高考化學二輪復習 必考部分 專題二 化學基本理論 第3講 化學反應速率和化學平衡課件.ppt

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第4講電解質溶液 1 了解電解質的概念 了解強電解質和弱電解質的概念 2 了解電解質在水溶液中的電離 以及電解質溶液的導電性 3 了解弱電解質在水溶液中的電離平衡 4 了解水的電離和離子積常數(shù) 5 了解溶液pH的定義 了解測定溶液pH的方法 能進行pH的簡單計算 6 了解鹽類水解的原理 影響鹽類水解程度的主要因素 鹽類水解的應用 7 了解離子反應的概念 離子反應發(fā)生的條件 了解常見離子的檢驗方法 8 了解難溶電解質的溶解平衡 了解溶度積的含義及其表達式 能進行相關的計算 9 以上各部分知識的綜合應用 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 1 HA酸性強弱的判斷 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2 酸式鹽溶液的酸堿性判斷 1 強酸的酸式鹽酸式酸根只電離不水解 溶液顯酸性 且相當于一元強酸 如NaHSO4 2 弱酸的酸式鹽酸式酸根既能電離 又能水解 因此溶液的酸堿性取決于酸式酸根電離程度和水解程度的相對大小 若水解程度大于電離程度 則溶液顯堿性 如NaHCO3 NaHS Na2HPO4 若電離程度大于水解程度 則溶液顯酸性 如NaHSO3 NaH2PO4 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 3 pH和等于14的酸堿混合問題的判斷與計算 常溫下 酸堿溶液pH之和等于14的意義 常溫下 酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子的濃度 1 已知酸 堿溶液的pH之和為14 則等體積混合時 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2 已知酸 堿溶液的pH之和為14 若混合后溶液的pH為7 即溶液呈中性 3 強酸 強堿等體積混合后溶液酸 堿性的判斷 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2015云南部分名校一月統(tǒng)一考試節(jié)選 描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示 下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù) Ka 和弱堿的電離平衡常數(shù) Kb 請回答下列問題 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 1 上述四種酸中 酸性最弱的是 用化學式表示 下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大 而電離平衡常數(shù)不變的操作是 填序號 A 升高溫度B 加水稀釋C 加少量的CH3COONa固體D 加少量冰醋酸 2 CH3COONH4的水溶液呈 選填 酸性 中性 或 堿性 理由是 溶液中各離子濃度大小的關系是 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 解析 1 弱酸的電離平衡常數(shù)越小 其酸性越弱 故酸性最弱的是HCN 弱酸的電離為吸熱過程 升高溫度 電離平衡常數(shù)增大 電離平衡常數(shù)只與溫度有關 只要溫度不變 電離平衡常數(shù)不變 加水稀釋可使電離程度增大 加入CH3COONa固體電離出的CH3COO 抑制醋酸的電離 使其電離程度減小 加入冰醋酸時 醋酸的濃度增大 電離程度減小 2 CH3COONH4溶液中與CH3COO 雖相互促進水解 但其水解程度仍然很小 根據(jù)CH3COOH與NH3 H2O的電離平衡常數(shù)相等 與CH3COO 的水解程度相當 CH3COONH4溶液呈中性 c H c OH 而根據(jù)溶液的電中性c c H c CH3COO c OH 故c c CH3COO 因此c c CH3COO c H c OH 答案 1 HCNB 2 中性CH3COOH與NH3 H2O的電離平衡常數(shù)相等 可知CH3COO 和在相等濃度時的水解程度相同c c CH3COO c H c OH 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 均為0 5mol L 1的下列物質的溶液 從常溫加熱到80 其pH沒有明顯變化的是 A NaHSO4B NaOHC CH3COONaD NH4Cl解析 NaHSO4溶液中的H 主要由NaHSO4電離所得 加熱時水的電離受到促進 但由水電離所得的H 