浙江省溫州一模高三化學(xué)分析會之（化學(xué)反應(yīng)原理）課件

2009年浙江省高考理綜年浙江省高考理綜 2715分科學(xué)家研究用催化技術(shù)將分科學(xué)家研究用催化技術(shù)將NO和和CO變成變成CO2和和N2為測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，為測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和和CO濃度如表：濃度如表： 時間時間(s)012345c(NO)(mol/L)1.001034.51042.501041.501041.001041.00104c(CO)(mol/L)3.601033.051032.851032.751032.701032.70103請回答下列問題請回答下列問題:（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的H H 0（填寫（填寫“”、“”、“”）。）。（2）前）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率內(nèi)的平均反應(yīng)速率(N2) 。（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高提高NO轉(zhuǎn)化率的是轉(zhuǎn)化率的是 。A選用更有效的催化劑選用更有效的催化劑 B升高反應(yīng)體系的溫度升高反應(yīng)體系的溫度C降低反應(yīng)體系的溫度降低反應(yīng)體系的溫度 D縮小容器的體積縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。實驗編號T()NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)2801.201035.8010382124350124請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。請在給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中請在給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實驗編號。濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實驗編號。c(NO)t題題號號考查內(nèi)容考查內(nèi)容分值分值27大大題題15分分反應(yīng)反應(yīng)熱和熱和化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率速率平衡平衡分析分析計算計算反應(yīng)熱，焓變，熵變、反應(yīng)熱，焓變，熵變、H、S的意義的意義1化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法和計算化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法和計算2化學(xué)平衡常數(shù)及其相關(guān)計算化學(xué)平衡常數(shù)及其相關(guān)計算2化學(xué)平衡移動及轉(zhuǎn)化率影響因素化學(xué)平衡移動及轉(zhuǎn)化率影響因素2化學(xué)反應(yīng)速率影響因素實驗設(shè)計化學(xué)反應(yīng)速率影響因素實驗設(shè)計3化學(xué)平衡移動曲線的理解和描繪化學(xué)平衡移動曲線的理解和描繪5本題的平均得分為7.5（滿分為15分），難度值為0.50。得分得分01234567百分率百分率%6.095.795.096.096.097.299.527.29得分得分89101112131415百分率百分率%9.397.695.299.191.798.60.64.2為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。實驗編號實驗編號T（）n(CO)/n(H2)P(Mpa) 150 1/3 0.1_ _ 5 350 _ 5溫度溫度CO轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率A.請在上面表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。請在上面表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。B.根據(jù)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的特點，在給出的坐標(biāo)圖中，畫出其在的特點，在給出的坐標(biāo)圖中，畫出其在0.1Mpa 和和5Mpa條件下條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖， 并標(biāo)明各條曲線的壓強。并標(biāo)明各條曲線的壓強。一?；胤乓荒；胤诺梅致实梅致?16.7%:16.7%（同學(xué)甲）（同學(xué)甲）（同學(xué)乙）（同學(xué)乙）大家的答題情況如下：大家的答題情況如下：（同學(xué)丙）（同學(xué)丙）（同學(xué)?。ㄍ瑢W(xué)?。┐蠹业拇痤}情況如下：大家的答題情況如下：09、10年化學(xué)年化學(xué)考試大綱考試大綱： 能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力。圖形等表達，并做出解釋的能力。例例1某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)；H0。下圖表示該反應(yīng)的速率（。