銀鏡的試管中加入5 mL Fe(NO5 mL Fe(NO3 3) )3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液, ,保證保證FeFe3+3+濃度相等的前提下濃度相等的前提下, ,來判斷銀鏡溶解的速度。來判斷銀鏡溶解的速度。答案答案: :(2)c(Fe(2)c(Fe3+3+) )答案答案: :(4)(4)取少量取少量AgAg2 2SOSO4 4固體于試管中固體于試管中, ,加入適量蒸餾水加入適量蒸餾水, ,振蕩、靜置振蕩、靜置, ,取上層取上層清液清液, ,滴加滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液, ,出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀(6)(6)分析分析a a中白色沉淀的成分中白色沉淀的成分, ,提出假設。提出假設。假設假設1:Fe(OH)1:Fe(OH)2 2; ;假設假設2:AgNO2:AgNO2 2; ;假設假設3:3:設計實驗方案驗證假設設計實驗方案驗證假設1:1:取少量沉淀置于空氣中取少量沉淀置于空氣中, ,未變色未變色, ,假設假設1 1不成立。不成立。設計實驗方案驗證假設設計實驗方案驗證假設2(2(已知已知: :亞硝酸鹽能與酸化的亞硝酸鹽能與酸化的KIKI溶液反應溶液反應) )實驗方案實驗方案預期現(xiàn)象和結論預期現(xiàn)象和結論解析解析: :(6)(6)碘化銀是一種黃色沉淀碘化銀是一種黃色沉淀, ,亞硝酸鹽能與酸化的亞硝酸鹽能與酸化的KIKI溶液反應產(chǎn)生溶液反應產(chǎn)生黃色沉淀黃色沉淀, ,亞硝酸具有氧化性亞硝酸具有氧化性, ,能將能將I I- -氧化氧化, ,含有碘單質的溶液中滴加淀粉含有碘單質的溶液中滴加淀粉溶液后變藍溶液后變藍( (或或CClCCl4 4層顯紫色層顯紫色),),據(jù)此確定白色沉淀是否是亞硝酸銀。據(jù)此確定白色沉淀是否是亞硝酸銀。答案答案: :(6)(6)實驗方案實驗方案預期現(xiàn)象和結論預期現(xiàn)象和結論取少量白色沉淀取少量白色沉淀, ,向其中加入過量酸化向其中加入過量酸化的的KIKI溶液溶液, ,靜置靜置, ,再向上層清液中滴加再向上層清液中滴加淀粉溶液淀粉溶液( (或取上層清液或取上層清液, ,加入加入CClCCl4 4后后振蕩、靜置振蕩、靜置) )加入酸化的加入酸化的KIKI溶液后產(chǎn)生黃色沉淀溶液后產(chǎn)生黃色沉淀, ,上上層清液滴加淀粉溶液后變藍層清液滴加淀粉溶液后變藍( (或或CClCCl4 4層層顯紫色顯紫色),),假設假設2 2成立成立思維建模思維建模 變量探究實驗題的解題策略變量探究實驗題的解題策略解答變量探究類試題關鍵是在其他條件相同的前提下解答變量探究類試題關鍵是在其他條件相同的前提下, ,只改變一個條件只改變一個條件對研究對象的影響規(guī)律。注意對研究對象的影響規(guī)律。注意: :選擇數(shù)據(jù)要有效選擇數(shù)據(jù)要有效, ,且變量統(tǒng)一且變量統(tǒng)一, ,否則無法否則無法作出正確判斷。作出正確判斷。真題體驗真題體驗 感悟考法感悟考法明確考向明確考向向硝酸酸化的向硝酸酸化的0.05 mol0.05 molL L-1-1硝酸銀溶液硝酸銀溶液(pH2)(pH2)中加入過量鐵粉中加入過量鐵粉, ,攪拌后靜置攪拌后靜置, ,燒杯底部有黑色固體燒杯底部有黑色固體, ,溶液呈黃色。溶液呈黃色。(1)(1)檢驗產(chǎn)物檢驗產(chǎn)物取出少量黑色固體取出少量黑色固體, ,洗滌后洗滌后, , ( (填操作和現(xiàn)象填操作和現(xiàn)象),),證明黑色固體中證明黑色固體中含有含有AgAg。 取上層清液取上層清液, ,滴加滴加K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液溶液, ,產(chǎn)生藍色沉淀產(chǎn)生藍色沉淀, ,說明溶液中含有說明溶液中含有。 解析解析: :(1)(1)為證明固體中含為證明固體中含Ag,Ag,先加硝酸加熱先加硝酸加熱, ,使使AgAg變?yōu)樽優(yōu)锳gAg+ +, ,再用再用ClCl- -與與AgAg+ +生成生成AgClAgCl白色沉淀的方法證明含白色沉淀的方法證明含AgAg+ +, ,從而間接證明有從而間接證明有AgAg。Fe(CN)Fe(CN)6 6 3-3-與與FeFe2+2+結合生成藍色沉淀結合生成藍色沉淀, ,證明含有證明含有FeFe2+2+。答案答案: :(1)(1)加硝酸加熱溶解固體加硝酸加熱溶解固體, ,再滴加稀鹽酸再滴加稀鹽酸, ,產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀FeFe2+2+(2)(2)針對針對“溶液呈黃色溶液呈黃色”, ,甲認為溶液中有甲認為溶液中有FeFe3+3+, ,乙認為鐵粉過量時不可能有乙認為鐵粉過量時不可能有FeFe3+3+, ,乙依據(jù)的原理是乙依據(jù)的原理是 ( (用離子方程式表用離子方程式表示示) )。針對兩種觀點繼續(xù)實驗。針對兩種觀點繼續(xù)實驗: : 取出上層清液取出上層清液, ,滴加滴加KSCNKSCN溶液溶液, ,溶液變紅溶液變紅, ,證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生, ,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關, ,對比實驗記對比實驗記錄如下錄如下: :序號序號取樣時間取樣時間/min/min現(xiàn)象現(xiàn)象3 3產(chǎn)生大量白色沉淀產(chǎn)生大量白色沉淀; ;溶液呈紅色溶液呈紅色3030產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀, ,較較3 min3 min時量少時量少; ;溶液紅色溶液紅色較較3 min3 min時加深時加深120120產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀, ,較較30 min30 min時量少時量少; ;溶液紅色溶液紅色較較30 min30 min時變淺時變淺( (資料資料:Ag:Ag+ +與與SCNSCN- -生成白色沉淀生成白色沉淀AgSCN)AgSCN)下列實驗下列實驗可證實假設可證實假設a a、b b、c c不是產(chǎn)生不是產(chǎn)生FeFe3+3+的主要原因。實驗的主要原因。實驗可證實假設可證實假設d d成立。成立。實驗實驗:向硝酸酸化的向硝酸酸化的溶液溶液(pH2)(pH2)中加入過量鐵粉中加入過量鐵粉, ,攪拌后靜置攪拌后靜置, ,不不同時間取上層清液滴加同時間取上層清液滴加KSCNKSCN溶液。溶液。3 min 3 min 時溶液呈淺紅色時溶液呈淺紅色,30 min,30 min后溶液幾乎無色。后溶液幾乎無色。 實驗實驗:裝置如圖。其中甲溶液是裝置如圖。其中甲溶液是, ,操作及現(xiàn)象是操作及現(xiàn)象是 。 (3)(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象根據(jù)實驗現(xiàn)象, ,結合方程式推測實驗結合方程式推測實驗中中FeFe3+3+濃度變化的原因濃度變化的原因: : 。