相比NaHSO4電離的來說微不足道 故溶液的pH幾乎不變 加熱時 NaOH溶液中的OH 濃度基本沒變 但水的離子積KW變大 變大 故其pH變小 C D兩項溶液中均發(fā)生水解反應 氫離子均是由水電離產生的 加熱促進水解 所以溶液的pH均發(fā)生改變 答案 A 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2015甘肅蘭州高三實戰(zhàn)考試 已知 常溫下濃度為0 1mol L 1的下列溶液的pH如下表所示 下列有關說法正確的是 A 加熱0 1mol L 1NaClO溶液測其pH pH小于9 7B 0 1mol L 1Na2CO3溶液中 存在如下關系 c OH c H 2c H2CO3 C 根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出四種酸電離平衡常數(shù)的大小關系為 HF HClO H2CO3 一級電離平衡常數(shù) D pH 2的HF溶液與pH 12的NaOH溶液按體積比1 1混合 則有c Na c F c H c OH 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 解析 根據(jù) 越弱越水解 可知對應的酸的酸性HF HClO 酸性越強 酸的電離常數(shù)越大 故電離常數(shù)的大小關系為HF HClO H2CO3 二級電離常數(shù) C項錯誤 弱酸根離子的水解為吸熱反應 加熱促進水解 故加熱0 1mol L 1的NaClO溶液時 其pH 9 7 A項錯誤 根據(jù)質子守恒 B項正確 HF為弱酸 pH 2的HF溶液與pH 12的NaOH溶液等體積混合時 HF過量 溶液呈酸性 D項錯誤 答案 B 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 常溫下 Ksp Mn OH 2 2 0 10 13 實驗室制氯氣的廢液中含c Mn2 0 1mol L 1 向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn2 完全沉淀的最小pH等于 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2015課標全國卷 濃度均為0 10mol L 1 體積均為V0的MOH和ROH溶液 分別加水稀釋至體積V pH隨的變化如圖所示 下列敘述錯誤的是 A MOH的堿性強于ROH的堿性B ROH的電離程度 b點大于a點C 若兩溶液無限稀釋 則它們的c OH 相等D 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 解析 由圖像知 0 10mol L 1的MOH溶液的pH為13 說明MOH為強堿 ROH溶液的pH小于13 說明ROH為弱堿 所以MOH的堿性強于ROH的堿性 A選項正確 稀釋有利于弱電解質的電離 故B選項正確 若兩溶液無限稀釋則接近中性 則它們的c OH 相等 C選項正確 當 2時 MOH溶液的pH為11 ROH溶液的pH為10 若兩溶液同時升高溫度 ROH溶液中存在電離平衡 平衡會右移 c R 增大 c M 不變 故比值減小 D項錯誤 答案 D 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 1 溶液酸堿性判斷中的誤區(qū) 1 判斷溶液酸堿性的根本依據(jù)是溶液中的c H 和c OH 的相對大小 而不是溶液的pH 2 pH是溶液酸堿性的量度 受溫度限制 如pH 7的溶液在常溫下為中性 而在100 時為堿性 3 pH 0的溶液中c H 1 0mol L 1 并非無OH c OH 1 0 10 14mol L 1 4 酸堿恰好中和時的溶液不一定呈中性 酸堿恰好中和是指酸與堿恰好完全反應 若為強酸強堿反應 恰好中和時溶液呈中性 若為強酸弱堿反應 恰好中和時溶液呈酸性 若為強堿弱酸反應 恰好中和時溶液呈堿性 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2 溶液中的c H 與水電離出的c H 的區(qū)別 1 室溫下水電離出的c H 1 10 7mol L 1 若某溶液中水電離出的c H 1 10 7mol L 1 則可判斷出該溶液中存在能水解的鹽 從而促進了水的電離 2 室溫下 溶液中的c H 1 10 7mol L 1 一般情況下 該溶液是酸溶液或水解呈酸性的鹽溶液 溶液中的c H 1 10 7mol L 1 一般情況下 該溶液是堿溶液或水解呈堿性的鹽溶液 3 溶液稀釋中的誤區(qū) 1 對酸溶液或堿溶液進行稀釋時 并非溶液中所有離子的濃度均減小 若對酸溶液進行稀釋時 溶液中的c H 減小 而溶液溫度不變 KW不變 則溶液中的c OH 增大 同理 對堿溶液進行稀釋時 溶液中的c H 增大 2 室溫下 無限稀釋任何溶液 