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（隨時間（t）變化的關(guān)系，）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。一一. .快速看懂圖像快速看懂圖像速率速率- -時間圖像時間圖像t4t5t3t2t1t0V(逆逆)V(正正)V(逆逆)V(正正)tV( (逆逆) )V(正正)t6Vt問題問題1： t2， t3 ， t5時刻，分別改變了什么外界條件？時刻，分別改變了什么外界條件？一、快速看懂圖像一、快速看懂圖像-速率速率-溫度（壓強）圖像溫度（壓強）圖像TVV(V(正正) )V(V(逆逆) ) 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)正反應(yīng)是正反應(yīng)是 反應(yīng)反應(yīng)（填放熱、吸熱）（填放熱、吸熱）V(V(正正) )V(V(逆逆) )VP m+n p+q (填填 、=、 平衡點平衡點例2一、快速看懂圖像一、快速看懂圖像-百分含量百分含量( (轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率)-)-時間圖像時間圖像例例3可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) T1 T2 正反應(yīng)是正反應(yīng)是 反應(yīng)反應(yīng) ( 填填 、= 、 ) (放熱、吸熱）放熱、吸熱）、 =、 正反應(yīng)是正反應(yīng)是 反應(yīng)反應(yīng) (填放熱、吸熱填放熱、吸熱) m+n p +q (填填、 =、 )放熱放熱定定一一議議二二例4變式練習(xí)變式練習(xí) 可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)： a A （S）+ b B（g） c C（g）+ d D（g），），反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（含量與溫度（T）、壓強（）、壓強（P）的關(guān)系如下圖：）的關(guān)系如下圖：據(jù)圖分析，以下正確的是據(jù)圖分析，以下正確的是 （ ）A. T1T2, 正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱 B. T1T2, 正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱C. P1P2,a+b=c+d D.P1 P2, a+b=c+dB時間時間B%P2P1 例例1.某化學(xué)反應(yīng)某化學(xué)反應(yīng)2A B2A BD D在四種不同條件下進行，在四種不同條件下進行，B B、D D起始濃起始濃度為度為0.0.反應(yīng)物反應(yīng)物A A的濃度（的濃度（mol/Lmol/L）隨反應(yīng)時（）隨反應(yīng)時（minmin）的變化情況如下）的變化情況如下問題問題3 3：對比實驗對比實驗1和實驗和實驗4，你又能得出什么結(jié)論？，你又能得出什么結(jié)論？問題問題1 1：對比對比實驗實驗1 1和實驗和實驗2 2，你能得出什么結(jié)論？能確定，你能得出什么結(jié)論？能確定C C2 2嗎？嗎？二、快速獲取表格有效信息二、快速獲取表格有效信息問題問題2 2：對比實驗對比實驗1和實驗和實驗3，你能得出什么結(jié)論？能確定，你能得出什么結(jié)論？能確定C3嗎？嗎？ （0909年四川）年四川） 在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X X、Y Y，發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)m mX(gX(g) ) nY(g) H= QkJmol1。反應(yīng)達到平。反應(yīng)達到平衡時，衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 氣體體積 c c(Y(Y) )溫度1 12 23 31001001.00 mol1.00 molL L1 10.75mol0.75molL L1 10.53 mol0.53 molL L1 12002001.20 mol1.20 molL L1 10.90mol0.90molL L1 10.63 mol0.63 molL L1 13003001.30 mol1.30 molL L1 11.00mol1.00molL L1 10.70 mol0.70 molL L1 1下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）Amn BQ0C溫度不變，壓強增大，溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動C二、快速獲取表格有效信息二、快速獲取表格有效信息 例例1.某化學(xué)反應(yīng)某化學(xué)反應(yīng)2A B2A BD D在四種不同條件下進行，在四種不同條件下進行，B B、D D起始濃起始濃度為度為0.0.反應(yīng)物反應(yīng)物A A的濃度（的濃度（mol/Lmol/L）隨反應(yīng)時（）隨反應(yīng)時（minmin）的變化情況如下）的變化情況如下問題問題3 3：對比實驗對比實驗1和實驗和實驗4，問題問題1 1：對比對比實驗實驗1 1和實驗和實驗2 2，二、快速獲取表格有效信息二、快速獲取表格有效信息問題問題2 2：對比實驗對比實驗1和實驗和實驗3，催化劑催化劑濃度濃度溫度溫度壓強壓強 例例1 1. 某化學(xué)反應(yīng)某化學(xué)反應(yīng)2A B2A BD D在四種不同條件下進行，在四種不同條件下進行，為了分別驗為了分別驗證溫度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實證溫度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。