化學(xué)五 流程圖題

專題專題五五 流程圖題流程圖題考情考情分析分析工藝流程圖題是安徽中考高頻考查題型，近五年除2014年沒考查外，其余四年均有考查，一般在試卷第13題考查，分值67分，考查的內(nèi)容主要有化學(xué)方程式的書寫、基本反應(yīng)類型的判斷、過濾及所需的儀器、物質(zhì)的變化、物質(zhì)的用途、燃料充分燃燒的條件等。類型類型1 物質(zhì)的合成流程圖物質(zhì)的合成流程圖1.2017安徽中考五氧化二釩(V2O5)是一種工業(yè)催化劑，如圖是制取V2O5的工藝流程。(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式KVO3NH4Cl=NH4VO3KCl。(2)操作a的名稱是過濾，實驗室進(jìn)行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(3)反應(yīng)的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，物質(zhì)X中一定含有的元素是氮元素。(4)寫出副產(chǎn)物KCl的一種用途農(nóng)業(yè)上用作鉀肥。(1)反應(yīng)中，KVO3和NH4Cl反應(yīng)生成NH4VO3和KCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KVO3NH4Cl=NH4VO3KCl。(2)操作a的名稱是過濾，實驗室進(jìn)行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(3)反應(yīng)中，反應(yīng)物是一種，生成物是多種，屬于分解反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，物質(zhì)X中一定含有氮元素。(4)副產(chǎn)物KCl在農(nóng)業(yè)上可用作鉀肥。22013安徽中考以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料，生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如下：(1)寫出流程圖中一種氧化物的名稱二氧化硫(或三氧化硫或三氧化二鐵)。(2)將黃鐵礦粉碎，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積。(3)流程中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式為 2SO2O2 2SO3。(4)實驗室稀釋濃硫酸應(yīng)注意什么？將濃硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，邊倒邊攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中。(5)爐渣(Fe2O3)在工業(yè)上可用來作冶鐵原料。(1)二氧化硫、三氧化硫和三氧化二鐵都是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物；(2)反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈，將黃鐵礦粉碎能增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；(3)反應(yīng)物是二氧化硫和氧氣，生成物是三氧化硫，反應(yīng)條件是催化劑和加熱，化學(xué)方程式是2SO2O2 2SO3；(4)濃硫酸的稀釋方法是：將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；(5)爐渣(Fe2O3)可以用來煉鐵，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以可以用作冶鐵原料。32017長春中考工業(yè)上合成NH3的工藝流程可簡化為：(1)工業(yè)上制取N2時所用的廉價、易得的原料是空氣；(2)用焦炭和水蒸氣制取氫氣的反應(yīng)過程為：CH2O COH2，COH2O CO2H2，其中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是水；(3)在高溫、高壓、催化劑存在的條件下，生成NH3的化學(xué)方程式為N23H2 2NH3；(4)將降溫分離出的N2、H2送回合成塔的目的是A。A充分利用原料B防止氮?dú)馕廴究諝?2017瑤海區(qū)一模高錳酸鉀是常用的氧化劑。如圖是實驗室模擬工業(yè)上制備高錳酸鉀晶體的操作流程：(1)操作的名稱是過濾，所需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗。操作后得到的濾液是高錳酸鉀的飽和溶液(填“飽和”或“不飽和”)。(2)實驗中通過操作析出高錳酸鉀晶體，說明高錳酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小(填“增大”或“減小”)。(3)操作流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是MnO2(填化學(xué)式)。(4)氫氧化鉀、二氧化錳和氧氣在高溫條件下煅燒，生成錳酸鉀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KOH2MnO2O2 2K2MnO42H2O。52017大慶中考鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)重要的金屬材料，鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼，工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵，F(xiàn)eTiO3)為原料生產(chǎn)鈦，其工業(yè)流程示意圖如下：請回答：(1)鈦合金屬于混合物(選填“混合物”、“純凈物”)。(2)鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦的化合價為4價。(3)以CO與H2在合成塔中生產(chǎn)甲醇(CH3OH)屬于化合反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CO2H2 CH3OH。(4)經(jīng)高溫冶煉得到金屬鈦，則參加反應(yīng)的鎂與鈦的質(zhì)量比為11。