其pH均接近于7 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 1 pH 3的溶液中 水的電離一定受到了抑制 提示 若溶液為pH 3的強酸弱堿鹽溶液 溶液呈酸性的原因是由于弱堿陽離子水解所致 則水的電離受到了促進 答案 2 pH 7的溶液為中性溶液 提示 只有在室溫下 pH 7的溶液才是中性溶液 答案 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 1 溶液中的幾個守恒 1 電荷守恒 電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等 如NaHCO3溶液中 n Na n H n 2n n OH 2 物料守恒 電解質溶液中由于電離或水解因素 離子會發(fā)生變化變成其他離子或分子等 但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的 如NaHCO3溶液中n Na n C 1 1 推出 c Na c c c H2CO3 3 質子守恒規(guī)律 質子守恒是指電解質溶液中粒子電離出的氫離子 H 數(shù)等于粒子接受的氫離子 H 數(shù)加游離的氫離子 H 數(shù) 如Na2S水溶液中的質子轉移可用下圖表示如下 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 由上圖可得Na2S水溶液中質子守恒式可表示為 c H3O 2c H2S c HS c OH 或c H 2c H2S c HS c OH 質子守恒的關系式也可以由電荷守恒與物料守恒合并處理得到 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2 溶液中離子濃度大小的比較 1 同一溶液中離子濃度大小的比較 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2 不同溶液中同一離子濃度大小的比較要注意溶液中離子間的相互影響 如 CH3COONH4溶液中CH3COO 和的水解相互促進 NH4HSO4溶液中NH4HSO4電離出的H 抑制的水解 故等物質的量濃度的溶液中c 的大小關系 NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2015安徽卷 25 時 在10mL濃度均為0 1mol L 1的NaOH和NH3 H2O混合溶液中滴加0 1mol L 1鹽酸 下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是 A 未加鹽酸時 c OH c Na c NH3 H2O B 加入10mL鹽酸時 c c H c OH C 加入鹽酸至溶液pH 7時 c Cl c Na D 加入20mL鹽酸時 c Cl c c Na 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 解析 NH3 H2O是弱電解質 能微弱電離 未加鹽酸時 溶液中c Na c NH3 H2O A項錯誤 當加入10mL鹽酸時 恰好將NaOH完全中和 溶液中c Na c Cl 根據(jù)電荷守恒式c Na c c H c Cl c OH 可知c c H c OH B項正確 溶液pH 7時 溶液中c H c OH 根據(jù)電荷守恒式可知c Na c c Cl C項錯誤 加入20mL鹽酸時 恰好將NaOH和NH3 H2O完全中和 所得溶液為NaCl和NH4Cl的混合溶液 能水解 溶液中同時含有和NH3 H2O 根據(jù)物料守恒式可知c Na c c NH3 H2O c Cl D項錯誤 答案 B 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2015北京西城高三一模 常溫下 向1LpH 10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2 通入的CO2的體積 V 與溶液中水電離出的OH 濃度 的關系如下圖所示 下列敘述不正確的是 A a點溶液中 水電離出的c H 1 10 10mol L 1B b點溶液中 c H 1 10 7mol L 1 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 解析 a點溶液中c OH 1 10 4mol L 1 溶液中的H 來源于水的電離 根據(jù)水的離子積常數(shù)可求得c H 1 10 10mol L 1 A項正確 b點時的溶質為NaOH和Na2CO3 既存在NaOH對水電離的抑制作用 又存在Na2CO3對水電離的促進作用 但此時溶液的pH大于7 B項錯誤 c點時水的電離受到促進的程度最大 其溶質應為Na2CO3 在Na2CO3溶液中c Na c c C項正確 