高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 學(xué)案七 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系 考點(diǎn)指導(dǎo)4 滴定曲線分析考點(diǎn)課件 新人教版
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高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 學(xué)案七 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系 考點(diǎn)指導(dǎo)4 滴定曲線分析考點(diǎn)課件 新人教版
10101020203030404題型例析典例剖析解題模板2【典例4】(天津理綜)室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是()A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHAKHBKHDB滴定至P點(diǎn)時,溶液中:c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH7時,三種溶液中:c(A)c(B)c(D) D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,將三種溶液混合后:c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)C三種酸的酸性不同,中性時陰離子濃度肯定不同轉(zhuǎn)解析3 返回原題解析A項(xiàng),根據(jù)圖像知,在未滴加NaOH溶液時,0.1 molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的pH,說明三種酸均為弱酸,且HA的pH最小、酸性最強(qiáng),HD的pH最大、酸性最弱,因酸性越強(qiáng),電離常數(shù)越大,故KHAKHBKHD,正確; B項(xiàng),滴定至P點(diǎn)時,溶液中未反應(yīng)的HB與生成的NaB的濃度相等,且溶液呈酸性,說明HB的電離程度大于B水解程度,故c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH),正確;C項(xiàng),pH7時,三種離子的濃度分別等于c(Na),然而三種溶液中陰離子水解程度不同,加入的NaOH的體積不同,故三種陰離子的濃度也不同,錯誤;D項(xiàng),根據(jù)質(zhì)子守恒即可得出,三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系:c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H),正確。4轉(zhuǎn)解析C不等于1:15 返回原題6抓準(zhǔn)五個關(guān)鍵點(diǎn)速解滴定曲線解決酸堿中和滴定曲線類問題的關(guān)鍵是巧抓“5點(diǎn)”,即曲線的起點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn)、中性點(diǎn)、反應(yīng)一半點(diǎn)和過量點(diǎn),先判斷出各個點(diǎn)中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性。