(5)氯化過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為2FeTiO36C7Cl2 2TiCl42X6CO，則X的化學(xué)式為FeCl3。62017南通中考實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的流程如下：已知：反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2SO2=MnSO4；MnCO3、Mn(OH)2均難溶于水，MnCO3在100時開始分解。(1)反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)。(2)流程中“操作”的名稱為過濾，所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO42NaHCO3=Na2SO4MnCO3CO2H2O。反應(yīng)需控制溶液的酸堿性，若堿性過強(qiáng)，MnCO3粗產(chǎn)品中將混有Mn(OH)2(填化學(xué)式)。(4)驗證MnCO3粗產(chǎn)品表面附著有Na2SO4雜質(zhì)：取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過濾，向濾液中加入適量的BaCl2(填化學(xué)式)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。(5)為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是MnCO3的分解溫度為100，為防止MnCO3高溫分解，影響高純MnCO3的純度。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2SO2=MnSO4，符合“多變一”的特征，所以反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)。(2)流程中“操作”是將難溶性物質(zhì)碳酸錳和硫酸鈉溶液分離，為過濾，所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。(3)反應(yīng)中反應(yīng)物是反應(yīng)的生成物硫酸錳和新加入的碳酸氫鈉，生成物為過濾得到的碳酸錳和溶液中的硫酸鈉以及生成的氣體二氧化碳。對應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnSO42NaHCO3=Na2SO4MnCO3CO2H2O。反應(yīng)需控制溶液的酸堿性，若堿性過強(qiáng)，則硫酸錳和堿反應(yīng)生成難溶性氫氧化錳沉淀，對應(yīng)的化學(xué)式為Mn(OH)2。(4)驗證MnCO3粗產(chǎn)品表面附著有Na2SO4雜質(zhì)，也就是檢驗硫酸根的存在：取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過濾，向濾液中加入適量的 BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。(5)為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是 MnCO3的分解溫度為100，為防止MnCO3高溫分解，影響高純MnCO3的純度。72017婁底中考碳酸亞鐵(FeCO3)可用于制作補(bǔ)鐵藥物，以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2等)為原料制備碳酸亞鐵的生產(chǎn)流程示意圖：【資料】40以上時，(NH4)2CO3易分解。(1)操作的名稱為過濾。(2)寫出向固體A中加入稀硫酸后發(fā)生的化學(xué)方程式：FeH2SO4=FeSO4H2。(3)加入(NH4)2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是溫度低于40。(4)從溶液C中可回收一種化工產(chǎn)品，請寫出它的一種用途用作氮肥。(1)操作的名稱是過濾，通過過濾把液體和固體分離。(2)A中含有鐵，向固體A中加入稀硫酸后，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeH2SO4=FeSO4H2。(3)40以上時，(NH4)2CO3易分解，加入(NH4)2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是溫度低于40。(4)從溶液C中可回收一種化工產(chǎn)品硫酸銨，在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥。82017蕪湖29中二模安徽蕪湖無為縣電纜全國有名，電纜生產(chǎn)過程中產(chǎn)生了一定量的含銅廢料。化學(xué)興趣小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銅，并獲得硫酸亞鐵晶體。先將含銅廢料粉碎，再按如下設(shè)計方案處理：查閱資料得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅。反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu2H2SO4O2 2CuSO42H2O。硫酸亞鐵晶體的溶解度隨著溫度升高而增大(在一定溫度范圍內(nèi))。(1)步驟中分離得到藍(lán)色溶液A的操作M名稱是過濾；(2)藍(lán)色溶液A中溶質(zhì)的成分是CuSO4、H2SO4(填化學(xué)式)；(3)該方案中應(yīng)該加入略過量的鐵粉，過量的目的是使CuSO4、H2SO4完全反應(yīng)；從固體C中獲得純凈的銅，操作()的具體處理方法是將所得固體C用稀硫酸酸洗后過濾再洗滌、干燥；(4)淺綠色溶液B經(jīng)一系列操作操作()可得硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)，該系列操作的順序為cab(用編號a、b、c表示)洗滌干燥。