d點時 溶液呈中性 c H c OH 其溶質應為Na2CO3 NaHCO3和H2CO3 根據(jù)溶液的電中性c Na c H 2c c c OH 則c Na 2c c D項正確 答案 B 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2015云南部分名校統(tǒng)考 25 時 下列有關溶液中微粒的物質的量濃度的關系正確的是 A 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸 得到的酸性混合溶液 c Na c CH3COO c H c OH B 0 1mol L 1Na2CO3溶液與0 1mol L 1NaHCO3溶液等體積混合 C 0 1mol L 1NH4Cl溶液與0 1mol L 1氨水等體積混合 pH 7 c NH3 H2O c c Cl c OH D 0 1mol L 1Na2C2O4溶液與0 1mol L 1HCl溶液等體積混合 H2C2O4為二元弱酸 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 解析 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸 根據(jù)溶液的電中性 c Na c H c CH3COO c OH 溶液呈酸性c H c OH 則c Na 7說明水解 H2ONH3 H2O H 的程度小于電離NH3 H2O OH 的程度 水解消耗 而電離產生 故c NH3 H2O c C項錯誤 D項考查溶液的電中性 但缺少了c Cl 錯誤 答案 B 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2015山東煙臺高考診斷性測試 常溫下 向20 00mL0 1000mol L 1 NH4 2SO4溶液中逐滴加入0 2000mol L 1NaOH溶液時 溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示 不考慮NH3 H2O的分解 下列說法不正確的是 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 解析 a點對應的為 NH4 2SO4溶液 由于的水解而使溶液顯酸性 A項正確 根據(jù)溶液的電中性可知C項正確 b點對應的溶液呈中性 結合溶液的電中性可得但不能確定c 與c Na 的大小關系 B項錯誤 根據(jù)物料守恒可知D項正確 答案 B 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 溶液的電中性是指溶液中的陰離子所帶負電荷總數(shù)等于陽離子所帶正電荷總數(shù) 但溶液中陰離子總數(shù)不一定等于陽離子總數(shù) 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 1 NaHCO3溶液中離子濃度大小存在以下關系 提示 根據(jù)溶液的電中性答案 2 2014課標全國卷 pH相同的 CH3COONa NaHCO3 NaClO三種溶液中的c Na 提示 根據(jù)鹽類水解的規(guī)律可知 組成鹽的酸根離子對應的酸越弱 該鹽的水解程度越大 溶液的堿性就越強 pH就越大 由于酸性CH3COOH H2CO3 HClO 所以題目中pH相同的三種溶液的c Na 答案 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 1 溶液中三大平衡的比較 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2 鹽溶液蒸干產物的分析 1 有些鹽 銨鹽除外 溶液在加熱時 水解受到促進 而水解產物之一為可揮發(fā)性酸 酸的揮發(fā)又促進水解 故加熱蒸干這些鹽的溶液得不到對應的溶質 而是對應的氫氧化物 或對應的金屬氧化物 如 但Al2 SO4 3和Fe2 SO4 3溶液蒸干時 因水解生成的H2SO4不揮發(fā) 故水解反應不能進行徹底 最后所得的固體為溶液中的溶質Al2 SO4 3和Fe2 SO4 3 2 某些鹽溶液在加熱或加熱蒸干過程中發(fā)生難溶鹽的轉化 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 3 某些鹽溶液在加熱或加熱蒸干過程中還會發(fā)生氧化還原反應等 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2015山東卷 室溫下向10mL0 1mol L 1NaOH溶液中加入0 1mol L 1的一元酸HA 溶液pH的變化曲線如圖所示 下列說法正確的是 A a點所示溶液中c Na c A c H c HA B a b兩點所示溶液中水的電離程度相同C pH 7時 c Na