已知：驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。已知：H0實驗編號實驗編號 溫度（溫度（）A A的濃度的濃度（mol/Lmol/L）壓強壓強（PMaPMa）800 1 5820 2問題問題6：請你根據(jù)以上的表格畫出請你根據(jù)以上的表格畫出A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率在在800和和 820 隨隨壓強壓強變化的趨勢曲線示意圖，并標(biāo)明各曲線的溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標(biāo)明各曲線的溫度三、圖三、圖 表表 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 換換115800變式變式1 1：畫出畫出A的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)在以上三種情況下在以上三種情況下隨時間隨時間變化的趨勢變化的趨勢 示意圖，示意圖，并標(biāo)明各個實驗編號。并標(biāo)明各個實驗編號。 （5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。 為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了 三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。2NO+2CO=2CO2+N2請在給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體請在給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實驗編濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實驗編號。已知：號。已知： H0三、圖表轉(zhuǎn)換三、圖表轉(zhuǎn)換c(NO)tc(N O )t09高考高考27題題實驗實驗編號編號T()NO初始濃度初始濃度(mol/L)CO初始濃度初始濃度(mol/L)催化劑的比表面催化劑的比表面積積(m2/g)2801.201035.80103821243501242801.20103 1.20103 5.801035.80103 在一容積為在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的的N2和和0.6 mol的的H2，在一，在一定條件下發(fā)生定條件下發(fā)生 如下反應(yīng)：如下反應(yīng)： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Q（Q0），反應(yīng)中），反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖：的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖： （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為_；（2）在第）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新分鐘末達到新 的平衡（此時的平衡（此時NH3的濃度約為的濃度約為0.25 mol/L），請在上圖中畫出），請在上圖中畫出 第第5分鐘末達到此平衡時分鐘末達到此平衡時NH3濃度的變化曲線。濃度的變化曲線。三、圖三、圖 表表 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 換換例例2（0909年全國年全國IIII，改編）某溫度時，在，改編）某溫度時，在2L2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X X和和Y Y反反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件升高溫度升高溫度 使用催化劑使用催化劑增大壓強得到增大壓強得到Z隨時間變化的曲線隨時間變化的曲線 ， 請在上圖中畫出三條曲線，并標(biāo)出請在上圖中畫出三條曲線，并標(biāo)出 、 。 三、圖三、圖 表表 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 換換X+2Y 2Z 510 015 00.20.40.60.81.01.1t/minn/mol解決作圖題的基本思路解決作圖題的基本思路 根據(jù)表格定坐標(biāo)根據(jù)表格定坐標(biāo)根據(jù)坐標(biāo)定趨勢根據(jù)坐標(biāo)定趨勢根據(jù)趨勢畫圖象根據(jù)趨勢畫圖象代入條件驗結(jié)論代入條件驗結(jié)論關(guān)于圖表問題，高考對我們的要求關(guān)于圖表問題，高考對我們的要求：（3 3）會畫：）會畫：能根據(jù)所給的表格畫出對應(yīng)的圖像能根據(jù)所給的表格畫出對應(yīng)的圖像（1 1）會讀：）會讀：讀表格各項數(shù)字的意義，各個數(shù)據(jù)間的讀表格各項數(shù)字的意義，各個數(shù)據(jù)間的 變化趨勢，能把表格語言轉(zhuǎn)化成化學(xué)語言變化趨勢，能把表格語言轉(zhuǎn)化成化學(xué)語言（2 2）會看：）會看： 一看面、二看線、三看點一看面、二看線、三看點( (弄清縱、橫弄清縱、橫 坐標(biāo)坐標(biāo) 意義；弄清起點、拐點、終點的意義，看意義；弄清起點、拐點、終點的意義，看清曲線的變化趨勢清曲線的變化趨勢) )向名校進軍百煉成鋼唱出青春無悔向名校進軍百煉成鋼唱出青春無悔圓人生夢想半載奮斗笑吟三年等待圓人生夢想半載奮斗笑吟三年等待