a冷卻結(jié)晶b過濾c加熱濃縮(1)由于步驟中操作M是得到藍(lán)色溶液A和濾渣，所以操作M名稱是過濾；(2)在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu2H2SO4O2 2CuSO42H2O，且為使銅完全反應(yīng)，加入的稀硫酸是過量的，所以藍(lán)色溶液A中溶質(zhì)的成分是生成的硫酸銅和剩余的硫酸，對應(yīng)的化學(xué)式為CuSO4、H2SO4；(3)藍(lán)色溶液中有生成的硫酸銅和剩余的硫酸，而實驗?zāi)康氖腔厥浙~和制備硫酸亞鐵，所以應(yīng)該將銅完全轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，同時除去硫酸，所以為將兩者完全除去(所加入的藥品要過量)且不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該加入過量的鐵，所以鐵過量的目的是使CuSO4、H2SO4完全反應(yīng)；得到的固體C是生成的銅和剩余的鐵，而實驗?zāi)康氖堑玫姐~和硫酸亞鐵，所以需要加入稀硫酸將鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵然后過濾、洗滌、干燥得到純凈的銅。所以從固體C中獲得純凈的銅，操作()的具體處理方法是將所得固體C用稀硫酸酸洗后過濾再洗滌、干燥；(4)由于“硫酸亞鐵晶體的溶解度隨著溫度升高而增大”和最后得到的硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)，是帶結(jié)晶水的化合物，所以得到晶體的整個過程溫度不能高，且不能直接蒸干得到固體，所以給定的三步操作的順序是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾然后進(jìn)一步用冷水洗滌或者用硫酸亞鐵的飽和溶液進(jìn)行洗滌干燥。類型類型2 混合物除雜流程圖混合物除雜流程圖92017鎮(zhèn)江中考以下為制備納米CaCO3的一種流程：(1)實驗室中進(jìn)行操作1、2時，所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯。(2)過程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是二氧化碳。(3)為了提高“轉(zhuǎn)化”速率，可采取的措施有ab(選填序號)。a攪拌溶液b適當(dāng)增大通入氣體的速率c加熱溶液至100(4)操作2所得固體用蒸餾水洗滌。檢驗固體已洗凈的方法是取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸銀溶液，無現(xiàn)象。(1)實驗室中進(jìn)行過濾操作時，所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯。(2)從圖中可以看出過程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是二氧化碳。(3)為了提高“轉(zhuǎn)化”速率，可采取的措施有攪拌溶液，適當(dāng)增大通入氣體的速率。(4)檢驗固體已洗凈的方法是取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸銀溶液，無現(xiàn)象，說明已洗凈。102016宿遷中考燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有二氧化硫，二氧化硫會形成酸雨污染環(huán)境，科研小組設(shè)計利用海水除去二氧化硫，其工藝流程如下：請回答下列問題：(1)二氧化硫中硫、氧元素的質(zhì)量比m(S)m(O)11；(2)亞硫酸(H2SO3)能被空氣中的氧氣氧化為硫酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2SO3O2=2H2SO4；(3)用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的B(填字母序號)。A酸性B堿性C氧化性(1)二氧化硫(SO2)中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為32(162)11。(2)亞硫酸能與氧氣反應(yīng)生成硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO3O2=2H2SO4。(3)用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的堿性。112017黃石中考隨著環(huán)境問題的日益嚴(yán)重，垃圾的處理問題正日益被人們所重視。某垃圾處理廠對金屬垃圾(主要成分是鐵、銅、氧化鐵、二氧化硅)處理及綜合利用的部分工藝如圖所示。請回答下列問題：(1)、均為過濾操作，此操作中玻璃棒的作用是攪拌、引流；(2)步驟所發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)；(3)請寫出步驟、所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O ；2Fe(OH)3 Fe2O33H2O。(1)根據(jù)題目給出的流程圖和信息：、均為過濾操作，此操作中玻璃棒的作用是攪拌、引流；(2)步驟中，硫酸鐵和堿溶液如氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)；(3)步驟是氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，步驟是氫氧化鐵在加熱的條件下生成氧化鐵和水，配平即可。122017安徽六區(qū)聯(lián)考化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組想從混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉中提取純凈的氯化鈉。進(jìn)行實驗探究，設(shè)計了以下方案(所加入的試劑均為過量)。查找資料：碳酸氫銨固體受熱會分解，反應(yīng)方程式為NH4HCO3 NH3H2OCO2；硫酸鋇、碳酸鋇均不溶于水。請回答下列問題：(1)操作加熱的目的是除去混合物中的碳酸氫銨；(2)操作中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型是復(fù)分解反應(yīng)。(3)操作名稱是過濾，需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。(4)寫出NaCl的一種用途：調(diào)味、制作融雪劑、農(nóng)業(yè)選種、配制生理鹽水等(合理即可)。