c A c HA D b點所示溶液中c A c HA 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 解析 a點表示HA與NaOH恰好完全反應 得到NaA溶液并且溶液pH 8 7 說明HA為弱酸 A 發(fā)生水解反應 A H2OHA OH 則a點所示溶液中c Na c A c OH c HA c H A項錯誤 a點為NaA溶液 由于A 發(fā)生水解 促進水的電離 而b點是HA和NaA的混合溶液 HA抑制水的電離 水的電離程度比a點時的小 B項錯誤 根據(jù)電荷守恒可知 c Na c H c OH c A pH 7時c Na c A C項錯誤 b點所示溶液為等物質的量濃度的HA和NaA的混合溶液 由于溶液的pH 4 7 說明HA的電離程度大于A 的水解程度 故c A c HA D項正確 答案 D 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2015寧夏銀川九中第一次模擬 25 時 Ksp AgCl 1 56 10 10 Ksp Ag2CrO4 9 0 10 12 下列說法正確的是 A 向相同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液 AgCl先析出B 向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體 有AgCl析出且溶液中c Ag c Cl C AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中 D 向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液 Ag2CrO4不可能轉化為AgCl 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2015甘肅高三第一次診斷考試理科綜合試題 已知25 時 Mg OH 2的溶度積常數(shù)Ksp 5 6 10 12 取適量的MgCl2溶液 加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡 測得溶液的pH 13 0 則下列說法不正確的是 A 所得溶液中的c H 1 10 13mol L 1B 所得溶液中由水電離產生的c OH 1 10 13mol L 1C 所得溶液中的c Mg2 5 6 10 10mol L 1D 所加燒堿溶液的pH 13 0解析 25 時 該懸濁液中的H 來源于H2O的電離 為1 10 13mol L 1 溶液中c OH 0 1mol L 1 c Mg2 5 6 10 10mol L 1 A B C三項正確 反應后所得溶液的pH 13 0 則所加燒堿溶液的pH應大于13 0 D項錯誤 答案 D 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 2015安徽合肥八中高三理綜周考 室溫條件下 下列有關溶液中粒子濃度的關系式中 正確的是 用0 1mol L 1CH3COOH溶液滴定20mL0 1mol L 1NaOH溶液的滴定曲線A 上圖中a點溶液中各離子濃度的關系 c OH c H c CH3COO 2c CH3COOH B pH相同的 CH3COONa aq NaHCO3 aq aq 三份溶液中的c Na C 上圖中pH 7時 c Na c CH3COO c OH c H D 上圖中V CH3COOH 20mL 溶液的pH 7 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 解析 a點時 由溶液的電中性 c Na c H c CH3COO c OH 根據(jù)物料守恒 c Na 2c CH3COO 2c CH3COOH 聯(lián)立兩式可得c OH c H c CH3COO 2c CH3COOH A項正確 根據(jù)越弱越水解 越水解溶液堿性越強 可知pH相同時c CH3COONa c NaHCO3 c B項錯誤 根據(jù)溶液的電中性c Na c H c CH3COO c OH 溶液pH 7 即c H c OH 則c Na c CH3COO 故c Na c CH3COO c OH c H C項錯誤 當V CH3COOH 20mL時 恰好生成CH3COONa 溶液呈堿性 此時再逐漸加入CH3COOH 溶液可能呈堿性 中性或酸性 D項錯誤 答案 A 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 1 用溶度積直接比較難溶電解質的溶解能力時 物質的類型 如BA型 A2B型 AB2型 必須相同 2 對于不同類型的物質 當Ksp相差不大時 不能直接作為比較溶解度大小的依據(jù) 可通過比較飽和溶液中溶質的物質的量濃度確定溶解能力的強弱 如常溫下Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp Ag2CrO4 1 1 10 12 不能判斷前者的溶解度大 3 沉淀的轉化過程中一般是溶解度大的易轉化為溶解度小的 但也可以使溶解度小的沉淀轉化為溶解度大的沉淀 4 化學平衡常數(shù) 電離平衡常數(shù) 離子積常數(shù) 難溶電解質的溶度積常數(shù) 水解常數(shù)均只與溫度有關 考點1 考點2 考點3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓練 1 將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到Fe2O3 提示 FeCl3在水中存在如下平衡 FeCl3 3H2OFe OH 3 3HCl 由于水解反應是吸熱反應 當溫度升高時 平衡向右移動 同時HCl揮發(fā)出去 因此蒸干后主要得到Fe OH 3 再灼燒 Fe OH 3發(fā)生分解 2Fe OH 3Fe2O3 3H2O 故最后得到的主要固體產物是Fe2O3 答案 2 已知醋酸的電離常數(shù)為Ka 醋酸根離子的水解常數(shù)為Kh 水的離子積常數(shù)為KW 則三者關系為Ka Kh KW 提示 水解和電離為可逆過程 則有Ka Kh KW 答案 規(guī)范答題原因 理由類簡答題規(guī)范語言表述原因 理由類簡答題的設問形式一般為 的理由是 或 的原因是 或 用 理論來解釋 某個現(xiàn)象 結論或事實 等 對于一般較為簡單的題目可以采用如下答題模板 正說 直接原因 根本目的 反說 若 則 推出與本題結論或實施相矛盾的結論 對于理論型推理型簡答題的回答一般為演繹法的三段式答題模式 前提 推理 結論 1 問題所涉及的大前提 相關理論或規(guī)律 的表述 一般和熟悉的理論或規(guī)律可以只寫名稱 也可以用化學方程式等化學語言表示 并不需要把詳細內容寫上 2 問題的推理過程 具體條件下的變化 的表述 3 問題所涉及的變化的結果 其答題模板如下 存在 平衡 條件 使平衡向 方向 移動 結論 1 2015江西九江二模 工業(yè)生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素 CO NH2 2 反應的化學方程式為2NH3 g CO2 g CO NH2 2 l H2O l 在一定溫度和壓強下 若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比 氨碳比 如圖是氨碳比 x 與CO2平衡轉化率 的關系 隨著x增大而增大的原因是 2 2015江西南昌校級二模 工業(yè)上從海水中提取的NaCl可用來制取純堿 其簡要過程如下 向飽和食鹽水中先通入氣體A 后通入氣體B 充分反應后得到晶體NaHCO3 再將其灼燒得到純堿 氣體A B是CO2或NH3 則氣體A應是 填化學式 原因是 3 2014上海卷 向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液 沒有沉淀生成 繼續(xù)滴加一定量的氨水后 生成ZnS沉淀 用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象 4 2014廣東卷 利用圖 a 和 b 中的信息 按圖 c 裝置 連接的A B瓶中已充有NO2氣體 進行實驗 可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的 填 深 或 淺 其原因是 5 2015黑龍江哈六中三模 已知KI I2KI3 將I2溶于KI溶液 在低溫條件下 可制得KI3 H2O 該物質作為食鹽加碘劑是否合適 填 是 或 否 并說明理由 答案 1 c NH3 增大 平衡正向移動 所以CO2的轉化率增大 2 NH3NH3易溶于水 且水溶液顯堿性 有利于充分吸收CO2 增大溶液中碳酸氫根離子的濃度 或 若先通入CO2 因其溶解度小 吸收NH3少 所得溶液中的濃度小 3 飽和H2S溶液中電離產生的S2 很少 因此沒有沉淀 加入氨水后 促進H2S的電離 S2 的濃度增大 有沉淀產生 4 深由圖 a 可知H2O2的分解為放熱反應 H2O2分解使B瓶中溫度升高 再由圖 b 可知 反應2NO2 g N2O4 g 也是放熱反應 升溫使平衡向左移動 c NO2 增大 顏色加深 5 否KI3在受熱 或潮濕 條件下產生I2和KI KI易被氧氣氧化 I2易升華 使平衡逆向移動 導致碘元素損失 體驗與感悟化學簡答題得分的關鍵是所答問題中的 關鍵詞 如第 1 小題中 正向移動 或 右移 第 2 小題中 NH3易溶于水 或 NH3在水中的溶解度大 第 3 小題中 促進H2S電離 等 高考網上閱卷工作量大 閱卷教師不可能逐字 逐句進行推敲 只要看見關鍵詞語即可得分 回答問題時盡量不要口語化 要用專業(yè)術語